Дубинина

Для активных углей М. М, Дубининым и Л. В, Радушкевичем уста-нопленм связь между видом характеристической кривой и порнстостью углей. Для тонкопористых углей уравнение характеристической кривой имеет вид [c.520]

Уравнение изотермы адсорбции Дубинина — Астахова а = ао ехр [— (Л/Е)"], [c.230]

Изотерма Фрейндлиха а = /(с / ", где т> 1, была предложена как форма математического описания экспериментальных данных по адсорбционному равновесию и широко используется в последние годы — см. например [3, 17]. Многих исследователей привлекает простой аналитический вид уравнения и в связи с этим удобная методика обработки экспериментальных данных, когда в расчете используется линейная форма этого уравнения. Одновременно следует отметить, что уравнение Фрейндлиха является частным случаем более общего уравнения изотермы адсорбции Дубинина — Астахова. Если обозначить то безразмерная форма уравнения Фрейндлиха имеет вид [c.39]

При рассмотрении адсорбционного действия углей нужно иметь в виду, что, кроме рассмотренных выше активных поверхностей неполярного характера, имеются также и активные центры, которые работают ио принципу полярных адсорбентов. Но эти центры составляют, по М. М. Дубинину, всего 2% от общей активной поверхности угля, и поэтому их действие оказывается обычно незаметным [74]. Но при очень высокой кратности обработки нефтяного продукта углем деятельность этих центров может стать существенной и сказаться на результатах адсорбционного разделения. Для активированных же углей, имеющих высокое содержание активных минеральных компонентов, например для костяных углей, полярная адсорбционная активность может стать преобладающей и подавить их депарафинирующее действие. Поэтому костяные и другие активированные угли для целей адсорбционной депарафинизации не подходят. Из активированных углей, вырабатываемых в настоящее время промышленностью, для адсорбционной депарафинизации можно применять угли трок БАУ, К АД, АГ-2, АР-3 и др. Из этих марок наиболее подходящим для процесса адсорбционной депарафинизации является уголь марки АР-3. [c.162]

Гертруда Георгиевна Дубинина, [c.192]

М. М. Дубинин, Исследование пористой структуры активных углей [c.600]

Для описания адсорбционного равновесия в настоящее время широко используются уравнения, базирующиеся на различных представлениях о механизме адсорбции, связывающие адсорбционную способность с пористой структурой адсорбента и физико-химические свойства адсорбтива. Эти уравнения имеют различную математическую форму. Наибольшее распространение при расчете адсорбционного равновесия в настоящее время получили уравнения Фрейндлиха, Лангмюра, Дубинина — Радушкевича. Дубинина — Астахова и уравнение Кисарова [3]. Рассчитанные по ним величины адсорбции удовлетворительно согласуются с опытными данными лишь в определенной области заполнения адсорбционного пространства. Поэтому прежде чем использовать уравнение изотермы адсорбции для исследования процесса методами математического модели]зования, необходимо осуществить проверку на достоверность выбранного уравнения экспериментальным данным си-. стемы адсорбент —адсорбтив в исследуемой области. В автоматизированной системе обработки экспериментальных данных по адсорбционному равновесию в качестве основных уравнений изотерм адсорбции приняты указанные выше уравнения, точность которых во всем диапазоне равновесных концентраций и температур оценивалась на основании критерия Фишера. Различные способы экспериментального получения данных по адсорбционному равновесию, а также расчет адсорбционных процессов предполагают необходимость получения изобар и нзостер. В данной автоматизированной системе указанные характеристики получаются расчетом на основе заданного уравнения состояния адсорбируемой фазы. Если для взятой пары адсорбент — адсорбат изотерма отсутствует, однако имеется изотерма на стандартном веществе (бензол), автоматизированная система располагает возможностью расчета искомой изотермы на основе коэффициента аффинности [6], его расчета с использованием парахора или точного расчета на основе уравнения состояния. [c.228]

Кузин Л. Т.. Дубинина В. Г. Интеллектуальная система проектирования сетей ЭВМ // Проектирование интеллектуальных систем. М. Атомиздат, [c.364]

В работе М. М. Дубинина с сотрудниками [6] приведены экспериментальные предельные величины адсорбции некоторых веществ на активных углях АУ-1, АУ-2, АУ-3 с различной пористой структурой, структурные характеристики которых были определены по бензолу. Исследования, проведенные авторами, показали, что геометрическая структура и критический диаметр молекул могут оказывать существенное влияние на значение предельной величины адсорбции. В табл. 2.4 представлены структурные характеристики указанных углей и предельные объемы адсорбционного пространства при адсорбции трех веществ с различным критическим диаметром молекул. Адсорбция проводилась при 293 К, что значительно ниже температуры кипения всех рассматриваемых веществ. Видно, что при адсорбции указанных веществ на активных углях АУ-1 и АУ-2,. характеризующихся высокими значениями структурной константы В, предельный объем только немного отличается от объема,, оцененного по бензолу. Уголь АУ-3 имеет наименьшее значение структурной константы, а значит, наименьшие размеры микро- [c.27]

Из применяемых на практике адсорбентов первое место принадлежит различным видам специально изготовляемых адсорбционных углей (древесный, кровяной, костяной и др.). Они могут обладать исключительно развитой пористостью и, следовательно, огромной поверхностью пор. Так, 1 г хорошо адсорбирующего угля (активного, или активированного угля) обладает внутренней поверхностью пор, достигающей 400—900 м . Наряду с общим развитием пористости для адсорбционных процессов весьма существенное значение имеет и характер пористости, т. е, соотношение между количеством пор того или другого сечения. В работах М. М. Дубинина с сотрудниками были разработаны методы исследования тонкой структуры пор адсорбентов и показано большое значение ее для адсорбционной способности в различных условиях. [c.366]

Теория объемного заполнения микропор позволяет по одной экспериментальной изотерме адсорбции, измеренной при некоторой температуре или по одной изобаре адсорбции рассчитать изотермы этого же вещества для других температур. Проведенные различными авторами исследования по адсорбции веществ на микропористых углеродных адсорбентах в рамках ТОЗМ давали хорошее совпадение расчетных и экспериментальных данных, когда предельный объем адсорбционного пространства, оцененный по бензолу, распространялся на вещества, молекулы которых близки по размерам молекулам стандартного вещества. Как правило, предельный объем адсорбционного пространства Wo считается постоянным, а плотность адсорбированной фазы лри пересчете на температуры ниже температуры кипения полагается равной плотности нормальной жидкости, при температуре выше температуры кипения рассчитывается по методу Николаева— Дубинина [6]. [c.26]

Прежде всего надо определить температурную зависимость предельной величины адсорбции ао(Т). Эту зависимость можно рассчитать, например, по методу, разработанному К. М. Николаевым и М. М. Дубининым. В предположении постоянства адсорбционного объема микропор и о имеем [c.22]

Строго регулярная структура и фиксированный удельный объем ячеек, который рассчитывается по данным рентгеноструктурного анализа, определяет цеолиты как идеальный объект исследования влияния физико-химических свойств веществ на плотность адсорбированной фазы, а также основные параметры уравнения Дубинина — Астахова. [c.28]

В настоящее время при расчете адсорбционного равновесия наиболее часто применяются два метода расчета влияния температуры на плотность адсорбированной фазы, использующие физические константы адсорбируемого вещества. Согласно первому методу, предложенному К. М. Николаевым и М. М. Дубининым, плотность адсорбата полагается равной плотности нормальной жидкости при температурах, меньших температуры кипения Т С. То, а при Го 7" Гкр термический коэффициент адсорбции ао = й п ао/й1 постоянен и расчет плотности адсорбированной фазы основан на использовании уравнения Ван-дер-Ваальса [c.30]

В соответствии с [6] изотерма адсорбции бензола на угле САУ может быть описана уравнением Дубинина — Астахова вида [c.227]

Нефтеперегонный завод для превращения "черной" нефти в "белую" путем перегонки в кубах периодического типа был впервые в мире построен крепостными крестьянами братьями Дубиниными вблизи г. Моздока в 1823 г. Получаемый при этом дистиллят (фотоген) был впоследствии назван керосином. Легко испаряющийся головной продукт перегонки — бензин и тяжелый остаток — мазут сжигали в "мазутных" ямах, так как не находили применения. В 1869 г. в Баку было уже 23 нефтеперегонных завода, а в 1873 г. — 80 заводов, способных пырабатывать 16350 т керосина в год. Полученный керосин по [c.36]

Михаил Михайлович Дубинин (род. 1901 г.) — академик, лауреат Государственных премий, глава крупной научной школы в области сорбцни. Внес большой вклад в разработку современных представлений о механизме юрбцни газов и паров, а также методов получения и исследования сорбентов. [c.323]

Так как уравнения изотерм адсорбции Фрейндлиха, Лангмюра и Дубинина — Радушкевича имеют только по два неизвестных параметра, то поиск этих параметров сводится к однократному решению системы уравнений (П.2.16) с последующим переходом от Л и S к конкретным параметрам исходных уравнений изотерм адсорбции. [c.232]

Приоритет в разработке теории ионообменных процессо принадлежит советским ученым (К. К. Гедройц, Н. А. Шилов М. М. Дубинин, Е. И. Гапон, И. И. Антипов-Каратаев, Б. П. Ни КОЛЬСКИЙ и др.), которые раскрыли сущность этих процессов I-тем самым создали возможность обоснованного синтезировани искусственных ионитов и их внедрения в народное хозяйство [c.6]

Наиболее мелкие поры адсорбентов—микропоры—соизмеримы по размерам с адсорбируемыми молекулами. В связи с этим последовательно адсорбирующиеся в микропорах молекулы не образуют адсорбционных слоев и адсорбция в микропорах характеризуется объемным заполнением адсорбционного пространства микропор. Наибольшие успехи при описании и расчете изотерм индивидуальной адсорбции на микропористых адсорбентах достигнуты в рамках теории объемного заполнения микропор (ТОЗМ), развитой академиком М. М. Дубининым с сотрудниками [6]. [c.20]

Основное уравнение ТОЗМ —уравнение Дубинина — Астахова имеет вид [c.20]

Так как при Г = 293 К значение ро/р 0,1, то исходное значение предельной адсорбции в соответствии с экспериментом ао = 4,47 ммоль/г. Пересчет значения ао на другие температуры проводился по методу Нико- лаева — Дубинина. [c.24]

Например, если f( ) с при с- -О, то конечный фронт существует при О fl 1 и отсутствует при fl = 1. В частности, конечный фронт адсорбционного возмущения существует для широко используемых на практике изотерм Дубинина — Астахова, Фрейндлиха, Кисарова и др., так как все эти изотермы имеют бесконечную производную в начале координат. [c.37]

Основная задача изотермической динамики адсорбции в неподвижном слое адсорбента была сформулирована академиком М. М. Дубининым [6] и заключается в предвычисленин основных функций процесса динамики адсорбции (L, t) и a(L, t) на основе знания уравнения изотермы адсорбции и основных коэффициентов уравнения кинетики. Задача определения параметров изотермы ТОЗМ и эффективных коэффициентов внутренней диффузии на основе минимального экспериментального материала решена нами в предыдущих разделах. Здесь рассмотрим математическую модель однокомпонентной изотермической динамики адсорбции в неподвижном слое зерен адсорбента для реальных сорбционных процессов. Вообще, как и при моделировании любых физических процессов, в динамике адсорбции принято использовать модели различной сложности в зависимости от поставленной цели. Цель нашей работы — получение аналитических решений системы уравнений, описывающих реальный динамический процесс в системе адсорбируемое вещество — адсорбент как в линейной, так и нелинейной области изотермы с учетом различных размывающих эффектов. Аналитические решения позволят сравнительно легко проанализировать зависимость процесса от основных физико-химических параметров, определяющих равновесные и кинетические свойства системы, а также переходные функции процесса. Математическая модель однокомпонентной динамики адсорбции в неподвижном слое зерен адсорбента включает следующие основные уравнения. [c.58]

Согласно выбранному методу был проведен расчет параметров уравнения изотермы адсорбции на примере системы бензол — сарановый уголь САУ при температуре < = 80°С. Результаты расчетов сведены в табл. П.1. Для сравнения результатов расчета на ЦВМ, в таблице приведены экспериментальные данные и величины адсорбции, рассчитанные по уравнению Дубинина — Астахова, параметры которого, определены согласно методике, изложенной в [82]. [c.227]

Курс коллоидной химии 1974 (1974) -- [ c.168 ]

Курс коллоидной химии 1984 (1984) -- [ c.141 ]

Курс коллоидной химии 1995 (1995) -- [ c.156 ]

Микробиология Издание 4 (2003) -- [ c.298 , c.303 ]

Адсорбция газов и паров на однородных поверхностях (1975) -- [ c.31 ]

Адсорбция, удельная поверхность, пористость (1970) -- [ c.253 ]

Курс коллоидной химии (1984) -- [ c.141 ]

Основные процессы и аппараты Изд10 (2004) -- [ c.567 , c.568 ]

Основные процессы и аппараты химической технологии Издание 8 (1971) -- [ c.598 , c.599 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология