Гексакарбонил структура

Наиболее важен эффект обобществления d-AO центрального атома ме1 алла с вакантными тг -орбиталями таких лигандов (С = О, С N) в карбонильных и цианидных комплексах. На рис. 11.15 пока ана структура одной из /jj,-MO гексакарбонила хрома, [c.438]

Этой структуре отвечают и другие эквивалентные ей формулы с одинарной связью у каждого атома углерода. Гексакарбонил хрома — кристаллическое вещество. Оно менее устойчиво, чем карбонил никеля и карбонил железа, и разлагается при температуре около 110°С. Дли- [c.485]

Инфракрасный спектр и структура гексакарбонила хрома. [c.174]

Соединения многих переходных металлов с окисью углерода называются карбонилами металлов. Их обычно не рассматривают как металлоорганические соединения, хотя их структура содержит ковалентные связи между атомами металла и углерода. Карбонилы металлов, однако, по многим своим свойствам похожи на ковалентные металлоорганические соединения так, они большей частью жидкости или низкоплавкие твердые тела, и даже наиболее тяжелые молекулы, такие, как, например, гексакарбонил вольфрама, заметно летучи при комнатной температуре. Они обычно растворимы в органических растворителях и [c.343]

Методом дифракции электронов было установлено, что в структуре гексакарбонила молибдена (рис. 18) атом молибдена расположен в центре правильного октаэдра, в вершинах которого находятся группы СО. [c.330]

Если считать, что гексакарбонил урана действительно не может существовать, то из этого факта вытекает ряд интересных следствий, касающихся структуры седьмого периода системы Д. И. Менделеева. [c.350]

Химия гексакарбонила ванадия. У(СО) представляет собой единственный карбонил, в котором электронная структура центрального атома металла не соответствует структуре инертного газа, расположенного в периодической системе вслед за ванадием. Это вещество парамагнитно, причем эффективный атомный номер центрального атома металла равен 35. Тенденция У(СО)д к формированию электронной оболочки, содержащей все 36 электронов, и, следовательно, к образованию диамагнитного аниона [У(СО)в] доказывается его реакционной способностью. В присутствии оснований Льюиса, таких, как этиловый эфир, диоксан, пиридин, алифатические амины, кетоны, альдегиды, спирты и сложные эфиры, гексакарбонил ванадия подвергается диспропорционированию [1,2] [c.145]

Наличием полиеновой сопряженной системы двойных связей объясняют красную окраску соединения. Таким образом, на основании рентгеноструктурных исследований и данных по химическому поведению была установлена полная структура и пространственная формула гексакарбоно-вой кислоты (VIII), содержащая частично гидрированную тетрапирроль-ную циклическую систему коррина и координационно связанный кобальт. [c.683]

Спектры трех гексацианидов и гексакарбонила, все относящиеся к типу П, представлены на рис. 25. В данном случае наблюдается близкая связь между структурой первых координационных сфер и тонкой структурой спектров. Общей особенностью строения соединений, имеющих спектр типа П, по-види-мому, является октаэдрическая координация линейных лигандов СЫ или СО. На основные характеристики этих спектров, по-видимому, не влияют изменения природы центрального атома, замещения СМ на СО, изменения кристаллической структуры, растворение в воде и изменения общего заряда комплекса. Рис. 25 подтверждает общее представление о том, что распределение атомов на расстояниях 5—8 А от центрального атома определяет тонкую структуру спектров в пределах до 100 эв. Первые и вторые октаэдрические координационные сферы могут быть причиной появления максимумов при соответственно 40 и 20 эв. [c.153]

Комплексы молибдена с четверными связями Мо—Мо. Взаимодействие гексакарбонила молибдена Мо(СО)б (разд. 28.8) с карбоновыми кислотами дает димеры Мог(ОСОК)4, имеющие ту же структуру с четырьмя мостиками, что и Сг2(ОСОК)4 (разд. 24.16), Карбоксилаты хрома Сгг(0С0К)4 при действии НС1 дают только Сг +. Но связь Мо—Мо значительно прочнее, и поэтому карбоксилаты молибдена образуют в этой реакции хлорные комплексы с четверными связями Мо—Мо [c.500]

Гексакарбонил хрома — кристаллическое вещество. Оно менее устойчиво, чем карбрнил никеля и карбонил железа, и разлагается при температуре около 110 °С. Длина связи Сг—С, равная 1,92 А, отвечает электронной структуре [c.590]

Исходя из гексакарбонила молибдена и циклопентадиена, Уилкинсон [79] получил двухъядерное соединение (С5Н5)2Мо(СО)5Мо(СбН5)2. Смесь паров в токе азота пропускали через нагретую до 240° трубку, получая карбонильное соединение с выходом 30%. Это вещество диамагнитно, а в его инфракрасном спектре видны полосы поглощения, обычные для бис-циклопентадиенильных соединений, плюс полосы валентных колебаний С—О с волновыми числами 1960 и 1916. Известно, что это соединение является двухъядерным, о чем свидетельствуют данные определения молекулярного веса и результаты изучения структуры при помощи дифракции рентгеновских лучей и инфракрасных спектров поглощения [79в]. Вещество можно перекристаллизовать из хлороформа или четыреххлористого углерода, при этом получаются иглы пурпурно-красного цвета, плавящиеся при 215—217°. Оно нерастворимо в разбавленных кислотах и основаниях водные растворы мягких окислителей на него не действуют. [c.280]

Из гексакарбонила вольфрама и п-толуолсульфокислоты синтезирован полимер, содержащий вольфрам-кислородные связи [1549]. На основании данных ИК-спектров предлагается возможная структура СХХХУП для звена полимера [c.116]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология