Хлорид железа III димер

Технологическая схема процесса представлена на рис. 8.9. В реакторе 3 при 570 К и атмосферном давлении происходят сублимация и крекинг димера хлорида железа, поступающего из аппарата 9 реакция протекает по уравнению [c.373]

В скруббер 6, где Нг отделяют и отводят из системы. Смесь НС1, НгО из скуббера 6 вновь возвращают в аппарат 13. Образовавшиеся в аппарате 13 хлориды железа с примесью НгО и НС1 направляют в экстрактор 14, где при 290—320 К идет экстракция РеС1з эфиром. Смесь РеСЬ -Ь Нг + H i подогревают в теплообменнике И, затем примеси эфира отпаривают в аппарате 10 и возвращают в экстрактор 14, а остальные компоненты потока дополнительно подогревают в теплообменнике 5 и направляют в генератор водорода 2. Раствор РеС1з направляют в кипятильник 15, где он выпаривается, причем эфир возвращается в экстрактор 14, а димер направляют в отпарной аппарат 9 и отделяют там от примесей эфира, а затем направ- [c.374]

С агретым железом. В газовой фазе оно имеет строение димера. Fe le, а в твердом. состоянии образует ионный кристалл, в котором ионы Fe(III) занимают /з октаэдрических пустот между чередующимися слоями хлорид-ионов. Хлорид железа(III) довольно легко гидролизуется во влажном воздухе. Оно растворимо в эфирах и других полярных растворителях. [c.470]

Очень легко усвоить современную номенклатуру, которая основана на указании состояния окисления элемента. В соответствии с этой номенклатурой Hg b называется хлорид ртути(П) Hgj b —хлорид ртути (I), димер РегСЬ — хлорид железа (П1), [c.393]

С помощью степеней окисления можно предсказывать превращения, происходящие в реакциях окисления — восстановления, и находить взаимосвязь между ними. Так, для превращения с увеличением положительной степени окисления необходимо действие окислителя. Другая область использования степеней окисления состоит в предсказании и корреляции свойств различных типов соединений. Например, все соединения, содержащие кислород в степени окисления —1, должны иметь довольно сходные свойства много общего будет наблюдаться в поведении соединений серы в степени окисления -Ьб и т. д. Третий аспект применения степеней окисления — использование их в названиях соединений. Так, РеСЬ называется хлоридом железа(П), а Hg2 l2 — димером хлорида ртути(1) и т. д. Но следует помнить, что определяемые с помощью условных правил степени окисления не обязательно указывают на существование разности электрических зарядов, равной нм по величине (это обстоятельство не уменьшает нх полезности). [c.16]

Мессбауэровские параметры хлорида железа(III), растворенного в бензоле (6 = О, = 0,36), поч и совпадают с найденными для безводного хлорида железа(1П) в кристалле. Это говорит о том, что взаимодействие между молекулой бензола и атомом железа очень слабое, т. е. при растворении симметрия заряда и i-электронная плотность на атоме железа не изменяются. Соответственно в растворе хлорида железа в бензоле должны прлсутствовать димеры или полимеры, которые не сольватированы или сольватированы в очень незначительной степени. [c.152]

Полимеризация циклических диенов, например циклопентадиена, в основном сходна с полимеризацией ациклических диенов. В качестве катализаторов полимеризации циклических диенов могут быть использованы многочисленные галогенные соединения металлов, в частности хлориды и бромиды олова, цинка, сурьмы и железа [651]. Из галогенидов алюминия наибольшей активностью обладает йодистый алюминий. Осуществлено измерение каталитической активности различных сульфидов при 150° ( uS, UgS, Ag.,S, HgS, TUS, ZnS, PbS, BijSjj, FeS и N1.S). Особенно пригодной для димеризации оказалась смесь, состоящая из 70% uS и 30% USO4. При 1,4-присоединении получается следующая структура димера [652] [c.189]

Запатентован [37, 38] способ получения ценного антидетонатора— карбонила циклопентадиенилмарганца, основанный на анодном растворении марганца. В диметилформамиде растворяют димер метилциклопентадиена, пентакарбонил железа и хлорид марганца. В электролизере с помощью окиси углерода создают давление ---70 аг и ведут электролиз с марганцевым анодом при 195° С и плотности тока 0,1 а см . При этом с выходом по току 7% получают трикарбонилметилциклопентадиенилмарганец. Общая электродная реакция может быть выражена уравнением [c.487]

В то время как в гексааквакомплексе железа(П1) реакция электронного обмена Ре —Ре происходит очень быстро, аналогичная реакция в димерном комплексе затруднена по сгерическим причинам. Однако в присутствии хлорид-ионов, введенных некоторым образом в координационную сферу димера, в последнем также начинается быстрый электронный обмен. [c.168]

Взаимодействие соответствующих солей с толаном приводит к образованию циклобутадиеновых производных палладия и железа. Натрий(или аммоний)хлоропалладит или же хлорид бис(бензонитрил)палладий взаимодействует с толаном в водном этаноле или смеси этанол — хлороформ с образованием комплекса, при действии на который сухого хлористого водорода в хлороформе получается хлорид тетрафенплциклобутадиенпалладия(П) [82], возможно, в виде димера [83—86] [c.357]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология