Железа хлорид, безводный

Литературы по производству неорганических хлорпродуктов крайне мало. В последние годы издано несколько инженерных монографий, посвященных производству хлора, каустической соды и некоторых неорганических хлорпродуктов. Так, с участием автора и под его редакцией вышли книги по производству хлора и каустической соды Методом электролиза с диафрагмой, а также с ртутным катодом, по подготовке и очистке рассола для электролиза, по хи1ши и технологии получения безводных хлоридов металлов, методам получения жидкого хлора. Однако по многим производствам — хлористого водорода и соляной кислоты, хлоратов натрия, калия, кальция, магния, перхлоратов и хлорной кислоты, водных растворов хлоридов железа, алюминия и некоторых других продуктов — [c.7]

Хлорид железа (III), безводный, 1 %-ный раствор в метиловом спирте. [c.378]

Диалкиловые эфиры можно расщепить действием безводного хлорида железа(III) в уксусном ангидриде [580]. В этой реакции обе алкильные группы R входят в состав ацетатов. Выходы составляют от средних до высоких. Расщепление простых эфиров можно проводить и действием смешанного ангидрида уксусной и л-толуолсульфоновой кислот [581]. [c.134]

Значительно чаше для получения 8-аминохинолина применялось восстановление 8-нитрохинолина (или его смеси с 5-нитрохинолином, с последующим разделением аминов). В качестве восстановителя были использованы металлическое [8] или хлористое олово [9—15] в солянокислом растворе, порошкообразное железо в уксусной кислоте [12, 13, 15, 16], в очень слабо-кислой среде [17] или в спирте в присутствии безводного хлористого кальция [18]. Однако тщательные исследования доказали [12, 14, 15, 19], что применение хлоридов и соляной кислоты приводит к получению загрязненного, частично хлорированного продукта и лишь восстановление железом в разбавленной уксусной кислоте дает хорошие результаты (Выход 75%) [12]. [c.86]

Для работы требуется Колба емк. 50 мл с пробкой, воронкой и газоотводной трубкой. — Аппарат Киппа для получения сероводорода. — Штатив с пробирками. — Стакан емк. 500 мл. — Стакан емк. 100 мл. — Трубка стеклянная 0 см с пробкой. —Ступка фарфоровая. —Тигель фарфоровый с крышкой. — Щипцы тигельные. — Цилиндр мерный емк. 100 мл. — Воронка. — Нож. — Трубка паяльная. — Держатель для пробирок. — Асбест. — Бумага фильтровальная. — Бумага свинцовая. — Сульфат натрия безводный. — Уголь в порошке. — Уголь (кокс) кусковой. — Сера в кусках. — Сера в порошке. — Железные пластинки. — Сернистое железо.—Смесь цинковой пыли с серой. — Азотная кислота концентрированная. — Серная кислота, 2 н. и 4 н. растворы. — Аммиак, 10%-ный раствор. — Соляная кислота, 2 н. раствор. — Едкое кали, 2 н. раствор. — Хлорид олова (П), 0,5 н. раствор. — Сульфид аммония, 2 н. раствор. — Сульфид натрия, 2 н. раствор. — Хлорид сурьмы, 0,5 и. раствор. — Хлорид меди, 0,5 н. раствор. — Хлорид цинка. — Хлорид марганца, 0,5 и. раствор. — Хлорид бария, 2 н. раствор. — Теллурит калия, 2%-ный раствор. — Сернистая кислота, насыщенный раствор. — Селенистая кислота, 10%-ный раствор.— Раствор лакмуса нейтральный. — Спирт этиловый. — Ксилол. — Сероводородная вода. [c.278]

Хлорид железа (111) РеСЬ-бНаО х. ч., 25%-яый раствор (в расчете на безводную соль). [c.259]

Конденсированные оксазолидин-4,5-дионы 10 получены циклизацией феиил-этиламидов под действием оксалилхлорида в присутствии безводного хлорида железа [16] (схема 8). [c.398]

Безводный хлорид железа (III) —темно-бурые, очень гигроскопические кристаллы или черно-коричневые кристаллические корки р=2,898 (при 25 °С) /пл=308°С (в ат- [c.37]

ЖЕЛЕЗА(И) ХЛОРИД БЕЗВОДНЫЙ, Fe U. Мол. вес 126,76. Получение [1]. Смесь 520 г безводного возогианного хлорида железа(1П) и 1 /сг хлорбензола кипятят в течеиие 3,5 w за это время тригалогенид восстанавливается с образованием хлорида желе-за(П) [c.124]

Неожиданно была обнаружена, как указывалось, идентичность спектров растворов безводного хлорида железа в безводных органических растворителях (в отсутствие избытка хлорид-ионов) и спектра тетрахлороферриат-иона [777]. Это было объяснено дис-пропорционированием, приводящим к перераспределению атомов хлора между атомами железа с образованием Fe li- Диспропор-ционирование легко проходит в неводной среде, иначе говоря, органические растворители способствуют сдвигу равновесия в хлоридных растворах железа в сторону образования Fe l . [c.137]

В отличие от других хлоридов безводный РеСЬ можно получить обезвоживанием его растворов или кристаллогидратов. Из растворов концентрацией более 84% масс, трихлорид железа выделяется при температуре выше 66 °С (см. рис. 19-1). Рекомендуется упаривать растворы досуха, а затем медленно повышать температуру до начала сублимации РеСЬ- Если из раствора вначале выделить кристаллы РеСЬ-бНаО, а затем их обезводить, выход РеСЬ значительно увеличится. Для предотвращения гидролитического разложения кристаллогидратов обезвоживание проводят в присутствии смеси водорода и хлора. Наличие РеСЬ способствует синтезу хлористого водорода из элементов. Выделяющееся при этом тепло расходуется на обезвоживание криссталлогидрата, а образующийся, НС1 предотвращает возможный гидролиз РеСЬ- [c.395]

Соли трехзарядиого железа. Хлорид железа (III) Fe la безводная соль получается в виде темно-зеленых чешуек при пропускании хлора над нагретым железом кристаллогидрат состава РеСЬ-бНгО — темно-желтое гигроскопическое вещество, применяется в аналитической практике в качестве реактива. [c.470]

Готовой продукцией производства является уксуснокислый натрий ( Hз OONa ЗНгО), который выпускают трех сортов. Высший сорт — белого цвета, в I сорте допускается слабая окраска, а во II сорте цвет не нормируется. В готовом продукте определяют содержание безводного уксуснокислого натрия, муравьинокислого натрия, железа, хлоридов, сульфатов, веществ, нерастворимых в воде, а также содержание свободной кислоты или свободной щелочи. [c.138]

Некоторые безводные хлориды, например ОСЬ.. Гч СЬ,, Т1С1з и др., в которых хром, железо, тнтан находятся в низшей степени окисления, получаются восстановлением соответствующих хлоридов водородом. Поскольку большинство исходных хлоридов сильно гигроскопичны, восстановление следует проводить в той же установке, в которой получают хлориды. Пос.те получения хлорида трубку охлаждают, хлор вытесняют водородом и трубку нагревают до онределенной температуры, продолжая пропускат . над. хлоридом водород. Предварительно водород испытывают на чистоту, чтобы убедиться в полноте вытеснения хлора. Восстановление проводят при температуре, указанной в инструкциях. [c.14]

Из галидов трехвалентного железа наибольшее значение имеет хлорид железа. Судя по плотности пара при 400° С, его состав соответствует формуле Fe lg и только при 500° С — Fe lg. Хлорид железа (П1) в безводном состоянии кристаллизуется в виде красных табличек гексагональной системы. Из водных растворов выделяется кристаллогидрат состава Fe lg- [c.357]

Другой путь получения чистых соединений скандия из 40%-ного концентрата основан на хлорировании в присутствии угля с одновременной сублимацией 5сС1з [47]. Прокаленный при 600° измельченный концентрат хлорировали в присутствии угля при 1100°С. В первую очередь отгонялись образующиеся при хлорировании низкокипящие хлориды кремния, алюминия, затем хлорид скандия вместе с примесью (1,1—1,65%) трихлорида железа. Скандий в виде 5сС1з извлекался на 65—75%. Из безводного 5сС1з оксалатной очисткой получали окись, содержащую 0,01% Са, 0,001% Ре и 81, 0,001% А1, следы других примесей 147]. [c.37]

Хлорирование бензола — наиболее крупнотоннажный процесс. Обычно его проводят, используя в качестве катализатора Хлорид железа (III), получающийся при взаимодействии хлора и металлического железа, загружаемого в аппарат в виде обрезков листового железа, >келезных колец и т. д. Образующийся безводный хлорид железа (III) растворяется в бензоле и продуктах его хлорирования и благодаря этому реакция идет как гомогенно-каталитическая. Очень важно применять осушенные бензол и хлор, так как гидратированный хлорид железа (III) нерастворим в органической фазе и реакция может приобрести менее выгодный гетерогенно-каталитический харакер. [c.107]

Безводный хлорид железа(П) получается при пропускании сухого хлороводорода над нагретым металлом. Некоторые хлориды переходных металлов молекулярны (например, Ti U) другие—макромолекулярны. Ионы образуются при плавлении макромолекулярных хлоридов или при растворении их в воде. Большинство хлоридов переходных металлов растворимы в воде исключением являются хлориды i меди(1), серебра и ртути(I). Ионы в растворе стаби- [c.519]

Получение. Вначале готовят ацетиленид натрия. Для получения I моль ( 48 г) ацетиленида натрия круглодонную колбу емкостью 1 л охлаждают до минус 50 — минус 60 С, помещая ее в баню со смесью твердой двуокиси углерода с ацетоном, и вводят в нее 185 г ( ЗЮ мл) безводного аммиака. Включают мешалку и осторожно добавляют около 0,3 г хлорида железа (III) и, после того как прекращается и 1тенсивная вначале реакция, добавляют около 1,5 г измельченного на мелкие куски металлического натрия. [c.369]

Опыт, В пробирку прибора, показанного иа рис. 32, б, помещают немного твердого вещества или каплю водного раствора и выпаривают досуха с каплей щелочного раствора формиата натрия. Остаток нагревают на пламени горелки в течение примерно 30 с до появления серого оттенка, указывающего на обугливание. После охлаждения остаток подкисляют серной кислотой 1 1), закрывают Прибор Пробкой, на шариковый отросток которой нанесена капля раствора реагента, В присутствии сульфокислоты, суль-финовой кислоты нли сульфонамида висящая на пробке капля окрашивается в синий цвет. Раствор формиата натрия содержит в 100 мл воды 5 г формиата и 6 г гидроксида иатрия. Раствор реагента готовят растворением в 100 мл воды 0,08 г безводного хлорида железа(III) и 0,1 г гексацнаноферрата (III) калия. [c.81]

Безводный хлорид железа Fe lg — темно-бурые, очень гигроскопические кристаллы или черно-коричневые кристаллические корки. Пл. 2,9 т. пл. 306° С. На воздухе энергично притягивает влагу и расплывается. [c.63]

Берч и Пирсон [666] осуществили внутримолекулярное ацилирование железотрикарбонильного комплекса днена, открыв тем самым новую реакцию аннелирования. Взаимодействие трикарбонил (мирцен) железа (270) с хлоридом алюминия (2 моль) и оксалилхлоридом (1 моль) приводит к смеси хлорзамещенных (271), которая НОЛ действием нитрата серебра в этаноле превращается в смесь соединений (272) и (273) (схемы 702, 703). Аналогичное внутримолекулярное алкилирование протекает при обработке комплекса (270) каталитическими количествами безводной тетра-фторборной кислоты (схема 704) [660]. [c.423]

Смотреть страницы где упоминается термин Железа хлорид, безводный: [c.539] [c.11] [c.11] [c.189] [c.607] [c.539] [c.189] [c.75] [c.564] [c.277] [c.519] [c.106] [c.192] [c.208] [c.185] [c.211] [c.227] [c.1094] [c.39] [c.184] [c.629]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология