Алюминия хлорид димер

В присутствии хлорида меди(1) и хлорида алюминия получаются димер, тример и.тетрамер ацетилена [c.149]

Известно, что при обычных условиях хлорид алюминия существует в виде димера Alj lg, а при высоких температурах — в виде мономера AI I3. Сравните геометрическое строение мономера и димера. Составьте развернутую молекулярную формулу димера и его название. Укажите химическую причину, по которой реакция [c.248]

Сложное вещество — хлорид алюминия Соединение с ковалентной связью, низкими точками плавления и кипения, в газообразном состоянии образует димер (А1С1з).2 (благодаря вакантным орбиталям алюминия и неподелепным электронным парам хлора) [c.141]

Аномально высокие значения указанных констант для AIF3 по сравнению с другими галогенидами объясняются большей ионностью этого вещества вследствие наибольшей ОЭО фтора. В отличие от других галогенидов алюминия его фторид в воде практически нерастворим. В результате гидролиза хлорид, бромид и иодид алюминия дымят на воздухе в парах они существуют в виде димеров AlaPe с мостиковыми связями [c.152]

Хлорид алюминия сублимируется в виде димера Димеризация. Л1Х , А 2С1б. Он быст1 о реагирует с водой, образуя А + (водн.) и С (водн.). Бромид и иодид также существуют в виде димеров в газообразном состоянии. Они диссоциируют на мономеры при дальнейшем нагревании. [c.410]

Из характеристических галогенидов AIF3 фторид по свойствам редко отличается ОТ своих гомологов, в том числе по энтальпии образования (см, рис. 138), температурам плавления и кипения. Аномально высокие значения указанных констант для AIF3 по сравнению с другими галогенидами объясняются большей ионностью этого вещества вследствие наибольшей ОЭО фтора. В отличие от других галогенидов алюминия его фторид в воде практически нерастворим. В результате гидролиза хлорид, бромид и иодид алюминия дымят на воздухе в парах они существуют в виде димеров А12Гв с мостиковыми связями [c.335]

Прн гидролизе солей алюминия существенным моментом является диме-ризация, повторение которой наряду с углублением гидролиза приводит к образованию осадка. Димеры [(Н20) А10Н]2 + образуются из гидролизованных ионов [(Н20)5А10]2+ [12]. Степень гидролиза солей алюминия зависит от их концентрации и температуры среды. Данные о влиянии этих факторол на процесс гидролиза хлорида алюминия приведены в табл. 11-1. [c.18]

Полимеризация циклических диенов, например циклопентадиена, в основном сходна с полимеризацией ациклических диенов. В качестве катализаторов полимеризации циклических диенов могут быть использованы многочисленные галогенные соединения металлов, в частности хлориды и бромиды олова, цинка, сурьмы и железа [651]. Из галогенидов алюминия наибольшей активностью обладает йодистый алюминий. Осуществлено измерение каталитической активности различных сульфидов при 150° ( uS, UgS, Ag.,S, HgS, TUS, ZnS, PbS, BijSjj, FeS и N1.S). Особенно пригодной для димеризации оказалась смесь, состоящая из 70% uS и 30% USO4. При 1,4-присоединении получается следующая структура димера [652] [c.189]

Таким образом, в результате реакции между хлоридами титана и алкилами алюминия образуются кристаллические хлориды титана с адсорбированными слоями из алкилалюминийхлоридов, алкилтитанхлоридов и других ионов. Димер алкилалюминийхлорида диссоциирует на поверхности хлорида титана и адсорбируется уже как мономер. Активными центрами на поверхности катализатора, способными к комплексообразованию с олефинами, по-видимому, являются адсорбированные молекулы алкилалюминийхлоридов. Эффективные катализаторы могут быть получены и из других компонентов. В общем катализатор состоит из диспергированного восстановленного соединения металла, поверхность которого имеет основные свойства, и адсорбированных на ней групп кислотного характера. [c.184]

Точно так же хлорид алюминия в газообразном состоянии и в растворе органических растворителей существует в виде димера А12С1б, где каждый атом алюминия за счет р -гибридных орбита-лей связан тетраэдрически с четырьмя атомами хлора, два из которых являются мостиками между атомами металла. [c.161]

При растворении в воде димер Л12С1б распадается, так как кислород воды за счет своих неподеленных пар образует более прочные координационные связи с металлами, чей хлор. Вследствие этого происходит замещение ионов хлора водой и в растворе оказываются гидратированные молекулы состава [А1 (0Нг)в1 С1з. Такой же состав имеют и кристаллогидраты, выделяемые из водных растворов хлорида алюминия. [c.161]

В кристаллическом состоянии ЛЮ , пС и Т1С18 имеют несколько искаженную слоистую решетку типа хлорида хрома (см. гл. 29.В.3) с октаэдрически координированным атомом ккталла. Бромиды, иодиды, а также 03 01 [51 образуют решетки с димерными молекулами (рис. 18.1), и, поскольку межмолекулярные силы в этих решетках не особенно велики, эти соединения имеют низкие точки плавления. В парообразном состоянии хлорид алюминия также димерен, т. е. при парообразовании происходит существенное изменение координационного числа. Эти структуры с ковалентными связями существуют в парообразной фазе при температурах, не слишком превышающих точку кипения. При достаточно же высокой температуре наблюдается диссоциация с образованием плоских треугольных мономеров, аналогичных галогенидам бора. Весьма вероятно, что д-1я нодида галлия эта диссоциация заметна даже в точке кипения. Галогениды элементов III группы легко растворимы во многих неполярных растворителях, таких, как бензол, в которых они существуют в виде димеров. Энтальпия диссоциации А18Хв(г) = [c.288]

Аналогичные мостики из атомов галогенов существуют и в димерах дихлорида метилалюминия [СНзАЮЫг и хлорида диметил-алюминия [(СНз)2А1С1]2. Обнаружено, что димерную структуру имеют также третичные алкилы и третичные арилы алюминия, такие как триметил (14), триэтил и трифенил. Но так как в этих структурах связь носит электронно-дефицитный характер (мости-ковый атом углерода образует более, чем четыре связи), ее обсуждение мы отложим до гл. 13. [c.152]

Рис. 7.12. Структура димера хлорида алюминия (А1С1з)2 (г). Каждый атом алюминия связан с четырьмя атомами хлора.

В табл. 25 приведены данные по димеризации пропилена в проточной системе под влиянием хлорида никеля на носителях при 10—20°С, 0,6 МПа и объемной скорости подачи жидкого пропилена 6,25 ч . Содержание Ni на алюмосиликате 4,5%, на окиси алюминия 7,6% размер зерна катализатора 1—1,6 мм. Видно, что хлорид никеля (как на окиси алюминия, так и на алюмосиликате) при любом из трех проверенных способов термического активирования приобретает высокую активность в димеризации пропилена. Достигается глубина превращения пропилена 79—80% в случае алюмосиликата и 77% в случае окиси алюминия. Это значительно выше, чем в контрольном опыте с применением окиси никеля на алюмосиликате при тех же условиях. Избирательность по димеру составляет 72,5—79,5% (масс.). Катализатор сохраняет активность в течение 5,5 ч непрерывной работы. Состав димеров пропилена, образующихся под влиянием Ni b на носителях, близок к составу продуктов димеризации в присутствии NiO на алюмосиликате. [c.96]

Галогениды В отличие от других галогенидов фторид алюминия в воде не растворяется хлорид, бромид и иодид алюминия дымят на воздухе вследствие гидролиза. В парах они существуют в виде димеров с мостиковыми связями. Твердые (А1Яа/з)п имеют полимерную структуру. [c.230]

Смотреть страницы где упоминается термин Алюминия хлорид димер: [c.225] [c.110] [c.19] [c.24] [c.18] [c.18] [c.761] [c.242] [c.128] [c.119] [c.237] [c.288] [c.272] [c.389] [c.479] [c.167] [c.144] [c.87] [c.20] [c.182] [c.177] [c.68] [c.16] [c.137]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология