Давление и энтропия

Определение параметров по давлению и энтропии. Часто возникает необходимость определения термодинамических параметров вещества в конце изоэнтропного процесса сжатия или расширения. При этом в искомой точке обычно известны давление и энтропия. Рассмотрим процедуру, которая позволяет решить эту задачу [c.110]

Подобное можно высказать и в отнощении других функций. Энтальпия является характеристической функцией при постоянных давлении и энтропии, энергия Гельмгольца — при постоянных объеме и температуре, энергия Гиббса — при постоянных давлении и температуре. [c.97]

Эту таблицу можно бы и продолжить, включив в условия существования системы постоянство энтропии, но для практических целей это не очень нужно. А в порядке упражнения предоставим читателю сформулировать упомянутые критерии для постоянства объема и энтропии, а также для постоянства давления и энтропии. [c.90]

Энтальпия. Выберем в качестве независимых переменных давление и энтропию, т. е. Я = / р, S). Связь с другими параметрами состояния (Т и и) найдем, вписав в левую и правую части уравнения (VI.8) член vdp [c.104]

Если фиксировать давление и энтропию, то dH 0. [c.104]

Будем рассматривать некоторый установившийся процесс течения газа по цилиндрической трубе. Исключим из рассмотрения участки теплоподвода. Тогда в силу сделанных выше предположений во всех сечениях между участками теплоподвода и в каждой точке этих сечений скорость газа, его плотность, давление и энтропия будут одинаковы. Обозначим их р,,, и 8 . Пусть на установившееся течение накладываются слабые возмущения параметров течения 6 у, 6р, бд и 6я. Эти возмущения будут, конечно, одинаковыми для всех точек рассматриваемого сечения, но могут быть разными для соседних сечений. В этом их существенное отличие от и постоян- [c.32]

Таким образом, знак А" зависит от 1 з, т. е. от сдвига по фазе между колебаниями давления и энтропии в окрестности критического сужения течения. При ф < - Л" > О, [c.109]

Для процесса, протекающего при постоянных давлении и энтропии, максимальная полезная работа определяется изменением теплосодержания, т. е. в данном случае термодинамическим потенциалом является теплосодержание. [c.6]

Строго говоря, следовало бы также точно определить условия, например постоянные давление и температуру или постоянные давление и энтропию и т. д. Ср. [55]. [c.89]

Вычисление энтропий органических соединений. Стрелков [3] составил таблицы термодинамических величин дл твердых и жидких органических соединений при комнатной температуре. Изучение соотношений между молярными теплоемкостями при постоянном давлении и энтропиями при 298° К привело Стрелкова к формулировке следующих приближенных правил для вычисления энтропий органических соединений по теплоемкостям при комнатной температуре [c.153]

Выше было отмечено, что не существует прибора, который позволял бы поддерживать в системе постоянную энтропию, подобно тому, как термостат поддерживает постоянную температуру. Однако уравнение (75) позволяет найти зависимость между температурой и объемом при постоянной энтропии, если известна зависимость между давлением и энтропией при постоянном объеме. Вторую зависимость, например, в случае газов можно измерять очень точно, и таким образом мы получаем возможность определить первую зависимость. [c.69]

Аналогичное рассмотрение перехода в состояние термодинамического равновесия в условиях постоянства давления и энтропии показывает, что этот переход сопровождается уменьшением ее энтальпии до достижения минимально возможного (при данных Р и 5) значения, соответствуюшего термодинамически равновесному состоянию. Поэтому общее условие термодинамического равновесия произвольной простой системы при постоянном давлении и энтропии запишется в виде [c.61]

На фиг. 23 изображена энтропия газообразного водорода как функция температуры и давления, а на фиг. 24 — энтальпия газообразного водорода как функция давления и энтропии. Отметим, что во втором из этих случаев энтропия обычно рассматривается как независимая переменная (см. гл. 3, 1). [c.85]

Изменение свободной энергии при постоянном давлении и энтропии обратимых реакций вычисляют по термодинамическим данным для отдельных вешеств. [c.32]

На основе первого и второго законов внутренняя энергия представлена как функция температуры, объема, давления и энтропии. Полученное выражение интерпретировано как для обратимых, так и для необратимых процессов, что привело к определению энтальпии, свободной энергии Гельмгольца и свободной энергии Гиббса, являющихся функциями тех же четырех параметров. Приведено простое мнемоническое правило, с помощью которого легко запомнить эти функции. [c.27]

Жидкость, которая движется адиабатически по трубе постоянного поперечного сечения, проходит через ряд состояний, подчиняющихся уравнению Фанно (17. 31). Начальные значения и 1 известны, а массовая скорость ю постоянна, так что уравнение (17. 31) связывает значения д и г в точках, расположенных ниже точки 1 по потоку. Для однофазной жидкости эти два параметра определяют остальные — температуру, давление и энтропию. [c.239]

Можно было бы поставить нам в упрек, что при на-хождепии формулы (15) мы исходили не из точной, а из приближенной формулы (3), при выводе которой флуктуация диэлектрической проницаемости разлагается на флуктуации плотности и температуры и затем предполагается, что вторым слагаемым можно пренебречь. Чтобы избежать каких-либо пренебрежений, лучше с самого начала в качестве независимых переменных взять давление и энтропию. Тогда флуктуации диэлектрической проницаемости будут зависеть от двух независимых флуктуаций давления и энтропии. [c.92]

Термодинамические параметры при изменении содержания одного химического элемента, входящего в состав топлива, являются функцией трех независимых переменных двух любых других незавиоимых термодинамических параметров и содержания рассматриваемого химического элемента. Параметры продуктов сгорания на входе в СОпло обычно определяются по их энтальпии и давлению, а в любом другом сечении сопла—по давлению и энтропии. Поэтому в качестве (независимых переменных удобно использовать эти параметры. [c.96]

Давление и энтропия плазмы меньше, чем идеального газа, что объясняется преобладанием в ней сил притяжения. Теплоемкость же плазмы больше теп юемкосги идеального газа, что физически также яс ю при повышении температуры плазмы приходится затрачивать эыершю не только на увеличение кинетической " пергии хаотического движения ее частиц, но и на увеличение средней потенциальной энергии взаимодействия между частицами вследствие изменения около каждой частицы облака прогивоположяо заряженных частиц. [c.218]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология