Фторобериллаты

ТЫ, что объясняется одинаковой тетраэдрической структурой и близкими размерами ионов ВеР и ЗО . Кроме ВеР -иона возможны полимерные фторобериллат-ионы, например, типа [c.474]

Кроме BeF -иона возможны полимерные фторобериллат-ионы, например, типа [c.568]

Это значение ковалентности и координационного числа характерно для многих устойчивых соединений бериллия. Так, при взаимодействии ВеРг с фторидами щелочных металлов образуются комплексные фторобериллаты, содержащие [c.389]

Ве(0Н)2 крайне мало растворима в воде (2-10" г/л при 25°). Известна в виде трех модификаций аморфной, метастабильной а-формы и кристаллической -формы. Аморфная гидроокись, состав которой может быть выражен формулой Ве(0Н)2-л Н.20, получается действием растворами щелочей и аммиака на растворы солей бериллия. Это белый студенистый осадок, содержащий до 95% неконституционной воды. Осаждение гидроокиси бериллия из растворов солей, за исключением фторидов, происходит при pH 6, что очень близко к условиям выделения А1(0Н)з (pH 5). Поэтому разделение алюминия и бериллия дробным осаждением их гидроокисей неэффективно. Несколько лучший результат получается при разделении бериллия и железа [Ре(0Н)з начинает выделяться при рНЗ] [3]. Из растворов фторида бериллия и особенно фторобериллатов гидроокись бериллия осаждается при зН П. Следовательно, именно эти растворы дают возможность отделить Зе от Ре и А1 дробным осаждением гидроокисей. [c.172]

В промышленности часто пользуются термическим разложением фторобериллата аммония [c.179]

Из растворов фторобериллата аммония соли бария осаждают труднорастворимый фторобериллат бария. Эта реакция предложена для количественного определения бериллия [43]. [c.182]

Кристаллическую гидроокись часто получают, разлагая бериллат натрия. Для этой цели в раствор фторобериллата загружают избыточное количество едкого натра. Образующийся по реакции [c.194]

Фторобериллат аммония — исходный материал для производства бериллия металлотермическим методом. Для получения его по реакции [c.206]

Определенный интерес представляет способ получения медно-бериллиевой лигатуры с использованием в качестве исходного сырья фторобериллата натрия и сплава u-Mg, где Mg служит восстановителем [c.219]

С фторидами щелочных металлов и аммония BeF образует фторобериллаты. [c.282]

Фторид бериллия и фторобериллаты. Фторид бериллия и его комплексные соли являются очень важными соединениями в аналитической химии и технологии бериллия. В отличие от фторидов щелочноземельных элементов и магния фторид бериллия прекрасно растворим в воде. [c.23]

Образование фторобериллата натрия подтверждено также данными химического анализа. [c.24]

Из растворов фторобериллатов можно осадить гидроокись бериллия действием едкого натра (pH начала осаждения 7,5— 8,0 осаждение заканчивается полностью при pH 11,6—11,9 и добавлении 1,8 экв. щелочи) [56]. [c.25]

Фторобериллаты щелочных металлов стабильнее, чем щелочноземельных. С увеличением радиуса катиона стойкость возрастает Mg(BeF4l не образуется вообще, а Ва Вер4 очень стабильный и плавится без разложения. Одна из форм кристаллического Be lj имеет структуру, состоящую из полимерных цепей [c.337]

Из галогенидов бериллия наиболее характерны BeFj ( п ==595°С, Д///, 298=-=—1008,3) и Весь ( .,=440 С, 298=—471,1 кДж/моль). ВеРз получают термическим разложением фторобериллата [c.126]

Малая плотность, высокие прочность и температура плавления, стойкость против окисления позволяют использовать бериллий как один из лучших замедлителей и отражателей в высокотемпературных ядерных реакторах. Бериллиевые соли получают путем ряда сложных химических операций. По одному из способов размолотый берилл спекают с кремнефторидом натрия Na2SiFe с последующим выщелачиванием водой фторобериллата натрия. Из раствора последнего осаждают едкой щелочью гидроокись бериллия. Гидроокись бериллия затем обрабатывают плавиковой кислотой и переводят во фторокись, которая идет на электролиз. [c.325]

Металлический бериллий, хотя и недостаточно чистый, впервые получил в 1828 г. Ф. Велер, восстановив хлорид бериллия калием. Более чистый металл удалось получить П. Лебо в 1898 г. электролизом фторобериллатов калия и натрия. Получить металл в сколько-нибудь значительном количестве было трудно из-за его тугоплавкости и легкой окисляемости при высокой температуре. Промышленное производство бериллия и бериллиевых солей было начато фирмой Си-менс-Гальске в Германии лишь спустя более чем сто лет после его открытия. В 1932 г. оно организовано в СССР и США и в 1956 г. в Англии. [c.167]

Бериллаты. В общем случае это соединения, в которых бериллий входит в состав комплексного аниона, являясь комплексообразовате-лем. Если лигандами являются атомы кислорода, соединения называют просто бериллатами во всех других случаях характер лигандов отражен в названии соединений (например, фторобериллаты). Бериллаты образуются в различных условиях. В результате высокотемпературного синтеза при взаимодействии окислов бериллия и натрия получен бериллат Ыа ВеОз [1, стр. 24]. Ранее (стр. 168) была приведена реакция между раствором щелочи и бериллием, приводящая к образованию бериллата ЫааВеОа- Такое же соединение получается в щелочном растворе гидроокиси бериллия [c.173]

Фторобериллаты. Выше говорилось о склонности бериллия образовывать комплексы, в частности, с фтором. Фторобериллат-ные комплексные ионы ВеР" , ВеРз и Вер4 обнаружены даже в водных растворах ВеРа. Комплексообразование усиливается в избытке Р и, в частности, в растворах фторидов щелочных и щелочноземельных металлов. Комплексообразование носит ступенчатый характер [c.180]

Хотя упомянутые фторобериллаты натрия малорастворимы, их используют в технологии для отделения от алюминия, комплексные фториды которого растворимы еще меньше. В присутствии фторида натрия растворимость 7-NaaBep4 значительно уменьшается эвтони- [c.181]

Совершенствование процесса выщелачивания идет по пути поиска растворителей, обеспечивающих избирательность перехода бериллия в раствор или же дающих возможность совместить выщелачивание с получением бериллия в необходимой форме, что позволяет исключить дополнительные операции по переработке окиси бериллия. Именно эту цель преследует предложение выщелачивать спек концентрированным раствором (NH4)2SiFg с получением раствора фторобериллата аммония, используемого для производства металлического бериллия [3]. Выщелачивая спек 0,1 н. раствором NaOH или КОН, извлекают бериллий в раствор в виде бериллатов с большой избирательностью и получают Ве(0Н)2 высокой чистоты (99%) с выходом 95% [681. [c.194]

Процессы, связанные с переработкой фторобериллатных растворов, проводят в аппаратуре гуммированной (при температуре ниже 60°) или выполненной из нержавеющей стали и графита, пропитанного смолой. Материал трубопроводов — полиэтилен или нержавеющая сталь. При фильтровании предпочтительнее использовать полотно из нейлона. Готовый продукт (кристаллы фторобериллата) упаковывают в полиэтиленовые мешки. [c.207]

Координационное число 4, характерное для элементов второго периода системы Д. И. Менделеева, обусловливает образование устойчивых комплексных соединений с тетраэдрической конфигурацией ионов и совпадает со структурой полностью гибридизированного атома углерода в молекуле метана Ыа2(Вер4] —фторобериллат натрия Ь1а1Вр41 — фтороборат натрия СН4 — метан ЫН4р — фторид аммония. Устойчивость этого координационного числа проявляется также в строении кристаллов. [c.92]

Тетрафторобериллаты по кристаллической структуре (рис. 201) и растворимости во многом напоминают однотипные тетраоксосульфаты, что объясняется одинаковой тетраэдрической структурой и близкими размерами ионов ВеР и SO ". Кроме ВеР2--иона возможны полимерные фторобериллат-ионы, например типа [c.515]

Безводный фторид бериллия — гигроскопичное вещество, которое получают термическим разложением фторобериллата аммония (ЫН4)2Вер4, а также взаимодействием окиси или окси-фторида бериллия с фтором. Фторид бериллия известен в виде нескольких людификаций, по структуре подобных модификациям двуокиси кремния [148—150]. Плавление фторида бериллия происходит ступенчато. При охлаждении расплава фторид бериллия застывает в виде стекла. Стеклообразное состояние характерно также и для многокомпонентных систем, содержащих, кроме фторида бериллия, фториды щелочных и щелочноземельных металлов. [c.23]

С образованием прочных фторобериллат-ионов связана способность солей бериллпя переводить в раствор малорастворимые фториды кальция, лития и др. [120, 159]. Например, в системе Сар2 — Be(NOз)2 — Н2О концентрация ионов фтора в растворе увеличивается с повышением концентрации нитрата бериллпя благодаря образованию малодиссоциированных ионов, главным образом ВеР+. [c.26]

Из фторобериллатов наиболее важны соединения состава М2 Вер4(1М11Вер4) и М ВеРз. Фторобериллаты — комплексы, содержащие в кристаллической решетке ион Вер42 с тетраэдрической конфигурацией ионов фтора. [c.26]

Смотреть страницы где упоминается термин Фторобериллаты: [c.474] [c.482] [c.568] [c.180] [c.181] [c.181] [c.181] [c.181] [c.182] [c.182] [c.194] [c.206] [c.209] [c.316] [c.516] [c.524] [c.524] [c.281] [c.281] [c.150] [c.26]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.299 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 1 (1961) -- [ c.425 ]

Общая химия 1986 (1986) -- [ c.591 ]

Методы аналитической химии Часть 2 (0) -- [ c.0 ]

Общая химия Издание 18 (1976) -- [ c.603 ]

Общая и неорганическая химия (1994) -- [ c.337 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.267 ]

Методы аналитической химии - количественный анализ неорганических соединений (1965) -- [ c.529 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология