Натрия фторид получение растворимость

В три пробирки налейте по 1—2 мл полученных ранее насыщенных растворов хлорида, бромида и йодида свинца. В каждую пробирку прилейте по каплям 1 М раствора фторида натрия. Отметьте, в каком случае раньше образуется осадок фторида свинца и какой объем раствора фторида натрия потребовался. В каком интервале значений располагается произведение растворимости фторида свинца [c.251]

Фторид магния резко отличается от фторида бериллия, а также от других галогенидов магния тем, что он только слегка растворим в воде (0,076 е на 1 л при 18°). По многим свойствам он подобен фториду кальция. Получение его производится обычными способами. Окись или карбонат магния растворяют во фтористоводородной кислоте и получаемый раствор быстро фильтруют. Осаждение фторида магния из раствора хлорида растворимым фторидом, например фторидом натрия, дает коллоидный и недостаточно чистый продукт [135]. Медленное же осаждение из раствора сульфата магния фторидом натрия дает трудно фильтрующийся осадок [75]. Легко фильтрующийся осадок фторида магния образуется при нагревании концентрированного раствора хлорида магния с тонко размельченным фторидом кальция [1]. [c.33]

Интересный способ определения содержания кобальта в солях никеля состоит в предварительном окислении o + до Со " перборатом натрия в аммиачном буферном растворе [16]. После разрушения избытка окислителя сульфатом гидроксиламина раствор полярографируют в пределах от —0,2 до —0,8 в. Потенциал полуволны Со + равен —0,4 в. Определению не мешают мышьяк, кадмий, сурьма, олово, цинк и, если находятся в умеренных количествах, висмут, медь, железо, марганец, молибден. Свинец н хром, присутствующие в больших количествах, удаляют путем осаждения хлоридом бария или сульфатом натрия. При содержании кобальта около 0,1% ошибка определения не превышает 2,6%. В 0,01 М растворе триэтаноламина и 0,1 М растворе КОН было определено содержание свинца и железа в пергидроле и меди, свинца и железа в плавиковой кислоте и фториде аммония в количестве 1.10 —5.10 % [17]. В растворе фторидов проводилось также определение олова, основанное на получении его комплексных ионов [18]. Разработан метод определения растворимой окиси кремния в уранилнитрате, основанный на полярографическом восстановлении кремнемолибденового комплекса [19]. Можно определить 2 мкг ЗЮг с точностью до 10%. Мешают ванадий и железо. [c.83]

Рис. 51. Типичная хроматограмма, полученная при определении общего и растворимого фтора (в виде фторида в зубных пастах с добавками фторида натрия и монофторфосфата) [9]

Получение малорастворимых солей лантаноидов. В пять пробирок внесите по 5—7 капель раствора соли лантаноида (лантана, церия или другого лантаноида). В первую пробирку добавьте такой же объем раствора гидрофосфата натрия, во вторую — оксалата калия или аммония, в третью — иодата калия, в четвертую — фторида натрия (калия или аммония) и в пятую — карбоната натрия. Во всех пробирках наблюдайте образование малорастворимых осадков лантаноидов фосфата, оксалата, иодата, фторида и карбоната. Изучите растворимость этих солей в разбавленных соляной и азотной кислотах. [c.242]

Фторид натрия — ядовитый мелкокристаллический порошок. Т. пл. 992° С т. кип. 1695° С. Растворимость фторида натрия 4 вес.% при 25° С [85, 227]. Для получения фторида натрия фтористоводородную кислоту нейтрализуют содой [c.95]

Соли фтороводородной кислоты — фториды. Большинство из них труднорастворимы в воде, хорошо растворимы фториды натрия, калия, алюминия, олова, ртути, серебра. Все фториды ядовиты. Фторид кальция СаР широко применяют для получения фтороводородной кислоты, а также в металлургии. [c.172]

Растворимость фторида натрия в полученном растворе не превышает 3,5 масс. % (теоретически — 4,2 масс. %), поэтому он частично выпадает в осадок. Суспензия отстаивается в отстойниках 4 я 5, фильтруется на вакуум-фильтре 6, полученный NaF затем подают в сушилку и упаковывают в виде товарной продукции. Фильтрат, содержащий смесь аммонийных солей, подают на первую стадию абсорбции. Таким образом, NasSiFe и NaF являются товарной продукцией в данном процессе. [c.93]

Расчетом установлено, что для более полного отмывания растворимых соединений от фторида магния необходимо трехступенчатое противоточное промывание осадка водой. В результате проведенных исследований рекомендована технологическая схема (рисунок) получения технического фторида магния, основанная на спекании фторида натрия с сульфатом магния. [c.131]

Выбор такого метода получения безводного HF обусловлен тем, что непосредственное разложение бифторида калия затруднено вследствие его плавления, а получение бифторида натрия из фторида аммония невозможно вследствие его высокой растворимости, что не позволяет выделять его из раствора путем кристаллизации применение упарки для этих целей неэкономично. [c.107]

Двуокись титана с окислами ряда металлов от 1 до УП1 групп образует титанаты. Известны титанаты бинарного состава, содержащие кроме титана окислы одного, двух или нескольких элементов. Все известные титанаты — вещества, не растворимые в воде с высокими точками плавления. Некоторые титанаты обладают сегнетоэлектрическими свойствами, т. е. способностью спонтанно изменять поляризацию при нагревании. Общим методом получения титанатов является спекание окислов, карбонатов и некоторых других соединений металлов с двуокисью титана при температуре выше 1000 °С. В качестве минерализующих добавок, облегчающих кристаллизацию, служит фторид натрия, вольфрамат натрия, бура и другие плавни. В качестве белых пигментов находят применение титанаты магния, бария, кальция, цинка. [c.297]

Данных о получении перхлоратов других металлов, кроме перхлората натрия, за последнее время опубликовано мало. Перхлорат лития может быть получен с выходом по току 80% и более путем электролиза растворов хлорида и гипохлорита лития при плотности тока 1500—2500 А/м на анодах из платины или двуокиси свинца [209]. Температура раствора 30—40 °С, необходимы добавки фторидов натрия, калия или лития. Описано получение перхлората калия [77, 211]. Отмечается, что при концентрации хлората калия 80 г/л выход перхлората на платиновом аноде при плотности тока 1700 А/м достигает 83,7%. Некоторые трудности возникают вследствие плохой растворимости перхлората калия, который может осаждаться на поверхности анода, препятствуя проведению процесса электролиза, особенно в крупном масштабе. [c.57]

Очищенную кислоту перерабатывают на криолит, фторид алюминия и фторид натрия осаждением этих плохо растворимых продуктов. Для получения криолита в плавиковой кислоте растворяют гидрат окиси алюминия [c.379]

Другая группа солей представляет собой продукты зачастую сложных реакций взаимного обмена, восстановления, окисления, синтеза новых соединений путем спекания исходных материалов, разложения и т. д. Например, получение соды по аммиачному методу, производство едкого натра по известковому методу и др. Выход кристаллического продукта в этих процессах также целиком определяется условиями совместной растворимости в воде различных веществ. В производстве аммиачных или нитратных солей, фосфатов, фторидов и др. сущность технологического процесса, в свою очередь, сводится к получению в результате той или иной реакции раствора, насыщенного данной солью, и к выделению ее методами кристаллизации. [c.101]

Фториды лития и натрия выделяются в виде осадков при нейтрализации плавиковой кислоты карбонатами или гидроокисями. Если в исходной кислоте содержится примесь Н 51Рб, то следует применять избыток кислоты. Хорошо растворимый гексафторосиликат лития остается в растворе, гексафторосиликат натрия выпадает в осадок вместе с ЫаР, но может быть разрушен прокаливанием в платиновой посуде. При значительном избытке кислоты вместе с фторидом выпадает и бифторид натрия, но он легко разруишется нагреванием. Рекомендовалось [30 получение чистейшего ЫаР термическим разложением легко осаждаемого бифторида в токе сухого азота в платиновой посуде. И. В. Тананаев 31 предложил получать чистый NaF из 331 рязненного гексафторосиликатом продукта следующим способом его растворяют в воде до насыщения к 1 л раствора прибавляют 13—15 г КС1 (для осаждения К..51 Р, , дают отстояться, фильтруют, выпаривают в платиновой чашке до небольшого объема. Выпавшие кри-сталы НаР отсасывают, промывают до полного удаления С1 и сушат при 120—150°. [c.702]

Сначала при непрерывном перемешивании серную кислоту разбавляли водой с таким расчетом, чтобы образующийся в результате реакции сульфат натрия не выпадал в осадок при охлаждении раствора. После разбавления серной кислоты температуру раствора поднимали до 40—45° С и загружали борную кислоту. После полного растворения борной кислоты в раствор вводили фторид натрия. Смесь затем нагревали до 80° С и выдерживали при этой температуре в течение 30 мин при непрерывном перемешивании. После этого реакционную массу фильтровали. Осадок на фильтре промывали холодной водой. Промывные воды присоединяли к фильтрату и полученный раствор тетрафторборной кислоты охлаждали по крайней мере до 20° С (растворимость тетрафторбората калия резко увеличивается с повышением температуры), К охлажденному раствору при непрерывном перемешивании добавляли карбонат калия в твердом состоянии. Выпавшие кристаллы тетрафторбората калия отфильтровывали, промывали холодной водой и сушили при 150° С. Маточный раствор с промывными водами, содержащий в основном сульфат натрия, можно использовать вместо хлорида натрия для получения кремнефторида натрия из кремнефтористоводородной кислоты суперфосфатного производства. Образующийся при этом раствор серной кислоты может быть использован для разбавления серной кислоты, идущей на разложение фосфатного сырья, а кремнефторид натрия — для получения концентрата фторида натрия по ранее описанному методу. [c.134]

Хороший выход по току можно получить только при снижении температуры электролиза. Этого можно достигнуть добавлением к поваренной соли других соединений, образующих с Na l низкоплавкие смеси. В то же время эти соединения не должны участвовать в электролизе во избежание загрязнения полученных натрия и хлора другими веществами. Добавляемые соли не должны вме-. сте с тем резко увеличивать растворимость натрия в расплаве и снижать электропроводность электролита. Необходимо также в качестве добавки в Na l применять легкодоступные и дешевые вещества. При выборе солевых добавок следует исключить все соединения, катион которых более электроположителен, чем Na. Из табл. 32 следует, что с этой точки зрения пригодны только соли кальция, калия, бария и натрия. Соединения стронция, лития, рубидия и цезия из-за высокой стоимости не могут иметь практического значения. Такие соединения как сульфаты, карбонаты, нитраты и гидроокиси, содержащие кислород, изменяют анодный процесс, поэтому не могут применяться в качестве добавок. Бромиды и иодиды дороги и применение их также будет влиять на анодный процесс. Фториды бария и кальция имеют высокую температуру плавления. [c.311]

Ввиду малой растворимости, образующийся NaF выделяется в виде кристаллического осадка. Чем больше содержится Нг51Рб в исходной плавиковой кислоте, тем больше получаемый NaF загрязнен примесью SiOs. Осадок NaF отфильтровывают, промывают от маточного раствора для удаления растворимых примесей и высушивают. На получение 1 т фторида натрия расходуют 0,45—0,46 т HF в виде плавиковой кислоты и 1,08—1,10 т соды. [c.339]

Фторид натрия извлекается из спека выщелачиванием водой при 50—55°. Одновременно из спека извлекаются и растворимые примеси — сода, алюминат натрия и другие, мало влияющие на растворимость NaP, которая в пределах 15—100° составляет всего около 4%. При простом выщелачивании с отношением Ж Т, равным 10 1, извлечение фтора достигает 70—75% от общего его количества в спеке, а получаемый раствор содержит 25 г/л NaP. Для получения почти насыщенных растворов (37—39 г/л NaP) необходимо измельчить спек до размера зерен 0,2 мм и выщелачивать его в течение 30—60 мин при интенсивном репульпировании. [c.341]

Раствор хлорида алюминия имеет кислую реакцию когда весь алюминий превращается в фтороалюминат, раствор становится нейтральным и прибавленный индикатор изменяет свой цвет. Для получения точных результатов фторометрическое определение алюминия надо производить обратным титрованием. К раствору соли алюминия прибавляют в избытке раствор фторида натрия, а затем этот избыток оттитровывают обратно раствором хлорида алюминия до изменения окраски метилкрасного (стр. 247). Для понижения растворимости ЫазА1Рб в раствор вводят хлорид натрия до насыщения. [c.253]

Гидроокись бериллия Ве(0Н)2 осаждается при действии аммиака или сульфида аммония на растворы солей бериллия. Полученный белый аморф-[1ЫЙ осадок легко растворим в кислотах, едких щелочах и растворах карбонатов щелочных металлов с образованием соответственно бериллата или растворимых карбонатных комплексов. С фторидами натрия и калия образует комплексные соединения, растворимые в воде. Бериллий может быть выделен из раствора в виде труднорастворимых соединений, например, фосфата, гидроокиси в присутствии винной, щавелевой и, что особенно важно, -лилендиаминтетрауксусной кислоты, трилона Б. [c.79]

Фторид натрия Na2p2 служит для получения криолита NaaAlFe, о котором шла речь при описании способа получения алюминия. Иодид натрия NaJ и бромид натрия NaBr применяются в медицине это — бесцветные соли, хорошо растворимые в воде. [c.329]

Производство криолита с использованием HjSiFe возможно как путем взаимодействия фторидов алюминия и натрия, полученных из кремнефтористоводородной кислоты, так и путем использования алюмината натрия и фторида аммония. Предпочтение отдают второму способу, так как растворимость фторида натрия невысока (3,5—4%) и осуществление первого способа в промышленном масштабе приводит к образованию большого количества стоков. [c.101]

Фториды натрия нейтральный фторид (НаР) и кислый фторид (НаР.НР). Получаются кальцинированием фторида кальция, описанного в товарной позиции 2529 (плавиковый шпат или флюорит) с натриевой солью. Бесцветные кристаллы, плохо растворимые в воде токсичны. Как и фториды аммония, используются в качестве антисептиков (для сохранения кожи, древесины, яиц), для регулирования ферментации, для травления с целью создания на стекле матовой поверхности. Применяются также для изготовления стеклуюш ихся эмалей и получения паразитицидов. [c.72]

Совместное осаждение карбоната кальция и фторида кальция было первоначально предложено Н. Rose [Ann., 72, 343 (1849)]. Чтобы получить осадок менее растворимый и легче отделяемый фильтрованием, G. S t а г с к и Е. Т h о г i п [Z. anal. hem., 51, 14 (1912)] предпочитают прибавлять определенное количество оксалата натрия и затем Б избытке—хлорид кальция. В вес полученного осадка они затем вносят поправку на количество оксалата кальция, эквивалентное количеству введенного оксалата натрия. По нашему опыту этот метод оказался гораздо труднее выполнимым, чем это можно было ожидать по литературным данным. [c.935]