Осажден гидроокисей

Если аналогичное вычисление проделать для значительно менее растворимой гидроокиси железа Ре(ОН)з (ПР = 3,2 10"38), то мы найдем, что осаждение ее будет практически полным при pH 3,5. Хотя такие вычисления не являются, конечно, точными, поскольку не принимаются во внимание коэффициенты активности ионов, да и сами величины произведений растворимости гидроокисей определены не всегда достаточно точно, все же они хорошо иллюстрируют значение величины pH раствора при осаждении гидроокисей и позволяют сделать ряд практически важных выводов. Так, из сопоставления величины pH осаждения Mg(0H)2 и Рг(0Н)з ясно, что, надлежащим образом регулируя величину [c.85]

Остальные 34,51—34,22 = 0,29 фарадея израсходованы на осаждение гидроокисей тяжелых и щелочно-земельных металлов и другие вторичные процессы. [c.387]

Подготовка исходных компонентов складывается из следующих операций растворение (смешение), например, нитратов никеля, алюминия и магния, осаждение гидроокисей этих металлов щелочью, промывка осадка от ионов щелочного металла, отфильтровы-вание, промывка, сушка (или прокалка) осадка. [c.24]

Таким образом в процессе нейтрализации кислых растворов при хорошем перемешивании первой будет выпадать в осадок гидроокись с меньшим значением pH осаждения. Гидроокиси с pH осаждения, близкими по величине, осаждаются одновременно. Совместное осаждение гидроокисей приводит к образованию смешанных кристаллов, внедрению одной гидроокиси в решетку другой, поверхностной адсорбции осадком, образующимся первым, другого осадка. [c.102]

Последовательный ряд осаждения гидроокисей из кислого раствора 56 [c.4]

Н полного осаждения гидроокисей................57 [c.4]

Реактивы для осаждения гидроокисей...............58 [c.4]

Реактивы для осаждения гидроокисей [c.58]

Расход Са(ОН)з, необходимый для осаждения гидроокиси магния (по первой реакции) [c.506]

Осадок гидроокиси железа, полученный при действии избытка N1 , адсорбирует гидроксильные ионы, которые, в свою очередь, могут притягивать катионы кальция, магния и др. Поэтому осадок оказывается загрязненным названными ионами. При осаждении гидроокиси железа (без применения избытка NH OH) в слабокислой среде осадок адсорбирует Нойоны ионы водорода обусловливают положительный заряд частиц. Такой осадок слабо адсорбирует катионы, поэтому для отделения железа от кальция и магния лучше вести осаждение без избытка гидроокиси аммония. Наоборот, осадок, полученный в слабокислой среде, сильнее адсорбирует анионы, как, например, 80 . Поэтому для отделения железа от ионов 50 - следует применять избыток гидроокиси аммония. [c.61]

При промывании осадка раствором электролита скорее удаляются адсорбированные осадком примеси. Вследствие ионного обмена на поверхности осадка адсорбированные примеси переходят в раствор поглощенный из промывной жидкости электролит будет улетучиваться при последующем прокаливании.Так, например, при осаждении гидроокиси железа в присутствии ионов кальция последние частично адсорбируются на поверхности гидроокиси железа. При промывании раствором азотнокислого аммония происходит ионный обмен, в результате чего адсорбируются ионы аммония, а ионы кальция переходят в раствор при прокаливании аммонийная соль удаляется. [c.82]

Осаждение гидроокисей. Осаждение гидроокисей широко применяется и в качественном, и в количественном анализе для открытия, отделения и определения катионов. В некоторых случаях разделение катионов основано на амфотерном характере некоторых окислов металлов. Так, например, железо отделяют от ванадия, молибдена, алюминия и т. п. элементов, обрабатывая раствор избытком ш,елочи. В других случаях разделение элементов основано на различной растворимости гидроокисей. Так, при анализе многих руд, металлов, шлаков, известняков и т. п. материалов, для отделения алюминия и железа от марганца, магния, кальция и других элементов используют то обстоятельство, что гидроокиси большинства трехвалентных металлов значительно менее растворимы, чем гидроокиси многих двухвалентных металлов. Слабые основания, как, например, гидроокись аммония, пиридин (С Н Н) и др., количественно осаждают гидроокиси алюминия и железа, тогда как ионы кальция, магния и многих Других двухвалентных элементов остаются в растворе. [c.94]

Более строгую в этом отношении классификацию предложили Я. А. Фиалков и Н. В. Аксельруд. За основу классификации гидроокисей принято значение pH начала осаждения гидроокиси из раствора, одномолярного по отношению к катиону (точнее — из раствора, где активность катионов равна единице). [c.95]

Значение pH осаждения гидроокисей некоторых металлов [c.95]

Осаждение гидроокисью аммония. Метод применяется для отделения очень малорастворимых гидроокисей трех- и четырехвалентных металлов от более растворимых гидроокисей, а также от катионов, образующих аммиачные комплексы. [c.96]

Если в растворе было достаточно железа, то при осаждении гидроокиси железа появляется заметное количество ионов 2п+ +. Ионы цинка уменьшают растворимость окиси цинка и ослабляют ее действие как осадителя в противном случае гидроокись [c.96]

Осаждение основных ацетатов и др. гидролитические методы осаждения. При анализе различных руд, шлаков и сплавов необходимо отделять алюминий и железо от марганца, никеля, кобальта, цинка и др. элементов. При осаждении гидроокисью аммония, как уже отмечалось, полного разделения не происходит, так как осадок гидроокисей алюминия и железа захватывает примеси других элементов. Кроме того, при большом избытке гидроокиси аммония заметные количества алюминия переходят в раствор в виде алюмината. К тому же обычный ход анализа может нарушаться вследствие присутствия фосфатов. [c.97]

Перхлорат циркония ), раствор, содержащий 0,1 мг1мл циркония(1У). Предварительно получают хлорокись циркония Zr0 b-8H20 из сульфата цир->(()ния(1У) путем осаждения гидроокиси циркония(IV), растворения ее в разбавленной соляной кислоте, упаривания и выделения кристаллов действием концентрированной соляной кислоты, которые затем высушивают на воздухе. [c.490]

Белые или кремовые цилиндрики, зерна или порошо . Представляет собой гамма-модификацию окиси алюминия с высокоразвитой поверхностью, полученную обработкой технической гидроокиси алюминия едким натром, осаждением гидроокиси йлюминия азотной кислотой и нро-каливаннем [c.345]

Многие ионы могут б1>[ть разделены на основании различия значений рЫ осаждения их гидроокисей. В таблице приведены ориентировочные значения pH осаждения различных ионов в виде гидроокисей, а также реактивы, позволяющие отделять группу элементов, осаждаемых при данном (указанном в таблице) или меньшем значении pH, от элементов, осаждаемых лишь при больших значениях pH. В некоторых случаях в скобках приведены более точные значения pH осаждения данного иона. pH осаждения гидроокиси аависит от концентрации иона (см. С правочник химика , т. ПГ, стр. 755 и сл.). [c.56]

Последнее обстоятельство в известной степени ограничивает применение объемного анализа. Так, например, содержание алюминия в растворе можно определить ессовым методом, независимо от того, присутствует в растворе свободная соляная кислота или нет. При достаточном количестве гидроокиси аммония произойдет полное осаждение гидроокиси алюминия. [c.25]

Некоторые данные термогравиметрического анализа представляют также интерес для количественного анализа. Так, термогравиметриче-скими измерениями было установлено, что температура полного обезвоживания гидроокиси алюминия различна в зависимости от того, какой реактив применялся для осаждения. Гидроокись алюминия, полученная осаждением гидроокисью аммония, полностью обезвоживается только при температуре более 1000°, в то время как применение для осаждения углекислого или сернистого аммония снижает температуру обезвоживания приблизительно до 420 . Этим же методом было найдено, что превращение магнийаммоннйфссфата в пирофосфат магния достигается уже при температуре около 500 Оксихинолинаты многих металлов имеют после высушивания вполне определенный состав, и их можно применять для весового определения ряда элементов. Однако это ке относится к ок-сихинолинату титана, который при повышении температуры не дает горизонтальной площадки на кривой термолиза его вес медленно уменьшается при повышении температуры вплоть до полного превращения в двуокись титана . [c.89]

Растворимость и условия осаждения различных гидроокисей представляют интерес не только для аналитического разделения катионов, но также для препаративной химии и технических методов получения чистых металлов и солей. Однако несмотря на многочисленные исследования, трудно получить точные данные о произведении растворимости и об условиях начала осаждения и практически полного осаждения гидроокисей. Трудности связаны главным образом с изменением растворимости гидроокисей при стоянии (старение осадков) кроме того, влияет образование основных солей наряду с гидроокисями, образование коллоидных растворов и т. п. Скорость старения осадков зависит, в свою очередь, от состава и концентрации присутствуюш,их в растворе электролитов. Многие труднорастворимые гидроокиси содержат значительно меньше химически связанной воды, чем это соответствует их формуле. [c.94]

Классификацию гидроокисей проводят обычно на основании величины концентрации водородных ионов, ири которой начинается или заканчивается осаждение гидроокисей различных металлов. Кислотность или щелочность растворов характеризуют, как обычно, неличиной рН(рН = —1 [Н+1). Часто для характеристики растворимости гидроокисей пользуются данными Бриттона (табл. 5). Однако Бриттон обращал недостаточно внимания на концентрацию катионов между тем нз принципа произведения раствори.мости видно, что начало осаждения гидроокиси зависит от концентрации катиоиов в растворе. [c.95]

Осаждение суспензиями гидроокисей. Осаждение гидроокисью аммония вызывает местное повышение щелочности раствора на границе соприкосновения капли реактива с анализируемым раствором. Кроме того, раствор гидроокиси аммония поглощает углекислый газ из воздуха и поэтому содержит немного углекислого аммония это приводит к частичному осаждению углекислого кальция и других углекислых солей вместе с гидроокисями алюминия и железа. Поэтому иногда для разделения катионов в виде гидроокисей применяют другие методы, особенно часто — осаждение суспензиями различных гидроокисей. Из табл. 5 ясно, что всякая более растворимая гидроокись может осаледать гидроокись менее растворимую, т. е. осаждающуюся при меньшем значении pH. Гидроокись, осаждающаяся при меньшем значении pH, не осаждает гидроокиси, осаждающейся при более высоком значении pH. На этом основан ряд методов разделения металлов. [c.96]

Если присутствует фэс )ат-ион в количестве менее чем эквивалентном по отношению к железу, одновременно в осадок переходит фосфат в виде РеР04. При ацетатном метода вместе с жзлезом осаждается также алюминий, однако его осаждение не коли-чествеи.чое. Поэтому в фильтрате обычно приходится осаждать остаток алюминия прибавлением небольшого количества гидроокиси аммония. В связи с рядом технических недостатков этот метод применяют только в особых случаях, в частности при необходимости осаждения гидроокисей алюминия и железа в присутствии больших количеств марганца или кобальта, при разделениях в присутствии фосфат-ионов и т. п. [c.97]

Водородные ионы спиртовых групп винной кислоты очень прочно связаны. Прибавляя щелочь, облегчают отрыв этих водородных ионов от аниона винной кислоты и таким образом облегчают образование виннокислых комплексов металлов. Поэтому комплексные соединения многих металлов с винной кислотой обычно образуются и становятся более прочными именно в щелочной среде. Таким образом, при введении гидроокиси аммония или щелочи в раствор, содержащий ионы железа и соль винной кислоты, не происходит осаждения гидроокиси железа, а образуется прочный виннокислый комплекс железа. Никель образует с винной кислотой непрочный комплекс, и поэтому присутствие виннокислых солей не мешает осаждению диметиглиоксимата никеля. [c.107]

Образованием виннокислых комплексов часто пользуются при разделениях многих катионов с помощью органических осадителей. Кроме винной кислоты, иногда применяют другие оксикислоты, как, например, лимонную кислоту. В некоторых случаях применяют щавелевую кислоту, однако ее комплексы с металлами менее прочны приливаниегидроокиси аммония или щелочей обычно приводит к осаждению гидроокисей соответствующих металлов. [c.107]

Осаждение железа гидроокисью аммония. При осал<дении значительные трудности встречаются в случае присутствия в исследуемом объекте марганца. При содержании только небольших количеств марганца ионы остаются в растворе, если к нему не приливают избытка гидроокиси аммония. Однако часто в слабощелочной среде заметное количество марганца окисляется кислородом воздуха и частично переходит в осадок. Осаждение гидроокисью аммония не дает также удовлетворительных результатов в присутствии никеля, кобальта и цинка. [c.152]

При осаждении гидроокисью аммония необходимо, чтобы железо в растворе было в окисленной форме. Двухвалентное железо не осаждается количественно гидроокисью аммония кроме того, осадок Ре(0Н)2 очень плохо отделяется фильтрованием. Поэтому при анализе материалов, в которых может присутствовать элементарное железо или его закись, перед осаждением укелеза гидроокисью аммония его необходимо окислить. Иногда при анализе минералов и сплавов перед осаждением гидроокиси железа (или суммы полуторных окислов ) предварительно осаждают сероводородом катионы IV и V аналитических групп. Во время пропускания сероводорода через раствор железо восстанавливается до двухвалентного. Поэтому после отделения осадка сульфидов фильтрованием избыток сероводорода удаляют кипячением, а затем окисляют железо. В качестве окислителя удобнее всего применять перекись водорода или бромную воду. [c.153]

В качестве примера определения железа приводится методика анализа железо-аммонийных квасцов NH FeiSOJj I2H2O. Для осаждения гидроокиси железа на 1 г-мол квасцов необходимо затратить 3 моля гидроокиси аммония. Таким образом, грамм-эквивалент железо-аммонийных квасцов [c.156]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология