аналитической группы группы щелочных

Таблица 102. Схема разделения катионов на аналитические группы кислотно-щелочным методом

Очень важно, что величины произведений растворимости разных сульфидов различаются чрезвычайно сильно. Это позволяет,, надлежащим образом регулируя величину pH раствора, разделять катионы разных металлов путем осаждения их в виде сульфидов. Так, из качественного анализа известно, что сульфиды IV и V аналитических групп осаждаются сероводородом в кислой среде, так как величины их произведений растворимости очень малы (порядка 10 29 J, менее). Наоборот, осаждение катионов П1 аналитической группы (произведение растворимости порядка 10 —10" ) сероводородом или сульфидом аммония проводят в щелочной среде (при pH около 9). Аналогичные методы нередко применяются и в количественном анализе, например для отделения катионов меди, висмута, олова и других металлов от катионов железа и т. д. Регулируя кислотность раствора при осаждении сульфидов, можно количественно разделять катионы, принадлежащие к одной и той же аналитической группе. Так, в присутствии уксусной кислоты цинк можно количественно отделить от железа, в присутствии 10 н. раствора НС1 — отделить мышьяк от олова и сурьмы и т. д. [c.121]

По химическим свойствам ион магния резко отличается от других катионов 1-й аналитической группы в Периодической таблице он стоит во П, а не в I группе. Щелочные металлы обладают резко выраженными металлическими свойствами энергично взаимодействуют с водой, легко окисляются и пр. у магния металлические свойства выражены слабее. Гидроокиси и большинство солей катионов 1-й группы хорошо растворимы в воде (фосфаты карбонаты, сульфаты и другие соли калия, натрия и аммония) лишь немногие малорастворимые соединения этих ионов могут быть использованы для их обнаружения. Гидроокись магния и многие его соли мало растворимы в воде. Отнесение иона магния к 1-й аналитической группе очень условно. В некоторых схемах систематического анализа относится к другим группам. По большинству реакций M.g + скорее относится ко 2-й и 3-й группам катионов, чем к 1-й. Попадает он в 1-ю группу лишь по той причине, что осаждение 2-й й 3-й аналитических групп ведется при pH—9, т. е. в условиях, когда Mg2+ не осаждается. Все это вполне согласуется с положением магния в Периодической таблице. [c.52]

Ознакомившись с основными химико-аналитическими характеристиками атомов и их ионов, рассмотрим состав и основные особенности катионов аналитических групп кислотно-щелочной системы анализа. [c.21]

Пятая аналитическая группа кислотно-щелочного метода анализа тождественна третьей аналитической группе аммиачно-фосфатного метода анализа (исключая Zn -ионы). [c.113]

Шестая аналитическая группа кислотно-щелочного метода тождественна первой группе аммиачно-фосфатного метода анализа (см. гл. I, 7). [c.113]

Осадок содержит катионы пятой и шестой аналитических групп, а щелочной центрифугат — катионы первой и четвертой аналитических фупп. [c.341]

Двухзарядные ионы магния проявляют в некоторых отношениях значительное сходство с катионами щелочно-земельных металлов — кальцием, стронцием и барием, но больше тяготеют к катионам первой аналитической группы. Особенно большое сходство проявляют ионы и Li+, обладающие практически весьма близкими ионными радиусами — 0,074 и 0,068 нм. [c.235]

Сульфидно-щелочной метод анализа неприменим в присутствии РОГ -ионов, так как наряду с сульфидами и гидроокисями катионов III аналитической группы в щелочно-аммиачной среде из раствора выпадают фосфаты щелочноземельных метал- [c.305]

Катионы группы соляной кислоты составляют вторую аналитическую группу кислотно-щелочной системы. К ней относятся катионы металлов, составляющих В подгруппу первой группы периодической системы элементов Си" , Ag и Аи" и близкие к ним по химическим свойствам катионы [Hg2] , Т1" и РЬ " ". [c.22]

Аналитическая группа — группа катионов, которая с каким-либо одним реактивом (при определенных условиях) может давать сходные аналитические реакции. Деление катионов на аналитические группы основано на их отношении к различным анионам. Приняты две классификации сульфидная и кислотно-щелочная. [c.14]

При отсутствии больших количеств других металлов II аналитической группы ртуть выделяют осаждением в виде сульфида путем насыщения кислого раствора сероводородом [6]. В качестве носителей наиболее пригодны кадмий, мышьяк и медь. Следы ртути выделяют количественно также в виде сульфида из нейтральной или слабо щелочной среды, причем в качестве носителя можно взять металл, осаждающийся в виде сульфида или гидроокиси [7]. [c.331]

При наличии в исследуемом растворе фосфорной кислоты или ее соли нельзя производить отделение катионов третьей группы от катионов второй группы при помощи (N1-14)25, так как разделение катионов этих групп действием сульфида аммония возможно только в щелочной среде при pH 8—9. Фосфаты же и гидрофосфаты катионов второй аналитической группы при таком pH тоже выпадают в осадок. Следовательно, после прибавления к исследуемому раствору гидроокиси и сульфида аммония одновременно с сульфидами третьей группы выпадут в осадок также фосфаты и гидрофосфаты катионов второй группы. [c.36]

Применение указанного осаждения весьма удобно для отделения металлов третьей аналитической группы от щелочных земель, магния и щелочей [73]. Увлечение щелочноземельных металлов в осадок в виде карбонатов в этом случае полностью исключается, что, однако, всегда возможно при работе с сернистым аммонием, часто загрязненным карбонатом. [c.20]

Метод также дает возможность отделить все металлы третьей аналитической группы от щелочных земель, магния и щелочей. Методы анализа с применением органических оснований дают возможность простого разделения сложного комплекса металлов при анализе минералов, руд, морских иловых отложений, металлов, сплавов, а также продуктов и полупродуктов промышленности. [c.20]

Применение указанного осаждения весьма удобно для отделения металлов третьей аналитической группы от щелочных земель, магния и щелочей. Увлечение щелочноземельных металлов в осадок в виде карбонатов в этом случае полностью исключается. [c.114]

Таким образом, групповым реактивом катионов V аналитической группы является не сероводород, а полисульфид аммония или сульфиды щелочных металлов. В первом случае в состав V аналитической группы входят ионы, образуемые мышьяком, сурьмой и оловом, а во втором случае к ним присоединяется ион Hg +. [c.230]

Взято Б первом (предварительном) опыте 0,8012 г топлива в растворе 25 мл свежеприготовленного щелочного растворителя. Исходи ,1Й потенциал раствора равен —120 мв. Следовательно, топливо мо /кно отнести к I аналитической группе (слт. стр. 319). [c.321]

Обнаружение щелочных и щелочноземельных металлов. Для разделения щелочных и щелочноземельных металлов готовят 10%-ный раствор пробы в 2 М НС1, не содержащий ионов других аналитических групп. При этом применяют хроматографиче- [c.85]

Групповым реактивом второй аналитической группы катионов являются гидрофосфаты щелочных металлов или аммония. Под действием группового реактива в сильно аммиачной водной среде катионы И аналитической группы выпадают в осадок в виде малорастворимых фосфатов. [c.34]

Схема систематического хода анализа смеси катионов пяти аналитических групп по сульфидно-щелочному методу приведена в табл. 28. [c.131]

Во вторую аналитическую группу катионов входят Ва " Са - и ЗР -ионы. В водных растворах эти катионы бесцветн образуют малорастворимые соли карбонаты, сульфаты, фосфат и оксалаты. Хорошо растворяются в воде хлориды, нитрат ацетаты, гидрокарбонаты, сульфиды. Металлы данной группы-щелочно-земельные, разлагают воду при обыкновенной температ ре, образуя гидроксиды, которые являются сильными щелочам Химическая активность, основные свойства гидроксидов, раствс римость большинства солей возрастают от кальция к барию [c.100]

Амфотерностью пользуются не только для отделения амфотерных гидроксидов, но и для проведения проверочных реакций. Например, при анализе смеси катионов первой, второй и третьей аналитических групп кислотно-щелочной системы вследствие заметной растворимости хлорида свинца Pb lj отделение свинца в виде хлорида будет неполным. Часть ионов свинца остается вместе с катионами третьей группы. [c.163]

Метод использован для разделения смеси катионов кобальта, никеля, кадмия, хмеди и ртути(П), практически соответствующей составу VI аналитической группы кислотно-щелочного метода. [c.147]

V аналитической группы наблюдается только в солянокислой среде. Эти сернистые соединения в нейтральной и щелочной среде не осаждаются вследствие образования тиосолей, растворимых в воде. (N1 4)28 или NagS не осаждают сернистых соединений в нейтральной или щелочной среде. [c.282]

Для этого соединяют центрифугат, полученный после отделения подгруппы серебра IV аналитической группы, с раствором, полученным после растворения основных солей висмута, нейтрализуют всю кислоту в этом растворе, чтобы создать точную концентрацию кислоты. При тщательном перемешивании раствора к нему по каплям прибавляют 25%-ный раствор NH4OH до щелочной реакции. Затем избыток аммиака нейтрализуют 2 н. раствором НС1, прибавляя ее осторожно по каплям до кислой реакции, и добавляют избыток НС1 (Vs от объема раствора). Тогда в растворе создается концентрация ионов Н , соответствующая 0,3 и. НС1. [c.246]

Обычный систематический ход анализа смеси катионов I, П и П1 групп сильно усложняется в присутствии НС4Н4О7-, aO -, РО7 AsO "-ионов (и некоторых других). Эти анионы в нейтральной или щелочной средах образуют труднорастворимые соединения с катионами I и П аналитических групп. Поэтому, например, в случае попытки отделения катионов П1 группы от катионов I и П групп при помощи (NH4)2S в слабощелочной среде, в осадок выпадут наряду с сульфидами и гидроокисями катионов П1 группы также и соответствующие осадки катионов [c.347]

Пятая аналитическая группа включает ионы, сульфиды которых растворяются в полисульфиде аммония. К ним относятся ионы мышьяка, олова и сурьмы. Катионы пятой группы, так же как и четвертой, образуют сульфиды, осаждаемые сероводородом в кислой среде. Сульфиды катионов пятой аналитической группы в отличие от сульфидов катионов четвертой группьг растворяются в растворе полисульфида аммония или в щелочном растворе сульфида калия или натрия. В табл. 1 показано, как распределяются по аналитическим группам катионы, рассмотренные в данном учебнике. [c.43]

Пятая аналитическая группа кислотно-щелочного метода анализа тождественна третьей аналитической группе аммиачно-фосфатного метода анализа (исключая 2п2+-ионы). Общие и индивидуальные реакции Со +-, N12+-, Си +-, С(12+-, Hg2+-иoнoв приведены в табл. 18. [c.104]

Таким образом, можно различить четвертую аналитическую группу—группу нерастворимых сульфидов переходных и запереходных элементов и пятую группу—тиоангидридов переходных и запереходных элементов в высших валентных состояниях. В качестве сульфида—реагента для отделения катионов пятой группы от катионов четвертой из осадка сульфидов, полученного в кислой среде, пользуются либо сульфидами щелочных металлов (Ка5 или Ыа.зЗ), либо так называемым желтым сульфидом аммония (МН4),5 . Пос.ледний представляет собою как [c.65]

Осадки нерастворимых соединений металлов или самих металлов получаются тем легче, чем менее устойчиво для каждого данного металла состояние гидратированного иона в растворе. Известно, что наиболее устойчивыми гидратированными катионами являются катионы элементов группы 1А—щелочных металлов. Действительно, ни один из указанных общих реактивов не осаждает щелочные металлы, за исключением наименее электроположительного среди них—лития, который может дать в водной среде нерастворимые соединения — Ь12СОз и Ы РО. . Щелочные металлы образуют поэтому первую аналитическую группу катионов, остающуюся обычно в растворе после выделения катионов всех остальных групп. Эти же катионы почти не [c.62]

Карбонаты катионов третьей аналитической группы нерастворимы в воде. Благодаря большой склонности карбонатов к гидролизу они переходят в гидроокиси, если растворимость последних меньше растворимости карбонатов. Например, соли трехвалентного железа, алют. шния и хрома при взаимодействии с карбонатом натрия образуют не карбонаты, а гидроокиси. Цкнк и кобальт выпадают в виде основных карбонатов. Что же касается марганца и никеля, карбонаты которых дюнее растворимы, чем гидроокиси, то при взаимодействии этих катионов с раствором карбоната щелочного металла выпадают нормальные карбонаты. [c.317]

Обычный систематический ход анализа смеси катионов I, II и III групп сильно усложняется в присутствии j,04 и Р04 -ионов (и некоторых других). Эти анионы в нейтральной или щелочной средах образуют мпло-растворимые соединения с катионами I и И аналитических групп. Поэтому, например, в случае попытки отделения катионов III группы от катионов I и II групп при помощи (NHJ S в слабощелочной среде, в осадок выпадут наряду с сульфидами и гидроокисями катионов III группы также и соответствующие осадки катионов I и II групп (например, MgNH4P04, СаС 04 и др.). В таких случаях ход анализа должен отличаться от описанного в предыдущем параграфе. [c.294]

Титрование навескп топлива в предварительном опыте (щелочной растворитель) показало наличие двух скачков потенциала. Это указывает на присутствие RSE[ и S в топливе (IV аналитическая группа топлива). Титрование повторяют в кислом растворителе (25 мл) с навеской топлива 2,1512 г. [c.322]

Анионы или кислоты, осаждающие большую группу катионов, называют групповыми реактивами. Такими реактивами являются, например, гидроксид щелочного металла NaOH, сероводородная кислота H2S и др. Последовательное применение групповых реактивов позволяет провести количественное разделение сложной смеси катионов на несколько аналитических групп. Применение групповых реактивов упрощает проведение анализа, позволяя разрабатывать универсальные схемы анализа, предусматривающие наличие в пробе самых различных комбинаций элементов. В то же время отсутствие осадка при действии группового реактива говорит об отсутствии в анализируемом растворе целой группы ионов. [c.156]

Из таблицы видно, что аналитические группы ионов занимают определенные участки в периодической системе элементов. Наибольшее совпадение между группами периодической системы и аналитическими группами отмечается у I и II аналитических групп первая аналитическая группа (без Mg +) соответствует группе IA щелочных металлов, а вторая — подгруппе щелочно-земельных металлов, входящих в группу ИА. Наиболее многочисленная III аналитическая группа включает в себя катионы элементов групп IIIА и IIIB, а также лантаноидов, актиноидов и ряда других переходных металлов, например хрома, марганца, железа, кобальта, никеля, цинка. При этом часть ионов III аналитической группы — Zn +, [c.230]

Разделение катионов I и II аналитических групп. 15—25 капель анализируемого раствора помещают в коническую пробирку и добавляют несколько капель раствора аммиака до щелочной реакции, а затем по каплям раствор NH4 I до получения раствора с рН =9, Смесь нагревают на водяной бане до 60 — 70°С, добавляют к ней 10—12 капель раствора (NH4)2 03, хорошо перемешивают и полученный осадок с раствором выдерживают на водяной бане в течение 1—2 мин при той же температуре. Осадок центрифугируют, а к раствору, не сливая его с осадка, добавляют одну каплю раствора (NH4).j 0 , для определения полноты осаждения карбонатов второй группы. Появление мути означает, что полнота осаждения не достигнута в этом случае к раствору добавляют 2—3 капли раствора (ЫН4)2СОз, вновь выдерживают на водяной бане и повторно центрифугируют. После достижения полноты осаждения центрифугат осторожно сливают с осадка в отдельную пробирку и сохраняют для анализа катионов первой группы. [c.253]

Действие гидрофосфатов щелочных металлов и аммония на ионы четвертой аналитической группы. ЫзгНРО , К2НРО4 или (NH4)2HP04 с ионами 5Ь" и 5Ь образ) ют осадки переменного ссстава, а с ионами осадок 5пз(Р04)2 [c.77]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология