Карбонаты щелочных металлов взаимодействие с СОг

Несмотря на отсутствие взаимодействия со щелочью при обычных условиях гидроксид железа (П1) слабо амфотерен. Кислотные свойства он проявляет только при сплавлении со щелочами или карбонатами щелочных металлов. Прн этом образуются соли железистой кислоты, называемые ферритами. Водой они полностью гидролизуются. [c.211]

Выведенные уравнения пригодны и для расчета равновесий Б растворах многопротонных оснований. Большое практическое значение имеют расчеты равновесий в растворах, содержащих анионы слабых многоосновных кислот. По протолитической теории анионы относят к основаниям, поскольку они могут присоединять протон. Например, в растворе карбоната щелочного металла протолитическое взаимодействие происходит по схеме [c.50]

Как следует из этой схемы, для Сг(+3) характерным является координационное число 6. Оксид хрома (+3) и соответствующий гидроксид по свойствам сильно напоминают соединения алюминия AI2O3 и А1(0Н)з. В частности, при сплавлении СГ2О3 с оксидами или карбонатами щелочных металлов образуются метапроизводные Ме СгОг- Подобное же взаимодействие с производными щелочноземельных металлов, магния, железа (+2) приводит к образованию хромовых [c.451]

Из методов отделения урана осаждением наибольшее распространение получили карбонатный метод, состоящий в осаждении большинства мешающих элементов при помощи карбоната аммония или карбонатов щелочных металлов, взаимодействующих с ураном (VI) с образованием растворимого карбонатного комплекса, а также осаждение урана фосфатами, перекисью водорода, купфероном, фторидами и 8-оксихинолином. Осаждение оксалатами, едкими щелочами, уротропином, пиридином и другими органическими основаниями имеет меньшее значение. [c.260]

По этой схеме взаимного усиления гидролиза, приводящего к образованию основания и кислоты, взаимодействуют соли железа (П1) и хрома (1П) с карбонатами щелочных металлов, соли алюминия и хрома с сульфидом аммония, алюминаты с солями аммония, растворы которых имеют кислую реакцию, и некоторые другие. [c.139]

Взаимодействие по второй ступени происходит уже в значительно меньшей степени, чем по первой, и при расчете pH раствора карбоната щелочного металла второй ступенью взаимодействия можно пренебречь. [c.50]

По этой с.хеме взаимного усиления гидролиза, приводящего к образованию основания и кислоты, взаимодействуют соли железа (1И) и хрома с карбонатами щелочных металлов, а также происходит используемое в аналитической химии осаждение гидроксидов алюминия и хрома сульфидом аммония [c.69]

Соли угольной кислоты — соединения устойчивые, хотя сама кислота неустойчива. Они могут быть получены при взаимодействии кислоты со щелочью. Вследствие гидролиза растворы карбонатов щелочных металлов и аммония имеют щелочную реакцию [c.212]

Платина — наиболее важный из палладиевых и платиновых металлов. Она обладает серовато-белым цветом и очень хорошо поддается ковке. При температуре красного каления ее можно сваривать, а в водородно-кислородном пламени — плавить. Вследствие очень малой химической активности ее применяют при производстве электрической аппаратуры и используют в качестве материала для изготовления тиглей и другого лабораторного оборудования. На платину действует хлор она растворяется в царской водке. Платина взаимодействует с расплавленными щелочами, такими, как гидроокись калия, но не взаимодействует с карбонатами щелочных металлов. [c.556]

Учителю нужно учесть, что в случаях переходов 1 и 4 учащиеся должны применять к выяснению условий указанных превращений знания о химическом равновесии, а в случае перехода 6 не должны этого делать. Превращение карбоната кальция в хлорид кальция нельзя рассматривать как практически обратимый процесс. Карбонат кальция превращается в хлорид кальция под действием соляной кислоты, а угольная кислота (растворенный в воде углекислый газ) не может вытеснить (при обычных условиях) из хлорида кальция соляную кислоту. Превращение хлорида кальция в карбонат осуществляется при взаимодействии растворов хлорида кальция и карбоната щелочного металла. [c.142]

Недопустимо титрование иодом и сильнощелочных растворов. Взаимодействуя со щелочами (и карбонатами щелочных металлов), он образует соединения, не действующие на крахмал [c.314]

Реакция с образованием алюмината протекает более интенсивно с повышением температуры, дозы и концентрации щелочи. Алюминаты могут образовываться также при взаимодействии оксида или гидроксида алюминия с карбонатами щелочных металлов при повышенных температурах (спекание) по реакции [c.96]

Если состав повер.хностного слоя стекла изменился в результате воздействия окружающего атмосферного воздуха, то в этом случае говорят, что стекло выветрилось. Процесс выветривания состоит в гидролизе силикатов щелочных металлов, в процессе которого образуются гидроокислы щелочных металлов, а также коллоидальная кремниевая кислота. Гидроокислы щелочных металлов взаимодействуют с находящимся в воздухе углекислым газом, образуя при этом пленку карбонатов щелочных металлов, которая выделяется на поверхности стекла в виде отдельной фазы. [c.82]

Су Чан и Ши И-И [685] исследовали систему карбонат щелочного металла (лития, калия, натрия, аммония) — нитрат церия— вода различными методами физико-химического анализа при 25° С и нашли, что состав осадка карбоната церия отвечает формуле Сеа(СОз)з во всех случаях, кроме случая взаимодействия с карбонатом натрия, когда образуется соединение состава На[Се(СОз) ). [c.260]

При взаимодействии водных растворов соли бериллия и карбоната щелочного металла получаются основные карбонаты, висит от условий осаждения. [c.435]

Расплавы карбонатов щелочных металлов по окислительной активности уступают нитратным расплавам при одинаковых условиях. Так, продуктом окисления железа в карбонатных расплавах при 600 °С является РеО, слой которого лишь снижает скорость взаимодействия металла с расплавом. В нитратных расплавах даже при 250 на поверхности железа образуется слой магнетита РезО,4, который практически прекращает коррозию. [c.379]

Карбонаты щелочных металлов Взаимодействуют при сплавлении с образованием ортованада-тов [c.313]

По новому методу, опнсапному Причардом, (1 талевую кислоту получают с 75%-ным выходом при взаимодействии бром- или хлорбензола с СО, карбонатом щелочного металла и тетракарбонилом никеля в качестве катализатора при 250—375° под давлением 300—600 ат. Возможно, что пр 1 этом промежуточно образуется ангидрид бсизойно11 кислоты [c.653]

Монокс взаимодействует со щелочами и горячими растворами карбонатов щелочных металлов [c.24]

Метатитановая кислота также осаждается при нагревании в процессе взаимодействия солей титана с аммиаком, уротропином, пиридином, едким натром или с едким кали, с карбонатами щелочных металлов и аммония, со смесью NH40H - - NH4 I + (NH4)2S (сходство с солями алюминия и хрома). При кипячении метатитановая кислота осаждается с ацетатом натрия (сходство с ионами алюминия и трехвалентного железа) и т. д. [c.351]

В большинстве случаев раздельное извлечение карбоновых кислот (включая окси-, альдегидо- и кетокислоты) и фенолов из смесей органических веществ основано иа различии в их кислотности. Несмотря на то что карбоновые кислоты являются слабыми, они все же сильнее угольной кислоты, и поэтому, взаимодействуя с бикарбонатами и карбонатами щелоч1Ш1Х металлов, вытесняют ее. Фенолы не способны вытеснять угольную кислоту из ее солей и переходят в феноляты лишь в щелочных средах. Соли карбоновых кислот и феноляты в отличие от свободных кислот и фенолов практически нерастворимы в углеводородах и серном эфире [1], но хорошо растворимы в водно-спиртовых и водных средах. Поэтому карбоновые кислоты удается извлечь из их смесей с углеводородами экстракцией водным раствором соды. К- Бауер [2] указывает, что в растворах карбонатов щелочных металлов фенолы нерастворимы. Этот взгляд разделяют и другие исследователи [31. Изучая возможность селективного извлечения карбоновых кислот из продуктов окисления, содержащих фенолы, 10%-ным раствором карбоната натрия, Н. И. Черпожуков и С. Э. Крейн [4] иришли к выводу, что в условиях анализа увлечение фенолов содой настолько незначительно, что не может отражаться на точности результатов. Однако в литературе есть и противоположные указания. Ф. Фишер [5] наблюдал образование фенолятов при кипячении фенолов с раствором соды. Вайбель 6] рекомендует применять бикарбонат, отмечая, что большинство кислот растворимо в 5%-ном растворе бикарбоната натрия, между тем как другие растворимые в щелочах соединения в раствор не переходят за исключением тех, которые растворимы в воде. [c.206]

Диаза-макроциклические полиэфиры (Ь444, Ь447, Ь448) образуются при взаимодействии диаминов с дигалогенидами олигоэтиленгликолей в кипящем ацетонитриле в присутствии темплатных агентов — карбонатов щелочных металлов [623] [c.199]

Цианистый водород, содержащийся в поступающем газе, абсорбируется полностью и превращается в роданистый аммоний. Чтобы предотвратить потери серы, вызываемые этой реакцией, цианистый водород можно извлекать для превращения в железосинеродистую соль щелочного металла еще до поступления газа на очистку. Поскольку в процессе требуется непрерыв ная добавка железосинеродистых солей для компенсации потерь сини с серой, такой режим вполне экономичен. Цианистый водород можно выделять абсорбцией растворами карбоната щелочного металла в чугунных аппаратах, заполненных железными онилками. При температуре абсорбции около 93° С цианистый водород быстро взаимодействует с железом HjS и СО2 в этих условиях не абсорбируются. Часть раствора через определенные интервалы выводят из аппарата и добавкой карбоната высаливают железосинеродистую соль. После отделения выделившихся кристаллов остающийся раствор возвращают в абсорбер. [c.216]

Первый метод основан на взаимодействии галогенпропионо-вых кислот (или эфиров или солей) с арилоксифенолятами щелочных металлов или фенолами в присутствии карбонатов щелочных металлов (схема 29). [c.242]

Ранее было сказано (см. 2), что по протолитической теории анионы относят к основаниям, поскольку они являются а1сцепторами протонов. Так, в растворах карбонатов щелочных металлов протолитичес-кое взаимодействие протекает по схеме [c.29]

Позже за основу деления были приняты данные о растворимости двойных солей . Считалось, что р. з. э. цериевой группы образуют плохо растворимые двойные соли, а иттриевой — хорошо растворимые. Несмотря на очень широкое использование двойных солей в практике разделения, теоретически этот процесс был почти не изучен. Поэтому даже первые исследования [12, 16] двойных карбонатов , носившие полуколичественный характер, дали ценные сведения о механизме деления на группы. В работе были использованы Ш растворы хлоридов Ьа, N(1, V и Ег и растворы карбонатов калия, натрия и аммония различных концентраций — от 1 М до насыщенных. Раньше в литературе не имелось общего мнения даже по вопросу о составе труднорастворимых соединений, образующихся при взаимодействии компонентов подобных систем. Осадкам приписывали строение карбонатов, основных солей или двойных карбонатов. Химическим анализом нами было показано, что при стехиометрических соотношениях компонентов состав осадков ближе всего отвечает формуле простых карбонатов, содержащих кристаллизационную воду. Для лантана этот вывод был подтвержден также термогравиметрическим методом [17]. Растворимость нормальных водных карбонатов в образующихся растворах КС1 очень мала и мало отличается при переходе от элемента к элементу. С увеличением относительного количества карбоната щелочного металла в смеси все большее количество данного р. з. э. остается в растворе, причем эта тенденция резко увеличивается в ряду Ьа — N(1 — У — Ег. Наиболее вероятное объяснение этих экспериментальных данных — образование легко растворимых довольно устойчивых комплексных карбонатов р. з. э. [c.279]

Таким образом, в настоящее время можно считать, что образование соединений пероксигидратного типа при взаимодействии перекиси водорода с карбонатами щелочных металлов доказано достаточно надежно. [c.112]

Другие методы основаны на восстановлении галогенидов щелочных металлов под действием Са, Ва или А1. Для получения небольших количеств s упаривают раствор s l и Ва(Мз)2 и нагревают сухой остаток в высоком вакууме. Разложение Ва(Мз)2 начинается в этих условиях при температуре несколько выше 100°, а при 200° протекает полностью. При дальнейшем очень медленном нагревании до 250—350° отгоняется s [745]. Недостаток этого метода заключается в том, что образующийся SN3 при слишком быстрой работе отгоняется вместе с s без разложения. Большие количества К, Rb или s часто получают по методу Хакшпилля [745—7481 путем многочасового нагревания в высоком вакууме хлоридов с избытком тонкоизмельченного Са используют также взаимодействие карбонатов щелочных металлов с порошком Mg [749]. [c.509]

Такое изображение вполне правдоподобно, так как алкоголяты щелочных металлов взаимодействуют аналогичным образом с двуокисью углерода, давая смешанные карбонаты щелочного металла и алкила. Подобно алифатическим соединениям, фенилкарбонат натрия гидролизуется при соприкосновении с водой и обратимо разлагается на компоненты при низком давлении или при 80° и нормальном давлении. [c.173]

От угольной кислоты НаСОз происходит два ряда карбонатов щелочных металлов. При полном насыщении угольной кислоты щелочью получаются нейтральные или вторичные карбонаты М СОз, в то время как при замещении лишь одного из двух водородных атомов образуются кислые или первичные карбонаты МШСОз. Последние называют также гидрокарбонатами, так как они еще содержат водород, который может быть замещен на металл. Их название — бикарбонаты (так как они образуются в результате взаимодействия одного эквивалента щелочи с двумя эквивалентами угольной кислоты) — устарело. Как нейтральные , так и кислые карбонаты щелочных металлов (гидрокарбонаты) обнаруживают в водном растворе щелочную реакцию, так как вследствие слабости угольной кислоты они подвергаются частичному гидролизу [c.219]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология