Двухатомные и трехатомные соединения

Насыщенные ациклические спирты называются алканолами. По числу групп ОН, входящих в молекулу, спирты делятся на одноатомные, двухатомные и трехатомные. Следует обратить внимание на то, что органические соединения, содержащие более одной группы ОН при одном атоме С, неустойчивы (правило Эрленмейера), они самопроизвольно отщепляют воду и переходят в соединения других классов (альдегиды или карбоновые кислоты) . По положению группы ОН в молекуле одноатомного спирта различают [c.475]

При замещении в углеводородах двух, трех и более атомов водорода на какие-либо другие атомы или радикалы получаются соединения, называемые двухатомными, трехатомными и вообще многоатомными соединениями. [c.478]

Двухатомные и трехатомные соединения [c.95]

Один из тот же элемент может образовывать несколько простых веществ. Так, элемент кислород при нормальных условиях образует два газооб разных вещества—кислород и озон, сильно различающиеся ло своим физическим и химическим свойствам. Причина различия заключается в неодинаковом числе и неодинаковом способе соединения атомов в молекулах этих веществ. Обычный газообразный кислород состоит из двухатомных молекул, тогда как молекулы озона — трехатомные, угловые. Эти же виды молекул присутствуют в жидком и твердом кислороде и озоне соответственно и, таким образом, характерны для данных простых веществ. В других случаях, например в модификациях серы, различные способы соединения атомов могут и, не сопровождаться столь сильными отличиями в свойствах. [c.345]

Спирты и фенолы с двумя гидроксильными группами называются двухатомными, с тремя — трехатомными, вообще многоатомными. Гидроксильные группы в многоатомных спиртах расположены на разных атомах углерода, потому что структура с двумя гидроксильными группами на одном атоме углерода обычно нестабильна и отщепляет молекулу воды с образованием карбонильного соединения. [c.150]

В пределах группы однотипных соединений константа А колеблется в сравнительно нешироких пределах. Значение коэффициента а. закономерно меняется с изменением состава частиц для двухатомных частиц 17,15, для линейных трехатомных МЬз а = 74,06, для четырехатомных МЬз а = = 110,0, для тетраэдрических М1.4 а= 170,7, для частиц типа МЦ а = 210,9 и для М1.д 0 = 251,0. Зависимость коэффициента а от числа [c.190]

Трехатомные спирты с тремя гидроксилами при одном углеродном атоме еще более неустойчивы, чем аналогичные двухатомные, и в свободном виде неизвестны. В момент образования они разла-гаются, выделяя воду и переходя в соединения с карбоксильной группой, т. е. в кислоты например, в простейшем случае [c.124]

Ароматические соединения, имеющие одну гидроксильную группу в кольце, называются одноатомными фенолами две — двухатомными фенолами, имеющие три группы — трехатомными фенолами. [c.276]

Фенолы относятся к ароматическим соединениям, они являются производными бензола, в молекуле которого один или несколько атомов водорода замещены гидроксилом. По количеству гидроксилов в молекуле фенолы делятся на одноатомные (I), двухатомные (П), трехатомные (П1). [c.220]

Двух- и трехатомные спирты получают теми же способами, что и одноатомные. В качестве исходных соединений могут быть использованы алкены, галогенопроизводные и другие соединения. Например, двухатомные спирты (гликоли) получают гидролизом соответствующих дигалогеналканов. [c.174]

Обычно источником образования двухатомных радикалов является экзотермическая реакция атома с трехатомной молекулой. Эндотермические соединения часто служат подходящими источниками радикалов, поскольку их реакции с атомами, вероятно, удовлетворяют условиям (1) — (3). Приведенные ниже реакции могут быть использованы для получения двухатомных радикалов при кинетических исследованиях в струевых разрядных установках [c.372]

При помощи реакций изотопного обмена в пашей лаборатории были получены многие меченые соединения. Мы здесь рассмотрим еще обмен между НоО и двухатомными и трехатомными фенолами. Эти реакции ранее не исследовались. [c.428]

Спирты и фенолы представляют собой соединения с одноатомными кислородными функциями. При окислении спиртов получаются соединения с двухатомными кислородными функциями — кетоны и альдегиды. Дальнейшее окисление альдегидов дает соединения с трехатомными кислородными функциями — карбоновые кислоты. [c.117]

Соединения с двумя или. тремя гидроксильными группами у одного и того же атома углерода рассматриваются с точки зрения классификации не как двух- или трехатомные спирты, а как гидратные формы альдегидов или кетонов (в случае двухатомных спиртов) и ортокислоты (в случае трехатомных спиртов). Однако систематические названия этих соединений составляют исходя из номенклатурных правил для спиртов. - [c.121]

Чаше всего встречаются следующие пространственные структуры для двухатомных молекул — линейная (рис, 42, о, б) для трехатомных АВг, содержащих два одинаковых атома. — линейная или равнобедренный треугольник с атомом А в наибольшей степени окисления в вершине (рис, 42, в) для молекул типа АВз — треугольная пирамида с атомом А в ее вершине (рис, 42,г), или равнобедренный треугольник с А в середине (рис, 42,0 и е) для соединения вида АВ4 — тетраэдр с А в центре (рис. 42, ж) молекулы АВ5 образуют двойные треугольные пирамиды с А в центре (рис, 42,3) молекулы АВе — октаэдры с А в центре (рис, 42, и). Если молекула соединения содержит больше двух видов атомов с различными свойствами, то ее пространственная структура меняется. [c.92]

При выборе дозы хлора следует исходить из значений характерной точки С на кривой введенный — остаточный хлор. При расчете необходимых доз хлора по данным хлоропоглощаемости, в случае наличия в воде наряду с одноатомными фенолами двухатомных и трехатомных фенолов или других реагирующих с хлором соединений, доза хлора определяется суммой хлоропоглощаемостей этих веществ в точке С и максимальной из установленных для одного из этих веществ дозой остаточного хлора. [c.183]

Спиртами называют соединения, которые содержат одну или несколько гидроксильных групп вместо атомов водорода в алканах. По числу гидроксильных групп спирты подразделяются на одноатомные, двухатомные, трехатомные и т.д. С другой стороны, одноатомные спирты можно рассматривать как производные воды, где один атом водорода замещен алкильной группой. Длины связей и валентные углы в метиловом спирте приведены на рис. 11.1. [c.230]

Свое название фенолы этот класс соединений и первый его представитель получил от старого названия бензола фен и окончания ол . Фенолы классифицируются, как и спирты, по числу гидроксилов в молекуле на одноатомные, двухатомные, трехатомные и многоатомные. Кроме того, они подразделяются по числу конденсированных бензольных ядер в арильном радикале на фенолы, нафтолы, оксиантра-цены и т. д. [c.182]

Восстановительные свойства, характерные для двухатомных фенолов, еще сильнее выражены для трехатомных соединений, и такие хорошо известные фенолы, как пирогаллол (1,2,3-триоксибензол) и флороглюцин (1,3,5-триок-ч ибензол), легко окисляются кислородом воздуха. Более того, щелочной раствор пирогаллола используется в объемном газовом анализе для опре. [c.359]

Дальтон принял в качестве отправной точки таблицу соединительных весов элементов и задался вопросом, почему должно быть постоянным количественное отношение соединяюшихся элементов. Его ответ заключался в следующем всякое соединение состоит из большого числа одинаковых молекул, каждая из которых построена из одного и того же небольшого числа атомов, связанных между собой одинаковым образом. Но все же Дальтону еше необходимо было знать, какое именно число атомов углерода и кислорода соединено друг с другом в каждой молекуле оксида углерода и сколько атомов водорода и кислорода соединено друг с другом в молекуле воды. Лишенный возможности руководствоваться иными соображениями, он выдвинул правило простоты , которое вначале очень помогало ему, но затем привело к серьезному затруднению. Наиболее устойчивыми двухкомпонентными молекулами, рассуждал Дальтон, должны быть простейшие двухатомные молекулы типа АВ. Если известно только одно соединение двух элементов, оно должно иметь формулу АВ. Следующими по устойчивости должны быть трехатомные молекулы типа АВ и А В. Если известны только два или три соединения двух элементов, они должны принадлежать к этим трем типам. Это правило было одним из принципов экономии , подобным правилу минимизации энергии в механике или принципу наименьшего действия в физике, которые верно сформулированы не во всех случаях. Дальтон оказался здесь на неверном пути. [c.281]

В состав органической молекулы может входить несколько функциональных групп, одинаковых или разных. Если в состав органической молекулы входит несколько одинаковых функциональных групп, то обычно такое соединение называется многоатомным. Так, спирт СНз—СН2ОН, содеркит одну гидроксильную группу, спирт двухатомный или гликоль —две СНз(ОН) —СЙ2(0Н)— этиленгликоль трехатомный СН2(0Н) — СН(ОН) — СН2(0Н) — глицерин — три. [c.481]

Четвертый путь наблюдения спектров излучения свободных радикалов связан с изучением спектров комет. Спектры комет практически целиком состоят из спектров свободных радикалов. В пeктpaJ комет были найдены системы полос двухатомных радикалов СМ, С2, СН, МН, ОН, полосы молекулярных ионов N2 С0+, СН+ и, кроме того, полосы трехатомных радикалов МНз, Сз- Очевидно, эти радикалы образуются в кометах при поглощении определенными исходными соединениями далекой ультрафиолетовой радиации солнца, а затем флуоресценция возбуждается более длинноволновым солнечным излучением. [c.13]

Реакции конденсации, протекающие с участием одеюатомных фенолов, приведены в табл. I, реакции с двухатомными фенолами— в табл. П, с трехатомными фенолами — в табл. П1 и с нафтолами — в табл. IV реакции конденсации с участием других соединений приведены в табл. V. [c.30]

Полифункциональные соединения. Из соединений с нескольки-ОДинаковыми функциональными группами наиболее широко дставлены в природных объектах соединения с гидроксиль-ли группами — многоатомные спирты и многоатомные фенолы, це всего встречаются простейший двухатомный спирт э т и -нгликоль, простейший трехатомный спирт глицерин двухатомные фенолы — пирокатехин, резорцин и дрохинон. [c.231]

Спирты ифенолы. Это органические соединения, в состав молекул которых, кроме атомов углерода и водорода, входят одна или несколько групп ОН. Спирты, или алкоголи, К—ОН рассматривают как продукты замещения атомов водорода в предельных или непредельных углеводородах гидроксильными группами. По числу гидроксильных групп различают спирты одноатомные (метиловый спирт СН3ОН), двухатомные (этиленгликольСНаОН—СН2ОН), трехатомные (глицерин СНгОН—СНОН—СНаОН) и другие многоатомные. [c.155]

В историл микроволновой спектроскопии можно выделить несколько периодов [146]. В первые десять лет ее существования, примерно до середины 50-х годов, ею занимались главным образом физики. Это был период отлаживания аппаратуры и разработки метода анализа спектральных данных. Информация, которую получали с помощью микроволновой спектроскопии, об отношениях масс изотопов, ядерных спинах и моментах также представляла интерес в первую очередь для физиков. Вследствие трудностей в расшифровке спектров изучались главным образом двухатомные, линейные трехатомные молекулы и, в виде исключения, такие ключевые молекулы, как воды и аммиака. Большинство изученных в то время Соединений было неорганическими. [c.276]

Отсюда видно, что изоморфизм, т.-е. сходство форм и способность вызывать кристаллизацию, может служить средством для открытия аналогий в частичном составе. Для объяснения возьмем пример. Если к сернокалиевой соли прибавить, вместо серноглиноземной соли, серномагнезиальную соль, то при испарении и охлаждений раствора выделится двойная соль K MgS-О бНЮ (гл. 14), но в ней отношение составных частей (в квасцах на один атом калия 2SO, здесь на два) и количество кристаллизационной воды (там 12, здесь 6 паев на 2S0 )—совсем другие, чем для квасцов, я такая двойная соль с квасцами вовсе не изоморфна и не способна с ними образовать изоморфной кристаллической смеси одна соль не вызывает кристаллизации другой. Из этого должно заключить, что глинозем и магнезия, или AI и Mg, хотя и сходны между собою, однако не изоморфны, и хотя они дают отчасти подобные двойные соли, но эти последние не сходственны между собою. Это несходство видно в химических формулах, так как число атомов в глиноземе, или окиси алюминия А1Ю , представляется иным, чем в магнезии MgO Al — трехатомен, Mg — двухатомен. Таким образом, получив из данного металла двойную соль, по составу и форме этой соли можно судить об аналогии данного металла с алюминием или магнием, или об отсутствии такой аналогии. Так, напр., цинк не образует квасцов, а образует с сернокалиевою солью двойную соль, составленную совершенно подобно тому, как составлена соответственная магнезиальная соль. Подобным способом можно часто отличить двухатомные металлы, сходные с. магнием или кальцием, от трехатомных, подобных алюминию. При этом теплоемкость и плотность паров служат руководящими началами. Есть и косвенные доказательства. Так, железо дает соединения закиси FeX , изоморфные с соединениями магния, и соединения окиси FeX изоморфные с глиноземными, а относительный состав обоих здесь прямо определяется анализом, потому что в Fe l содержится на данное количество железа лишь /з того количества хлора, которое находится в Fe l , по составу же соответственных кислородных соединений, т.-е. закиси железа FeO и [c.73]

В применении формулы (VI. 15, а) к конкретным системам следует соблюдать известную осторожность, так как условия, при которых она выведена, допускают ее использование только для двухатомной, треугольной трехатомной и тетраэдрической четырехатомной систем (и во всех этих случаях г = п — 1). Для других случаев эта формула неприменима в принципе (уже потому, что возможно несколько состояний разной энергии с одинаковыми 3 ) и необходимо использовать другие соотнощения [245]. Формулу для системы двух центров с разными спинами 51 ф 5г (например, в случае обменного взаимодействия ионов типа " ) и ее анализ см. в работе [246]. Больщой объем исследований по магнетохимии и спектроскопии координационных соединений й- и /-элементов выполнен Б. Ежовской-Тщебиатовской с сотрудниками [201]. [c.154]

Непредельные соединения представляли дополнительные трудности для исследования их химического строения по сравнению с предельными. В течение почти всех 60-х годов оставалось неясным, чем собственно обусловливается сама непредель-ность двухатомностью или даже трехатомностью углерода, свободными единицами сродства (лакунами) на месте выделившихся из предельного соединения элементов или же кратными связями между углеродными атомами. При определении строения непредельных возникала естественно новая задача — найти в соединении место двухатомного углерода, свободных единиц сродства, кратных связей. [c.134]

Эту вполне законную просьбу своего друга Менделеев выполнил, сделав в 7-м издании Основ химии (1903 г.) следующую вставку в примечание о спорах об атомном весе бериллия и о формуле его окиси Это научное разноречие... окончилось после того, как проф. Браунер показал, что главные химические и физические свойства бериллия и его соединений составляют периодическую функцию атомного веса Ве=9,1, а пе Ве = 13,6, и особенно того, как вслед за этим Нильсон и Петерсон — одни из главных защитников трехатомности бериллия, определив плотность пара ВеС1г ( = 40...), — доставили опытное доказательство в пользу двухатомности бериллия и, громко высказав это, показали, что в науке истина, даже при разноречиях, одинаково дорога всем, хотя бы сперва и отрицалась теми, кто ее утверждал [39, с. 444]. [c.35]

Теория типов имела, однако, и несомненные заслуги. В связи с ней были созданы предпосылки для возникновения теории химического строения учение о валентности элементов и представление о цепеобразном соединении атомов друг с другом. В самом деле, уже из формул четырех основных типов, предложенных Жераром, следует, что водород и хлор могут соединяться с одним атомом водорода, кислород —с двумя, а азот — с тремя. Такие же выводы можно было бы сделать и для других элементов, в том числе и для углерода. Приняв атом водорода за единицу, можно считать, что сам водород и галогены — элементы одноатомные (или, как стали говорить позднее, одновалентные), кислород и сера — двухатомные (двухвалентные), азот и фосфор — трехатомные (трехвалентные), углерод — четьцрехатомен (четырехвалентен). Атомность элементов отождествлялась с числом единиц сродства, которыми обладали их атомы. Соединение двух атомов, образование химической связи происходит, как тогда говорили, в результате взаимной нейтрализации ( потребления ) двух единиц сродства, по одной от каждого атома. Рассматривая формулы углеводородов и их производаых, [c.56]

Следует напомнить учащимся, что эти реакции основаны на способности двухатомных и трехатомных спиртов образовывать с медью окрашенные комплексные соединения. Одноатомные спирты окрашенных комплексов с медью не образуют. Для проведения этой реакции учащиеся приготавливают гидроксид двухвалентной меди. В стаканчик помещают 10%-ный раствор сульфата меди и при перемешивании прибавляют к нему небольшими порщ1ями 5%-ный раствор гидроксида натрия. При этом образуется гидроксид меди, выпадающий в форме аморфной, плохо фильтрующейся массы. Его отфильтровывают и порцию жидкого осадка помещают в чистую пробирку. Туда же добавляют 1—2 мл воды, 4-5 капель исследуемого органического соединения и сильно взбалтывают. В присутствии этиленгликоля или глицерина наблюдают появление синей или фиолетовой окраски. [c.181]

Приведите примеры следующих соединений 1) замещенного фенола, реагирующего с содой 2) замещенного фенола, не реагирующего с ННОг и не вступающего в реакцию азосочетания 3) двухатомного фенола, при окислении которого получается хинон 4) трехатомного фенола, способного реагировать с образованием как производных триенола, так и производных трикетона [c.152]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология