Этиленовые соединения теплоты образования

Для оценки небольшого различия в теплотах образования соединений, содержащих сопряженные и несопряженные кратные связи, в настоящее время наиболее часто сравнивают теплоты гидрирования соответствующих непредельных соединений [58]. При этом, однако, можно сравнивать только теплоты гидрирования двойных связей одной и той же степени замещения, так как экспериментально установлено, что при гидрировании этиленовых соединений разной степени замещения и с различным положением заместителей наблюдаются различные тепловые эффекты (табл. 22). [c.111]

Физические свойства. Как и в гомологическом ряду метана, первые члены этиленового ряда — вещества газообразные. Начиная с амилена, это — жидкости, высшие же гомологи при обычной температуре — твердые кристаллические тела. Плотности этиленовых углеводородов выше, чем у соответствующих парафиновых углеводородов. Лучепреломление у олефинов также выше, чем у парафинов. Молярные теплоты образования этиленовых углеводородов приблизительно на 40 ккал меньше, чем у соответствующих предельных углеводородов. Теплота образования самого этилена из элементов —14,5 ккал моль, т. е. этилен — соединение эндотермическое. [c.364]

Это рассуждение легко распространить на другие типы существенно ординарных связей, например связей, соединяющих нафталиновые группировки в перилене или центральную связь в азулене. Такие связи должны быть локализованы в том смысле, как мы это говорили раньще. Аналогично можно рассматривать и существенно двойные связи, например существенно двойную связь в некотором углеводороде 7 . По определению, все фланкирующие связи СС обязательно должны быть существенно ординарными связями. Таким образом, можно построить Д при соединении этилена с углеводородом Р, который имеет на два атома углерода меньше, чем Р я-энергия при этом определяется соотношением (6.91). Теплоту образования Р можно записать как сумму теплоты образования / , энергии простых связей, соединяющих с этиленовой группировкой, и энергии самой этиленовой группы, т. е. энергии двойной связи С = С. [c.271]

Энергия образования непредельных соединений, содержащих гидроксильный или эфирный кислород при ненасыщенном углеродном атоме, больше, чем энергия образования изомерных им соединений, в которых кислород находится при насыщенном углеродном атоме. Вывод о большей энергии образования этих соединений может быть сделан на основании сравнения теплот гидрирования этиленовой связи в углеводородах и кислородсодержащих соединениях указанного типа (табл. 24, ср. с табл. 22). В табл. 24 приведена теплота гидрирования аллилового спирта, в котором кислородный атом стоит при насыщенном углеродном атоме теплота гидрирования его близка к теплоте гидрирования пропилена. [c.112]

Эта реакция используется для количественного определения иода. Озон применяют также в реакциях озонолиза органических соединений этиленового ряда, при которых происходит присоединение по двойной связи С = С. Третья форма элементарного кислорода существует при обычных условиях в атмосфере. Это четырехатомный кислород О4, образующийся при слабом взаимодействии двух молекул Ог. Теплота его образования (0,13 ккал/моль) значительно меньше, чем можно было бы ожидать для симметричной плоской структуры [c.304]

Если 1,2-дизамещение имеет циклический характер (т. е. заместители в положении 1 и 2 соединены между собой), пространственные затруднения при образовании переходного состояния сильно уменьшены. Так, аценафти-лен можно рассматривать как образованный из ц с-стильбена путем соединения двух бензольных колец. Оба кольца находятся тогда под углом ЭО к этиленовой связи вместо 120° и пространственные помехи стадии роста цепи уменьшаются. К тому же стерическая напряженность в мономере теперь больше, чем в полимере, на что указывает исключительно высокая теплота полимеризации [1091. Поэтому роль реакции деполимеризации будет пренебрежимо мала. В самом деле, аценафтилен быстро образует высокополимеры, в то время как ц с-стильбен образует только олигомер. [c.264]