Количественное определение хлора, брома и иода

Полуавтоматическая установка для количественного определения серы и галогенов (хлора, брома иода) в органических соединениях и нефтепродуктах. Волынский Н. П. Методы анализа органических соединений нефти, их смесей и производных , сб. 2. М., Наука , 1969, стр. 63—75. [c.209]

Количественное определение ионов иода, брома и хлора при их совместном присутствии путем осаждения галогенидов серебра затруднено вследствие почти одинаковой рас/воримости галогенидов серебра. Однако в аммиачном растворе иодид серебра может быть частично осажден в чистом состоянии без примесей бромида н тем более хлорида серебра. Это позволяет определять ионы иода в присутствии ионов брома и хлора методом изотопного разбавления. [c.353]

Все реально существующие оксиды хлора, брома и иода являются окислителями в гетерогенных реакциях. Оксиды галогенов в водном растворе вряд ли принимают непосредственное участие в окисли-тельно-восстановительных реакциях. Вначале они взаимодействуют с водой с образованием соответствующих кислот, которые затем и выполняют функции окислителя. Оксид I2O5 применяют для обнаружения и количественного определения монооксида углерода в воздухе [c.340]

Смирнов С. А. Определение малых количеств иона иода колориметрическим путем. Уч. зап. (Ленингр. ун-т), 1949, № 108. Серия хим. наук, вып. 8, с. 171—174. 5556 Смирнов С. А. Количественное определение ионов хлора, брома и иода при совместном присутствии путем окисления хромовым ангидридом. Уч. зап. (Ленингр. ун-т), [c.213]

Кулонометрическая аргентометрия. Количественное определение хлор-, бром-и иод-ионов. [c.137]

Количественное определение хлора, брома и иода [c.306]

ПОЛУАВТОМАТИЧЕСКАЯ УСТАНОВКА ДЛЯ КОЛИЧЕСТВЕННОГО ОПРЕДЕЛЕНИЯ СЕРЫ И ГАЛОГЕНОВ (ХЛОРА, БРОМА, ИОДА) [c.63]

Ранее было показано [1—4], что пиролитический ламповый метод ( метод двойного сожжения ) позволяет легко и достаточно точно определять количественное содержание серы и галогенов (хлора, брома, иода) во всевозможных органических соединениях и нефтепродуктах. Метод позволяет также проводить одновременное определение серы и галогена (хлора или брома) из одной навески. На одно определение серы или галогенов (хлора или брома) требуется около 30—50 мин. [c.63]

В отличие от анализов других галогенов количественное определение фтора в органических соединениях редко удается довести до конца непосредственно после разложения. Анализу мешает присутствие неорганических соединений азота, серы, хлора, брома, иода и фосфора, которые образуются при окислении и восстановлении органических образцов, содержащих эти элементы. Эти мешающие соединения можно отделить осаждением подходящими реагентами, испарением или переводом их в термически устойчивые соединения. Для разделения можно применить отгонку кремнефтористоводородной кислоты с водяным паром. В этом случае примеси остаются в реакционной смеси. [c.69]

Реакция идет легко с хлором, несколько труднее с бромом и труднее всего с иодом. Реакция с бромом очень удобна для качественного и количественного определения непредельных соединений при взаимодействии их с бромом или его растворами (обычно при- [c.69]

Воробьев А. С. К вопросу о количественном определении иона хлора наряду с ионами брома и иода по методу Р. Берга. ЖАХ, [c.141]

Количественное определение галоидо в можно проводить весовым или объемным методом. Прегль [554] применил для микроанализа классический весовой метод определения галоидов, в виде галогенидов серебра. Этот метод дает точные результаты при определении хлора и брома. Весовое определение иода нецелесообразно, так как молекулярный вес AgJ менее чем в 2 раза больше атомного веса. [c.98]

Наиболее энергично присоединяется хлор, труднее всего — иод. Это объясняется уменьшением энергии связи углерод — галоген от хлора к иоду (76 ккал для С—С1, 63 шал для С—Вг и 47 ккал для С—Л). В лабораторной практике особенно часто применяют бромирование, используемое в качестве метода доказательства наличия кратной связи (обесцвечивание бромной воды при встряхивании с исследуемым веществом) и метода количественного определения числа двойных связей в непредельных соединениях (поскольку присоединение брома к двойной связи протекает количественно в определенных условиях). [c.125]

Реакция идет легко с хлором, несколько труднее с бромом и труднее всего с иодом. Реакция с бромом очень удобна для качественного и количественного определения непредельных соединений при взаимодействии их с бромом или его растворами (обычно применяют бромную воду — раствор брома в воде) бурая окраска этих реагентов мгновенно исчезает. Для этой цели можно применять и окрашенные в коричневый цвет растворы иода. Эта реакция лежит в основе определения непредельности жиров и масел (с. 207). [c.65]

Реакция протекает количественно. Выделившийся свободный иод оттитровывают в присутствии крахмала раствором тиосульфата и по объему последнего определяют количество хлора или брома. Определение производят следующим образом. В склянку с притертой пробкой или [c.165]

Определение галоидов и серы. При анализе органических веществ, содержащих гало1 Д или серу, в основном сохраняется общий принцип метода — сожжение в незаполненной окислителем трубке поглощение галоидов или серы производится в специальном аппарате, наполненном металлическим серебром. При 550° металлическое серебро количественно поглощает хлор, бром и иод, а при 700° — окислы серы. Серебро помещают непосредственно перед поглотительными аппаратами для двуокиси углерода и воды. Таким образом одновременно определяют углерод, водород и галоиды или углерод, водород и серу. [c.34]

Качестве II но о и количественное определение галогенов в органических соединениях основано на окислительном или восстановительном разрушении органич. вещества. Независимо от характера разложения галогены выделяются в видэ галогеноводородов или галогенидов металлов, в к-рых галоген открывают качественно или определяют количественно описанными выше методами неоргапич. химии. Во многих случаях для быстрого разрушения применяют специфич. экспресс-методы, не обладающие универсальностью. Хлор, бром и иод в органич. соединениях часто открывают пробой Бейпьштейна при внесении вещества, помещенного на прокаленную медную проволоку, в окислительное пламя газовой горелки в присутствии галогена появляется зеленое окрашивание пламени. Подо( ное окрашивание дают также нек-рые производные хинолина, пиридина, мочевины, не содержащие галогенов. [c.392]

КАРИУСА МЕТОД — способ количественного определения содержания нек-рых элементов, преим. галогенов и серы, в органич. соединениях. Метод основан на окислительном разложении оргапич. вещества при нагревании его в течение неск. часов до 250— 350° с конц. HNO3 в запаянной трубке. При этом галогены количественно образуют галогеноводородные К Ты, а сера окисляется до серной к-ты. Ионы галогена или сульфат-ион могут быть определены различными способами, применяющимися в неорганич. анализе весовым, титриметрич., потенциометрич., нефелометрич. и др. Галогены часто определяют весовым способом в виде солей серебра, а серу — в виде сульфата бария. Нри определении галогенов в трубку вводят до ее запаивания необходимое количество кристаллич. нитрата серебра. Осаждение галогенного серебра происходит в процессе разложения органич. вещества. После вскрытия трубки ее содержимое разбавляют водой и определяют образовавшееся галогенное серебро. Метод более надежен для определения хлора и брома, чем иода неприменим для анализа полигало-генных соединений. Разложение по Кариусу используют также для определения в органич. веществах мышьяка, селена, теллура, фосфора. В настоящее время К. м. в значительной мере вытеснен другими более совершенными способами. См. Галогенов определение. Впервые метод был опубликован Л. Кариу-сом в 1860. [c.226]

Производные оксихинолина. Из производных оксихинолина некоторые галоидопроизводные играют роль как дезинфицирующие средства. В качестве примера можно назвать виоформ (5-хлор-7-иод-8-оксихинолин) и вульналин (5-хлор-7-бром-8-оксихинолин). Описание количественного определения подобных галоидированных оксихинолинов, например в перевязочных материалах, см. [711- [c.165]

В литературе описано микроаналитическое определение углерода и водорода в присутствии сурьмы, мышьяка, висмута и олова . При сожжении металлорганических соединений ртути можно одновременно определять углерод, водород и ртуть. Ртуть улетучивается в виде металла, количественно конденсируется, после чего ее взвешивают как таковую или в виде амальгамы после конденсации на золотой фольге. Ртуть можно также перегонять в азотную кислоту, в которой она полностью растворяется, после чего ее определяют электролитически В результате критического рассмотрения более старых работ и улучшения соответствующих микромодификаций Боэтиус разработал универсальный надежный метод количественного определения ртути. Он пригоден также для ртутьорганических соединений, содержащих хлор, бром, серу, иод и азот. При элементарном анализе соединений щелочных и щелочноземельных металлов необходимо принимать во внимание, что они удерживают двуокись углерода, которую надо вытеснять кислыми добавками или определять металл косвенно, по содержанию двуокиси углерода. [c.78]

Равновесие, устанавливающееся при обмене галоидных ионов и воды в комплексных ионах, не является простым, и условия, в которых протекает такой обмен,систематически не обсуиодались, так что едва ли можно с уверенностью сделать какие-либо определенные количественные выводы о различиях между щелочными и щелочноземельными металлами, с одной стороны, и металлами переходной области — с другой. Качественно, повидимому, силы взаимодействия между ионами промежуточной области и хлором, бромом или иодом относительно большие (по сравнению с силами между ионами и молекулами воды), чем в случае ионов более металлического характера. Как было видно в 19.7 из сравнения солей натрия и серебра, весьма вероятно, что это является выражением стремления связи к ковалентному типу и большого значения ван-дер-ваальсовских сил в тех случаях, когда участвуют металлы переходной области. Молекула воды настолько меньше иона хлора, что можно было бы ожидать большей силы взаимодействия между водой и ионом металла (хотя бы ионным взаимодействиям противостояли только взаимодействия иона с диполем), чем между ионом металла и ионом хлора, или, по крайней мере, настолько большой силы, что [c.414]

ИОД В водном растворе до бесцветной йодноватой кислоты. Поэтому, если,, кроме иода, в растворе присутствует также бром, добавляя достаточное количество хлора, можно получить окраску, характерную для последнего. Количественное определение фтора можно осуществить осаждением, и взвешиванием его в виде фторида кальция СаГг- [c.764]

Деннштедт [б9] был первым, кто начал разрабатывать специальную технику гравиметрического определения хлорид-ионов. В трубку для сжигания помещали предварительно взвешенную лодочку с тонкодиспергированным серебром. Органический образец сжигали в кислороде в закрытой системе, а выделяющиеся хлор и оксиды серы поглощались серебром с образованием хлорида и сульфата серебра. По привесу лодочки с серебром определяли содержание хлора или серы в органическом образце. Позднее этот метод в модифицированном виде был применен для микроопределения хлора в органических соединениях с одновременным определением углерода и водорода. Порошкообразное серебро было заменено свернутой в рулон серебряной сеткой, помещенной в стеклянную трубку, чтобы избежать механических потерь хлорида серебра при взвешивании. В процессе сжигания образца температура предварительно взвешенной трубки поддерживалась на уровне 425°С и была оптимальной для извлечения хлора и хлористого водорода из получаюн1ейся смеси газов. Однако этот метод давал неудовлетворительные результаты, так Как поглощение не было количественным из-за потерь хлорида серебра. Кроме того, поскольку привесы хлорида серебра были небольшими, нагреваемую поглотительную трубку не удавалось довести до постоянной массы. Этот метод нельзя применять для определения брома и иода. При разложении органических гало-генидов , содержащих серу, образуется также сульфат серебра, оторый можно отделить от хлорида серебра при растворении в орячей воде. [c.359]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология