Кислород четырехатомная

Молекулярные решетки характерны для ряда простых веществ, образованных неметаллическими элементами. Причем в узлах кристаллической решетки могут находиться одноатомные молекулы (инертные газы), двухатомные (галогены, твердый водород, твердый кислород), четырехатомные (белый фосфор) и т. д. Из сложных веществ образуют молекулярные кристаллические решетки диоксид углерода СОз, так называемый сухой лед, твердые галогеноводороды (хлористый водород) и др. [c.75]

Явление аллотропии обусловлено несколькими причинами 1) образованием молекул с различным числом атомов (кислород и озон фосфор двухатомный — 2 и фосфор четырехатомный — Р4 с молекулой в виде правильного тетраэдра и т. д.) 2) образованием кристаллов различных модификаций — частный случай полиморфизма (см. углерод в виде графита и алмаза модификации серы и т. д.). [c.11]

Четырехатомный кислород в гомеополярных соединениях, не имеющих характера солей, до сих пор не наблюдался с достоверностью. Описанные Гомбергом продукты присоединения трифенилметила и ана- [c.110]

Четырехатомная соединительная цепочка соответствует, по-видимому, оптимальным условиям координирования молекулы кислорода между двумя атомами Со. [c.214]

В двухатомной системе оба атома всегда находятся на одной линии, в трехатомной — на одной или образовывают треугольник, в четырехатомной может быть тетраэдрическая конфигурация, квадратная и др. Например, в молекуле воды две связи атома кислорода, направленные к атомам водорода, расположены под углом в 104,5° (рис. 8). Атом углерода представляет собой тетраэдрическую систему, в которой сам углерод находится в центре тетраэдра, а его четыре валентности направлены по осям к четырем вершинам тетраэдра (рис. 9). Угол связи углерода зависит от показателя гибридизации (валентного состояния). Так, валентный угол между атомами углерода, связанными простой связью, например в этане НзС—СНз, составляет 109 28 (рис. 11) в случае двойной связи (С = С) он равен 120° (см. рис. 19) и, наконец, при тройной связи (С = С) —180° (см. рис. 26). [c.25]

Из этого уравнения видно, что Жерар признает наряду с двухатомной молекулой кислорода также и четырехатомную молекулу. (На эту непоследовательность Жерара указывал и Клаузиус [199]). К такому выводу привела односторонность его системы, стремление свести абсолютно все реакции присоединения к реакциям двойного обмена. Из всего этого видно, что Менделеев более последовательно применял гипотезу Авогадро и понятие о молекуле, чем Жерар. [c.297]

Металлоорганические соединения свинца содержат на удвоенный пай РЬ четыре пая органической группы [например (С №) ]. Из последнего видно, что свинец есть четырехатомный металл. Свинец соединяется с кислородом и образует перекись, но она отличается от прочих перекисей тем, что не разлагается при высоких температурах она даже образуется при них. Свинцовые металлоорганические соединения происходят при действии на хлористый свинец иодистым этилом, амилом и т. д. Здесь происходит двойное разложение. Мы не будем описывать этих соединений. [c.364]

Эта реакция используется для количественного определения иода. Озон применяют также в реакциях озонолиза органических соединений этиленового ряда, при которых происходит присоединение по двойной связи С = С. Третья форма элементарного кислорода существует при обычных условиях в атмосфере. Это четырехатомный кислород О4, образующийся при слабом взаимодействии двух молекул Ог. Теплота его образования (0,13 ккал/моль) значительно меньше, чем можно было бы ожидать для симметричной плоской структуры [c.304]

Существует соединение хлористого водорода с водой состава H l HgO, так называемый гидрат хлористого водорода, выделяющийся в кристаллах при низких температурах. Это соединение рассматривают как содержащее четырехатомный кислород и придают ему строение [c.195]

Прежде чем идти далее, не мешает спросить, всегда ли для атомов всех элементарных веш,еств мы можем судить о распределении химической зависимости в частице с такой определенностью, как в приведенных случаях, для углерода — Я отвечу на это нет. Углерод дает почти исключительно соединения одного типа, одной определенной степени насыш,ения, он является почти всегда четырехатомным, т. е. связывает 4 атома одноатомных элементов, каковы водород, хлор и пр., два атома двуатомных элементов, как, напр., кислород и т. п. Между тем, насыщаемость или атомность других элементов не всегда столь постоянна многоатомные элементы дают обыкновенно соединения различных типов, различных степеней насыщения. По для того, чтобы судить о химическом строении частиц, мы вовсе и не нуждаемся в постоянной насыщаемости атомов для нас важно только знать атомность элемента в данном случае, т. е. каким запасом химического влияния действует известный атом в данной химической частице. Совершенно напрасно с учением о химическом строении соединяют понятие о постоянной атомности элементов . Если насыщение элементарного атома будет в одном случае достигать одной, а в другом другой степени, то от этого ничуть не уменьшится необходимость говорить в обоих случаях о химическом строении частицы. Впрочем, что касается углерода, то здесь в огромном большинстве случаев вопрос о величине насыщаемости не подлежит сомнению, и основное положение, к которому мы приходим, состоит в том, что во всех частицах, заключающих, кроме угля, одни одноатомные элементы, эти последние все соединены или связаны непосредственно с углем. [c.375]

Фридрих-Август Кекуле (Р. А. Кеки1ё. 1829—1896). Родился в г. Дармштадте Ученик Либиха. Профессор химии Гентского (Бельгия) и Боннского университетов Основные его работы посвящены теоретической химии В 1854 г он впервые высказал идею о двухосновностн , т е двухвалентности, кислорода и серы. Углерод рассматривал как четырехатомный элемент. Разработал теорию многоатомных радикалов, являющуюся распространением теории типов Жерара В 1865 г. предложил циклическую формулу строения бензола с чередующимися простыми и двойными связями [c.426]

Основные свойства простых пироновых производных были открыты в 1899 г. 11 Колли и Тикле. Поразительное сообщение этих исследователей, возбудившее всеобщее внимание, дало наиболее сильный толчок развитию химии четырехатомного основного кислорода. [c.136]

Поэтому представление о высшей атомности кислорода должно быть распространено не только на последние соединения, но также и на всю группу гидратов вообще. Попытки в этом направлении уже ранее делались Фриделем [100] и Вюрцем [101] для солей с кристаллизационной водой и Иёргенсе1 ом [72, стр. 419] относительно конституционной воды розео-соединенкй. Названные авторы допускают четырехатомность кислорода. [c.36]

Сурьма, как ж мышьш , в парах четырехатомна Sbi. В твердом состоянии она встречается в нескольких модификациях. Обычная серая или металлическая сурьма кристаллографически относится к гексагонально-ромбоэдрической системе (см. строение на стр. 626 и сл,). Пропуская кислород в жидкий сурьмянистый водород при —90°, Шток получил желтую сурьму, соответствующую желтой модификации мышьяка и белой модификации фосфора. Желтая сурьма значительно менее устойчива, чем желтый мышьяк. При температуре выше —80° она быстро чернеет — даже в темноте. На солнечном свету почернение наступает гораздо скорее и при еще более низкой температуре. Получающаяся при этом черная сурьма представляет собой, по данным Штока, третью модификацию сурыиы. Она возникает также при действии кислорода или воздуха на жидкий сурьмянистый водород при температурах выше —80°. В чистом виде ее лучше всего получать быстрым охлаждением паров сурьмы. Удельный вес черной сурьмы 5,3, т. е. значительно меньше, чем серой сурьмы. Черная сурьма химически активнее серой. Она окисляется на воздухе уже при обычной температуре и может даже воспламеняться. При нагревании без доступа воздуха черная модификация превращается в серую. [c.714]

Многоатомные спирты. Многоатомные спирты, начиная с четырехатомных, можно рассматривать с точки зрения их родства > смонозами. Каждой монозе отвечает определенный стереоизомер многоатомного спирта с тем же числом атомов кислорода тетрозам — тетриты, пентозам — пентиты, гексозам — гекситы. Их получают из соответствующих моноз, заменяя альдегидную или кетонную карбонильную группу на группировку НСОН, т. е. восстанавливая монозу (см. стр. 406 и 419). Названия таких многоатомных спиртов часто производят из названий соответствующих моноз, заменяя окончание -оза на -ит. [c.156]

Купер рассматривает далее в своих статьях сродство углерода ио отношению к другим элементам и констатирует, что атом углерода может соединяться с одинаковым числом эквивалентов хлора и водорода, кислорода и серы, причем элементы могут взаимно замещаться так, чтобы их сродство было полностью использовано. Кроме того, Купер указывает, что атомы углерода могут соединяться с другими атомами углерода. Купер принимает углерод четырехатомным элементом. Этих двух свойств (т. е. возможности образования атомами углерода цепей и четырехатомности углерода), но Куперу, достаточно для объяснения всего, что характерно для органической химии ". [c.300]

Здесь же Ко.пьбе очень ясно ставит вопрос и о четырехатомности углерода. Он пишет Значительней интересней и важнее (чем суждение о том, к какому тину отнести то или иное соединение.— Г. В.) исследование другого вопроса, почему метил одноатомен, этилен, как и окись углерода,— двухатомен, ацетил (С2Н3-С2, по Кольбе.—Г. Ь ) — трехатомен. Причину этого следует искать в способности насыщения карбонильного радикала. Карбонил, который в угольной кислоте связан с четырьмя атомами кислорода, имеет в этом соединении ту же самую значимость (Werth), как например четыре атома водорода, которые равным образом необходимы, чтобы насытить то же самое количество кислорода, какое в угольной кислоте насыщается двумя атомами углерода... Карбонил угольной кислоты эквивалентен четырем атомам водорода, т. е. четырехатомен [там же, стр. 742]. [c.56]

По мнению Т. А. Крюковой, недоокись фосфора может окисляться только атомарным кислородом или озоном. Ю. Б. Харитон и 3. Ф. Бальта, а также Д. В. Кинг и Е. Б. Ледлом считают, что роль активных центров могут играть молекулы двухатомного фосфора, образовавшиеся в результате диссоциации четырехатомной молекулы. К. И. Загвоздкин и Н. А. Барилко [3], принимая за основу схему Н. И. Семенова, полагают, что механизм реакции может изменяться в зависимости от давления кислорода. [c.92]

Свои взгляды на периодическую систему элементов Вилльям Крукс изложил в работе О происхождении химических элементов (перепод. М., 1886). В этой работе Крукс попытался выяснить причину различия атомных весов различных элементов и пришел к выводу, что это различие-должно было обусловиться той температурой, при которой образовались элементы с ее понижением могли возникать элементы со все большими и большими атомными весами, Крукс представляет образование схемы периодической зависимости элементов в следующем виде допустим, некоторый качающийся маятник чертит своим концом линию при этом происходит (по мере охлаждения) непрерывное удлинение нити маятника и, соответственно, уменьшение амплитуды качания другими словами, при образовании все более и более тяжелых элементов совершается непрерывное затухание качания маятника. В результате получится. зигзагообразная линия, которая разделяется прямой, проходящей через середину каждого зигзага на левую часть (парамагнитные элементы) и правую часть (диамагнитные элементы). Середина, выражающая положение равновесия маятника, соответствует началу каждого периода. В левую и правую стороны от нее размещаются сначала элементы одноатомные, за ними двух-, трех- и, наконец, четырехатомные. Последние представляют собою точки наибольшего отклонения маятника от положения равновесия. Так, отклоняясь сначала влево от исходного равновесного состояния, маятник вслед за водородом обра зует литий, бериллий, бор и углерод (четырехатомный элемент) поело-этого маятник начинает отклоняться вправо и за углеродом образует азот, кислород, фтор, затем, пройдя положение равновесия, — натрий, магний, алюминий и кремний (снова четырехатомный элемент) и т. д. На вертикальной линии, проходящей через точки равновесия, откладываются значения атомных весов. Это можно также представить как расположение элементов по шести кривым 8-образной формы, которые накручиваются одна над другой непрерывной линией (перекрученной спиралью). Схемы Крукса воспро изведены в сб. Юбилейному Менделеевскому съезду.. . , 1934, стр. 79—80. На Крукса встречаются ссылки в ст. 15 и в доб. 5Ь (стр. 319—320 и 600 основного тома). (Стр. 217) [c.489]

Для жидкого кислорода соблюдается закон Вейса. Перрь Оннес [17] обнаружили, что для растворов кислорода в жидк азоте член д меняется с концентрацией кислорода от 2,2 д 8,1% Oz до 29,5° для 74,6% О2. Анализы подобных данн заставили Льюиса [18] высказать предположение о существовав четырехатомных молекул О4, что вскоре подтвердилось их откр тием в атмосфере [19]. Во всяком случае устойчивость молекул должна быть очень мала. Их свойства рассмотрены Паул гом [20]. [c.130]

Полимеры и мономеры сурьмы, фосфора и мышьяка похожи друг на друга. Желтая сурьма построена из четырехатомных тетраэдрических молекул Sb4. Это вещество еще менее стойко, чем белый фосфор и желтый мышьяк. Оно образуется при —90° цри окислении стиби-на SbH4 озонированным кислородом. При более высокой температуре желтая сурьма полимеризуется в черную (плотность 5,3) последняя получается также при быстрой конденсации паров сурьмы. Черная сурьма — полимерный аналог красного фосфора она легко переходит в кристаллический серый полимер, подобный черному фосфору и серому мышьяку. Серая ромбоэдрическая сурьма серебристо-черного цвета представляет собой слоистый полимер, обладающий электропроводностью, его плотность 6,68, температура плавления 630°. Полимер не изменяется на воздухе при обычной температуре, однако при нагреве, подобно мышьяку и висмуту, он сгорает с образованием окисла. [c.116]

Те же галоидгидрины получаются при действии на спирты галоидоводородов. Механизм этой реакции по Вернеру состоит в том, что спирт сначала присоединяет галоидоводород таким образом, что кислород гидроксильной группы становится четырехатомным и, получается соединение, относящееся к классу так называемых оксонаевых соединений, которое далее разлагается, давая частицу воды и галоид-гидрин [c.92]

Отсюда можно сделать вывод, что реакция спиртов с гадоидо-водородами и кислотами вообще протекает так, что сначала происходит присоединение кислоты к кислороду водного остатка спирта, который становится четырехатомным, образуя оксониевое соединение, которое далее и разлагается с образованием воды и галоидгидрина или сложного эфира. Разложение простых эфиров кислотами также нужно представить как разложение промежуточных оксониевых соединений (В е р н е р) [c.196]

Диэтнленовый эфир кипит при 100°, плавится при - -9°, в воде растворяется во всех отношениях, легко дает оксониевые соединения. Реагируют один или оба атома кислорода, присоединяя бром, иод или элементы H SO . Получаются твердые кристаллические вещества, строение которых можно изобразить одной или другой формулой в зависимости от того, один или оба атома кислорода будут здесь четырехатомными [c.196]

Исходя из теории электролитической диссоциации, Бах принимает, что чистая вода уже при обыкновенных условиях содержит минимальное число молекул, диссоциированных на ионы Н и ОН. На основании работ Брюля, Бейера, Кермана и многих других мон1но считать доказанным, что кислород в большом числе своих соединений, в том числе и в воде, обладает двумя допо.лпительными атомностями и является элементом четырехатомным. Поэтому и вода Нд О- в значительной части своей массы является ненасыщенным соединением и в этом ненасыщенном состоянии воды Бах видит коренную причину электролитической диссоциации. [c.69]

При второй перегонке эта фракция кипела при 146—149°. Фракция эта была окрашена в прекрасный небесно-голубой цвет. Окраска ие пропадала при повторных перегонках, но при стоянии на свету через сутки перешла в желтую. Вызывается ли голубая окраска присутствием свободного радикала диэтилфосфона с четырехатомным фосфором или одпоатомным кислородом или она зависит от присутствия другого вещества, вопрос остается открытым . Анализ жидкого продукта показал, что он имеет мало общего с диэтилфосфоном и потому требуется дальнейшее его изучение . [c.240]

ОДНОГО из элементен, о которых идет речь, могут играть ту же металлоио-добную роль, какая принадлежит металлорганическим группам других элементов. Таковы, в самом деле, производные серы, содержащие радикал (К зЗ У, вполне аналогичный радикалам (К зЗн) и (К зРЬ). Но, в то же время, шестиатомность серы, селена и теллура придает особый характер их соединениям с формулой К зТе, И зЗе и К зЗ Вещества эти, будучи частицами, самостоятельно существующими (как, например, сернистый эфил и его аналоги), вместе с том являются, подобно (Н Аз), радикалами двуатомными или четырехатомными они могут соединяться то с двумя паями галоидов, то с паем кислорода, а образующиеся окислы сказы ваются способными, подобно аммиаку и его аналогам, к прямому соединению с кислотами. [c.416]

Согласно первой формуле, сера соединена с углеродом непосредственно согласно второй — через кислород. При первом, как и при втором из этих предположений, один из двух остатков Н-0-, будучи соединен с углеводородным радикалом, должен иметь алкогольный характер второй, соединенный с окисленным радикалом, естественно обладает кислыми свойствами, т. е. свойствами, характеризующими этот Hie остаток в кислотах. Согласно первому предположению, которое кажется более вероятным, изэтионовая кислота приближалась бы к кислотам гликоловой, молочной и их гомологам. Различие сернистой и серной кислот вызывалось бы, следовательно, количеством химической силы, которым действует сера. Этот элемент проявлял бы себя четырехатомным (-8- ) в первой и шестиатомным (- ) во второй из этих кислот. Существование ангидридов- -9-2 и-8"в-з придает определенную степень вероятности этому предположению . [c.105]

Для простых эфиров и ангидридов одноосновных кислот этот ученый допускает общепринятые удвоенные формулы почему и как одноосновные радикалы соединяются тогда в молекулу этих веществ, если атом кислорода не = 16 И затем, как он объяснит соединение воды, обладающей формулой НО, с органической группой в гидратах кислот и т. д. В молекуле уксусной кислоты НО, С2Н3 (Со02)0 сродство четырехатомною углерода (карбонила = Са) полностью насыщено одноатомной группой СоНд и 3 атомами кислорода с другой стороны, вода НО тоже является насыщенным веществом. Какова, следовательно, причина, которая связывает вместе эти две группы, не обладающие силой, способной вызывать химические соединения Также и насыщенная группа [c.108]

Если мы сделаем теперь дальнейший шаг, то необходимость обсуждать распределение химической связи в частицах, т, е. их химическое строение, сделается — я надеюсь — еш е более явственною. Мы знаем, напр,, соединение состава СН О. Оно может представиться, с первого взгляда, как бы опровергающим четырехатомность углеродного атома можно подумать, что углерод является здесь с большим запасом химической деятельности, чем, напр., в болотном газе, так как в частице удерживается не только 4 атома водорода, но еще и атом кислорода. Таков, однакоже, результат лишь поверхностного взгляда, не принимающего во внимание ни способов образования, ни химического отношения вещества. [c.376]

Такая же в общем картина обнаружилась и у металлов, располагаемых в порядке величины атомного веса. Обобщая сделанное наблюдение относительно зависимости между атомностью и атомным весом, Менделеев писал в первой статье, посвященной периодическому закону Группа фтора представляет элементы, соединяющиеся преимущественно с одним паем (т. е. атомом.— Б. К.) водорода, группа кислорода — с двумя, азота — с тремя и углерода — с четырьмя паями водорода или хлора, так что и в этом отношении естественнность распределения групп в определенном порядке не нарушается числами, выражающими их атомный вес, а, напротив того, как бы предугадывается. В первом же сопоставлении мы имеем 7 столбцов (может быть наиболее естественных), из которых Ь1 и Р одноатомны и представляют наибольшее удаление по электрохимическому порядку, Ве и О, следующие за ними, двуатомны, за ними следуют В и N — трехатомные, а в середине помещается четырехатомный С. Глядя на удаление Ыа и С1, Ag и J и т. п., видим, что числовое сличение элементов отвечает до некоторой степени и атомности и понятиям о сродстве [11, стр. 9—10]. [c.65]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология