Взаимодействие положительные

Рис. 14.1. Взаимодействие положительного заряда (А), диполя (Б) и квадруполя (В) с 2-компонентой электрического поля, создаваемого единичным отрицательным зарядом.

A. Во время электрофореза некоторые белки адсорбируются на фильтровальной бумаге. Адсорбция белка бывает значительной при кислом pH и низкой ионной силе раствора, но наблюдается также и при pH 8,6. Адсорбция происходит в результате взаимодействия положительно заряженных молекул белка и отрицательно заряженных волокон фильтровальной бумаги. Степень адсорбции разных белков широко варьирует например, липопротеиды сыворотки крови адсорбируются сильнее, чем сывороточный альбумин. [c.54]

Электростатическое взаимодействие положительно заряженного комплексного иона, в состав которого могут входить анионы или нейтральные молекулы, с анионами может привести к образованию ассоциатов — ионных пар, названных внешнесферными комплексами. Ассоциация может произойти также в результате образования ионных пар с участием комплексных катионов и [c.614]

Неподвижный адсорбционный слой содержит, как уже упоминалось, далеко не все противоионы, а лишь определенную их часть, которая не в состоянии целиком компенсировать заряд твердой поверхности, а способна лишь его понизить. Другими словами, в адсорбционном неподвижном слое в результате взаимодействия положительных и отрицательных зарядов остается не нейтрализованным некоторый потенциал, который является частью общего потенциала поверхности твердой фазы. Разность потенциалов между подвижной (диффузной) и неподвижной (адсорбционной) частью двойного электрического слоя называется электрокинетическим потенциалом. Этот потенциал обычно обозначают буквой (дзета) и потому называют дзета-потенциалом ( -потен-циал). [c.174]

Таким образом, химическая связь возникает в том случае, если электрон оказывается между ядрами. Химическая связь осуществляется за счет электростатического взаимодействия положительно заряженных ядер и отрицательно заряженных электронов [c.44]

Природа связи. Предполагается, что донорные МСС состоят из отрицательно заряженных углеродных сеток и положительно заряженных ионов металлов. Такое распределение зарядов связано с передачей электрона от атома металла углеродной сетке. В результате возникает электростатическое взаимодействие положительно заряженных ионов металла со свободными электронами зоны проводимости углеродных слоев, соседних с ионами металлов и отдаленных от них на расстоянии нескольких слоев. [c.267]

Теория кристаллического поля. Эта теория рассматривает электростатическое взаимодействие между комплексообразователем и лигандами. Притяжение между комплексообразователем и лигандами обусловлено либо электростатическим взаимодействием положительно заряженного центрального иона с отрицательно заряженными лигандами, либо ион-дипольным взаимодействием центрального иона с полярными молекулами-лигандами. [c.293]

Реакции присоединения по С = 0-с вязи являются процессами нуклеофильного присоединения. Они начинаются с взаимодействия положительно заряженного карбонильного углерода со свободной электронной парой нуклеофильного реагента во второй стадии происходит присоединение протона (или другого катиона) к образовавшемуся аниону [c.291]

Металлическая связь осуществляется за счет взаимодействия положительно заряженных ионов металла с электронами, непрерывно переходящими от одного нона к другому. Металлическая связь прочная. Вещества с такой связью в большинстве случаев имеют высокие температуры плавления и обладают малой летучестью. [c.66]

Потенциальна-я энергия металла определится энергией взаимодействия положительных ионов с электронным газом. Эта энергия должна определяться лишь периодом решетки. Я- И. Френкель рассчитывал ее, полагая, что каждый электрон находится между двумя соседними по-. ложительными ионами. Мы можем применить для расчета потенциальной энергии металла формулу для энергии ионной решетки и тогда E =—K/d (i — постоянная, d — период решетки). Введем вместо d плотность [c.347]

Соединения с водородными связями. Среди сил невалентного взаимодействия большое значение имеет водородная связь, образованная взаимодействием положительно поляризованного атома водорода и отрицательно поляризованными атомами (чаще кислородом), которые могут входить в состав разных или одинаковых молекул. В молекулярных соединениях с водородной связью атомы водорода имеют координационное число, равное двум. Примерами соединений с водородными связями служат вода и лед. Количественной мерой прочности водородной связи в кристаллах льда можно считать энергию сублимации [c.356]

Иными словами, химическая связь возникает в том случае, если электрон оказывается в пространстве между ядрами (в связывающей области). Химическая связь осуществляется за счет электростатического взаимодействия положительно заряженных ядер и отрицательно заряженных электронов. Это приводит к понижению полной энергии системы при образовании молекулы из атомов. Чем больше выделяется при этом энергии, тем прочнее химическая связь. [c.50]

Наибольшими температурами плавления и кипения обладают вещества, в узлах кристаллической решетки которых расположены ионы. Это объясняется сильным электростатическим взаимодействием положительных и отрицательных ионов. Силы же отталкивания одноименных ионов значительно меньше, т. к. расположены на больших расстояниях друг от друга. Вследствие этого все вещества, имеющие ионные кристаллические решетки, обладают высокими значениями ее энергий образования. Ионная связь осуществляется в галогенидах, оксидах и в солях типа нитратов, сульфатов и т.п. Для разрушения ионных кристаллов требуется значительная тепловая энергия, что и определяет высокие температуры плавления и кипения, которые, в свою очередь, будут [c.46]

Поперечные связи между параллельными пластинками благодаря взаимодействию положительно заряженных ребер с отрицательно заряженными базальными поверхностями с образованием структуры карточного домика . [c.163]

Отмеченное влияние дейтерирования на увеличение ростом температуры при Т > 298 К, по-видимому, свидетельствует о том, что замена окружения в основном проявляется в усилении гидрофильного взаимодействия (положительной гидратации) за счет образования в целом более прочных О-связей в исследуемом гидратном комплексе. Причем образующаяся в системе 020-(К02)2С0 структура является более "рыхлой", чем структура смеси Н20-(ЫН2)2С0. [c.138]

Можно предположить, что изменение биодоступности нитазола в присутствии производных крахмала связано с ион-ионными или ион-ди-польными взаимодействиями положительно заряженной иминной группы нитазола и отрицательно заряженных групп производных крахмала, в результате чего происходит быстрое растворение кристаллов нитазола и увеличивается биодоступность. По-видимому, в механизме всасывания нитазола лимитирующей стадией является скорость растворения нитазола в желудке [27]. [c.594]

Неподвижный адсорбци- онный слой содержит не все противоионы, а поэтому в этом слое в результате взаимодействия положительных зарядов остается нейтрализованной часть общего потенциала поверхности твердой фазы. [c.149]

Получаемые при этом ионы мезомерно стабилизованы , иными словами, их энергия сравнительно низка вследствие взаимодействия положительно заряженных атомов с я-электронной системой сопряженных двойных связей. Можно было ожидать, что дальнейшая стабилизация этих ионов протекает путем нуклеофильной атаки на них ионом хлора с образованием соединений типа [c.270]

Регулярность строения отражается на механических, физических и других свойствах полимеров, так как при регулярном строении гораздо легче достигаются плотная упаковка макромолекул и максимальное сближение цепей тем самым обеспечивается наиболее эффективное действие межмолекулярных сил. Следует отметить, что только при правильном размещении вдоль цепи подвижных атомов водорода и полярных групп последние могут всегда оказаться достаточно близко друг к другу для Полного проявления межмолекулярного действия водородных связей и взаимодействия положительно заряженных участков одних макромолекул с отрицательно заряженными участками других. Наконец, только при наличии регулярного строения возможно взаимное расположение макромолекул, достаточно правильное для того, чтобы произошла кристаллизация. [c.26]

В зонной теории энергия когезии металла описывается электростатическим взаимодействием положительно заряженных ионов и валентных электронов, способных перемещаться под действием периодического потенциального поля ионов кристалла. С хорошим приближением электроны, расположенные во внутренней сфере каждого иона, считаются локализованными. Каждому квантовому уровню электрона свободного атома соответствует в кристалле энергетическая зона, ширина которой тем больше, чем сильнее перекрывание атомных волновых функций. Сказанное выше схематично иллюстрируется на примере меди на рис. 4 показанная на рисунке зависимость спра- [c.12]

В уравнении (9.25), имеют противоноложный знак, но член, описывающий взаимодействие положительного ядерного момента и отрицательного электронного момента, отрицателен.) Отметим, что след равен нулю. [c.39]

Для того чтобы определить некоторые термины, которые имеют важное значение для ЯКР (и мёссбауэровской спектроскопии, гл. 15), полезно рассмотреть взаимодействие зарядов, диполей и квадруполей с плотностью отрицательного заряда. На рис. 14.1, Л показано взаимодействие положительного заряда, находящегося на оси 2, с отрицательной электронной плотностью. Энергия выражается как — е /г или — еК где К(= — е/г) — электрический потенциал в точке г, в которой находится положительный заряд. На рис. 14.1, показан диполь, находящийся в по- [c.260]

Неподвижный адсорбционный слой содержит далеко не все противоионы, а лишь определенную их часть, которая не в состоянии целиком компенсировать заряд твердой поверхности, а способна Л1пць его понизить. Иными словами, в адсорбционном неподвижном слое в результате взаимодействия положительных и отрицательных зарядов остается ненейтрализованным некоторый потенциал, который является частью общего потенциала поверхности твердой фазы. [c.316]

Обменный вклад (Еабы) отвечает отталкиванию электронных оболочек двух молекул друг от друга и соответствует четвертой составляющей, выше обсуждавшихся сил Ван-дер-Ваальса. Энергия этого взаимодействия положительна. Последний вклад (Епз) относится к так называемому переносу заряда. Суть взаимодействия ясна из рис. 4.47 электроны с верхних занятых МО одной молекулы, поступают на нижние свободные МО другой, и тем самым способствуют стабилизации системы. Энергия системы из двух молекул в результате такого взаимодействия понижается. Последние два вклада (Еобм и Епз) относятся к короткодействующим, а остальные — к дальнодействуюшд1м взаимодействиям. Учитывая наличие вклада с переносом заряда и более широкое описание методом МО остальных составляющих взаимодействия, данную классификацию следует считать общей для всех сил ММВ, в том числе и специфических. [c.155]

I де ц, — чисто спиновый момент а — постоянная, зависящая от спектроско пического основного состояния и числа -электронов Д (= QsDq) — энер ГИЯ расщепления основного энергетического уровня X — постоянная спин орбитального взаимодействия, положительная для ионов элементов первого лерекодного ряда с менее чем наполовину заполненным электронным -под-уровяем и отрицательная для ионов элементов с более чем наполовину эа полненным -подуровнем. [c.279]

На рисунке IV-11, Б схематически представлены два случая ионнодипоотьной связи. В перво м случае с полярными молекулами взаимодействует положительно заряженный ион. Полярные молекулы обращены к нему своими отрицательно заряженными полюсами. Во втором случае расположение полюсов обратное. [c.80]

Физическая основа корреляции величин температуры разложения и плавления не проста. Если максимальная температура разложения у ВаСОз объясняется прежде всего самым слабым в рассмотренном ряду поляризующим действием иона Л 2+, то рост т. пл. в ряду карбонатов Са—Ва объясняется увеличением в этом ряду структурного соответствия размеров катиона и аниона. Если бы этот фактор не играл главной роли, можно было бы ожидать обратной закономерности в изменении т. пл., поскольку рост размера катиона в ряду Са + — Ва + при прочих равных условиях ослабляет кулоновское взаимодействие положительно и отрицательно заряженных ионов. [c.41]

Своеобразие химической связи в простых веществах-металлах, таким образом, состоит в отсутствии ковалентной составляющей, которая является главной компонентой связи в неметаллических простых веществах. С этой точки зрения кристаллическое строение металлов легче объяснить если учитывать главным образом ионное взаимодействие положительно зарял<енных ионов, т. е. атомов, потерявших свои валентные электроны (они перешли в зону проводимости). [c.253]

В самой простой и крайне грубой модели металла расчет энергии металлической решетки проводится на основе учета кинетической энергии электронов по формуле, выве-Д61Ш0Й ранее с помощью статистики Ферми. Потенциальная энергия при этом рассчитывалась на основе учета электростатического взаимодействия положительных ионов с равномерно распределенными электронами. Таким образом, расчет как кинетической, так и потенциальной энергии, проводится в приближении постоянного потенциала поля, в котором двигаются внутри металла электроны. [c.638]

ЭТОЙ полости, и удерживать его там за счет сильных ион-дилольных взаимодействий положительного заряда иона с неподелеными электронными парами шести атомов кислорода, обрамляющих полость. [c.467]

Вандерваальсовы силы. Большинство взаимодействий между молекулами, отличающихся от обычных ионных и ковалентных связей, принято в целом называть вандерваальсовыми силами притяжения. Эти силы, представление о которых было впервые введено голландским ученым Ван-дер-Ваальсом, обусловлены взаимодействием положительных и отрицательных зарядов соседних атомов. Можно представить себе, что электроны атома А отталкивают электроны атома В, но притягивают положительный заряд ядра В, и в то же время электроны атома В отталкивают электроны атома А, но притягивают положительный заряд ядра А. Положительные заряды ядер А и В отталкивают друг друга кроме того, большие силы отталкивания возникают от взаимодействия между электронными облаками атомов А и В при их сближении. Равновесие между силами отталкивания и притяжения достигается при межъядерном расстоянии порядка 4 А. При больших межъядерных расстояниях, от 4 до 10 А, преобладают силы притяжения (см. рис. 8.24). Эти силы притяжения довольно слабы и убывают обратно пропорционально шестой степени расстояния между атомами. [c.145]

Как указывалось ранее, наклон (табл. 4.11,4.12) является объемным В1фиальным коэффициентом парного взаимодействия растворенных частиц одного типа и указывает, по какому механизму происходит взаимодействие. Положительные значения для описываемых аминокислот и пептидов в воде указывают, что молекулы взаимодействуют по гидрофильному механизму (диполь-дипольные силы, водородные связи). Присутствие 18-краун-б изменяет знак 5у для пептидов на отрицательный, т.е. комплексообразование пептид-краун препятствует гидрофильному взаимодействию пептид-пептид и делает его гидрофобным. Более слабое комплексообразование с 15-краун-5 несколько уменьшает положительные значения 5 для пептидов, но их знак не меняется. Присутствие 12-краун-4 в водных растворах диглицина и [c.219]

С НРЬ 2 < РНзС . Связано это с взаимодействием положительного заряда на С с л-электронами кратной С—С-связи, в результате чего происходит делокализация заряда и л-элекгронов, стабилизирующая катион. Для карбокатиона пропилена, например, справедлива структура [c.298]

Когда толщина Н становится сравнимой с I, появляется необходимость учитывать корреляцию во взаимном расположении всех зарядов на обеих поверхностях раздела фаз (а не только между отдельными парами зарядов, находящихся на противоположных поверхностях, как это было сделано выше). Взаимодействие между поверхностями можно при этом качественно оценить с помощью уравнений (VI.119) или (VI.121). Полагая, что концентрации катионов и анионов в обеих плоскостях одинаковы и равны п , а величины зарядов равны +д, складывая формулу (VI.119) при = = —д <С О с ней же самой при д д2 — д О, найдем силу взаимодействия положительных зарядлв плоскости I (см. рис. VI.20) со всеми зарядами плоскости II. Точно такая же сила действует и на отрицательные заряды плоскости I. Поэтому полная сила взаимодействия оказывается притяжением, равным [c.179]

К интересному результату, хорошо коррелирующемуся с биологической активностью [386], привел расчет АТ III, отличающегося от АТ II отсутствием в последовательности первого остатка. Удаление Asp существенно изменяет положение конформационного равновесия А <=> В, смещая его вправо. Наиболее выгодной становится конформация В4 (или В , что одно и то же), а лучшая у АТ II конформация А, приобретает высокую относительную энергию (7,4 ккал/моль) (см. табл. IV.26) и становится малореальной. Одна из причин повышения энергии по сравнению с В4 связана с большей величиной у этой конформации дестабилизирующей электростатической энергии взаимодействий положительных зарядов, принадлежащих основной и боковой цепям остатка Arg . У конформации А энергия ван-дер-ваальсовых взаимодействий остатка Arg составляет -14,0 ккал/моль, а у В4 —9,0 ккал/моль. Вторая причина смещения конформационного равновесия при отсутствии в последовательности ангиотензина N-концевого остатка Asp заключается в более компактной упаковке и, следовательно, в меньшей энергии дисперсионных межостаточных взаимодействий валентно-несвязанных атомов боковой цепи Arg- в конформации В4 (-22,1 ккал/моль), чем в А] (-17,6 ккал/моль). [c.572]

Создание тепловых помех взаимодействию положительно и отрицательно заряженных глинистых частиц приводит к задержке формирования пленочных покрытий на электрохимических флокулах. В то же время активная десорбция КПАВ с зарождающимися поли- и монослоями флокул приводит к обратимости процессов третьей фазы с продлением области второй фазы с интенсивным темпом повышения объема флокул, но уже с более высоким (выше 0,1 %) уровнем концентрации катионного ПАВ в растворе, а значит, с использованием всего потенциала данной фазы. Задержка превращения электрохимической флокулы в пленочную, в конечном счете, приводит к расширению зоны распространения второй фазы в сторону больших концентраций флокулянта. Третья же фаза с пленочными эффектами, возможно, смещается при повышении температуры и распространяется в области более 0,3 % КПАВ и/или одновременно сжимается. [c.131]

Для вакуума е = 1, для всех остальных сред е > 1. Это означает, что взаимодействие ионов противоположного знака, составляющих кристаллическзгю решетку ионного типа, или взаимодействие положительного и отрицательного полюсов дипольной молекулы в любой среде ослабляется тем сильнее, чем большее ее диэлектрическая проницаемость. Сопоставление данных табл. 9 и 10 показывает, что полярные вещества обычно имеют более высокую диэлектрическую проницаемость по сравнению с неполярными. Однако прямой функциональной зависимости между дипольным моментом молекулы и диэлектрической проницаемостью жидкости, состоящей из этих молекул, найти не удалось. Высокая диэлектрическая проницаемость воды объясняет ее высокую растворяющую способность для ионных кристаллов и полярных веществ, а также диссоциацию на ионы растворенных солей и сильно полярных соединений. С ростом температуры ориентация диполей уменьшается вследствие теплового движения молекул, и диэлектрическая проницаемость растворителей падает, что обычно приводит к снижению степени диссоциации растворенных веществ. [c.210]

Ионная связь. В 1916 г. В. Коссель предаоложил, что при взаимодействии двух атомов один из них может отдавать элепроны, а другой—принимать их. Атом, отдавший электрон, пртрбретает положительный заряд и становится катионом, а атом, принявший электрон, приобретает отрицательный заряд и становится анионом. Электрическое взаимодействие положительного/, и отрицательного ионов приводит к образованию нового соедине-, ния. Эти идеи легли в основу учения о ионной связи. [c.26]

С металлоорганическими соединениями легко взаимодействуют положительно заряженные гетероциклические системы. Например, ион 1-метилхинолиния при действии реактива Гриньяра дает соединение (358), ион флавилия (72) образует смесь соединений (359) и (360). При действии циклопентадиенилнатрия (361) на пи- [c.66]

Наибольший эффект достигается при введении флокулянта в обрабатываемую воду несколько позже, чем коагулянта. Такой порядок, ввода флокулянта помимо предотвращения тормозящего влияния полимера на процесс образования твердой фазы необходим для того, чтобы произошло взаимодействие положительно заряженных частиц гидроксидов металлов с отрицательно заряженными коллоидными частицами и образовались незаряженные или слабозаряженные микродгрегаты. Флокуляция этих агрегатов, активная поверхность KOT fpHx меньше поверхности входящих в агрегат частиц, а размер соизмерим с размерами макромолекул, происходит значительно легче. [c.118]