Калий размер иона

Некоторые циклические лиганды ( крауны , т. е. короны ) обладают способностью соединяться с ионами щелочных металлов за счет ион-дипольных взаимодействий. Такие лиганды, называемые также ионофорами, в настоящее время хорошо изучены. К ним относится, например, антибиотик валиномицин (полипептидного типа), молекула которого представляет собой почти плоское кольцо Его диаметр соответствует размерам иона калия (негидратирован-ного). Поэтому валиномицин связывает ионы калия (но не натрия) и может перемещаться с ними как одно целое. Такие комплексы способны переходить через липидно-белковые слои и, следовательно, валиномицин может обеспечить специфический перенос ионов калия через мембраны. Это имеет существенное значение в механизме действия антибиотиков. Ионы других щелочных металлов связываются валиномицином в меньшей степени. Антибиотик грамицидин может переносить и ионы калия, и ионы натрия. [c.153]

Соли аммония. По кристаллической форме, молярному объему, цвету и другим свойствам соли аммония похожи на соли калия и рубидия. Такое сходство объясняется тем, что размер иона аммония (радиус 1,48 Л) весьма [c.304]

Согласно представлениям Перли [16], катионный обмен зависит частично от размера иона, числа кислородов-соседей, связанных со щелочным или щелочноземельным ионом, электростатических сил, превалирующих внутри стеклянной структуры, и способности щелочных ионов взаимодействовать с водой. Стабильность катионов внутри решетки качественно объясняется правилами координационной химии, хотя связи здесь, конечно, не ковалентны. Ион калия с координационным числом десять, чтобы достичь определенной стабильности, должен ассоциироваться с большим количеством кислорода, чем меньший по размеру ион натрия с координационным числом шесть.-Тем не менее, расстояние между центрами атомов кислорода и большого иона калия обязательно должно быть больше, чем для небольшого иона натрия и связь будет соответственно слабее. Двухвалентные катионы образуют с кислородом более сильные связи, чем одновалентные. [c.263]

Вследствие близости размеров ионов ЫН4(/-мщ = 0,143 нм) и К (гк+ == 0,133 нм) соли аммония по свойствам сходны с солями калия. Так, почти все соли аммония хорошо растворимы и полностью диссоциируют в воде. Их отличие проявляется при гидролизе, поскольку ионы NH4 и ОН связываются в гидрат аммиака и возникает кислая среда [c.350]

Каждый из этих металлов имеет способность легко терять электроны и становиться окисленным в растворе. И наоборот, их ионы восстанавливаются с трудом, например ионы калия имеют восстановительный потенциал - 2,92 В. Литий теряет электроны в растворе легче, чем Сз, несмотря на более высокую энергию ионизации Ь], потому что маленький размер иона Ь] позволяет молекулам воды ближе подойти к центру этого иона это обусловливает очень высокую устойчивость гидратированного иона. [c.433]

Из приведенных в таблице данных можно усмотреть несколько закономерностей. Во-первых, ионная электропроводность растет в пределах одной группы периодической системы элементов с ростом атомного номера, как это видно из данных для катионов щелочных металлов. Это, казалось бы, находится в противоречии с формулой (8.9), согласно которой подвижность обратно пропорциональна величине коэффициента поступательного трения иона, который, в свою очередь, в соответствии с законом Стокса растет с ростом размера иона. Сравнение расположенных в одном периоде и имеющих приблизительно одинаковый размер ионов Na , Mg и АР+ показывает, что практически не наблюдается роста ионной электропроводности, а тем самым и подвижности с увеличением заряда иона, опять-таки в кажущемся противоречии с формулой (8.9). Оба эти факта объясняются, тем, что в электрическом поле в растворах электролитов перемещается не свободный ион, а ион с плотно связанной с ним сольватной оболочкой. В силу меньшего размера ион сильнее притягивает диполи воды и в итоге имеет большую сольватную оболочку, чем ион N3 , а последний, в свою очередь, имеет большую сольватную оболочку, чем ион калия. Этим же объясняется малое отличие в подвижности ионов Ма" , Mg и С увеличением заряда, естественно, резко [c.127]

Как уже отмечалось, оксид СггОз химически инертен, но при сплавлении с пиросульфатом калия дает сульфат Сг2(504)з, который образует с сульфатами щелочных металлов двойные соли типа квасцов. Тенденция к образованию квасцов у хрома выражена еще ярче, чем у алюминия, и эти двойные соли более устойчивы. По этому признаку хромокалиевые квасцы стоят ближе к комплексным соединениям, чем алюмокалиевые квасцы. Хром является лучшим комплексообразователем, чем алюминий, по двум причинам. Во-первых, у хрома в отличие от алюминия существует внутренняя З -оболочка с частично свободными орбиталями, способными принять участие в донорно-акцепторном взаимодействии с лигандами. У алюминия Зс -оболочка также существует, но она является внешней и полностью вакантной. Таким образом, при координационном числе 6 для хрома характерна внутренняя -гибридизация, а для алюминия— внешняя 5р -гибридизация с меньшей прочностью связей. Во-вторых, размер иона Сг= + заметно меньше, чем А1 +, вследствие чего более сильное поляризующее действие этого катиона также обеспечивает большую устойчивость комплекса. [c.347]

Эффективный размер пор можно изменять при помощи ионного обмена, изменения температуры или введения полярных молекул в структуру. Выше уже указывалось, что эффективный диаметр пор в ситах типа 5А, представляющих собой кальциевую форму сит типа 4А, на 1А больше, чем в ситах 4А. При замене натрия калием методами ионного обмена, наоборот, размеры пор уменьшаются. Размер пор в молекулярных ситах типа 13Х также можно менять при помощи соответствующего обмена ионов например, заменой [c.67]

По кристаллической форме, мольному объему, цвету и другим свойствам соли аммония подобны солям калия и рубидия. Такое сходство объясняется тем, что размер иона аммония (радиус 148 пм) весьма близок к размерам ионов упомянутых щелочных металлов (радиус К+=133 пм, радиус КЬ+=148 пм). Все аммонийные соли растворимы в воде и полностью диссоциируют в водном растворе. [c.197]

Лабораторные и промысловые исследования свидетельствуют о том, что соли калия более эффективны для подавления набухания и диспергирования, чем соли натрия в эквивалентных количествах (см. табл. 8.4). Причина этого заключается в том, что малый размер иона калия позволяет ему проникать в отверстия силикатного слоя на поверхности глинистых пластинок, которые благодаря этому плотно слипаются друг с другом под действием сил притяжения. В главе 4 (см. табл. 4.4) было [c.325]

НОВ, но при значениях pH выше 11 большие по своему размеру ионы калия, рубидия и цезия при высоких концентрациях образуют вокруг каждой частицы полный двойной слой достаточной толшины, способный вызывать диспергирование частиц и предотвращать их агрегацию. Золи, стабилизированные избыточным количеством ионов тетраметиламмония, имеющих еще больший размер, могут даже высушиваться до порошкообразного состояния без флокуляции [63]. [c.512]

Продукты взаимодействия аммиака с кислотами представляют собой соли аммония. Соли аммония по многим свойствам похожи на соли щелочных металлов, особенно на соли калия и рубидия. Такое сходство объясняется тем, что размер иона аммония (радиус 1,48 А) близок к размерам ионов (1,33 А) и (1,48 А). [c.206]

Частную систему лейцит — диопсид, которая иллюстрирует генезис лейцитовых пород, исследовали Боуэн и Шерер. С точки зрения законов кристаллохимии, на основании близости размеров ионов магния и алюминия, с одной стороны, и ионов кальция и калия (и натрия) — с другой, в этой системе можно предполагать наличие изоморфных состояний, но последние из перечисленных ионов настолько отличны друг от друга, что никаких признаков кристаллических растворов найдено не было. Бинарная диаграмма равновесия имеет простой эвтектический характер (фиг. 553). Основные [c.509]

Отвлекаясь от вопроса о степени ионности связи и считая принадлежащими данному отрицательному иону все электроны, участвующие в образовании связи его с положительными ионами, можно представить схематически структуры электронных оболочек атома аргона, положительных ионов калия и кальция и отрицательных ионов хлора и серы (рис. 11). Сопоставление этих структур наглядно показывает аналогию между ними. Все они содержат одинаковое число (18) электронов, которые одинаковым образом распределены в первой, второй и третьей оболочках К, L а М (2, 8 и 8 электронов) эти атомы и ионы в основном различаются по заряду ядра. Различие это приводит к тому, что при переходе от серы к кальцию по мере увеличения заряда ядра усиливается притяжение им электронов, что влечет за собой уменьшение размеров иона и повышение жесткости его электронных оболочек. [c.60]

Основой теории строения силикатов является представление о кислотных радикалах, тетраэдрических агрегатах типа (5104) и (А104) . Основные элементы структуры сочетаются с образованием структурных скелетов, с которыми соединены положительные ионы натрия, калия, магния, кальция и др. Восемь тетраэдров образуют куб, 12 тетраэдров — гексагональную призму, а 24 тетраэдра — кубооктаэдр. Внедрение этих крупных структурных групп в кристаллическую решетку приводит к образованию структур с очень большим объемом пор молекулярных размеров даже при введении дополнительных ионов металлов остается много места для поглощения значительного количества молекул. От химического состава цеолита и зависит объем внутренних пор, например, 1 г шабазита имеет 3-10 полостей. Наибольшая длина поперечного сечения полости составляет 1,14 нм, а диаметр окна — около 0,5 нм. Каждая внутренняя полость обезвоженного шабазита может поглотить 24 молекулы воды. Молекулы поглощаемого вещества и ионы, способные к обмену, находятся внутри пор цеолитов. Структура цеолитов обеспечивает протекание обратимых процессов гидратации, дегидратации и ионного обмена. Удаление воды повышает активность цеолита, но изменяет его кристаллическую решетку. Потерянную воду цеолит адсорбирует вместо воды цеолит может поглотить другие, подходящие по размерам молекулы. Изменение основных характеристик цеолитов достигается изменением структуры скелета и ионов металлов. Например, эффективный диаметр пор в ситах типа 5А на 0,1 нм больше, чем в цеолитах 4А. При замене натрия на калий размеры пор уменьшаются. И в других цеолитах размер пор можно менять с помощью ионного обмена. Так, в цеолите 13Х заменой натрия на кальций можно получить поры диаметром 0,9 нм вместо 1 нм. [c.258]

Однако расплавы хлоридов тех же металлов (табл. 48), в отличие от их водных растворов, обнаруживают закономерное уменьшение электропроводности при переходе от лития к натрию, калию и цезию, т. е. при возрастании размера иона. Этот факт объясняется тем, что в расплавленных солях перемещаются свободные ионы, без сольватных оболочек. [c.268]

Сложный треугольный анион NOg", значительно превосходящий своими размерами ионы калия и брома, разрушает структуру формамида и может образовать собственные водородные связи N — Н.. . О, возможно, менее прочные, чем связи N — Н...О = С в формамиде. Кроме того, анион N07, возможно, имеет полосу поглощения в области 1300—1400 см . [c.274]

Соли аммония. При взаимодействии аммиака с кислотами образуются соли аммония (стр. 116), в которых содержится комплексный катион NH . По свойствам и размеру ион NH сходен с катионами щелочных металлов, особенно калия. Однако в отличие от ион NH , являясь катионом слабого основания, образует с кислотными остатками сильных кислот соли, гидролизующиеся в водных растворах, например [c.356]

При сг-ораиии при атмосферном давлении литий образует только оксид Ь1зО натрий дает пероксид натрия ЫзаОз, калий, рубидий и цезий образуют надпероксиды МО2. Пероксид натрия при повышении давления и температуры может дальше реагировать с кислородом, образуя ЫаОз. Для натрия и элементов подгруппы калия известны также озониды МО.,. С увеличением размера иона щелочного металла устойчивость надпероксидов и пероксидов повышается. [c.254]

Свойства биометаллов были описаны в гл. 17. Натрий и калий — элементы главной подгруппы первой группы, кальций и магний — элементы второй группы — характеризуются достаточно большими размерами атомов и ионов, постоянством степеней окисления, малой тенденцией к образованию ковалентных связей. Главное различие между ионами натрия и калия, а также кальция и магния в размерах ионов, теплотах гидратации и потенциалах ионизации. [c.562]

Из сравнения этих процессов следует, что различие в растворимости солей определяется превышением энтропии растворения СзС1 над энтропией растворения КС1 на 15,7 э.е., что объясняется ббльшим размером иона цезия по сравнению с ионом калия. [c.135]

Сольватация катионов служит основной причиной растворимости электролитов в полярных апротонных растворителях. Заугг [14] показал, что катионы сильно сольватированы в таких высокополярных растворителях со значительной электронной плотностью, локализованной на атоме кислорода, как ДМСО, ДМФА, ЗОг, ДМАА, 2-пиридоны, 2-пирролидоны, Ы-окиси пиридинов, окиси фосфорных соединений, тетраметилмочевина и другие замещенные амиды. Сирс и сотр. [47] показали, что ионы натрия и калия сольватируются в ДМФА и ДМСО в сольводинамические комплексы, эквивалентные по размерам иону тетрапропиламмония следовательно, наблюдается сильное взаимодействие ионов натрия и калия с растворителем. [c.11]

Первый этап переработки является наиболее ответственным и сложным, так как большинство минералов лития-трудноразла-гаемые соединения, преимущественно силикаты. Сложность в данном случае объясняется большой химической стойкостью молекул силикатов, большой величиной последних при малом размере иона лития, а также обилием пустой породы, сопровождающей ценный компонент в минерале. Следует добавить, что в технологии соединений лития всегда имеют место трудности, обусловленные неполнотой выделения лития в удобной и желательной форме из растворов, содержащих натрий и калий, поэтому понятно огромное число методов, предложенных для переработки литиевого сырья. [c.226]

Депассе и Уорлус [253] сообщили, что при pH 7,5 ионы тетраметиламмония оказываются сильными коагулирующими агентами по сравнению с ионами гуанидина, аммония и натрия. Соответствующие значения точек к. к. к. оказались равными для этих ионов примерно 0,01, 0,32, 1,0 и 2,2 М. Ион (СНз)4К+ адсорбируется сильно и поэтому вызывает процесс коагуляции уже при малых концентрациях, но свободное основание может при pH 9—10 воздействовать как стабилизирующий агент, поскольку монослой адсорбированных катионов обеспечивает появление стерической стабилизации [205]. Тот факт, что ион натрия может быть координированным с должным образом расположенными в пространстве атомами кислорода в дикето-нах, тогда как большие по размеру ионы не могут координировать подобным образом, отмечал в своей работе Гарнер [254]. Он высказал предположение, что наблюдаемое между ионами натрия и калия различие в способности адсорбироваться на поверхности кремнезема могло быть обусловлено присутствием поверхностных углублений, в которые способны проникать ионы натрия, но не калия. [c.514]

Симметричный ион аммония ведет себя в концентрированных растворах так же, как меньшие по размеру ионы натрия и калия. Скэтчард и Прентис [59] нашли, что галоидные соли аммония и нитраты обнаруживают специфические особенности в разбавленных растворах (<0,04Д/). Все они обнаруживают эффект, аналогичный эффекту ассоциации ионов, который исчезает при более высоких концентрациях в результате действия факторов, способствующих увеличению коэффициента активности. Ни у одного из других 1,1-электролитов это специфическое взаимодействие ионов не наблюдалось. Удовлетворительного объяснения этого явления еще не найдено. [c.373]

Как природные, так и искусственные цеолиты обладают свойством ионного обмена, причем замещение одних катионов на другие изменяет адсорбционные свойства цеолита. Так, например, замена Са+ ионом Na + почти ие влияет на адсорбцию водорода, но полностью устраняет адсо )б-цию азота. Заметцение ионов кальция на ионы калия очень сильно снижает адсорбцию и водорода, и азота. Это легко объяснить, если принять во внимание размеры ионов всех трех веществ. Ионы натрия лишь немногим меньше ионов кальция (их радиусы по Гольдшмидту соответстветгно равны 0,98 и 1,06 A), но в процессе обмена каждый ион кальция заме-нщется двумя ионами натрия. Это оказывается достаточным, чтобы помешать болео крупным молекулам азота проникать в очень тонкие поры шабазита, тогда как молекулы водорода еще могут пройти в иих. Ион калия настолько больше иона кальция (радиус иона калия равен 1,33 A), что может помешать адсорбции даже небольших молекул водорода. Баррер показал, что шабазит свободно обменивает свой катион на Li+, Na+, К NHi+, Rb+, Gs+, Ag+, Sr2+, Ba2+ и т. д. [c.98]

Это ypaBnifeie Ренольд демонстрировал на при- менении к многочисленным водородным пермутитам, пермутитам с тяжелыми металлами и главным образом к смещанным щелочным — щелочноземельным пермутитам. Относительно последних особенно интересно отметить, что равновесие ионного обмена в аналитически одинаковых адсорбентах зависит от метода их приготовления. Если, например, один пермутит, содержащий ионы каль-Т1ИЯ и аммония, приготовлен из чистого аммониевого пермутита с помощью обработки раствором соли кальция, а другой — того же валового химического состава получен из кальциевого пермутита с помощью кипячения в fpa TBope соли аммония, то свойства обоих продуктов будут соверщенно различными. Как правило, особенно легко обменивается тот ион, который был введен в пермутит с помощью обработки раствором надлежащей соли. Такой ион локализуется, по Ренольду, во внещней сфере, менее прочно связанной, чем ионы, содержащиеся в пермутите, во внутренней его сфере. Эти существенные различия в свойствах обмена внешних и внутренних ионов возрастают с увеличением размера ионов. Если калиево-аммониевые пермутиты обрабатывать раствором хлористого калия, то эти различия особенно сильно проявляться не будут, они весьма незначительны у бариево-кальциевых пермутитов, прокипяченных в растворе азотнокислого кальция, но становятся более интенсивными у [c.685]

В своем обширном исследовании, предпринятом в 1955 г., Райхенберг и Маккоули [2] при изучении селективности катионов с 5, 10, 15 и 25% ДВБ по отношению к ионам водорода, лития, натрия и калия пришли к выводу, что отдельные ионообменные участки в ионитах нельзя считать полностью идентичными и что самой вероятной причиной такой неоднородности является различное число поперечных связей в зерне ионита. Возможно, в действительности число поперечных связей широко й непрерывно изменяется по зерну ионита, но для простоты Райхенберг и Маккоули разделили ионит на три области 1) область с малым числом поперечных связей, куда могут проникать полностью гидратированные ионы и где селективность невысока 2) область со средним числом поперечных связей, в которой размер иона может иметь решающее значение, и 3) область с большим числом поперечных связей, где энергия гидратации ионов будет главным фактором, определяющим селективность. Обмен ионов водорода не соответствует полностью этой картине возможно, это объясняется тем, что ионы водорода взаимодействуют с ионитом особым образом, например с образованием свободной ковалентной связи, что характерно для области третьего типа, где ионы водорода могут быть частично дегидратированы. [c.88]

Необходимо отметить следующие основные методы определения экспериментальных теплот гидратации. Было предположено, что поскольку и валентности, и кристаллохимические радиусы ионов и Р одинаковы (гк+ = гр- = 1,33 А.), теплоты гидратации для них также должны быть равными и могут быть получены простым делением опытной теплоты гидратации фторида калия пополам. Это предположение, сделанное Берналом и Фаулером, не учитывает большей гидрофильности анионов, в результате которой на ион Р" должна приходиться относительно большая доля сум марной теплоты гидратации. Более обоснованным было предложе ние Мищенко (1947) считать равными между собой теплоты гидра тации ионов Сз+ и Л", обладающих неодинаковыми размерами Радиус иона иода примерно на 0,55 А больше радиуса иона цезия По Мищенко, больший радиус (по сравнению с ионом цезия) и связанное с этим уменьшение теплоты гидратации иона иода должны скомпенсировать его избыточную гидрофильность (как отрицательно заряженного иона) и обусловленное этим увеличение теплоты гидратации. Молекулы воды, благодаря асимметрии своих диполей, могут подходить ближе к анионам, чем к катионам. Фактор асимметрии, определенный на основании различных моделей молекулы воды, лежит в пределах от 0,22 до 0,28 А. Минимальные возможные расстояния между центрами положительных и отрицательных ионов одинаковых размеров и центром диполя воды должны отличаться на удвоенное значение этой величины. Разность радиусов ионов иода и цезия (0,55 А) отвечает этой величине и обеспечивает взаимную компенсацию обоих эффектов размеров ионов и их гидрофильности. [c.64]

Доли адсорбированного мезотория 2 и тория X закономерно изменяются, увеличиваясь при понижении растворимости галогенида серебра. Это частично может обусловливаться большим поляризующим действием, которое Ас " " и Ка оказывают на более тяжелые ионы галогенида, причем поляризуемость иона галогенида увеличивается с повышением размера иона с другой стороны,, частично это может обусловливаться большей величиной отрицательного заряда на осадке благодаря большей адсорбции более тяжелых ионов галогена. Для, тория В эта закономерность не наблюдается. Имре [13, И] изучал также адсорбцию тория В (РЬ212) и мезотория 2 (Ас ) на иодиде серебра как функцию времени. Для этого приготовлялись суспензии иодида серебра путем добавления определенного количества нитрата серебра к избытку иодида калия при перемешивании. [c.108]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология