Щелочноземельные металлы в воде

Гидроксид бериллия Ве(0Н)2 имеет ясно выраженный амфотерный характер, чем резко отличается от гидроксидов щелочноземельных металлов. В воде он практически нерастворим, но легко [c.611]

Сульфиды щелочных металлов хорошо растворимы в воде и сильно гидролизуются. Сульфиды щелочноземельных металлов в воде не растворимы, однако, претерпевая гидролиз и превращаясь в кислые сульфиды, они переходят в раствор [c.106]

Гуматы щелочноземельных металлов в воде нерастворимы. Минимальной растворимостью обладают гуматы поливалентных металлов (А " , Ре , Т1 (IV) и др.). С коллоидно-химической точки зрения водные растворы гуматов щелочных металлов являются типичными коллоидными системами. [c.25]

Карбонаты щелочноземельных металлов в воде мало растворимы. Гидрокарбонаты, напротив, растворимы. Гидрокарбонаты образуются из карбонатов, оксида углерода (IV) и воды [c.212]

Карбонаты щелочноземельных металлов в воде мало растворимы, гидрокарбонаты, напротив, растворимы. В природе происходит процесс образования растворимой соли гидрокарбоната кальция из малорастворимого карбоната каль- [c.260]

Растворением оксидов и пероксидов щелочных и щелочноземельных металлов в воде [c.26]

Для комплексов трициклического криптанда 42 величины IgK имеют следующие значения для криптатов ионов шелочных и щелочноземельных металлов в воде 1 - 1,Т в метаноле 4,5 для комплекса с Na 4,8 - с К , [c.175]

Таким образом, с увеличением концентрации ионов щелочноземельных металлов в воде, т. е. с увеличением ее жесткости, содержание окрашенных гуминовых веществ, обусловливающих цветность воды, должно снижаться. [c.165]

Большинство солей бериллия, в том числе и сульфат, хорошо растворимы в воде, тогда как сульфаты щелочноземельных металлов в воде практически нерастворимы. Б водных растворах ионы Ве + подвергаются гидролизу, благодаря чему растворы солей бериллия имеют кислую реакцию. [c.612]

Карбонаты щелочноземельных металлов в воде мало растворимы, гидрокарбонаты, напротив, растворимы. В природе растворимая соль гидрокарбонат кальция образуется из малорастворимого карбоната кальция, двуокиси углерода и воды [c.244]

Растворимость фторидов щелочных и щелочноземельных металлов в воде при 18° , (г/ЮО г-НгО) [c.74]

Оксиды рассматриваемых элементов непосредственно соединяются с водой, образуя гидроксиды состава Э(0Н)2. Гидроксид магния мало растворим в воде, но легко растворяется в солях аммония. Гидроксиды щелочноземельных металлов в воде растворяются довольно хорошо и являются сильными основаниями. [c.170]

Растворы боргидридов щелочных и щелочноземельных металлов в воде, жидком аммиаке, диглиме, диметилформамиде и других растворителях проводят электрический ток. В водных растворах боргидриды являются сильными электролитами. [c.471]

Растворимость карбонатов щелочноземельных металлов в воде 100 г воды при 18° растворяют [c.276]

В табл. 1.10 и 1.11 приведены численные значения Д(2 дальн) и А(2А бл), рассчитанные по уравнениям ( 1.32) и ( 1.33), для галогенидов щелочных и щелочноземельных металлов в воде и одноатомных спиртах при стандартных условиях. [c.249]

Гидроксид бериллия Ве(0Н)2 имеет ясно выраженный амфотерный характер, чем резко отличается от гидроксидов щелочноземельных металлов. В воде он практически нерастворим, но легко растворяется как в кислотах, так и в щелочах, в последнем случае с образованием гидроксоС>ериллатов [c.390]

МОСТИ перхлората калия в 97%-ном этиловом спирте (или этила-цетате) и растворимости других перхлоратов в этих растворителях. Метод дает точные результаты и в значительной степени вытеснил более дорогой метод определения калия в виде хлорпла-тината. Смит с сотр изучили условия определения калия в виде КС10[ в присутствии натрия и лития и условия отделения перхлората калия, как промежуточного продукта при определении калия хлорплатинатом. Бунге определил калий в виде перхлората во взрывчатых веществах, содержащих азотнокислый аммоний. Смит и Уиллард и Смит также исследовали растворимость перхлоратов щелочных и щелочноземельных металлов в воде и различных органических растворителях—метиловом, этиловом и и-бутиловом спиртах, этилацетате и др. Смит изучил осаждение перхлората калия из теплого водного раствора перхлоратов натрия и калия путем добавления больших количеств н-бутилового спирта. Смит исследовал растворимость перхлоратов щелочных металлов в смеси органических растворителей. [c.120]

В отличие от солей щелочных металлов многие соли щелочноземельных металлов плохо растворяются в воде. Практически не растворимы в воде карбонаты, сульфаты и некоторые другие соли. Хлориды и нитраты щелочноземельных металлов в воде xopoiuo растворимы и очень гигроскопичны. Наибольшее практическое значение имеют соедккення магния и кальция. [c.151]

Поскольку бикарбонаты щелочноземельных металлов в воде растворимы, ион ЫСОд в отличие от иона СО3" катионов 2-й группы не осаждает, а потому их отделение от катионов первой группы в рассматриваемых условиях будет неполным. Во избежание этого к групповому реактиву заранее добавляют ЫН40Н, что по закону действия масс, смещает равновесие рассмотренной выше реакции гидролиза влево, т. е. подавляет его (причем ионы НСОз превращаются в ионы СО3"). [c.53]

Бериллий не образует перекисей, магний дает лишь гидраты перекисей, тогда как кальций, стронций, барий способны образовывать перекиси типа МеОа. Фторид бериллия хорошо растворим в воде, фторид магния—слабо, а фториды щелочноземельных металлов в воде практически не растворяются. Карбонат бериллия ВеСО растворим в воде и осаждается из водного раствора только при избытке угольной кислоты. Растворимость карбоната магния составляет всего 9,4 мгИОО г воды, а кальция. [c.84]

Мышьяковистая кислота слабая соли ее называются арсенитами, или мышьяковистокислыми. Арсениты щелочных металлов растворяются в воде, арсениты щелочноземельных металлов в воде растворяются труднее. Арсениты тяжелых металлов в воде практически не растворимы, но растворяются в кислотах. Наиболее трудно растворим арсенит серебра AggAsOa. Арсениты бывают в виде солей метамышьяковистой кислоты HAsOa и орто-мышьяковистой НзАзОз. [c.159]