Карбонат бериллия

Общие сведения. Цинк, кадмий, ртуть являются последними представителями -переходных элементов в периодах. Это обстоятельство, а также специфика полностью завершенной ( °) орбитали накладывают на химию этих элементов определенные особенности. С одной стороны, они еще похожи на своих предшественников по периоду, с другой — в большей мере, чем другие -элементы, похожи на элементы главной группы (НА). Например, сульфат цинка очень похож на сульфат магния, а его карбонат — на карбонат бериллия. Общими для всех элементов главной и побочной подгрупп второй группы являются близость оптических спектров и сравнительно низкие температуры плавления металлов. С медью, серебром и золотом элементы подгруппы цинка роднит следующее. Как и элементы подгруппы меди, они дают комплексы с МНз, галогенид- и цианид-ионами (особенно 2п и С(1). Из-за сильного эффекта взаимной поляризации их оксиды окрашены, достаточно непрочны. Электрохимические свойства в ряду 2п—Сё—Нд изменяются аналогично их изменению в ряду Си—Ад—Аи. Они легко дают сплавы. [c.555]

Однотипны/ли реакциями можно назвать реакции, в которых каждому компоненту одной реакции соответствует однотипный (нли одинаковый) компонент другой реакции, находящийся к тому же в одинаковом с ним агрегатном состоянии, например реакции термической диссоциации карбонатов кальция, стронция и бария. Реакции термической диссоциации карбонатов бериллия н магния являются однотипными с такими же реакциями карбонатов щелочноземельных металлов, но все же несколько большее отличие свойств магния и тем более бериллия от свойств щелочноземельных металлов может проявиться и в несколько меньшей аналогии между параметрами этих реакций и указанных реакций кальция, стронция и бария. В однотипных реакциях стехиометрические коэффициенты при однотипных соединениях в уравнениях сравниваемых реакций должны быть одинаковыми. [c.291]

Сначала протекала реакция выделения гидроксида-карбоната бериллия [c.118]

Проведение опыта. К раствору соли бериллия в бокале прилить немного насыщенного раствора карбоната аммония. Выпадает белый осадок основного карбоната бериллия. Затем при интенсивном перемешивании добавить еще некоторое количество карбоната аммония. Осадок растворяется вследствие образования комплексной соли бериллия. Полученный раствор перелить в пробирку и прокипятить. Снова выпадает осадок основного карбоната бериллия, так как комплекс легко разрушается при нагревании. [c.101]

Средний карбонат бериллия образуется из тех же растворов, что и основной карбонат, но в присутствии большого избытка СО . Чтобы выделить средний карбонат, раствор упаривают в атмосфере СО2. Несколько выше 100° средний карбонат начинает разлагаться, выделяя СО2. Аналогично и другие карбонаты при прокаливании разлагаются на ВеО и СОа. [c.176]

Вычислите давление диоксида углерода над карбонатами бериллия, магния, кальция, стронция и бария при стандартной температуре и сделайте вывод о характере изменения устойчивости карбонатов металлов главной подгруппы II группы Периодической системы элементов. [c.145]

Характеристические соединения. ВеО получают термическим разложением гидроксида, сульфата, нитрата или основного карбоната бериллия. Он бесцветен, плавится при 2580°С (ДЯ 2Э8 кДж/моль), а [c.316]

Для проверки карбоната бериллия на содержание ВеО можно навеску в 1 г прокалить во взвешенном платиновом тигле, повышая температуру постепенно (во избежание распыления), до постоянного веса. [c.244]

Основные карбонаты бериллия [c.13]

Запись данных опыта. Описать работу. Объяснить, почему не образуется нормальный карбонат бериллия. Написать молекулярное и ионное уравнения реакции взаимодействия соли бериллия с карбонатом натрия в присутствии воды. [c.292]

Получение основнох о карбоната бериллия. К 1 мл растворимой соли бериллия добавьте по каплям насыщенный раствор карбоната аммония. Наблюдайте выпадение в осадок основного карбоната бериллия, состав которого переменный [Ве2(ОН)2СОз, Вез(ОН)2(СОз)2] и зависит от соотношения веществ в растворе. [c.248]

К полученному осадку основного карбоната бериллия добавьте избыток раствора (НН4)2СОз и наблюдайте его растворение с образованием комплексной соли (ЫН4)2Ве(СОз)2. [c.248]

Растворение основного карбоната бериллия в избытке (ЫН4)2СОз— реакция, важная для технологии переработки берилла. Таким способом Ве (И) отделяют от А1 (III), который растворимых карбонатных комплексов не образует и остается при такой обработке в форме гидроокиси. Раствор (ЫН4)2 [Ве(СОз)2] отделяют от А1(0Н)з и подвергают нагреванию. При этом карбонат аммония улетучивается вследствие диссоциации (НН4)2С0зч=ь2ЫНз + С02- -Н20 и равновесие [c.39]

Практический и теоретический интерес представляет реакция термолиза карбонатов элементов главной П группы МСОз МО + СОг. Можно предсказать, что наименее термически устойчивым будет карбонат бериллия (основной), наиболее — карбонат бария. Действительно [5], имеющиеся данные о величинах изменения свободной энергии при реакции образования карбоната (знак, противоположный знаку величины АО реакции термолиза) говорят о наименьшей стабильности карбоната Ве и наибольшей устойчивости ВаСОз [c.40]

Комплекс образуется при действии на гидроокись или на основной карбонат бериллия уксусной кислоты. Как видно из приведенной схемы, в центре комплекса располагается четырехдентатный кислород (II), тетраэдрически окруженный атомами бериллия. В свою очередь каждый из четырех атомов Ве (II) находится в тетраэдрическом окружении атомов кислорода, три из которых принадлежат ацетатным ионам, играющим роль бидентатного лиганда. Имеющие ионный характер связи Ве—О находятся в центре комплекса (так же как в бис-ацетил-ацетонате Ве (П)), а наружу обращены углеводородные радикалы, [c.43]

Характеристические соединения. ВеО получа от термическим разложением гидроксида, сульфата, нитрата или основного карбоната бериллия. Он бесцветен, плавится при 2580 °С (Д/У , 2 1,ч= =—611,0 кДж/моль), а охлаждение расплава ведет к образованию стекла. Кристаллы ВеО имеют структуру вюртцита. И стеклообра-зование, и вюртцитпая структура ВеО свидетельствуют о его малой полярности. В воде он не растворяется, водородом не восстанавливается, но химической природе оп амфотерен взаимодействует с более кислотными и основными оксидами, а также с кислотами и основаниями. [c.126]

Исходные вещества. Карбонат бериллия ВеСОз (мол. вес 69,02 ВеО — 36,24%) — белый аморфный порошок, нерастворимый в воде. [c.243]

Приготовление раствора. Из карбоната бериллия. 0,5519 г ВеСОз растворяют в 20 мл 1А/ раствора соляной кислоты при нагревании. По охлаждении раствор разбавляют водой до объема 1 л. 1 мл раствора соответствует 0,2 мг ВеО. Перед употреблением к раствору прибавляют равный объем 0,5 N раствора едкого натра, свободного от карбонатов. Полученный раствор содержит 0,1 мг ВеО в 1 мл. [c.244]

Осадок основной карбонат бериллия исследуйте по 61 Раствор ионы Сг04 исследуйте по 28 [c.152]

Обработайте осадок гидроокисей и основных солей, полученный при отделении урана, возможно малым объемом 6 н. H I (2—4 каплями) и осадите цинк сероводородом, как описано в 23. Прокипятите раствор до удаления НгЗ и отделите Fe и Мп от Al, Сг и Ве согласно указаниям, данным в 24. Нагрейте смесь в водяной бане до прекращения выделения газа. Отделите осадок Fe(0H),3 и МпО(ОН)2 от раствора. 21ейтра.ли-зуйте раствор, содержащий ионы АЮГ, СгОГ и ВеОГ, соляной кислотой и прибавьте (NH4)2 03 до прекращения выделения осадка А1(0Н)з и еще 3—4 капли избытка. Центрифугируйте и нагревайте центрифугат в течение 3—5 мин. в кипящей водяной бане. Снова центрифугируйте и отделите осадок от раствора. Растворите осадок (основной карбонат бериллия) в 3—4 каплях 1 н. соляной кислоты и примените следующую проверочную реакцию на присутствие бериллия. [c.153]

Способ 1 [1—6]. 40 г основного карбоната бериллия и 80 мл ледяной -ксусной кислоты перемешивают при нагревании до тех пор, пока не прекратится выделение СО2. Об окончании реакции судят также по началу выпадения белых полупрозрачных кристаллов, в то время как вначале в реакционной смеси находится аморфный белый осадок. Раствор охлаждают до комнатной температуры и кристаллический основной ацетат отделяют отсасыванием на пористом стеклянном фильтре и сушат на воздухе. [c.971]

Нормальный карбонат бериллия ВеСОз, по-видимому, можно получить при продолжительном насыщении основного карбоната бериллия в воде углекислым газом и упаривании раствора в атмосфере СО2. [c.14]

Карбонаты щелочных металлов и аммония осаждают основной карбонат бериллия переменного состава. Осадок растворяется в избытке реагента с образованием комплексного карбоната бериллия. Из этих растворов гексаминкобальтихлорид [ o(NH3)6] l3 выделяет желтый осадок комплексной соли [76. При действии бикарбонатов на растворы солей бериллия осадок основного карбоната не образуется. [c.36]

Ветейшка [418] предложил фотометрировать растворы, получающиеся при растворении осадка основного карбоната бериллия с гексаминкобальтом в соляной кислоте (А, = 520 ммк). Интенсивность окраски не меняется со временем и не зависит от кислотности раствора, если содержание кислоты не выше 7 N. [c.86]

В виде комплексной соли гексаминкобальтихлорида и основного карбоната бериллия (см. табл. 27) и объемный арсенатный метод 387]. Определение бериллия в бронзах объемным арсенатным методом аналогично определению бериллия этим методом в минералах и продуктах их переработки, см. стр. 169. Метод пригоден для определения >2% бериллия. [c.175]

Другим весовым способом — в виде комплексной соли гексаминкобальта и основного карбоната бериллия [360, 365] — можно проанализировать алюминиевые сплавы с ошибкой 2% при однократном осаждении. [c.178]

Нормальные или нейтральные карбонаты М СОз щелочноземельной группы трудно растворимы в воде. В избытке угольной кислоты карбонаты Са, Sr и Ва переходят в легкорастворимые кислые карбонаты (гидрокарбонаты, бикарбонаты) МИ(НСОз)г нейтральные карбонаты бериллия и магния могут существовать в соприкосновении с водой только в присутствии избытка угольной кислоты в ином случае происходит их гидролиз, сопровождающийся образованием трудно растворимых основных карбона- [c.308]