Сульфиды щелочноземельных металлов

Сульфиды щелочных металлов хорошо растворимы в воде и сильно гидролизуются. Сульфиды щелочноземельных металлов в воде не растворимы, однако, претерпевая гидролиз и превращаясь в кислые сульфиды, они переходят в раствор [c.106]

Сульфиды щелочноземельных металлов после длительного прокаливания в присутствии следов тяжелых металлов (таллий, марганец, висмут, ванадий и др.) приобретают способность длительно светиться после их предварительного освещения. В зависимости от примеси свечение может иметь различную окраску желто-зеленую, голубую, оранжевую, желтую, красную. Такие составы называются светящимися красками, или фосфорами. Они применяются для светящихся шкал и циферблатов, для дорожных знаков и пр. Сульфиды можно получать восстановлением сульфатов, прокаливая последние с углем при температурах до 800° С [c.50]

Люминофоры на основе сульфидов щелочноземельных металлов синтезируют как из заранее приготовленных сульфидов, так и путем прокаливания смесей соответствующих карбонатов с активатором, серой, плавнями и восстановителем. В качестве восстановителя чаще всего применяют крахмал. Основная реакция, которая протекает при синтезе люминофоров может быть представлена уравнением [c.93]

Области применения сульфидов весьма широки. Многие сульфиды, особенно сульфиды переходных металлов, лантаноидов и актиноидов, обладают ценными магнитными, термоэлектрическими, каталитическими и другими свойствами. Сульфиды щелочноземельных металлов СаЗ, ЗгЗ, ВаЗ применяют как основу многих люминофоров. MgЗ тугоплавок и перспективен для огнеупоров, у СёЗ сильно выражены фотоэлектрические свойства. [c.241]

Сульфиды щелочноземельных металлов термически устойчивы, так как их теплоты образования достаточно высоки. [c.268]

Недостаток люминофоров на основе сульфидов щелочноземельных металлов — их малая стойкость по отношению к влаге воздуха вследствие гидролитического разложения с выделением сероводорода. Это обстоятельство значительно ограничивает возможность их практического использования, так как нет хороших средств защиты люминофоров от влаги. В частности, для этой цели оказались совершенно непригодны лаковые покрытия. Наилучшие результаты дает использование пластмасс. Однако и в этом случае падение яркости свечения, особенно в полевых условиях, довольно значительно. [c.93]

Структура решетки сульфидов щелочноземельных металлов подобна решетке их окислов (типа каменной соли) [c.790]

Состав смесей для синтеза люминофоров на основе сульфидов щелочноземельных металлов, активированных В1 [91, гл. II] [c.95]

Цинксульфидные люминофоры, активированные Си и Си совместно с Со, прокаленные при 1200°, а также люминофоры на основе сульфидов щелочноземельных металлов обладают способностью при фотовозбуждении запасать большую светосумму и высвечивать ее после прекращения возбуждения. Длительность послесвечения подобных люминофоров оказывается достаточной для практического использования их вместо светосоставов постоянного действия тогда, когда применение последних невозможно или недопустимо. Эти люминофоры наносят на различные сигнальные устройства, шкалы приборов, часов и т. п. Для возбуждения люминофоров используют дневной свет, лампы накаливания, газоразрядные источники света и лампы ультрафиолетового облучения (УФО). [c.92]

Другие способы. Более значительные количества сульфидов, правда не столь высокой чистоты, можно получить нагреванием карбоната с избытком элементной серы в тигле. Существенное значение имеет то, чтобы тигель был плотно закрыт. Целесообразно применение автоклава. В частности, таким способом получают люминофоры на основе сульфидов щелочноземельных металлов. [c.1000]

Этот же метод используют для получения сульфидов щелочноземельных металлов. [c.788]

В воде H2S растворяется, образуя слабую двухосновную кислоту, которая вследствие различия первой и второй констант диссоциации дает 2 ряда солей — средние сульфиды типа aS и кислые гидро-сульфиды типа a(HS)2. Сульфиды щелочных металлов имеют ионный характер, поэтому они хорошо растворимы в воде. Сульфиды щелочноземельных металлов плохо растворимы, но вследствие гидролиза переходят в растворимые гидросульфиды. Сульфиды тяжелых металлов из-за значительной ковалентной составляющей связи трудно растворимы, что используется при разделении ионов раз- [c.265]

Прокаливание сульфидов щелочноземельных металлов в присутствии примесей тяжелых металлов приводят к метастабильным кристаллическим образованиям, способным светиться после освещения (люминофоры). [c.266]

Несмотря на большую продолжительность послесвечения светосоставы на основе сульфидов щелочноземельных металлов на практике применяют редко, так как они быстро разлагаются влагой воздуха с выделением сероводорода, в результате чего продолжительность их службы значительно меньше, чем светосоставов на основе сульфида цинка. В настоящее время практическое значение имеют преимущественно светосоставы на основе сульфида цинка. [c.596]

Сульфиды щелочноземельных металлов, прокаленные в присутствии тяжелых металлов (марганца, ванадия, висмута и др.), после предварительного их освещения приобретают свечение (красное, желтое, оранжевое, голубое, зеленое). Получающиеся при этом составы назы- [c.273]

При масс-спектрометрическом изучении сульфидов щелочноземельных металлов [116] вычислена энергия диссоциации Sr Sb газообразном состоянии, равная 74,1 4,5 ккал моль, и теплота испарения, равная 148,0 5 ккал моль. [c.47]

Сульфиды щелочноземельных металлов несколько более стойки, чем сульфиды щелочных металлов, реагируют с водой, во влажном [c.273]

Так как сульфиды щелочноземельных металлов мало растворимы, их можно осадить по таким схемам [c.57]

Природные сульфиды составляют основу руд цветных и редких металлов и широко используются в металлургии. Некоторые из них служат также сырьем для получения серной кислоты. В этих же целях используется и природный полисульфид — железный колчедан (пирит) ГеЗг (см. разд. 18.2.1 и 18.2.4). Сульфиды щелочных и щелочноземельных металлов находят применение в химической и в легкой промышленности. Так, НагЗ, СаЗ и ВаЗ применяются в кожевенном производстве для удаления волосяного покрова с кож. Сульфиды щелочноземельных металлов, цинка и кадмия служат основой люминофоров. Некоторые сульфиды обладают полупроводниковыми свойствами и применяются в электронной технике. [c.461]

Способность К запасанию значительных светосумм связана с наличием в люминофорах глубоких электронных ловушек. Наиболее глубокие из них в цинксульфидных люминофорах дают Си и Со, а в люминофорах на основе сульфидов щелочно-земельных металлов — Bi. Для каждого активатора характерно свое собственное распределение электронных ловушек. Ротшильд еще в 1963 г. показал на примере сульфидов щелочноземельных металлов, что эффективность фосфоресценции может быть значительно улучшена добавкой второго активатора. Так, в случае SrS-Bi и aS-Bi благоприятны добавки Sm, а также Си, а для ZnS Си — добавка Со. [c.92]

Люминофоры, которые дают наиболее интенсивную вспышку при облучении ИК-светом после прекращения возбуждения, относятся к классу сульфидов щелочноземельных металлов, активированных редкоземельными элементами [51]. Эти люминофоры, называемые обычно вспышечными, нашлп широкое применение в ряде специальных приборов (дозиметры, приборы ночного видения и т. д.). К вспышечным люминофорам относятся, например, 8гЗ Се-Зш, 8гЗ-Еи-8т, а также 8г8-СаЗ-Ей-Зт. Спектр вспышки зависит от присутствия Се или Ей введение Зт увеличивает интенсивность вспьппки и определяет спектр стимуляции. [c.26]

Температура фазового перехода определена только для сульфида цинка (1020°), причем кинетика перехода сильно зависит от наличия в кристаллах примеси (например, меди) или от газовой среды, в которой происходит кристаллизация. Отметим, что хотя для всех соединений, кроме теллурида кадмия, найдены обе кристаллические модификации, в обычных условиях синтеза люминофоров сульфид кадмия имеет только вюрцитную модификацию, а селенид цинка — только сфалеритную. Примесь сульфида кадмия способствует образованию гексагональной структуры твердых растворов ZnS— dS даже при низ-itnx температурах, а примесь селенида цинка — образованию кубической структуры. Селенид кадмия при температуре выше 700° имеет гексагональную структуру. Сульфиды щелочноземельных металлов кристаллизуются в кубической гранецентрированной структуре типа Na l. [c.31]

Сульфиды щелочноземельных металлов получают сульфированием карбонатов металлов смесью серы и крахмала в присутствии различных солевых смесей или сульфированием окислов сероуглеродом [3, с. 290 4]. Теллурид цинка и кадмия синтезируют в основном методом сплавления компонентов [5, с. 27]. Этим методом можно синтезировать сульфиды и селениды цинка и кадмпя, но это дорого и малопроизводительно [6]. Известен способ получения бинарных соединени из паров компонентов, пригодный для всех халькогенидов элементов II группы [7], но он еще не напхел широкого применения. [c.32]

Окрашивание пламени. Соли кальция окрашивают пламя в кирпично-красный цвет (в присутствии НС1 — в кроваво-красный). Так как все соли кальция за исключением галоидных солей нелетучи, то для реакции окрашивания пламени предварительно увлажняют вещество на платиновой проволоке соляной кислотой. То же самое относится и к Sr и Ва. Если имеются сульфаты щелочных земель, то исследуемое вещество на платиновой проволоке восстановляют в восстановительном. пламени (образуется сульфид щелочноземельного металла), смачивают по охлаждении соляной кислотой м вносят проволоку в несветяшее пламя. [c.95]

Различие между этими классами люминофоров заключается в том, что начальная яркость и яркость свечения на первой стадии затухания у цинксульфид-ных люминофоров выше. Однако уже через короткое время яркость послесвечения люминофоров на основе сульфидов щелочноземельных металлов выше, чем у цинксульфидных люминофоров. Первые имеют послесвечение, видимое в темноте хорошо адаптированным глазом даже через 20—30 ч, послесвечение цинксульфидных люминофоров не обнаруживается уже через 6—8 ч. [c.93]

Моносульфиды. Моносульфиды представлены во всех введенных выше группах а , б и в . MgS и сульфиды щелочноземельных металлов образуют ионные кристаллы, однако тот же тип структуры (Na l) реализуется и в случае MnS (но больше ни у каких других моносульфидов З -элементов), а также у соединений 4/- и 5/-элементов. Это свидетельствует о том, что геометрическое сходство структур не означает сход-ства в характере связей подтверждением тому — серебристо окрашенный PbS и металлический золотистый цвет LaS. Моносульфиды переходных металлов (группа б ) pa мaтpивaют я немного позднее. [c.499]

Сульфиды щелочноземельных металлов. Сульфид кальция aS (т. пл. - 2400°) раньше получали ка побочный продукт при производстве соды по методу Леблана. Теперь его получают главным образом прокаливанием сульфата кальция с углем и применяют при дублении кож и в косметике как средство для удаления волос. Для тех же целей используют получаемый прокаливанием окиси кальция с серой полисульфид СаЗд. ( сернокальциевая печень ), который находит также разнообразное применение в медицине. Сернокальциевый отвар , получаемый кипячением известкового молока с серой, также содержит полисульфид кальция, и его применяют как средство борьбы с вредителями. [c.790]

Светящиеся краски. При добавлении к сульфидам щелочноземельных металлов следов солей тяжелых металлов и сильном прокаливании в присутствии флюсов они приобретают свойство продолжительно светиться после предварительного освещения. Препараты, отличающиеся таким свойством, называют фосфорами или светящимися красками. В настоящее время их обычно получают прокаливанием окислов щелочноземельных металлов или их карбонатов со смесью серы и солей щелочных металлов и при добавлении очень незначительных количеств солей тяжелых металлов. Нанример, смешивают 40,0 г карбоната стронция, 6,0 г серы, 1 г карбоната лития, 1,0 г трисульфида мышьяка ж 2 мл раствора нитрата таллия (1 200) и прокаливают З/4 часа при температуре около 1200°, например, в печи Рослера. При этом получают светло-зеленую массу, способную к послесвечению. Аналогично можно получить голубые, голубовато-зеленые, Желтые, оранжево-красные и другие препараты. Открытие светящихся красок связано со случайным наблюдением жившего в середине XVI в. болонского [c.790]

Другими заслуживающими упоминания соединениями являются сульфид BeS, который имеет структуру цинковой обманки и нерастворим в воде (хотя все остальные сульфиды щелочноземельных. металлов и А1.,83 быстро гидролизуются водой) BegN. — белый кристаллический порошок или бесцветные кристаллы, гидролизуется водой ВеСОд неустойчив и сохраняется только в атмосфере Oj. Добавление растворимых карбонатов к водным растворам берил-лиевых солей дает основные карбонаты неизвестного строения. [c.73]

Сульфиды щелочноземельных металлов принадлежат к давно известным искусственным фосфоресцирующим материалам. Позднейшая работа Урбаха [1] показала, что некоторые из этих веществ в значительной степени обладают свойством накапливать энергию, и свойство это усиливается при прибавлении небольших количеств двух посторонних катионов или активаторов . Один из активаторов служит поставщиком электронов, которые могут быть переведены на более высокие энергетические уровни решетки путем поглощения коротковолнового видимого или ультрафиолегювого <186X3. Этот процесс называется возбуждением . Другой активатор создает локальные уровни (уровни прилипания), на которых задерживаются некоторые из возбужденных электронов. Потенциальные барьеры, препятствующие освобождению электронов, достаточно высоки, так что лишь очень немногие электроны могут освободиться путем поглощения тепловой энергии при комнатной температуре. Однако под влиянием инфракрасной радиации (около 1 р) электроны легко освобождаются с уровней прилипания с излучением видимого света. Это явление известно под на- званием вспышки . [c.16]

В сульфидах, селенидах, теллуридах и арсенидах имеются различные виды химической связи,— от ионных до ковалентных и металлических. Например, сульфиды щелочноземельных металлов имеют решетки ионной связи пирит РеЗ , арсенопирит (РеАн)З и другие характеризуются ковалентными связями в кристалле ковеллина Си З 3, имеются два типа атомов серы группы 3 между шестью атомами меди и изолированнтле атомы серы, окруженные пятью атомами меди. Сложная структура обусловливает медленное растворение ковеллина [c.247]

Сравнение кривых затухания светосоставов на основе сульфида цинка и сульфидов щелочноземельных металлов (рис. 96) показывает, что начальная яркость послесвечения сульфида цинка выше, чем сульфидов щелочноземельных металлов, но при этом сульфид цинка затухает быстрее, чем сульфиды щелочноземельных металлов и продолжительность послесвечения у сульфидов щелочноземельных глеталлов больше, чем у сульфида цинка. [c.596]

Ширина запрещенной зоны сульфидов щелочноземельных металлов не измерена, но по данным Лендера [118], она значительно больше 3 эв. [c.46]

При масс-спектрометрическом изучении состава паров сульфидов щелочноземельных металлов [116] определены следующие термодинамические свойства BaS энергия диссоциации 94,7 5 ккал1моль, теплота испарения 122,5 ккал1моль. [c.48]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология