Триэтилталлий

С галогенидами нещелочных металлов основной реакцией является образование галогенида щелочного металла и алкильного производного нещелочного металла. Так, например, этил-литий можно использовать для алкилирования хлорида таллия, что приводит к получению триэтилталлия. [c.87]

Реакция (84) может протекать как двухстадийная, причем в первой стадии происходит расщепление 1 1-комплекса триэтилталлия с перекисью бензоила с образованием бензоилокси-радикала, который далее замещает этильный радикал из триэтилталлия [c.80]

Рис. 1У-26. Схема протонного спектра триэтилталлия.

Нагревание триэтилталлия при атмосферном давлении приводит к разложению с выделением металлического таллия. При температурах выше 125° С триэтилталлий разлагается очень быстро. [c.424]

Сплавы таллия с натрием (7, 10 и 15% Ыа) дали при взаимодействии с хлористым этилом (комнатная температура, продолжительное встряхивание) триэтилталлий лишь с незначительным выходом [26]. [c.425]

Триметилталлий, например, самопроизвольно воспламеняется на воздухе. Продукты его медленного окисления исследованы не были. Триэтилталлий несколько менее чувствителен к кислороду. [c.454]

Триалкилталлиевые соединения сравнительно неустойчивы к нагреванию триэтилталлий, например, разлагается при температуре около 130° с выделением металлического таллия. Трифенилталлий разлагается в кипящем ксилоле, образуя бифенил и [c.160]

Триалкильные соединения галлия и индия, так же как производные бора и алюминия, подвергаются энергичному аутоокислению [109]. Для объяснения, хотя бы i3 th4ho, закономерностей, наблюдаемых в этом процессе, вероятно, можно привлечь механизм, подобный установленному в случае аутоокисления производных алюминия и бора — замещение алкильных радикалов, связанных с атомами металлов, входящим алкилперокси-радикалом. Сообщается [ПО], что триэтилталлий устойчив по отношению к сухому воздуху, но возможно, что аутоокисление триалкильных производных таллия, так же как и диалкильных соединений ртути, процесс довольно медленный. Трифенилталлий в бензоле медленно реагирует с кислородом, после гидролиза реакционной смеси выделен фенол [111]. Отсюда следует, что феноксильные радикалы способны замещать фенильные в трифенилталлии. [c.81]

В результате взаимодействия триэтилсилана с триэтилталлием (3 1) в запаянной эвакуированной ампуле в течение 4—5 ч при 100°С образуется металлический таллий (84%), этан (53%) и жидкость темно-вишневого цвета (df —1,19), оказавшаяся первым кремнеорганическим производным таллия — [(С2Нб)з]з Т1 (выход 8%) [260]. [c.288]

Тяжелый порошок хлористого диэтилталлия постепенно исчезает, и жиД кость окрашивается в желтый цвет. Пос,1едБЮЮ отделяют от осадка (хлористый литий с примесью металлического таллия) с помош,ью центрофутирования, и этил-литий разрушают пропусканием сухого, свободного от углекислоты воздуха. Петролейный эфир отгоняют с водяной бани (температура не выше 100°). Остаток— триэтилталлий. Выход 25 г (79 ,, теоретического). Полученный продукт может быть очищен перегонкой в высоком вакууме. [c.101]

Триэтилталлий представляет собой подвиншую жидкость, по запаху напоминающую тетраэтилсвинец. Т. пл. —(33°. Упругость пара 1 мм при 9°, 25 мм при 74°, 760 мм (экстрапол.) цри 192.1°. При комнатной температуре вещество окра-пюно в золотисто-Нгелтый цвет оно не растворимо в воде, растворимо в эфире (устойчивого эфирата не образует). При нагревании при атмосферном давлений триэтилталлий разлагается по достижении телшературы кипения и выделяет при 129° металлический таллий. [c.101]

Трифенилталлий получался по аналогии с триэтилталлием. Мы приводим более современные варианты, описанные Гильманои и Джонсом. [c.101]

Сплавы таллия с натрием (7, 10 и 15%о Ка) дают при взаимодействии с хлористым этилом (комнатная температура, продо.1Ж>1тельное встряхивание) триэтилталлий лишь с незначхп сльным выходом. [c.103]

В 3 а и м о д о й с т в и. ( т р и э т п л т а л, т и я и т р ( х б р о м и с т о-г о т а л л и я. В условиях нредыдуп1,ого ош.тта проведена реакция с 5 г триэтилталлия и н г без)юд][ого бромистого таллия в 15 см эфира. При реакции наблюдались ])азогреваиие и. выделение горючего газа (повидимому, бутана). Из осадка выд( лено около 3 г бромистого диэтилталлия. Осадок после экстракции аммиаков оказался состоящим пз бромистого таллия. [c.111]

При реакции гидрида триэтилгермания с триэтилталлием впервые было получено соединение со связью Ое—Т1 — т/ ис-(триэтилгермил)таллий с выходом 91% [68]. Соединение было изолировано в виде неперегоняющей-ся жидкости темно-вишневого цвета. [c.140]

С триэтилвисмутом образуются соединения со связью Ge—Bi [52]. Аналогично протекает реакция и с триэтилталлием [53]. три (Триэтил-гермил)таллий получен с выходом 91%. [c.154]

Аналогично при действии этиллития и бромистого этила на TI 1 получен триэтилталлий [20]. [c.423]

Триэтилталлий получен из хлористого диэтилталлия и этиллития при комнатной температуре. Нагревание реакционной смеси понижает выход. Реакцию ведут в петролейном эфире очистку производят перегонкой в высоком вакууме выход 79% [24, 25]. [c.424]

Триэтилталлий — подвижная жидкость, по запаху напоминающая тетраэтилсвинец т. пл. —63° С, упругость пара 1 мм при 9° С, 25 мм при 74°С,760жл1 (экстрапол.) при 192, °С. При комнатной температуре вещество окрашено в золотисто-желтый цвет при нагревании темнеет. Оно нерастворимо в воде, растворимо в эфире (устойчивого эфирата не образует). [c.424]

Триэтилталлий устойчив по отношению к сухому кислороду, водой разлагается довольно медленно (вследствие того, что образуются два слоя) встряхивание значительно ускоряет гидролиз [24, 26]. Триизобутил-таллий получен из изобутиллития и бромистого диизобутилталлия [c.424]

Опыты по получению смешанного диэтилизобутилталлия не увенчались успехом [20]. Трифенилталлий получен по аналогии с триэтилталлием [27]. Он синтезирован путем прибавления эфирного раствора фениллития (0,045 моля) к небольшому избытку бромистого дифенилталлия, суспендированного в охлажденном льдом эфире. После окончания реакции эфир удаляют перегонкой. Кристаллический остаток экстрагируют горячим бензолом, фильтруют и осаждают из фильтрата трифенилталлий добавлением петролейного эфира. Охлажденную жидкость декантируют оставшиеся кристаллы промывают 3—4 раза петролейным эфиром и сушат. Выход трифенилталлия около 70%. Он плавится при 169—170° С (с предварительным размягчением при 167° С) и разлагается с почернением при 180— 185° С. После пребывания продукта на воздухе в течение нескольких минут температура плавления значительно повышается (поэтому определение ее рекомендуют производить в токе азота). По Берчу [20], т. пл. трифенилталлия 188—189° С. В растворе происходит быстрое окисление вещества. При нагревании выше температуры плавления происходит разложение с образованием металлического таллия и некоторого количества дифенила. [c.424]

Получение триэтилталлия при помощи натрийорганических соединений из хлористого диэтилталлия, описанное Гроллем [24], вследствие значительных технических трудностей уступает методике, описанной в предыдущем разделе. Однако применение трифенилметилнатрия позволило получить (хотя и не в чистом виде) смешанное таллийорганическое соединение. [c.425]

Триметилталлий мгновенно реагирует с водой с образованием (СНз)2-Т10Н. Вода быстро разлагает триэтилталлий [70], а также диэтил-(трифенилметил)таллий. Поскольку диалкилталлийгидроксиды вполне устойчивы, гидролиз дальше не идет. [c.453]

Смотреть страницы где упоминается термин Триэтилталлий: [c.638] [c.709] [c.980] [c.584] [c.233] [c.427] [c.353] [c.660] [c.314] [c.89] [c.93] [c.146] [c.80] [c.357] [c.358] [c.33] [c.103] [c.111] [c.116] [c.599] [c.383] [c.638]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология