Триметилталлий

Удобным методом получения триметилталлия является реакция иодида таллия (I) с метилиодидом и метиллитием (схема 176). [c.142]

Хотя металлический таллий обычно не реагирует с металлалкилами, специально приготовленный, очень тонко измельченный, весьма реакционноспособный металлический таллий реагирует с метиллитием, давая триметилталлий [51]. [c.160]

Вначале иодид одновалентного таллия обрабатывают метиллитием, затем, после того как реакция полностью закончится, добавляют иодистый метил при этом из реакционной смеси исчезает черный осадок металлического таллия и раствор, содержащий триметилталлий, становится прозрачным. После гидролиза образовавшегося (СНз)дТ1 водой либо кислотами получают с количественным выходом (СН3)2X1 X. Следует заметить, что обычная форма металлического таллия не реагирует с иодистым метилом лишь таллий, полученный в тонкодисперсном состоянии, легко вступает в реакцию с RJ при комнатной температуре, а также при 0° С. [c.422]

Триметилталлий на воздухе самопроизвольно воспламеняется при температуре выше 90—95° С разлагается со взрывом. Продукт мономерен вычисленная на основании значений упругости пара т. кип. (СНз)зТ равна 54,5° С/36 мм, 76° С/85 мм, 147° С т. пл.— 38,5° С. (СНз)зТ1 плавится в бесцветную жидкость, которая при нагревании выше температуры плавления становится желтой и кристаллизуется в бесцветные иглы. [c.424]

Триметилталлий, например, самопроизвольно воспламеняется на воздухе. Продукты его медленного окисления исследованы не были. Триэтилталлий несколько менее чувствителен к кислороду. [c.454]

Триметилталлий медленно реагирует при комнатной температуре с металлической ртутью с образованием диметилртути [c.454]

Если эта реакция равновесна, то она заметно смещена вправо, так что обратный переход—образование триметилталлия из диметилртути—затруднен. [c.454]

Для органических соединений таллия (III) характерно также резкое различие в реакционной способности соединений, содержащих одну, две или три органические группы. Так, таллийтриал-килы весьма активны в реакциях с электрофильиыми реагентами, приводящих к соответствующим диалкилзамещенным, что полностью согласуется со значением энергии разрыва связи Т1—С, равной для первой связи Т1—С в триметилталлии 114,5 кДж/моль (для триметилгаллия и -индия соответствующие значения составляют 247 и 197 кДж/моль). [c.140]

Известно лишь несколько реакций тризамещенных таллнйор-ганических соединений с диоксидом углерода или диоксидом серы. Иапример, трифенилталлий реагирует с СО2 в кипящем ксилоле с образованием бифенила (73%) и бензоата таллия(I) (схема 189) [136]. Обработка триметилталлия ЗОг приводит к его внедрению по связи Т1—С с образованием диметилталлийметил-сульфината (схема 190) [137]. [c.146]

Известно, что реакция алкантиолов с производными триалкилбора происходит по свободнорадикальному цепному механизму, однако нет доказательства, что реакция метилмеркаптана с триметил-галлием [117], триметилиндием [118] или триметилталлием [119] не является простым гетеролитическим ацидолизом. [c.82]

Получение иодистого диметилталлия [19, 23]. Суспензия 24,0 г (0,073 моля) сухого порошкообразного иодистого таллия в 25 мл эфира, содержащего 11,3 г (0,080 моля, 10%-ный избыток) иодистого метила, перемешивалась при комнатной температуре в атмосфере азота. К реакционной смеси добавлено по каплям 0,150 моля метиллития в 110 жл эфира. Реакционная смесь оставлена на 1 час, прозрачный светло-коричневый эфирный раствор, содержащий триметилталлий, отсифонирован и к нему добавлена разбавленная иодистоводородная кислота [c.422]

Синтез таллийорганических соединений типа R3TI. Триметилталлий может быть получен из метиллития и иодистого таллия в присутствии иодистого метила [c.423]

Однако фактически образование триметилталлия (так же как и диметил-таллийгалогенидов) происходит в несколько стадий [c.423]

Триметилталлий может быть получен при действии эфирного раствора метиллития на хлористый или бромистый диметилталлий. [c.423]

Получение триметилталлия (СНз)зТ1 [19]. К суспензии 17,5 г (0,065 моля) хлористого диметилталлия в 30 мл эфира добавлено по каплям, в токе азота, 0,072 моля метиллития в 60 мл эфира. После окончания реакции мешалка и капельная воронка были удалены эфир был отогнан из реакционной смеси нагреванием на водяной бане до 70—80° С. Остаток нагревался затем при 80—90° С и 20—50 мм давления дистиллят, содержащий триметилталлий, загрязненный небольшим количеством эфира, собирался в небольшой колбе Кляйзена, охлажденной леляной водой. Вследствие относительно высокой упругости пара [c.423]

Триметилталлий мгновенно реагирует с водой с образованием (СНз)2-Т10Н. Вода быстро разлагает триэтилталлий [70], а также диэтил-(трифенилметил)таллий. Поскольку диалкилталлийгидроксиды вполне устойчивы, гидролиз дальше не идет. [c.453]

Определение содержания таллия в виде Ти [19,23]. Анализ описан на примере триметилталлия. Взвешенную запаянную шпулу анализируемого вещества разбивают в ледяной воде. Полученный раствор диметилталлийгид-роксида титруют стандартным раствором серной кислоты (0,1630 М). Нейтральный раствор упаривают затем до небольшого объема. Полученный ди-метилталлийсульфат разлагают азотной кислотой. Образовавшийся нитрат одновалентного таллия переводят затем в нерастворимый в воде иодистьш таллий, который взвешивают. [c.462]

Взаимодействие с металлической ртутью ди-р-хлорвинильных [140]. и диарильных [140] соединений свинца и алкенильных [103, 104, 141—147] соединений таллия RaTlX (в спиртовом или ацетоновом растворе на холоду или при нагревании), а также триметилталлия [148], (в эфире, комнатная температура), трифенилталлия [149] (кипячение в бензоле) и бромистого дифенилталлия [149] (в пиридине при кипячении) приводит к полноза мещенному соединению ртути. [c.211]

Например, синтез непредельных соединений таллия типа КаТК был проведен этим методом Несмеяновым, Борисовым и сотр. [118]. С применением Ти получен триметилталлий и с Т1С1 — трифенилгаллий [118-120]. [c.23]

Особый интерес представляют метильные соединения металлов главной подгруппы П1 группы элементов периодической системы [10]. Хотя все они удовлетворяют формальным условиям образования связей с дефицитом электронов, только триметилалюминий является димером в газовой фазе в то Hie время газообразные триметилбор, триметилталлий и триметилиндий являются мономерами. Однако в бензольном растворе и в твердом состоянии триметилиндий является тетрамером, в то время как триметилталлий в бензольном растворе является мономером. [c.415]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология