Получение нитрата бария из BaS и азотной кислоты

Получение нитрата бария из BaS и азотной кислоты [c.451]

В промышленности в течение ряда лет применяется способ получения нитрата бария из азотной кислоты и хлористого бария, исходя из следующей реакции [c.95]

А. Получение нитрата бария из углекислого бария и азотной кислоты [c.88]

Определение серы и галогенов по Шенигеру. Точную навеску вещества, завернутую предварительно в обеззоленный фильтр, укрепляют в платиновой проволоке, впаянной в стеклянную палочку. Эта палочка укреплена в пробке для колбы. Затем фильтр с навеской поджигают и сразу же вносят в колбу, наполненную предварительно кислородом, и плотно закрывают ее пробкой. Продукты сгорания поглощают водой с добавлением пероксида водорода. При определении галогенов полученный раствор подкисляют азотной кислотой и титруют раствором нитрата ртути в присутствии индикатора. При определении серы растворенные продукты сгорания титруют раствором перхлората бария. [c.50]

Деление анионов на группы определяется 1) закономерностью в осаждении их групповыми реагентами (например, нитратом серебра, нитратом бария) и растворимостью полученных солей в кислотах (уксусной, азотной) 2) их окислительно-восстановительными свойствами [c.43]

Наложенный способ получения нитрата бария имеет существенный недостаток. Для процесса приходится применять разбавленную азотную кислоту, чтобы последняя не окисляла сернистый барий до сульфата. Даже при строгом соблюдении режима неизбежен перерасход азотной кислоты на побочные реакции. Кроме того, сырой нитрат бария часто содержит серу и и сульфат бария, что заставляет производить перекристаллизацию соли. [c.92]

Методика определения радиоизотопов стронция и бария основана на осаждении их с носителем в виде нитратов дымящей азотной кислотой. Присутствующие в исследуемом растворе радиоизотопы других элементов (редких земель, цезия, рутения и др.) загрязняют азотнокислые соли стронция и бария, поэтому для получения чистых осадков необходимо проводить предварительное выделение некоторых радиоизотопов, используя специфические для них реакции. [c.57]

Для работы требуется-. Колонки (см. рис. 72). — Аппарат Киппа для получения сероводорода. — Штатив с пробирками. — Колба коническая емк-200 мл. — Колбы конические емк. 100 мл 3 шт. — Цилиндры мерные емк. 50 и 200 мл. — Промывалка. — Стаканы химические емк. 100 мл, 3 шт. — Колбочка на 100—200 мл. — Цилиндр с пробкой на 100 мл. — Воронка капельная. — Ступка фарфоровая. — Набор сит. — Флуоресцеин. — Сера. — Алюминатная окись алюминия, просеянная. — Анионит в ОН-форме с диаметром зерна 0,25—0,5 мм.— Катионит в Н-форме с диаметром зерна 0,25—0,5 мм. — Спиртовый насыщенный раствор серы или 2%-ный спиртовый раствор канифоли. — Хлорид олова (IV), 8%-ный раствор. — Соляная кислота, 1 н. раствор. — Азотная кислота, 2 н. раствор—Ортофосфорная кислота, 1,33%-ный раствор.—Серная кислота, 2 н. раствор.— Карбонат натрия, 3 н. раствор. — Хлорид натрия, 1 н. раствор. — Фосфат натрия, 1 н. раствор. — Сульфат натрия, 1%-ный раствор. — Хлорид бария, 1%-ный раствор. — Хлорид никеля, 2%-ный раствор. — Хлорид железа (III), 2%-ный раствор. — Хлорид калия, 0,1. М раствор. — Хлорид алюминия, 1 н. раствор. —Тиосульфат натрия, 0,05 н. раствор. — Нитрат серебра, 0,1 н. раствор. — Хлорид железа (III), 1,5%-ный раствор.—Мышьяковистый ангид -рид, 0,5%-ный раствор.—Диметилглиоксим, 1%-ный раствор. — Бутиловый спирт, 6%-ный раствор.—Желатин, 0,5%-ный раствор. [c.247]

Леве. [876] окислял сульфид висмута в фарфоровой чашке концентрированной азотной кислотой, затем нагревал на водяной бане до тех пор, пока сера не собиралась в прозрачные желтые шарики большую-часть азотной кислоты выпаривал, разбавлял водой, и из полученного раствора осаждал серную кислоту нитратом бария. Осадок сульфата бария и серы отфильтровывался, фильтрат собирался в фарфоровую чашку и висмут выделялся в виде основного нитрата (стр. 35). [c.252]

Следующий метод приготовления периодной кислоты применим к получению больших ее количеств полученная этим способом кислота устойчива по крайней мере в течение нескольких лет. Метод основан на том, что нитрат бария нерастворим в азотной кислоте с удельным весом 1,42, в то время как периодная кислота хорошо в ней растворима. [c.166]

Приборы и реактивы. Прибор для получения сероводорода. Стакан. Тигель № 1. Фарфоровая чашечка (с1 = 3.— 4 см). Железная полоска. Цинк (гранулированный порошок). Натрий. Церий или мишметалл. Диоксид марганца. Мод кристаллический. Магний лента. Пероксид бария. Сульфат натрня. Сульфит натрия. Нитрит калия. Сульфид железа. Нитрат меди Си(Ы0з)2-ЗН20, Висмутат натрня. Дихромат аммоиия. Пероксодисульфат калия или аммония. Спирт этиловый. Растворы сероводородная вода хлорная вода бромная вода йодная вода крахмала фенолфталеина щавелевой кислоты (0,5 н,) серной кислоты (2 и. 4 и, плотность 1,84 г/см ) хлороводородной кислоты (2 н. плотность 1,19 г/см ) азотной кислоты (0,2 н. 2 н.) уксусной кислоты (2 и.) гидроксида натрня или калия (2 и.) аммиака (2 н. 25%) сульфата марганца (0,5 и.) сульфата меди (0,5 н,) сульфита натрня (0,5 н,) хлорида олова (11) (0,5 и,) дихромата калия (0,5 н.) перманганата калия (0,5 н,) нитрата ртути (II) (0,5 н,) нитрата серебра (0,1 н.) формальдегида (10%-ный) пероксида водорода (3%-ный) иодида калия (0,5 н.) сульфата цинка (0,5 и.) хлорида железа (111) (0,5 и.) гексацнано-феррата (III) калия (0,5 н.) соли ттана (IV) (0,5 и.) сульфида натрия нли аммония (0,5 и,) гидроксида натрия (2 н,). [c.94]

Ход определения. Навеску около 5 г диацетата целлюлозы, взятую с точностью до 0,0002 г, помещают в коническую колбу емкостью 150 мл, добавляют 2 г нитрата калия и 15 мл азотной кислоты (пл. 1,4 г см ), предварительно проверенной на отсутствие серной кислоты, и разлагают при нагревании на песочной баие. Скорость нагрева регулируют таким образом, чтобы азотная кислота в колбе все время слабо кипела. К концу выпаривания колбу устанавливают иа кипящую водяную баню, на которой выдерживают до получения сухого белого осадка. Затем к осадку добавляют 5 мл 20%-ной соляной кислоты и 50 мл дистиллированной воды. Содержимое колбы нагревают до полного растворения, охлаждают и фильтруют через бумажный фильтр с синей лентой. Фильтр промывают до нейтральной реакции, а фильтрат с промывными водами нагревают до кипения и добавляют к нему 10 мл кипящего 10%-ного раствора хлорида бария. После этого колбу с раствором ставят на 2 ч на кипящую водяную баню и затем оставляют на ночь при комнатной температуре. Полученный осадок сульфата бария фильтруют через беззольный фильтр и промывают дистиллированной водой температурой 60—70° С. Фильтр с сульфатом бария высушивают, сжигают, прокаливают до постоянной массы и взвешивают. [c.160]

Даны четыре занумерованные пробирки с разбавленными растворами следуюодих веществ азотная кислота, хлорид бария, сульфат натрия, фосфат натрия. Укажите номер пробирки с раствором сульфата натрия по следующим данным. При приливании к раствору I раствора П никаких изменений не наблюдалось. Не обнаружилось признаков реакции и при сливании полученной смеси и раствора П1 с раствором нитрата серебра раствор IV осадка не дает. [c.154]

Процесс нейтрализации проводится с избытком карбоната бария, Полученный раствор нитрата бария нагревают, фильтруют, фильтрат подкисляют азотной кислотой до слабо кислой реакции, выпаривают и подвергают кристаллизации. Выпавшие кристаллы отделяются от маточников, слегка промываются водой и высушиваются при умеренной температуре (не выше 100°). Маточные растворы и промывные воды возвращаются в процесс до накопления в них определенного количества нитрата кальция, (образующегося при использовании витерита), после чего маточные растворы сбрасываются в канализацию. [c.89]

Имеются три пробирки — обозначим их I, И и П1—с растворами фосфата натрия, азотной кислоты и нитрата бария. В какой пробирке какой раствор содержится — неизвестно. При приливании к раствору I раствора И никаких изменений не наблюдается, при приливании к полученной смеси раствора П1 тоже не обнаруживается признаков реакции. Не наблюдается никаких изменений и при слкзании растворов в обратном порядке при приливании к раствору Н1 раствора И, а к полученной смеси — раствора I. В какой пробирке содержится раствор азотной кислоты [c.160]

К полученным осветлённым растворам нитрата бария добавляется азотная кислота (2—5 г/л), после чего их выпаривают до уд. веса 1,4 и охлаждают в кристаллизаторах. [c.90]

В зависимости от требований, предъявляемых к качеству готового продукта, применяются следующие методы а) получение нитрата марганца из углекислого марганца (или гидрата закиси марганца) и азотной кислоты б) получение нитрата марганца из ферромарганца, соды и азотной кислоты в) получение нитрата марганца из сернокислого марганца и нитрата бария. [c.120]

Выполнение реакции. Если анализируемый раствор очень кислый, то добавляют 4 н. раствор едкой щелочи по метиловому оранжевому до желтой окраски. Затем 1 мл раствора помещают в фарфоровый тигель, прибавляют 1 мл 2 н. раствора перманганата калия до появления устойчивой красной окраски, 0,5 мл 2 н. раствора нитрата меди(II) и 1 мл 2 н. раствора нитрата бария. Содержимое тигля выпаривают досуха, не прокаливая. Полученный сухой остаток смачивают 3 мл дистиллированной воды, подогревают и фильтруют. К прозрачному фильтрату прибавляют 2—3 капли концентрированной азотной кислоты и 0,5 мл раствора Hg2(NOa)2. Выпадение белого осадка указывает на присутствие хлорид-ионов. [c.231]

Определение общего содержания серы в сульфидных минералах весовыми методами. Определение серы в сульфидах после сплавления навески минерала с карбонатом и нитратом натрия не дает удовлетворительных результатов, поэтому для разложения таких минералов применяют бром в четыреххлористом углероде и азотную кислоту . При таком разложении удается количественно окислить сульфидную серу до сульфатной. В полученном растворе сульфат-ион определяют весовым методом в виде сульфата бария. [c.308]

В радиохимической практике обычно выделяют группу щелочноземельных элементов высаливанием их нитратов концентрированной азотной кислотой (с = 1,49—1,50) или осаждением их сульфатов в спирто-водной среде. При нитратном способе [13, 6] к раствору добавляют изотопные носители для Ва и 5г (по 2 мг каждого, в расчете на металл) и удерживающие носители Сз, Ьа, Се, V, 2г, 5Ь, Те и Ки. После упаривания раствора, подготовленного к анализу, до небольшого объема и охлаждения до 0° осаждают дымящей азотной кислотой нитраты бария и стронция. Затем осадок растворяют в минимальном количестве воды, к полученному раствору вновь добавляют удерживающие носители и производят повторное осаждение нитратов бария и стронция. Выделенные центрифугированием нитраты растворяют в дистиллированной воде. В раствор вносят рутений и олово, которые затем осаждают в виде сульфидов. Раствор после удаления НгЗ слегка подкисляют уксусной кислотой, к нему приливают 2 3 н. раствора ацетата аммония и при кипячении медленным добавлением 3 н. раствора К2СГО4 осаждают хромат бария стронций в этих условиях остается в растворе. [c.568]

Растворяют 350 кг сырой соли нитрата бария в 1л< вода и полученный раствор фильтруют. Затем к фильтрату добавляют азотную кислоту (избыток 0,3—0,5 г/л) и раствор направляют для кристаллизации (кристаллизатор изготовляется из нержавеющей стали). Выделившаяся вторично соль пост)шает с маточником в бункер с ложным днищем, а оттуда в центрифугу. Отжатая на центрифуге бариевая селитра промывается водой, повторно фугуется и постушает на сушку. Маточные растворы, содержащие помимо хлористого натрия также 70—80 г/л нитрата бария,, частично добавляются к растворам натриевой селитры, а остальное количество перерабатьшается в карбонат бария. Последний выпускается как готовый продукт или же обрабатывается азотной кислотой для получения нитрата бария. [c.94]

Для получения нитратов без примеси тяжелых металлов растворы сырья или готовых щелоков обрабатываются газообразным сероводородом. При получении нитрата бария из сернистого бария и азотной кислоты из растворов также выделяется (при отклонениях от режима) небольшое количество сероводорода, который загрязняет воздух производственных помещений. Сероводород вредно действует на организм. (Максимально допустимое количество в воздухе 0,015 мг л). Следует также учитывать, что сероводород в смеси с воздух(М1, при определенных соотношениях, взрывоопасен. Отмеченные обстоятельства требуют применения мер предосторожности при работе с сероводородом (тщательная герметизахщя аппаратуры, продувка инертными газами, хорошая вентиляция и т. д.). [c.172]

Проводят реакцию между 21,78 г железа и избытком серной кислоты (разб.). Выделившийся газ собирают и после перехода всего железа в раствор измеряют объем (л,н.у.) газа. Каков результат измерения Затем к полученному раствору добавляют нитрат бария до прекращения выпадения осадка. Осадок отфильтровывают, а к фильтрату прибавляют избыток азотной кислоты (конц.), смесь выпаривают и сухой остаток прокаливают. Составьте уравнения реакций. [c.272]

Для работы требуется Аппарат Киппа для получения сероводорода. — Тигли фарфоровые с крышкой, 2 шт. — Штатив с пробирками. — Пробирка тугоплавкая. — Палочки стеклянные, 2 шт. — Бумага фильтровальная. — Лучины.— Асбестовый картон (20x20 см) с отверстием для тигля. — Трехокись вольфрама.— Трехокись молибдена. — Хромовый ангидрид.—Смесь нитрата и карбоната калия (I 2). — Цинк гранулированный. — Бихромат аммония. — Спирт метиловый. — Спирт этиловый. — Эфир серный. — Серная кислота концентрированная. — Соляная кислота концентрированная. — Серная кислота, 2 н. раствор. — Соляная кислота, 2 н. раствор. — Едкое кали, 2 н. раствор. — Едкий натр, 2 н. раствор. — Перекись водорода, 3%-ный раствор. — Уксусная кислота, 2 и. раствор. —Азотная кислота, 2 н. раствор. — Хромат калия, 1 и. раствор. — Бихромат калия, i н. раствор. — Нитрат серебра, 0,1 и. раствор. — Ацетат свинца, 0,5 н. раствор. — Хлорид стронция, 1 н. раствор. — Хлорид бария, [c.296]

В литературе описан ряд чисто химических методов получения карбонатов рубидия и цезия термическим разложением оксалатов и других солей органических кислот, взаимодействием гидроокисей рубидия и цозия с углекислотой или карбонатом аммония по реакции между сульфатами рубидия и цезия с гидроокисью бария с последующей карбонизацией раствора [1, 2]. В частности, из хлоридов рубидия и цезия карбонаты этих металлов могут быть получены следующими двумя способами а) хлорид обрабатывают крепкой азотной кислотой до удаления хлористого водорода и образовавшийся нитрат прокаливают с 4-кратным избытком щавелевой кислоты [4 б) хлорид обрабатывают концентрированной серной кислотой, полученный сульфат растворяют, добавляют гидроокись бария, раствор отделяют от осадка сульфата бария, насыщают углекислотой, выпаривают досуха и осгаток прокаливают [2]. [c.74]

Прибавление к анализируемому веществу соединений, понижающих растворимость выпадающих осадков (С2Н5ОН, ЫНз н др.), также вызывает изменение формы и размера кристаллов. Образование очень мало растворимых соединений (например, сульфатов свинца и бария, цианида и бихромата серебра и т. д.) приводит к быстрой кристаллизации и, естественно, к образованию нехарактерного осадка даже из разбавленных растворов. Поэтому замедление образования осадков — залог получения сформированных кристаллов. Это может быть достигнуто медленной диффузией растворов реактива й исследуемого раствора друг в друга или введением в реактив веществ, повышающих растворимость осадков. Обычно добавляются кислоты. Так, например, при осаждении иона СК- раствором нитрата серебра и иона раствором сульфата натрия в нейтральной среде образуются нехарактерные осадки. При подкислении же растворов азотной кислотой выпадают хорошо сформированные крупные кристаллы. Нужно, однако, помнить, что при подкислении изменяются не только размеры, но и форма выделяющихся кристаллов. Основным недостатком подкисления следует считать некоторое понижение чувствительности и относительное замедление выпадения осадков, что объясняется относительным повышением их растворимости. Наиболее часто в качестве замедлителей применяются концентрированные кислоты (азотная, серная и соляная) и растворы иодида и бромида калия. [c.7]

Сера в черном щелоке содержится в виде сильфида, сульфата натрия и органических соединений. При определении общей серы ее соединения окисляются сначала пероксидом водорода, затем нитратом цинка и азотной кислотой. Полученные в результате окисления сульфат-ионы определяют весовым способом с хлоридом бария. Кроме этого, существуют трилономет-рический метод определения общей серы, объемный микроме-тод и метод прямого титрования (быстрый метод). Сущность последнего заключается в минерализации черного щелока действием 30 %-ного пероксида водорода в щелочной среде с последующим определением сульфат-иона прямым титрованием раствором соли бария в присутствии индикатора карбоксиарсе-назо ири рн 5,5—6,0 в 50 %-ной спиртовой среде. [c.186]

Предлагаемая схема анализа целестина и барита основана на малой растворимости нитратов бария й стронция в азотной кислоте. Для разложения минерала его порошок сплавляется с содой в ушке платиновой проволоки. Сплав растворяется в горячей воде на предметном стекле, и путем декантации и промывания водой нерастворимого остатка удаляются ионы натрия и ЗО/ - Часть полученного карбонатного остатка переносится в каплю разбавленной (1 1) азотной кислоты, в которой происходит немедленное растворение карбоната легким упариванием над пламенем горелки раствор концентрируется. По охлаждении наблюдается кристаллический осадок, образованный изотропными кристаллами с Ьктаэдрическим габитусом и с показателями преломления 1,588 в случае анализа целестина и 1,570 — барита. [c.42]

Приборы и реактивы. Пробирки. Штатив для пробирок. Прибор для получения сероводорода. Прибор для получения сернистого газа. Пинцет. Фарфоре-вая пластинка. Сера. Медь проволочка и стружка). Сульфид железа. Сульфит натрия. Цинк (гранулированный и пыль). Железо (проволока и стружка). Сахар. Персульфат кялия (или аммония). Лакмусовая бумага. Спирт этиловый. Хлорная вода. Йодная вода. Сероводородная вода. Растворы азотной кислоты (уд. веса 1,4), соляной кислоты (уд. веса 1,19 и 2 н.), серной кислоты (уд. веса ,84, 2 н. и 4 н.), едкого натра (6 н.), сульфида аммония, хлорида бария (0,5 н.) хлорида стронция (0,5 н.), хлорида кальция (0,5 и.), хлорида трехвалентного железа (0,5 н.), перманганата калия (0,5 н.), бихромата калия (0,5 н.), сульфата кадмия (0,5 н.), сульфата марганца (0,5 н.), нитрата свинца (0,5 н.), нитрата серебра (0,1 и.), тиосульфата натрия (0,5 п.), персульфата аммония или калия (0,5 и.), сульфита натрпя (насыщенный). [c.143]

После отфильтрования выпавшего осадка Ва504 вместе с другими нерастворимыми примесями получается чистый раствор, содержащий нитраты меди и магния (или других компонентов катализатора), в соотношениях, необходимых для получения новой партии свежего катализатора путем осаждения содой. Таким образом, для получения последующих партий медного форконтакта в качестве реактивов расходуются только такие дешевые продукты, как азотная кислота и сода, а также небольшие количества окиси бария. [c.399]

Выделенные по нитратному или по сульфатному методу барий и стронций подвергают дополнительной очистке. Для этого при pH = 4,6 осаждают хромат бария, который затем переводят в карбонат бария кипячением с карбонатом аммония. Образовавшийся карбонат бария промывают и растворяют в солянрй кислоте. В раствор вносят удерживающий носитель 5г и производят осаждение хромата бария, который затем растворяют в азотной кислоте. После этого к раствору добавляют нитрат лантана (2—3 мг) и аммиак, не содержащий двуокиси углерода, до появления слабоаммиачного запаха. Цикл лантанной очистки повторяют три раза. Время окончания последней очистки фиксируют. В заключение барий осаждают в форме хромата, сульфата или нитрата. После отделения бария фильтрат, содержащий стронций в виде хромата, несколько упаривают и производят осаждение карбоната стронция. Затем к раствору, полученному в результате обработки карбоната стронция соляной кислотой, добавляют удерживающий носитель (соль бария) и производят осаждение бария в виде хромата. Из получаемого при этом фильтрата осаждают карбонат стронция, который затем переводят в хлорид. К раствору хлорида стронция добавляют раствор хлорида или нитрата иттрия (2—3 мг, в расчете на V), а затем — раствор аммиака (до слабого запаха), нагревают и гидроокись иттрия отделяют центрифугированием. Цикл иттриевой очистки стронция повторяют три раза. Время окончания последней очистки фиксируют. [c.569]

Полученный раствор переносят в сосуд для титрования и подкисляют концентрированной азотной кислотой (не содержащей хлора) так, чтобы pH раствора был равен 5. Величину pH проверяют индикаторными бумагами (бромкрезоловой пурпуровой или бромфеноловой синей—см. стр. 14) или потенциометрически. Затем к исследуемому раствору прибавляют 2,5—3 г нитрата бария (не содержащего хлора) и жидкость титруют 0,1 н. расвором AgNOg (см. стр. 403) при непрерывном перемешивании. [c.404]

Процесс ведется при избытке азотной кислоты 3—5 г/л и при непрерывной работе мешалки. Полученный кислый раствор нитрата бария в виде пульпы передается в буферный сосуд, куда подается острый пар для удаления остаточных кoличe fв сероводорода. [c.92]

Содержимое лодочки 7 высыпают в коническую колбу емкостью 100 мл и лодочку споласкивают несколькими каплями 7%-ной азотной кислоты, а затем— струйкой дистиллированной воды. Наклоняв колбу, растворяют ВаСОз, по возможности,, в небольшом количестве 7%-ной азотной кислоты. Если полученный раствор слишком концентрирован, выпадает труднорастворимый нитрат бария, которой растворяют, добавляя несколько капель воды. К полученному раствору добавляют 1 каплю 0,1%-ного раствора фенолфталеина и по каплям 25%-ный раствор едкого натра до появления розовой окраски. При непрерывном встряхивании колбы из бюретки по каплям прибавляют 7%-ную азотную кислоту до полного обесцвечивания и получения прозрачного раствора, а затем прибавляют еще 1—2 капли избытка азотной кислоты. [c.104]

Полноту промывки проверяют следующим образом к нескольким миллилитрам фильтрата, полученного при промьшке осадка, прибавляют реактив, дающий характерную реакцию с тем ионом, от которого отмьшают осадок если это сульфат-ион, то прибавляют раствор хлорида бария, если хлорид-ион - азотную кислоту и раствор нитрата серебра и т.д. Отсутствие характерной реакции говорит о полноте промьтки осадка. [c.112]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология