Барий растворимость в кислоте

Опыт 8. различная растворимость сульфита и сульфата бария в кислоте [c.144]

Реакции катиона бария Ва +. 1. Дихромат калия образует с раствором соли бария желтый осадок хромата бария, растворимый в соляной и азотной кислотах, ио нерастворимый в уксусной кислоте [c.283]

S0 ". SjO.,", AsO ,"", rO ", соли магния этих анионов растворимы в воде, а соли бария растворимы в минеральных кислотах. [c.363]

Хлористый барий осаждает белый фосфористокислый барий, растворимый во всех кислотах. [c.428]

При действии гидроокиси бария смесь о- и п-сульфофенолов разделяется на составные части. Образовавшиеся соли бария о-и п-сульфофенолов обладают неодинаковой растворимостью. Соль бария орто кислоты труднее растворяется, поэтому при кристаллизации в маточном растворе остается соль бария пара кисло ы. [c.214]

Все соли хлорноватой кислоты, как и все нитраты, в воде растворимы. Хлорноватая кислота, получаемая разложением раствора хлората бария серной кислотой, — сильная кислота, но она неустойчива и в свободном виде не существует. [c.248]

Таким образом, к I группе, группе азотнокислого серебра, относятся кислоты общей формулы НХ. Ко И группе, группе нитрата бария, относятся кислоты общей формулы НгХ. К Н1 группе, группе молибденовой жидкости, относятся кислоты общей формулы НзХ. К IV группе (соли растворимы в уксусной кислоте) относятся кислоты общей формулы Н4Х — ортокислоты и Н2Х — [c.28]

Хлорид бария ВаСЬ с Ю дает белый осадок иодата бария, растворимый (при нагревании) в разбавленных соляной и азотной кислотах. Иодат бария легко образует пересыщенные растворы, [c.525]

Выполнение работы. В двух пробирках получить обменной реакцией сульфит и сульфат бария, для чего взять по 3—4 капли растворов соответствующих солей. Наблюдать образование осадков в обеих пробирках. Сравнить растворимость сульфита и сульфата бария в кислоте, добавив в обе пробирки по 1—2 капли 2 н. азотной кислоты. Что наблюдается Можно ли этой реакцией различить ионы sol и SO4 [c.189]

Осаждают в Кислой среде во избежание образования осадков карбоната и фосфата бария, растворимых в сильных кислотах. Осадок высушивают, прокаливают и взвешивают на аналитических весах. Если в исследуемой воде содержатся органические вещества (цветные воды), то предварительно воду подкисляют 1—2 Л1Л концентрированной соляной кислоты. Упаривают в 2—3 раза. Образовавшийся осадок гуматов отфильтровывают и промывают. В фильтрате определяют 5042--ионы. [c.72]

Хлористый барий образует объемистый белый осадок фтористого бария, растворимый в минеральных кислотах. [c.190]

Хлористый барий дает белый осадок кислого фосфорнокислого бария, растворимый в соляной, азотной и уксусной кислотах [c.196]

Все соли бария, растворимые в воде и кислотах, сильно ядовиты. [c.232]

При выполнении особо точных анализов, а также при анализах руд, содержащих значительное количество сернокислого бария, кремневую кислоту определяют после предварительного отделения бария. Этот метод основан на образовании растворимого в воде силиката натрия и трудно растворимого углекислого бария при сплавлении с углекислым натрием смешанного осадка [c.271]

По силе гексафторокремниевая кислота близка к серной. Соли ее — к р е м н е ф т о р и д ы, или ф т о р о с и л и к а т ы, в большип стве своем растворимы в воде малорастворимы соли натрия, калия, рубидия, цезия, практически нерастворима соль бария. Сама кислота и все фторосиликаты ядовиты. [c.510]

Хлористый барий осаждает белый щавел-евокислый барий, растворимый при кипячении в избытке щавелевой и уксусной кислот. [c.417]

Пример. Для идентификации ионов серебра реакцией с КзСгО в присутствии ряда других ионов [свинца, ртути (I), меди (II), стронция], также образующих цветные осадки с хромат-нонами, на полоску фильтровальной бумаги помещают каплю раствора хромата калия, затем каплю анализируемого раствора — появляется цветное пятно. При введении в центр пятна капли раствора аммиака хромат серебра растворяется с образованием аммиаката и передвигается к периферии пятна. Нерастворимый в аммиаке хромат свинца задерживается в центре. При смачивании всего пятна уксусной кислотой появляется буро-красное пятно хромата серебра вследствие разрушения аммиаката, а в центре — желтое пятно хромата свинца. Хроматы других элементов (кроме хромата бария) растворимы в уксусной кислоте, поэтому их окраска исчезает. [c.127]

Барий хлористый, ВаС12-2Н20,—бесцветные кристаллы, легко растворимые в воде. Ядовит. Получают обработкой сернистого бария соляной кислотой или восстановлением барита углем в присутствии хлористого кальция. [c.133]

К третьей группе относятся анионы кислот азотной МОГ, азотистой N02", уксусной СН3СОО и др. Характерная особенность группы — растворимость в воде солей серебра и бария соответствующих кислот. Группового реактива эта группа не имеет. [c.149]

Действие (NH4)2 03, К2СО3 и Nas Os. Карбонат аммони а также карбонаты щелочных металлов выделяют при нагрев НИИ из нейтральных растворов солей белый кристаллически осадок карбоната бария, растворимый в минеральных кислота и уксусной кислоте [c.208]

Действие Na2SOз. Сульфиты щелочных металлов выделяют 13 растворов солей бария осадок сульфита бария, растворимый разбавленных минеральных кислотах (отличие от сульфатов) [c.209]

Действие Ba Ij. Хлорид бария выделяет из растворов боратов белый осадок метабората бария, растворимый в разбавленной азотной кислоте [c.493]

Действие ВаС12. Хлорид бария выделяет из растворов карбонатов белый кристаллический осадок карбоната бария, растворимый в уксусной кислоте [c.496]

Получение диоксида серы и его раствореянв в воде. в. Окислитель ные н восстаиовителиые свойства соединений серы (IV). 7. Дегидратирующие свойства серной кислоты. 8. Взаимодействие серной кислоты с металлами. 9. Различная растворимость сульфита й сульфата бария в кислоте. 10. Тиосульфат натрия и ег9 свойства. 11. Окислительные свойства пероксоднсульфатов. 12. Контрольный опыт [c.7]

Хлорид бария ВаС1 г осаждает анион СОз , образуется белый осадок карбоната бария, растворимый в кислотах (кроме серной кислоты) [c.238]