Растворимость в соляной кислоте бария

Объясните, пользуясь правилом произведения растворимости, растворение карбоната бария и сульфида цинка в соляной кислоте. Почему сульфид цинка не растворяется в уксусной кислоте [c.70]

Определение сульфат-иона (80 ) Метод определения основан на малой растворимости сернокислого бария в разбавленном растворе соляной кислоты. Метод заключается в добавлении к исследуемой воде хлористого бария в кислой среде [c.168]

В три пробирки внесите раздельно по 3—5 капель растворов солей кальция, стронция и бария и добавьте к ним по нескольку капель оксалата аммония. С помощью пипетки разделите каждый осадок на две пробирки и исследуйте растворимость оксалатов кальция, стронция и бария в 2 н. растворах уксусной и соляной кислот. Отметьте различное действие этих кислот. [c.223]

Испытание сернокислого бария на растворимые в воде и соляной кислоте соли бария [c.120]

Образование малорастворимых карбонатов. Хлорид или нитрат бария образует с растворимыми карбонатами белый осадок карбоната бария ВаСОз, растворимый в кислотах — соляной, азотной и уксусной, переходящий при добавлении серной кислоты в менее растворимый сульфат бария. [c.209]

Растворимость осадка. Растворимость сернокислого бария довольно велика и составляет 2, > мг в 1 л. Растворимость заметно повышается в присутствии соляной кислоты так, в 1 н. растворе соляной кислоты растворимость увеличивается в 20 раз. Кроме, того, растворимость сернокислого бария повышается при нагревании, а также в присутствии посторонних электролитов, особенно в присутствии многозарядных ионов, как, например, ионов трехвалентного железа. Тем не менее растворимость осадка не приводит к серьезным ошибкам при выполнении анализа. [c.157]

В три пробирки налейте по 1 мл насыщенных при комнатной температуре прозрачных растворов хлоридов натрия и бария и нитрата бария. В первые две пробирки прибавьте по 1 мл концентрированной соляной кислоты, а в третью — концентрированной азотной кислоты. Что наблюдается Как влияет увеличение концентрации одноименного иона на растворимость соли [c.92]

Металлические соли сульфокислот. Соли сульфокислот обычно выделяются из реакционной смеси по одному из двух следующих методов. Реакционная смесь может быть разбавлена водой и нейтрализована углекислым кальцием пли барием с образованием растворимой солп сульфокислоты и нерастворимой сернокислой солп щелочноземельного металла. Соль кристаллизуется прп упаривании фильтрата. Добавлением к фильтрату растворимого в воде сульфата или карбоната можно получить любую другую соль сульфокислоты. Более простой метод, особенно полезный прп получении солей щелочных металлов, заключается в выливании реакционной смеси в крепкий раствор хлорида щелочного м. талла. Растворимость солей ароматических сульфокислот снижается благодаря присутствию избытка хлорида п сорной 1Л1СЛ0ТЫ, оставшейся по окончании сульфирования [7]. По данным Фишера [8], растворимость натриевой соли В-нафталинсульфо-к1 слоты в 5 н. соляной кислоте при 23,9° (2,42 г в 100 г воды) в 2,5 раза меньше, чем в воде (6,0 з в 100 г воды). Повидпмому, II в других минеральных кислотах растворимость меньше, чем в воде. Подробно изучена растворимость натриевой сол т 2-наф-та п1нсульфокислоты в воде при разных температурах, а также в растворах хлористого и сернокислого натрия [9]. [c.198]

Отделение от щелочноземельных металлов. Чаще всего для отделения щелочноземельных металлов от кальция используют хроматный и сульфатный методы [14211, значительное распространение получило разделение, основанное на различной растворимости неорганических и некоторых органических солей щелочноземельных металлов в неводных растворителях и концентрированных кислотах. Большая разница в ПР сульфатов кальция и бария создает принципиальную возможность для разделения этих ионов в виде сульфатов. Однако при этом всегда следует учитывать, что с повышением кислотности раствора (особенно в присутствии соляной кислоты) растворимость сульфата бария возрастает [1163], и для правильного разделения необходимо строго контролировать кислотность среды. Кальций можно отделить от стронция и бария действием серной кислоты в уксуснокислой среде [1313]. Если к смеси, содержащей щелочноземельные металлы, прибавить сульфат и оксалат аммония, то кальций осаждается в виде оксалата, а стронций и барий переходят в сульфаты [664]. Из полученной смеси осадков кальций легко может быть удален разбавленной кислотой. Однако разделение неполное Осадок сульфатов стронция и бария загрязнен оксалатом стронция, а осадок оксалата кальция содержит следы сульфата стронция и бария. [c.159]

Хромат бария ВаСг04 в отличие от хромата стронция, растворимого в уксусной кислоте, растворим в соляной кислоте. Хроматы окрашены в желтый цвет. [c.205]

Каким ионам нужно приписать а) общее свойство соляной кислоты и ее растворимых солей давать осадок с нитратом серебра, б) общее свойство серной кислоты и ее растворимых солей давать осадок с солями бария [c.15]

Неомицина-сульфат — гигроскопический порошок, или пористая масса кремового цвета, без запаха, вкуса, легко растворима в воде, не растворяется в органических растворителях. Раствором хлорного железа в концентрированной соляной кислоте в присутствии спиртового раствора орцина при нагревании окрашивается в голубовато-зеленый цвет, наличие сульфат-иона определяется с помощью раствора бария хлорида. [c.726]

Выпишите из приложения X величины произведения растворимости сульфатов кальция, стронция и бария. Соответствуют лп эти велич1шы наблюдаемым явлениям и сделанному выводу Исследуйте отношение сульфатов к кислотам, для чего к полученным в опыте осадкам сульфатов кальция, стронция и бария добавьте по нескольку капель 2 н. раствора соляной кислоты. Что наблюдается [c.222]

Хлористый натрий и барий в концентрированной соляной кислоте почти не растворимы. Поэтому их легко отделить от большинства других хлоридов путем насыщения раствора хлористым водородо.м и затем фильтрованием. [c.337]

При действии раствора тартрата ш.елочного металла сульфат кальция переходит в тартрат и может быть отделен разбавленной соляной кислотой от стронция и бария, остаюш ихся в виде сульфатов [867[. При действии сульфата аммония на раствор, содержащий смесь кальция, стронция и бис-(оксиэтил)глицина, из раствора выделяется только сульфат стронция, так как кальций образует прочный комплекс [1439, 1543]. Растворимость сульфата стронция мон ет быть понижена добавлением этанола. [c.160]

Из многочисленных сульфокислот, полученных сульфированием карбазола и его производных, лишь для одной удалось, повидимому, достоверно установить строение, для других же приходится удовольствоваться более или менее вероятными предположениями о положении сульфогрупп [881]. Карбазол почти не реагирует с серной кислото1 1 при комнатной температуре [882], но при 70—75° из 20 г карбазола и 12,5г кислоты [882, 883] получается смесь ди- и трисульфокислот и непрореагировавшего карбазола. Из этой смеси не задалось выделить моносульфокислоту, повидимому, вследствие того, что избыток серной кислоты удалялся в виде сульфата бария, а вместе с ним удалялась и малорастворимая в воде бариевая соль моносульфокислоты. Кар-базол-З-сульфокислоту [884а] можно с успехом получить обработкой карбазола 100%-пой серной кислотой [8846] при 100°, хлорсульфоновой кислотой в нитробензольном растворе [885] пли 20%-ным олеумом в том же растворителе [886]. Для выделения свободной кпслоты лучше всего осадить ее соляной кислотой из водного раствора. Ее натриевая соль хорошо растворима в горячей воде и плохо — в холодной. [c.134]

Но это не так, потому что в этой реакции может образоваться также малорастворимая соль, которая выпадет в осадок. Поэтому это уравнение справедливо только для случаев, когда соль хорошо растворима. Например, для pa36aBjieHHbix растворов соляной кислоты НС1 и едкого натра NaOH. Для реакции же раствора гидроксида бария Ва(ОН) с раствором серной кислоты H SO [c.134]

К другой части суспензии добавляют 2--3 капли раствора хлорида бария и 5-6 капель (небольшой избыток) азотной кислоты. Г1ри i)TOM сульфат стронция переходит в менее растворимый суль-фа7 бария (ПР=1,1 10 ), отличительным признаком которого является нерастворимость в соляной кислоте. [c.177]

Чтобы открыть ионы SOI", к двум каплям испытуемого раствора прибавьте две капли раствора хлорида бария. Проверьте растворимость осадка добавьте к нему нескЬлько капель соляной кислоты и встряхните пробирку. Сульфат бария как нерастворимая соль сильной кислоты в кислотах нерастворим, карбонат бария растворим. [c.290]

Селеновую кислоту можно получить разложением селената свинца сероводородом, с последующим выпариванием раствора при 200° в вакууме. Н23е04 — бесцветные призмы с т. пл. 57°. Селеновая кислота является более сильным окислителем, чем серная она легко разлагается при нагревании, окисляет соляную кислоту до свободного хлора и растворяет золото и платину. Соли селеновой кислоты бария и свинца, подобно сульфатам, не растворимы в воде. [c.588]

В три пробирки внесите раздельно по 3—5 капель растворов солей кальция, стронция и бария. В каждую пробирку добавьте несколько капель раствора карбоната натрпя или калия. Отметьте образование осадков и их цвет. Исследуйте растворимость полученных карбонатов в кислоте, для чего добавьте в каждую пробирку несколько капель 2 н, раствора соляной кислоты. Что наблюдается Кислоту добавляйте осторожно по каплям, так как реакция идет очень энергично и содержимое пробирки может быть выброшено. Напншите в молекулярном и ионном виде уравнения реакций получения карбонатов и их растворения в кислоте. [c.222]

Все растворимые соли бария (хлориды, бромиды, йодиды, нитраты, цианиды) очень токсичны и по этой причине не применяются в медицине. Токсичны и те соли бария, которые нерастворимы в воде, но растворимы в соляной кислоте (ВаСОз, BaS), так как, попадая в кислую среду желудочного сока, они переходят в растворимую соль хлорид бария ВаС . [c.120]

Влияние кислот на растворимость малорастворимых солей различно. Например, малые количества соляной кислоты сильно уменьшают (согласно закону действия масс) растворимость хлорида серебра. Большие добавки соляной кислоты, наоборот, повышают растворимость хлорида серебра вследствие комплексообразования Ag i- -+ l = [Ag I2l . Прибавление сильной кислоты к раствору малорастворимой соли сильной кислоты также увеличивает растворимость, так как кислоты можно рассматривать как соли гидроксония. В случае прибавления сильной кислоты к раствору малорастворимой соли слабой кислоты, например при добавлении НС1 к насыщенному раствору СаРг, находящемуся в равновесии со своим осадком, последний частично растворяется. Это объясняется тем, что ион гидроксоний образует с фторид-ионом менее диссоциированную фтористоводородную кислоту HF, т. е. нарушается равновесие осадка aFj с его раствором. Чем меньше константа диссоциации образующейся в подобных случаях слабой кислоты, тем сильнее будет растворяющее действие добавок кислоты на малорастворимую соль. Если имеем соль сильной многоосновной кислоты, например малорастворимый сульфат бария, то сильная кислота, например азотная, переведет сульфат-ион в гидросульфат-ион, что вызовет частичное растворение сульфата бария [c.73]

Иногда анализируемая смесь наряду с раствором содержит осадок. Наличие осадка обусловливается взаимодействием катионов с анионами СО3, 50 , РО и т. п., сопровождающимся образованием нерастворимых соединений. Все эти соединения, за исключением сульфатов и фторидов бария, стронция и кальция, растворимы в соляной кислоте (Са304 частично растворяется в Н О и НС1). [c.458]

В три пробирки внесите по 3—4 капли растворов хлоридов бария, железа (.11) и сульфата алюминия. В каждую пробирку добавьте по 4—5 капель раствора гидрофосфата натрия. Отметьте цвет выпавших - осадков. Напишите уравнения реакций. Испытайте растворимость полученных фосфатов в 2 н. растворах уксусной и соляной кислот. Что наблюдается Почему Составьте урав-кення реакций. [c.198]

К 6 каплям райтвора сульфита натрия, полученного сливанием 4 капель раствора сернистой кислоты и 2 капель раствора едкого натра, прилейте 3 капли раствора хлорида бария. Наблюдайте образование белого осадка, растворимого в соляной кислоте. Напишите уравнения реакций. [c.199]

Содержание 5г и Ва в тканях животных и растений очень мало, и функции их соединений в организме не выяснены. Соли бария в значительных количествах проявляют токсические свойства и действуют как сердечные яды. Особенно опасно попадание ионов Ва и 8г в кровь. ВаСОз, несмотря на малую растворимость, опасен для приема внутрь, так как он растворяется в соляной кислоте желудка. [c.202]

Бесцветные блестящие пластинчатые кристаллы, пл. 3,097—3,106 г/смз. Т. пл. (безводной соли) 962 °С. Выше 100 С ВаСТд-гНаО теряет кристаллизационную воду п поглощает ее вновь при хранении во влажном воздухе. Хорошо растворим в воде (26,3% при 20 С), почти нерастворим в соляной кислоте. В абсолютном этиловом спирте теряет свою кристаллизационную воду, но сам почти не растворяется нерастворим также в диэтиловом эфире. Хлористый барий ядовит, как и все растворимые соли бария. [c.72]

При анализе растворимых роданидов соль растворяется в воде, и осторожно прибавляемся раствор брома в азотной кислоте до тех пор, пока месь не станет красной. Затем смесь кипятят несколько минут и, наконец, выпаривают досуха, после прибавки небольшого количества раствора хлористого натрия для предотвращения возможной потери серной кислоты от улетучивания. Остаток смачивается соляной кислотой и снова аыпаривается досуха для разрушения азотной кислоты. В заключение он извлекается водой, подкисляется соляной кислотой, фильтруется, и сера осаждается хлористым барием. [c.87]

Для определения аммонийных солей можно непосредственно применить отгонку с магнезией или метод аэрации Folin a. Если хотят применить титрование формолом, растворимые фосфаты должны быть удалены следующим образом Отвешивают в стакан на 400 см3 пробу, содержащую не свыше 3 г Р205. Прибавляют 150 см3 насыщенного раствора азотнокислого бария и размешивают в течение 10 минут. Помещают стакан в ледяную ванну и прибавляют из бюретки насыщенный раствор гидрата окиси бар я до тех пор, пока смесь не станет щелочной по лакмусу, и затем прибавляют еще 2 см3 избытка.-Пробуют на полноту осаждения фосфата небольшим количеством раствора азотнокислого бария. Фильтруют и промывают осадок, доводя объем фильтрата и промывочных вод до 500 см3. Помещают 25 см3 приготовленного таким образом раствора в стакан, добавляют одну каплю индикатора метилрот и делают раствор точно кислым прибавлением соляной кислоты. Продолжают анализ, как описано на стр. 115. [c.118]

При медленном добавлении раствора соли бария к слегка подкисленному раствору сульфат-ионов преобладает окклюзия катиона, так как осадок BaSOi образуется в условиях избытка сульфат-ионов. Быстрое прибавление раствора хлорида бария увеличивает адсорбцию хлорида бария осадком BaSOi. При медленном прибавлении (по каплям) можно практически избежать этой адсорбции. Большой избыток кислоты повышает растворимость осадка BaSOi. Наибольшее распространение получил способ осаждения, при котором раствор разбавляют водой и вводят небольшой избыток соляной кислоты, нагревают до кипения и сразу же вливают при перемешивании горячий раствор хлорида бария. Обычно осадок отстаивают перед фильтрованием от 2—3 до 16—18 час. Для получения хорошо образованного осадка в горячий подкисленный раствор перед осаждением добавляют 10 мл насыщенного раствора пикриновой кислоты или олеата натрия [498]. [c.29]

Тот же осадок образуется, если вместо хлористого бария пользоваться соляной кислотой или ка1ким-либо другим хлО Р и- дом, а вместо нитрата серебра какой-лргбо другой растворимой солью серебра. [c.15]

Свойства. Металлический барий обычно хар,актеризуется как металл серебристобелого цвета, хотя по мнению некоторых наблюдагелей он обладает золотистожелтым цветом. Концентрированные растворы бариевых солей дают осадок хлорида бария с концентрированной соляной кислотой и осадок нитрата бария с концентрированной азотной кислотой. Поэтому нерастворимые соли бария более легко растворяются в разбавленных соляной и азотной кислотах, чем в концентрированных. Растворимые соли бария ядовиты. [c.296]

Хлористый барий дает белый осадок еленовокислого бария Ва8в04, не растворимый в воде и разбавленных кислотах, но растворимый лри кипячении с соляной кислотой, причем выделяется хлор [c.550]

После этого проводят испытчния на нелетучие кислоты, которые растворимы в воде и трудно экстрагируются из водного раствора эфиром. Для этого часть щелочного раствора подкисляют уксусной кислотой и испытывают на щавелевую кислоту прибавлением раствора хлористого кальция. Другую часть щелочного раствора тщательно нейтрализуют соляной кислотой и. прибавляют раствор хлористого кальция для осаждения кислот, кальциевые соли которых трудно растворимы. Если даже при кипячении не выделяется осадка, прибавляют к отдельным пробам хлористый барий, хлористый кадмий и другие реактивы кроме того, к части щелочного раствора, нейтрализованного азотной кислотой, прибавляют уксуснокислый свинец, чтобы попытаться выделить свинцовую соль кислоты. Если при этих испытаниях выделяется осадок, определяют природу содержащегося в нем остатка кислоты и, по возможности, выделяют эту кислоту в чистом виде. [c.529]

Аналогичная линейная зависимость часто наблюдается и в случае растворов, содержащих электролиты с более высокой валентностью. Это подтверждается данными, представленными на рис. 130, где изображена зависимость коэффициента активности соляной кислоты в растворах хлористого алюминия [33] при постоянной общей ионной силе от моляльности (ионной силы) кислоты. Аналогичные результаты были получены для коэффициентов активности соляной кислоты в растворах хлорида церия [34], хлоридов бария и лантана [35] и дитроната натрия [36]. Результаты определения растворимости сульфата серебра [37] в смесях солей также при- [c.429]

Во время мировой войны в заведуемую мной тогда лабораторию военного ведомства был доставлен в большом количестве препарат сернокислого бария, приготовленный в одной нз лабораторий, работавших на оборону . При этом оказалось, что препарат содержит растворимые в соляной кислоте соли бария. Особая осторожность консультанта одного из военных госпиталей, проф. Г., предотвратила в этом случае печальные последствия, lipenapar, промытый соляной кислотой и водой до полного удаления растворимых в ннх солей, уже мог употребляться рентгенологами. [c.120]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология