Момент количества движения электронно-колебательный

I, 1 — электронный орбитальный момент количества движения, колебательный момент количества движения [c.193]

Более глубокое исследование показывает [143, 170—172], что в этом случае моменты количества движения электронов и ядер в отдельности не сохраняются, а сохраняется их некоторая сумма. Дополнительное специальное квантовое число, составленное из квантовых чисел, проекций моментов количества движения электронов и ядер, характеризует уровни энергии системы в целом. Ситуация здесь несколько аналогична той, которая возникает при сложении орбитального и спинового моментов количества движения при 5-связи в атомах (стр. 25, 218). При этом, например, в случае двукратного электронного вырождения электронно-колебательные уровни также являются двукратно вырожденными. Таким образом, вырождение остается, хотя оно уже не является электронным. [c.115]

J — вращательное квантовое число молекулы / — квантовое число полного момента количества движения электронов атома J — полный момент количества движения электронов атома max —максимальное значение J в данном колебательном состоянии [c.1030]

С, — полный электронно-колебательный момент количества движения [c.195]

Вращательные состояния двухатомных молекул. В каждом колебательном состоянии двухатомная молекула обладает системой уровней вращательной энергии, связанных с моментом количества движения ядер атомов N вокруг центра тяжести молекулы. Если не учитывать взаимодействие этого вращения и движения электронов мблекулы, что справедливо в случае состояния 41, когда квантовые числа Л и 5 равны нулю, полный момент количества движения молекулы равен моменту N. В этом случае уровни вращательной энергии двухатомной молекулы могут быть представлены следующей степенной функцией квантового числа полного момента количества движения J (см. [151]) [c.45]

В тех случаях, когда статистические суммы по колебательным и вращательным состояниям вычисляются методом непосредственного суммирования по уровням энергии (см. стр. 80), схема расчета не зависит от типа электронного состояния. Единственное изменение сводится к тому, что энергия вращательных уровней, если она не задана численными значениями, полученными из экспериментальных данных, должна вычисляться не по уравнению (1.15), а по соотношениям (1.21)—(1.26), в зависимости от типа электронного состояния и характера взаимодействия отдельных моментов количества движения. [c.96]

Ввиду взаимодействия между орбитальным моментом количества двил<ения в электронном 11-состоянии с моментом количества движения, связанным с деформационными колебаниями (см. раздел IV), изучение некоторых из слабых полос, включающих колебательные уровни этого типа, конечно, должно представлять значительный интерес. [c.46]

Относительные интенсивности переходов между колебательными уровнями двух электронных состояний, проявляющиеся в электронных спектрах поглощения и испускания, легко объясняются в рамках принципа Франка — Кондона. Принцип Франка — Кондона состоит в следующем электронные переходы являются настолько быстрыми процессами ( 10" сек) по сравнению с движением ядер ( 10 сек), что за время электронного перехода ядра не успевают изменить ни своей скорости, ни взаимного расположения. Этот принцип означает, что наиболее вероятными переходами между различными электронными и колебательными уровнями являются те переходы, во время которых сильно не меняются ни момент количества движения, ни положение ядер. По существу принцип Франка — Кондона отражает тот факт, что быстрое превращение [c.39]

Избыток энергии возбужденных частиц идет на увеличение энергии электронов и энергии поступательного движения самих частиц, если частицы являются атомами. В остальных случаях, кроме того, увеличивается вращательная и колебательная энергия частиц. Во всех этих случаях существуют ограничения видов энергии и возможностей ее распределения между двумя продуктами реакции. Ограничения заключаются в следующем 1) сохраняется количество движения образующихся фрагментов, что определяет распределение энергии поступательного движения (обратно пропорционально массам), 2) сохраняется общий момент количества движения, а также его компоненты вдоль некоторых фиксированных осей , 3) сохраняется общий электронный момент количества движения и, наконец, 4) сохраняется электронный спин, хотя это последнее правило маловероятно для некоторых частиц, содержащих атомы с атомным номером выше 10. [c.342]

При рассмотрении поглощения излучения атомами мы имели дело с энергией и моментом количества движения, связанными с быстрым движением легкого электрона вокруг тяжелого положительного ядра. В случае молекулярных спектров необходимо учитывать еще и энергию, связанную с вращением молекулы как целого и с периодическими колебаниями атомов, составляющих молекулу. Подобно электронным уровням энергии атомов молекулярные электронные, колебательные и вращательные уровни энергии квантуются, и каждый тип уровней можно представить выражением, включающим целые молекулярные электронные, колебательные и вращательные квантовые числа. [c.102]

I — квантовое число электронного орбитального момента, колебательного момента 2, II, 1)1 — квантовые числа колебательного момента количества движения [c.193]

Когда молекула приобретает при соударении большое количество энергии, ее поступательная, вращательная и колебательная энергии возрастают. Электронное же возбуждение возникает только в тех редких случаях, когда молекула имеет низколежащие электронные уровни. В разрыве молекулы главную роль играет колебательная энергия. Эта энергия может передаваться от одного вида колебательного движения другому. Молекула, обладающая большим количеством колебательной энергии, может колебаться в течение короткого времени, а затем внезапно диссоциировать, потому что энергия какого-то одного колебания в этот момент оказывается настолько велика, что молекула разваливается. [c.307]

Вырожденные колебательные уровни в невырожденных синглетных электронных состояниях. При вращении молекулы вокруг оси симметрии с ростом квантового числа К происходит расщепление вырожденных колебательных уровней из-за кориоли- совых сил, возникающих во вращающейся молекуле, и наличия колебательного момента. Момент количества движения относитель- [c.142]

Настоящее рассмотрение ограничивалось двухатомными молекулами с нулевыми компонентами электронного момента количества движения вдоль межъядерной оси (т. е. молекулами в -состояниях с квантовым числом Л = 0). Для этих молекул правило отбора АЙГ = + 1 строго выполняется. Однако для двухатомных молекул с А О переходы с АЛГ = О также разрешены и дают ()-ветвъ колебательно-вращательного спектра. Двухатомные молекулы с А =/= О можно рассматривать как симметричные волчки. Можно показать, что для таких молекул при ДА = 0, чему соответствуют инфракрасные колебательно-вращательные спектры, поскольку электронные состояния молекул остаются неизменными, выражение (7.67) должно быть заменено формулой Гёпля —Лондона [17—19] [c.130]

Для линейной молекулы с электронным моментом количества движения относительно междуядерной оси, равным Л (в единицах Ы2п), число колебательных уровней, связанных с данной величиной может быть получено из уравнения К = / + Л . Уровни колебательной энергии для П-эле-ктронного состояния (вернее, для П -состояния) показаны на рис. 12, б предполагается, что имеется малое расщепление колебательных уровней, соответствующих данному значению v . Величины этих расщеплений могут быть вычислены, если известны две функции потенциальной энергии V (г) и V (г), которые описывают деформационные движения молекулы. V (г) и У (г) являются электронными энергиями при фиксированных ядрах для двух состояний с соответственно более высокой и более низкой энергией, а г обозначает отклонение ядерноро остова от линейности. Одна из электронных собственных функций симметрична, а другая антисимметрична по отношению к плоскости изогнутой молекулы, причем порядок энергий зависит от характера рассматриваемого электронного состояния. Реннер [c.57]

Как было показано в предыдущйх главах, многие особенности вращательного и колебательного движения молекул удается объяснить на основе классической теории взаимодействия света с веществом. В противоположность этому электронное движение и электронные спектры могут быть рассмотрены достаточно строго только в рамках квантовомеханических представлений. Согласно этим представлениям каждое состояние электронной оболочки молекулы характеризуется полными орбитальным Ь и спиновым 5 моментами количества движения. Ввиду наличия у двухатомной молекулы аксиальной симметрии, важное значение имеет проекция момента Е на выделенное направление, которая задается величиной соответствующего квантового орбитального числа Л. Электронные состояния молекул, которым отвечают значения Л=0, 1, 2, 3,. .., обозначаются соответственными символами 2, П, Л, Ф,. .. [c.65]

У — квантовое число полного момента К — прежнее обозначение квантового числа N К — момент количества движения относительно оси волчка электронно-колебательный момент количества движения К — квантовое число момента количества движения относительно оси волчка, электрон-но-кол ебательного момента [c.193]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология