Клейнберг

Олефиновые связи винилферроцена, получающегося из ацетилфер-роцена в результате восстановления боргидридом натрия и дегидратации, проявляют чрезвычайно высокую активность (Клейнберг, 1962). Гак, слабые кислоты — уксусная и азотистоводородная — присоединяются к двойной связи винильиой группы в отсутствие катализаторов с образованием а-замещенных этильных производных. Попытка получить из 1,1 -диацетилферроцен И дивинилферроцен привела к получению циклического простого эфира (Уинслоу, 1961). [c.486]

Восстановление различных соединений тим способом основательно изучали Рауш, Мак-Ивеи и Клейнберг [304] В настоящее время чаще всего восстановление магнием проводят в метиловом спирте [305, 306] илн в бензоле [307] Хорошие результаты получают при применении магния для восстановления оснований Шиффа до вторичных аминов [305, 308] и нктросоедииеиий — до азоксипроизводных [309] [c.100]

Имеется русский перевод Одрит Л., КлейнбергА., Неводные [c.448]

Рис. 7.22. Ареалы антиклинальных зон нефтегазонакопления а — ареал северо-восточного Сахалина б — Южно-Ферганский ареал (выделен на карте, составленной В.Г.Клейнбергом и С.Н. Симаковым). 1 — граница ареала 2 — месторождения нефти и газа 3 — границы зон нефтегазонакопления 4 — обрамление впадины

Углеводороды как кислоты и основания. Новые взгляды Шатенштейна. Разбор и критика теории апротонных кислот, теории Льюиса и Усановича. Одрид Л., Клейнберг Я., Неводные растворители, Издатинлит, 1955. [c.346]

Работы И. А. Казарновского по получению озонида цезия и калия были подтверждены Дж. Клейнбергом и Т. Уоли [9]. Для озонида натрия эти авторы получили противоречивые данные. Они нашли, что озонид натрия, полученный при комнатной температуре, нерастворим в жидком аммиаке и стабилен при комнатной температуре. Как показали наши работы, Дж. Клейнберг и Т. Уоли имели дело, вероятно, не с озонидом натрия, а с надперекисью натрия, которая нерастворима в жидком аммиаке и стабильна при комнатной температуре в отсутствие влаги. Анализ продукта, озонированного при+20-j--30° С, показал присутствие в [c.189]

Неорганические продукты замещения перекиси водорода vleнee изучены, чем их родоначальник или соответствующие органические производные. Связь между неорганическими перекисями и перекисью водорода кратко рассмотрена в гл. 7, а приводимый ниже обзор, посвященный образованию и химии этих соединений, дает представление о современном состоянии знаний в этой области. Мы не пытались дать здесь исчерпывающий материал более подробно см. у Прайса [1], Неймарка 12], Маху [3], Йоста и Рассела [4], Слейтера [5], Яра 161 и Шенли, Джильберта, Реймонда и Клейнберга 17]. Органические перекиси в данной монографии не рассматриваются 1если не считать отдельных замечаний, сделанных в гл. 7 (стр. 319 и сл.)]. [c.531]

Клейнберг [74] изучал действие брома в четыреххлористом углероде на серебряные соли а-оксикислот. При этом бром выступает в качестве окислителя и < бразуются альдегиды, содержащие на один атом углерода меньше исходной молекулы [c.42]

Обзор работ о проводимости и других свойствах неводных растворов до 1923 г. дан Вальденом [89]. В 1941 г. Академия наук Украинской ССР издала аннотированную библиографию абот с 1924 по 1940 г. по электролитным неводным растворам ОЭО]. Приведен также обзор работ по данному разделу в соот-ч етствии с теорией физико-химического анализа [9, стр. 388— 404]. Рассмотрены работы, выполненные в Институте общей и неорганической химии Академии наук Украинской ССР [91, тр. 3—28]. Много данных о проводимости неводных растворов приведено в книге Одрита и Клейнберга Неводные растворители [92]. В монографиях, посвященных химии гидразина [93] и трехфтористого бора [94], приводится литература о проводимости систем, в состав которых входят эти вещества. [c.17]

Растворимость фторидов металлов в трифториде брома отмечали многие исследователи при изучении его химических свойств [8, 72, 92]. Наиболее полные данные таких качественных наблюдений приведены в монографии Одрита и Клейнберга [60]. Количественную характеристику растворимости фторидов металлов в трифториде брома приводят Шефт, Хаймен и Кац [89], которые определили растворимость некоторых фторидов элементов —V групп периодической системы при 25 и 70° С и сравнили их с растворимостью в воде и жидком фтористом водороде. Такое сравнение целесообразно, так как химия в трифториде брома во многих отношениях аналогична химии в воде и особенно близка безводному фтористому водороду, поскольку в нем фториды наиболее устойчивы. [c.195]

Представление о такой реакции, как о причине появления вблизи электрода частиц металла при его растворении, было развито в работах Лаугхлина, Клейнберга и Давидсона для бериллия [104], Хизаматсу для алюминия и его амальгамы [127], Бианки, Мазза и Трасатти для цинка, титана и алюминия [1281. [c.32]

Свидетельством стадийного протекания реакций анодного растворения металлов в определенных условиях является и высокая реакционная способность компонентов анолита в результате растворения. Так, по данным Румпеля, Давидсона и Клейнберга [130], образующиеся промежуточно при растворении олова ионы Sn+ могут восстанавливать хлорат- и нитрат-анионы, в результате чего в растворе удается обнаружить ионы С1 , NH4+ и другие продукты восстановления нитрата. В работе Петти, Давидсона и Клейнберга [152] обнаружено восстановление перманганата и азотнокислого серебра под действием ионов Mg+, являющихся промежуточным продуктом растворения магниевого анода. Эпельбойном и сотр. [153— 155] показано восстановление перхлорат-ионов до 1 за счет восстанавливающей способности ионов ряда металлов пониженной валентности. [c.35]

Естественно, что состояние теории жидкостей и отсутствие необходимых методов их экспериментального исследования в первые два десятилетия нашего века привели к тому, что роль растворителя учитывалась либо с чисто химической точки зрения, либо с помощью привлечения таких его макроскопических характеристик, как диэлектрическая проницаемость и вязкость. В этом смысле интересно отметить, что в опубликованной в оригинале в 1953 г. обширной монографии Одрит и Клейнберга Неводные растворители [58] рассматривается их использование в качестве среды для проведения химических реакций, и весь материал изложен в этом свете. Отмечая специфические особенности воды как растворителя, авторы, подробно останавливаясь на таких ее свойствах, как малая электропроводность, амфотерность, легкость протекания в ней реакций нейтрализации, гидролиза и т. п., ограничивают характеристику причин своеобразия воды цитатой из монографии Яндера [59] Замечательное поведение воды объясняется главным образом строением ее молекулы, ее дипольным характером, ее малым объемом и свойствами, обусловленными этими факторами . Такой подход, оказавшийся весьма продуктивным для практики и приведший к возможности классифицировать растворители на химической основе, естественно, недостаточен для понимания внутреннего механизма сложных явлений, сопровождающих образование раствора и изменения его свойств с концентрацией и температурой. Тем не менее следует отметить успехи в классификации растворителей по их прото-фильности, по характерным группам, содержащимся в их молекулах, по их дифференцирующей и нивелирующей способности. Последняя система классификации достигла особенного совершенства в работах школы Н. А. Измайлова [6]. [c.21]

Мак-Джи и Хейклен [1756] показали также, что молекулы N0 (Л 2) могут инициировать разложение этилена на ацетилен и водород. Таким образом, подтвердилось оригинальное предположение Клейнберга и Теренина о химическом механизме тушения молекул N0 (Л 2) этиленом. [c.171]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология