Олово двуокись, растворение

Для олова известны два окисла 8пО — черного цвета, окись олова, и ЗпОг — белого цвета, двуокись олова. Соответствующие этим окислам гидроокиси 8п(ОН)2 и 8п(ОН)4 амфотерны и образуют при растворении в кислотах соответствующие соли катионов 8п + и 80" +, а при действии избытка щелочей — соли оловянистой (станниты) и оловянной (станнаты) кислот. Из 0,01 М растворов солей двухвалентного олова 8п(ОН)2 вы- [c.183]

Предварительно прокипятить и охладить в токе двуокиси углерода, в колбы 1 тл 2 наливают для улавливания сероводорода по 25 мл раствора ацетата кадмия и цинка и по 80 мл воды. Собирают прибор и пропускают двуокись углерода или другой инертный газ в течение 15—20 мин. Затем через капельную воронку 5 приливают 100—150 мл соляной кислоты (1 1), содержащей 4% хлорида двухвалентного олова или 1% гидроксиламина (при этом иногда необходимо на короткое время приостановить поток двуокиси углерода, чтобы уменьшить давление в колбе 4). Раствор в колбе 4 кипятят 20—25 мин затем усиливают поток двуокиси углерода, прекращают нагревание раствора в колбе 4 и кипятят раствор в колбе 3 10—15 мин для удаления растворенного в воде сероводорода. Обычно весь сероводород улавливается в колбе 1, поэтому раствор в колбе 2 остается совершенно прозрачным и его можно применять для следующего опыта. Если же заметен осадок и в колбе 2, то растворы из обеих колб 1 и 2) сливают вместе. [c.267]

Преобладает двуокись олова. Минерал или смесь окислов нагревают в фарфоровой лодочке при красном калении в токе водорода. После охлаждения в атмосфере водорода содержимое лодочки переносят в стакан и обрабатывают разбавленной (1 1) соляной кислотой для растворения основной массы олова. Нерастворимый остаток отфильтровывают, прокаливают и обрабатывают, как указано выше (по 1 или 3). [c.241]

С целью выяснения оптимальной концентрации аммиака изучили зависимость сорбции ионов меди от концентрации аммиака, изменяющейся от 0.0975 до 1.13 моль/л, и установили, что сорбция ионов меди уменьшается с увеличением концентрации аммиака (табл. 3), что еще раз подтверждает отрицательное влияние на процесс сорбции перевода ионов меди в состав комплексных катионных соединений. Выпадение свободной гидроокиси меди во всех случаях было исключено, на что указывала ненасыщенность раствора относительно Си(0Н)2 (табл. 3). В растворах над твердой фазой обнаруживали растворенную двуокись олова, концентрация которого была максимальна в растворе с минимальным содержанием меди (табл. 3). [c.56]

Растворенная двуокись олова в растворе не обнаружена. [c.57]

Если при растворении плава в воде остается нерастворимый остаток, то в нем могут содержаться следующие вещества силикаты, кремневая кислота, двуокись олова (в виде минерала касситерита, поддающегося лишь в незначительной степени действию К25207), сульфаты бария, стронция, свинца и частично кальция. Если присутствует много висмута и сурьмы, то при обработке сплава водой происходит гидролиз сульфатов этих металлов с образованием основной сернокислой соли висмута и сурьмяной кислоты. Иногда в нерастворимом остатке содержатся также основные соли алюминия и хрома. Явление гидролиза и образование основных солей устраняют добавлением соляной или серной кислот во время растворения плава в воде. [c.124]

При применении этого метода нужно следить за тем, чтобы прокали-, вание осадка происходило в хороших для окисления условиях, так как двуокись олова легко восстанавливается. После прокаливания двуокиси олова в закрытом тигле на полном пламени горелки Теклю нередко находят в тигле корольки металлического олова. Метаоловянную кислоту, полученную растворением олова в азотной кислоте и выпариванием досуха, можно количественно превратйть в двуокись олова ЗпОг даже при 700° С. Чистая двуокись олова после охлаждения имеет белый цвет. [c.341]

Эта реакция основана на том, что двухвалентное олово восстанавливает хлорид золота до металла и одновременно в соответствии с уравнением 38п" -j- 2Au"- -f--Ь 6Н2О = 2Au -j- З8ПО2 H- 12H- образуется двуокись олова (гидрат). Последняя, оставаясь коллоидно растворенной, адсорбирует мелкодисперсное золото, в результате чего образуется золь с пурпурной Окраской. Кассиев золотой пурпур является, следовательно, продуктом взаимной адсорбции двух коллоидов. Если осаждение вести из не слишком разведенного раствора, то он выпадает в виде темного фиолетово-красного [c.583]

Штуккерт также исследовал причины помутнения, образовавшегося под действием двуокиси олова в керамических глазурях, для которых справедливы закономерности, аналогичные таковым для эмалей. Практически особенно важно иметь в виду, что большая часть двуокиси олова растворяется во фритте и полностью—в расплавленных глазурях, но при охлаждении вновь выкристаллизовывается из них. Это явление известно как девитрификация двуокиси олова из вязкого пересыщенного расплава. Для этой реакции важен состав расплава стекла из глазурей, богатых окисью свинца, при охлаждении двуокись свинца выкристаллизовывается полностью, в то время как некоторое количество ЗпОг остается растворенной в глазури, главным образом в виде станнатов, если присутствует большое количество щелочей. С другой стороны, двуокись олова влияет на плавкость и химическую стойкость глазурей по отношению к кислотам. Повышение содержания глинозема вызывает увеличение помутнения глазури, так же, как и у эмалей, о чем говорилось выше. Плавиковый шпат и фосфат кальция (см. Е. I, 190) также бла- [c.919]

Обычная ошибка неопытных экспериментаторов заключается в слишком сильном нагревании, причем двуокись олова, образующаяся при растворении колпачка и обычно служащая для облегчения кипения, начинает подниматься вверх по стенкам восходящей трубки и может попасть в нромывалку, испортив все определение. Очень осторожно и медленно нагревают в течение 25— 30 мин., а затем дают кислоте на короткое время закипеть более сильно. Не прекращая тока углекислоты, наклоняют приемник так, чтобы освободился конец газовводной трубки, или поднимают соответственно весь прибор и снимают пробку с тубуса газовводной трубки. Промывают эту трубку снаружи водой, все еще не прекращая тока углекислоты, вставляют кончик малень- [c.92]

Надеясь, вероятно, получить новые и более полезные продукты, Мюллер [369] изучал сплавление со щелочью елового хлорлигнина. При нагревании 20,2 г хлорлигнина, содержащего 25,7% хлора и 4,2% метоксила с 20 г едкого натра и 10 г воды в течение 1 часа при 200—220° и при подкислении растворенного плава было осаждено 37,3% (в расчете на лигнин, свободный от хлора). В водном фильтрате было найдено 7,6% уксусной, 23% щавелевой кислот, 23,4% фенолов и 6,3% таниноподобного комплекса. Во время сплавления выделялись водород и двуокись углерода, а также было получено 6% метилового спирта. На выход не оказывали никакого влияния ни медные и железные опилки, ни окиси цинка, олова или свинца. Не было обнаружено ни пирокатехина, ни протокатеховой кислоты, возможно вследствие хлорирования бензольного ядра, которое затем разрушалось дальше. [c.420]

Полученный этим путем тетрафторид весьма трудно отфильтровать и промыть. Легче фильтруемый продукт Болтон получил восстановлением в кипящем растворе уранилфторида UOgFa хлоридом олова и периодическим добавлением плавиковой кислоты. Быстро отмывающийся осадок тетрафторида образуется в результате такого же метода восстановления ураната аммония или аммонийуранилкарбоната, растворенных в плавиковой кислоте. Болтон нашел, что добавление плавиковой кислоты к раствору тетрахлорида вызьшает появление объемистого осадка тетрафторида урана. Прокаленная двуокись урана очень медленно реагирует с плавиковой кислотой свежеосажденная UOg-xHaO )еагирует гораздо быстрее. Это наблюдение подтверждено и другими работами 21]. Установлено, что тетрафторид урана не образуется даже после длительного взаимодействия безводной двуокиси урана с горячим, постоянно кипящим раствором плавиковой кислоты (43,2% HF). Превращение двуокиси урана в тетрафторид, повидимому, можно ускорить разбавлением плавиковой кислоты. Изучалось также действие плавиковой кислоты на закись-окись урана [22], причем результаты этих исследований расходились с данными ранее проведенных работ. Однако они не имеют ценности ввиду несовершенства аналитической методики. Повторение зтого эксперимента [23] подтвердило первоначальные выводы. [c.290]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология