Габерман

Чтобы избежать этого, Габерман [1], Рандалл и Бы-ховский [2] предложили метод, основанный на реакции между сульфидом кальция, хлоридом магния и водой. Ниже дано описание этого метода и способа сжижения сероводорода. [c.109]

История вопроса. В 1873 г. Глазивец и Габерман показали, что гидрохлорид глютаминовой кислоты может быть непосредственно выделен при концентрировании казеинового гидролизата, который был приготовлен путем кипячения с 18—20% H I, содержащей 19>( Sn l2 [c.304]

Габерман и Даан в своем исследовании давления паров, редкоземельных металлов приводят данные о давлении насыщенного пара лантана, полученные методом эффузии [751. Обработка результатов велась на ЭВМ, ошибки измерения давления составили 1,1% полная ошибка по наклону прямой оценена в 2,6%.. [c.382]

Габерман и Даан [75] определили давление пара церия эффузионным методом в интервале температур от 1861 до 2292° К. Давление измеряли, применяя ячейки из тантала ошибка при определении давления составляла 1,1%, полная ошибка 2,6% по наклону прямой [c.383]

По Габерману и Даану [75] давление насыщенного пара празеодима, измеренное эффузионным методом (ячейки из= тантала) в интервале от 1644 до 2120° К, передается уравнением [c.383]

Габерман и Даан [75] методом эффузии измерили давление пара неодима в интервале температур от 1528 до 1923° К и получили с помощью ЭВМ следующее уравнение [c.383]

Габерман и Даан [75] определили давление пара самария в интервале от 885 до 1222° К и с помощью ЭВМ получили уравнение [c.384]

Методом эффузии в ячейках из тантала Габерман и Даан [75] измерили давление пара гадолиния в интервале 1620— 2043° К и получили с помощью ЭВМ уравнение [c.385]

Габерман и Даан [75] мерили давление тербия в интервале от 1625 до 2043° К методом эффузии в танталовых ячейках и с помощью ЭВМ получили уравнение [c.385]

Габерман и Даан [75] измеряли давление пара зрбия эффузионным методом в ячейках из тантала и с помощью ЭВМ получили следующее уравнение для интервала температур ог 1392 до 1780° К [c.386]

Габерман и Даан [75] мерили давление пара иттербия от 623 до 931° К эффузионным методом, применяя ячейки из тантала, и с помощью ЭВМ получили уравнение [c.387]

Редактор Т. Румянцева Художник Г. Габерман Художественный редактор Н. Блинов Технический редактор И. Толстякова [c.286]

Габерман и др. [151] снимали пятна с хроматографической пластинки, сушили их, озоляли, а затем обрабатывали золу молибдатом. [c.99]

Тенденция исследовать продукты начального неполного распада белковых веществ приводила к столь противоречивым результатам, что ни о какой их систематизации не могло быть и речи. Получаемые при таком гидролизе смеси высокомолекуляр-тых осколков были настолько неоднородны, что попытки разделить их не могли увенчаться успехом. Фищер (в соответствии со СВОИМИ представлениями о построении белков из низкомолекулярных веществ) полагал, что имеет смысл осуществить только полный гидролиз белков, но не столь глубокий, чтобы конечные продукты распада могли претерпевать какие-либо существенные изменения. Данные, свидетельствующие о том, что по крайней мере некоторые аминокислоты включаются в белки в оптически активном состоянии, позволили использовать сохранение оптически активных конечных продуктов в качестве критерия осторож-шости гидролиза. Щелочной гидролиз, приводящий к рацемизации, применялся Фищером весьма редко. В качестве основного метода расщепления белков он использовал гидролиз разбавленной соляной кислотой. На основании изложенного выще мы знаем, что этот метод разложения белков применялся уже в течение 80 лет, но первое контролируемое глубокое разложение белков было осуществлено только в 1873 г. Г. Глазивецем и И. Габерманом [256], которые нагревали казеин с соляной кислотой до кипения. Эти ученые, как известно, нашли среди продуктов гидролиза казеина тирозин, глютаминовую кислоту и лейцин. [c.74]

Габерман (НаЬегтап, 1960) в опытах с использованием стабильного изотопа кислорода, О , наблюдал стимулирующее действие марганца как на выделение, так и поглощение кислорода хлоропластами лаконоса. Процесс выделения кислорода в присутствии марганца сопровождался образованием перекиси. То же самое, однако, может быть достигнуто во вторичном процессе окисления восстановленных флавинов. Эти реакции в свою очередь могут вести к окислению марганца в присутствии любого хелатного агента (пирофосфата) и освещенных хлоропластов, отвечая, таким образом, за поглощение кислорода суспензией хлоропластов при освещении. [c.100]

Габерман показал, что стимулирующий эффект марганца на поглощение лаконосом кислорода больше ( по сравнению с контролем), чем его влияние на образование кислорода хлоропласта- [c.100]

Несомненно, что марганец включается более чем в одну реакционную систему с выделением и поглощением кислорода. По Габерману наиболее вероятный путь, завершающийся выде ле-нием кислорода, — это стимулирование марганцем пероксидазной реакции. [c.101]

Для температуры плавления иттрия в литературе приводятся значения, находящиеся в пределах 1475— 1550°С [4, 7, И, 16, 17]. Большинство исследователей принимает температуру плавления иттрия 1501—-1510° С. На наш взгляд, наиболее достоверно значение 1510° С, полученное Габерманном и Дааном [11] для дистиллированного иттрия, содержащего менее 0,08 вес.% примесей, включая О, N, С и Н. Близкое к этому значение температуры плавления иттрия (1509+5° С) приводится в монографии Е. М. Савицкого и др. [4]. Такой разброс значений температуры плавления иттрия обусловлен, по-видимому, различной чистотой металла. [c.8]

Габерманн и Даан [11] получили конденсат, содержавший, вес. % С = 4-10- N = 2,5-10-3 0=1,2-10-2 Н = 4-10-4 Р = 5-10-3 Ре=10-2 51 = 10-3 А1 = 6-10-з Са = 10-3 М = 5-10-4 Си = 5-10- N1 = 9-10-2 Сг = 5- Ю-з 11=1,5-10-2 Та = б-10-з и 2г = 6-10-з. Оценивая степень эффективности удаления примесей из иттрия при дистилляции, авторы пришли к выводу, что в наименьшей степени при дистилляции удаляются Ре, N1 и Т1, что объясняется близкими значениями упругости паров V, Ре, N1 и Т1. Так как кислород присутствует в иттрии в основном в виде соединения УгОз, то удаление его при дистилляции не очень эффективно. [c.39]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология