Системы нитратные

Для современных крупнотоннажных агрегатов получения селитры разработана система полной автоматизации процесса нейтрализации, которая весьма надежна и может обеспечивать заданный режим, исключающий образование и накопление в аппарате легко взрывающихся нитрит-нитратных солей (рис. П-2). Однако при эксплуатации такой системы с изменением нагрузки на агрегат отмечались случаи нарушений соотношения аммиака и кислоты, что многократно приводило к повышению кислотности раствора и плава аммиачной селитры. Эти нарушения были обусловлены тем, что система дозировки не обеспечивала стабильного давления азотной кислоты перед клапанами, регулирующими ее подачу в аппарат нейтрализации, что объясняется подачей кислоты от одного насоса (через коллектор) на два аппарата нейтрализации одновременно. [c.50]

Рис. 28. Экспериментальная зависимость (В — Ь) Ьа от 1о а для системы нитратных комплексов ртути(И), нанесенная на нормализованную кривую lgy(lga) [см. уравнение (5-22)] [19].

Исследования проводили в аппаратах с диаметром 54, 78, 100 и 125 мм при различной рабочей длине с системами диизопропиловый эфир — уксусная кислота —вода (ДИПЭ—УК— В), керосин — бензойная кислота — вода (К—БК—В), а также, на рабочей реальной системе нитратный водный раствор редкоземельных элементов (РЗЭ)—трибутилфосфат (ТБФ). [c.206]

К числу недостатков экстракции в чисто нитратной системе относятся затруднения в приготовлении нитратных растворов циркония, пригодных для экстракции. Единственный путь — растворение гидро- [c.341]

Очистку сточной воды в системе с активным илом необходимо проводить при перемешивании, чтобы поддерживать ил во взвешенном состоянии (не допускать его осаждения) и обеспечивать контакт между илом и сточной водой. При перемешивании не должно происходить избыточного поступления воздуха (кислорода), поскольку это ингибирует денитрификацию, снижая ее скорость и уменьшая фактор эффективности для органического вещества f /N- В результате часть денитрифицирующих бактерий будет использовать для дыхания кислород вместо нитрата. Потребление бактериями 1 моль кислорода (32 г) соответствует удалению 4 эл. экв. (кислород переходит из степени окисления О в степень окисления — 2), т. е. 8 г кислорода соответствуют примерно 1 эл.экв. Аналогично потребление 1 моль азота (14 г нитратного азота) соответствует удалению 5 эл. экв. (степень окисления азота меняется от +5 до 0), т. е. 2,8 г нитратного азота соответствуют приблизительно 1 эл. экв. [c.309]

Такой ход разложения характерен только для никеля. Наряду с нитрит-нитратными комплексами никеля в исследуемой системе могут образовываться и карбонатные комплексы (двойные соли), и их координационные изомеры, такие, как K2[Ni(003)4] синего цвета. Последовательные превращения ионов никеля и марганца можно наблюдать и визуально по нарастанию интенсивности ок- [c.470]

При определенных условиях для отделения Th от рзэ, Zr и Са в нитратной системе может служить метилгексилкетон [1711]. [c.134]

РОДАНИДНЫЕ И НИТРАТНЫЕ СИСТЕМЫ [c.137]

В нитратных системах, пока еще мало изученных, в опреде-леиных интервалах кислотности наблюдается извлечение урана, циркония, гафния, тория и, таким образом, создается возможность их отделения от очень большой группы элементов. Особенно перспективным кажется отделение в определенных условиях урана почти от всех элементов периодической системы, а также титана от циркония, гафния и тория. [c.138]

Проведенное исследование позволило сформулировать основные требования к комплексообразующему веществу при хроматографическом разделении лантаноидов, входящему наряду с ионами ЫОз во внутреннюю координационную сферу ионов редкоземельных элементов, а именно а) слабое комплексообразование ионов редкоземельных элементов, не приводящее к вытеснению ионов нитрата из внутренней координационной сферы, б) достаточная гидрофобность адденда, приводящая к увеличению коэффициентов распределения редкоземельных элементов по сравнению с нитратной системой. Для разделения смеси редкоземельных элементов на бумаге в нитратной системе в качестве комплексообразующих веществ перспективны одноосновные карбоновые кислоты и особенно их галогенопроизводные с повышенной гидрофобностью. В качестве одного из комплексообразующих веществ Г. М. Варшал и М. М. Сенявин предложили трихлоруксусную кислоту, обеспечивающую количественное разделение элементов цериевой группы Ьа, Се, Рг, Ыс1, 5т, Сс1, ТЬ. Иттрий дает совместную зону с диспрозием гольмий с эрбием, тулий с иттербием и лютецием. [c.180]

Дальнейшее изучение этой системы позволило сформулировать общие требования к кислоте, вводимой в хроматографическую систему наряду с нитратами 1) способность образовывать комплексные соединения ср. з. э., по прочности близкие к прочности их нитратных комплексов 2) возможно большая гидрофобность. [c.283]

При разделении Р.З.Э. в нитратно-роданидной системе [10, 17, 18, 26] коэффициент распределения в ряду меняется от 0,006 до 0,06. Однако при этом достигается количественное разделение смеси Р.З.Э. [c.360]

В производстве азотной кислоты применяют, перерабатывают и получают взрывоопасные и токсичные вещества (аммиак, природный газ, оипслы азота, азотную кислоту, нитритные и нитратные соли). Поэтому нарущения технологического режима и правил техники безопасности могут привести к а) образованию взрывоопасной смеси аммиака с воздухом в контактных аппаратах, смесителях, коммуникациях и ее взрыву б) загазованности производственных помещений, территории предприятия аммиаком и окислами азота и интоксикации ими людей в) образованию взрывоопасной смеси природного газа с воздухом и взрыву ее в аппаратуре и производственных помещениях г) образованию и отложению нитрит-нитратных солей и их взрыву в нитрозных вентиляторах, турбокомпрессорах, в аппаратуре и коммуникациях узла розжига контактного аппарата и др. д) образованию взрывоопасной газо- или паровоздущной смеси в отделении концентрирования слабой азотной кислоты при подаче избыточного количества жидкого или газообразного топлива в топки концентраторов несвоевременное зажигание топлива может привести к взрыву в топке е) воспламенению замасленной поверхности и необезжиренной аппаратуры и коммуникаций при прорыве кислорода из системы получения кон-ценгрированной азотной кислоты прямым синтезом или при подаче его в загрязненную органическими веществами аппаратуру [c.40]

Реакцию замещения на нитратную группу в условиях МФК еще не проводили. Однако было показано, что в гомогенных условиях в присутствии агентов, дающих комплекс с катионом соли, нитрат-ион является очень сильным нуклеофилом. В зависимости от типа растворителя ацетобромглюкоза и система нитрат серебра/криптофикс [222] дают смесь продуктов сольволи-за А и нитратных эфиров В. Соотношение этих продуктов изменяется от А В = 98 1 в метаноле до О 100 в диглиме [84]. [c.139]

За последние гады в некоторых зарубежных странах (Голландия, Япония) в промышленном масштабе освоен процесс получения гидроксиламинсульфата жидкофазным восстацовлением нитратных солей водородом со взвешенным катализатором (палладий на угле) в буферном растворе аммиачной соли ортофосфорной кислоты, [13] Процесс оксимирования по этому методу проводят в среде толуола, в противоточной системе, состоящей из шести реакционных ступеней. Каждый реактор снабжен собственным сепаратором. В первых пяти реакторах процесс идет без нейтрализации аммиаком при 50 °С При этом pH среды последовательно снижается с 1,8 до 0,8 Остаточное количество циклогексанона ок-симируют в последнем шестом реакторе, куда подаются свежий гидроксиламинфосфат и аммиачная вода [c.157]

Для нагревания при атмосферном давлении до температуры 500-540 °С широко применяют нитрит-нитратную смесь, содержащую 40% NaNOj, 7% NaNOj и 53% KNO3. Поскольку температура плавления этой смеси равна 142,3 °С, трубопроводы, по которым транспортируется этот теплоноситель, должны быть оборудованы системой парового обогрева и термоизолированы. [c.325]

Нитратные комплексы тория легко поглощаются сильноосновными анионообменниками из водно-органических сред с высоким содержанием органического растворителя [25]. Система ацетон — HNO3 более эффективна по сравнению с системой СН3ОН—HNO3. В растворах, содержащих ацетон, торий отделяется от всех других элементов, за исключением Pd, Pb, Au и Bi [26]. [c.230]

Проценко П. И., Ш м -ль ко в а Г. Ф. — В кн. Гетерогенные равновесия в нитрит-ных и нитратных системах, Элиста, Калмиздат, 1970, с, 66, [c.161]

Как правило, реакции, сопровождающие распределение неорганических соединений между двумя фазами< являются быстрыми. В большинстве случаев при низкой общей скорости массопередачи она определяется реакцией в водной фазе. Примером является реакция необратимого гидролиза металла в водном растворе, или медленная реакция внутренней перестройки комплексов, таких, как нитратные комплексы нитрозилрутения. В таких системах распределение зависит от истории водного раствора, так как его определяют фактически в неравновесных условиях. [c.27]

Трибутилфосфат (ТБФ) в экстракционном выделении Се (IV) имеет большое преимущество перед эфиром — он не подвергается окислению в течение многих часов и при этом имеет высокую экстракционную емкость. Извлечение проводится обычно в нитратной системе, причем изменения концентрации НЫОз или ЫН ЫОз почти не влияют на результат, хотя свободная кислота необходима для хорошего расслаивания фаз. Степень извлечения (обычно 98 о и более), по-видимому, определяется только степенью окисления церия по этой причине экстракцию предпочтительно проводить из более крепких растворов, учитывая предельную емкость экстрагента 0,1 г металла на 1 мл ТБФ. Как при электролитическом, так и при химическом (КВЮ3) окислении церия почти в одинаковой мере достигается хорошее извлечение, но получающиеся продукты различаются по чистоте например, при электролитическом окислении вместе с церием могут экстрагироваться — 1 % Ьг, 0,2—0,5% 2г и 6-10 % Ре, тогда как при окислении с КВЮ3 соэкстракция этих элементов значительно увеличивается [340, 1990, 1992]. [c.130]

Простые эфиры. Почти исключительное положение по своему дифференцирующему действию занял диэтиловый эфир. Он нашел применение в отделении многозарядных катионов в нитратной системе, экстрагирующихся в достаточной степени в присутствии высаливающих реагентов. Из табл. 26 видно, что такими элементами могут быть Аи (III), иОГ, ТЬ, а также Ри (IV), причем ионы уранила хорошо экстрагируются и в отсутствие свободной кислоты. [c.131]

Математическое описание модуля WQ. Модуль WQ (со встроенным модулем AD) описывает взаимосвязанные процессы в многокомпонентных системах. WQ-модуль решает систему дифференциальных уравнений, описывающую физическое, химическое и биологическое взаимодействие, включая выживание бактерий, выдавая в результате содержание кислорода и избыточные уровни нитратов в водной среде. Как базис для описания условий качества воды, AD вычисляет соленость S и температуру Т. Основные параметры модуля WQ БПКр, БПКв, БПКд, обозначающие соответственно растворенную, взвешенную и донную фракции БПК, аммоний и нитратный азоты (NH3 и NO3), а также растворенный кислород (РК). На происходящие процессы и концентрацию параметров влияют внешние факторы, такие как солнечная радиация и выделение тепла. Процессы описываются дифференциальными уравнениями. [c.312]

Нитрозный вентилятор 9 подсасывает воздух так, чтобы а выхлопных газах было до 5% кислорода. Газы, уходящие из системы водной абсорбции, проходят пустую окислительную башню 11, а затем щелочные абсорберы 12, куда противотоком насосы 15 подают раствор соды (200—250 г i) ялиизвесгковое -молоко (80—100 г/л) нитрит-нитратные щелока уходят из первой башни щелочной абсорбции. [c.106]

Изучение экстракционного разделения элементов с использованием диантипирилметана проводилось в различных условиях. Была исследована экстракция элементов в кислых средах в присутствии галогепид-ионов, т. е. в условиях возможного образования металлгалогепидпых комплексных анионов. Довольно детально изучались хлоридпые и иодидные системы. Кроме того, были получены экспериментальные данные об экстракции из роданидных и нитратных растворов, а также об извлечении некоторых кислородсодержащих анионов типа хромат-иона. [c.133]

Однако если в высокопроизводительных экстракционных процессах обычно стремятся достичь больших коэффициентов распределения, в процессах распределительной хроматографии они не должны превышать 0,10— ,15. В противном случае компоненты будут перемещаться по полоске бумаги с очень большой скоростью (в пределе—вместе с фронтом растворителя) и вследствие больших значений на полоске данной длины не будет достигнута нужная степень разделения смесей. Этим и объясняется целесообразность использования, например, метилэтилкетона вместо трибутилфосфата однако с таким растворителем в чисто нитратной системе (нитрат аммония на бумаге и разбавленная азотная кислота в органическом растворителе) коэффициенты распределения слишком низки, разделение проходит очень медленно. Поэтому и рекомендуется введение в органическую фазу, вместо азотной кислоты, роданистоводородной кислоты. [c.283]

Как показали исследования нитратно-роданидной системы, выполненные нами совместно с Г. М. Варшал, химизм процесса сводится к образованию смешанных нитратно-роданидных комплексов р. з. э., переходящих в органическую фазу. Эти комплексы состава Нх+у-я [Ме(МОз) (5СМ)г,] образуются за счет большого количества нитрата аммония на бумаге и роданистоводородной кислоты в растворе их устойчивость в органической фазе увеличивается в присутствии свободной азотной кислоты, образующейся в результате обменной реакции между нитратом аммония и роданистоводородной кислотой. [c.283]

Обоим этим требованиям отвечает, например, рекомендованная нами для этой цели трихлоруксусная кислота. В нитратно-трихлоруксусной хроматографической системе достигаются высокие степени разделения, превосходящие нитратно-роданидную для элементов цериевой подгруппы, тербия и иттрия, но несколько уступающие ей по разделению смесей р. з. э. иттриевой подгруппы. [c.283]

Не исключено, что массоперенос в твердой фазе сопровождает СР сплавов, у которых концентрация электроположительного компонента даже менее 1 ат.%. Соответствующие данные получены при помощи радиохимического анализа [ 2—64]. Так, после анодного растворения сплава 1и0,35п (меченного и 5п" ) и послойного химического травления поверхности обнаружена область, в которой концентрация олова непрерывно изменяется [63]. Ее толщина составляет ЗООО атомных слоев, причем поверхностное содержание олова примерно в 7 раз превышает объемное. На отдельных участках поверхности концентрация олова достигала 7-ь 10 ат.%. Обогащение поверхности сплава электроположительным компонентом подтверждено результатами радиохимических экспериментов со сплавами 1пО,25Си [62], In0,lAg [65], а также данными регистрации обратного резерфордовского рассеивания ионов, возникающего при облучении пучком ионов гелия поверхности сплавов системы А1—Си (0,5 1 ат.% Си), подвергнутых анодной поляризации в нитратном растворе [60]. [c.46]

Приведенная схематическая форма коррозионной диаграммы широко распространена. На рис. 4-. 12 представлена серия квазистационарных анодных поляризационных кривых сплавов системы Ад—Аи с содержанием золота от 0,1 до 40 ат.%, полученных в 0,1 М КЫОз [83], и катодные кривые, снятые на золоте в нитратных растворах, содержащих дополнительно различные " окислители — Ог (кривая / ), Оа+НгОг (кривая 2 ), Ог+концентрированная НМОз (кривые 5 и 4 ). Айалогичные зависимости, полученные в [97] на спл-авах системы Си—Аи в кислом сульфатном растворе, приведены на рис. 4.13. Видно, что в зависимости от природы окислителя, состава сплава и условий проведения -опыта потенциалы коррозии действительно могут быть как отрицательнее, так и положительнее соответствующих критических потенциалов. В первом случае токи коррозии рассчитанные нз коррозионной диаграммы, низки, а во втором намнрго, выше. В частности, когда окислителем служит кислород воздуха, значения 1 столь малы, что аналитическими методами не удается зафиксировать в растворе даже следов электроотрицательного компонента. Коррозионная стойкость сплавов всех составов - в этих условиях высока. Однако добавление в раствор перекиси водорода и нагревание его до 333 К приводит к тому, что для сплавов систем Ад—Аи, Си—Аи, Си—Рс1, содержащих менее 10—20 ат.% электроположительного компонента, значения заметно больше, чем у сплавов [c.163]

Оптимальные условия для четкого разделения смеси редкоземельных элементов создаются в нитратно-роданидной системе, когда в качестве подвижной фазы используют раствор роданистоводородной кислоты в метилэтилкетоне, а неподвижной фазой служит насыщенный водный раствор нитрата аммония, адсорбированный на хроматографической бумаге. В этой системе зоны Р.З.Э. располагаются в порядке возрастания атомных номеров. Зона иттрия располагается между тербием и диспрозием. Европий образует одну зону с гадолинием, а тербий с иттрием. [c.361]

При относительно высоком содержании элементов цериевой группы в смеси Р.З.Э. (свыше 70—80%) в нитратно-роданидной системе затруднено выделение зоны празеодима. На основании ранее проведенных исследований по изучению механизма хроматографического разделения смеси Р.З.Э. [10] была предложена трихлорацетатно-нитратная система для разделения цериевой группы и отделения тербия от иттрия [19]. [c.361]

Нитратно-роданидная и трихлорацетатно-нитратная системы применены нами для массового определения индивидуальных Р.З.Э. в разнообразных минералах, породах и промышленных объектах при содержании в них суммы Р.З.Э. от 0,003 до 100% (в расчете па окислы). [c.361]

Методика хроматографического разделения суммы Р.З.Э. в нитратно-роданидной и трихлорацетатно-нитратпой системах изложена в работах [10, 18, 19, 26]. [c.361]

В табл. 1 приводятся результаты определения индивидуальных Р.З.Э. в некоторых объектах. Сопоставляются данные, полученные при разделении в нитратно-роданидной и трихлор-ацетатно-нитратной системах, а также результаты, полученные рентгеноспектральпым методом. [c.362]