Константа кислотной диссоциации

Рассчитайте концентрацию формиат-ионов НСОО в водном растворе муравьиной кислоты НСООН с кониентрацией кислоты с(НСООН) = = 0,05 моль/л. Константа кислотной диссоциации муравьиной кислокы равна ивТО" . [c.141]

Определение константы кислотной диссоциации фенолового [c.67]

Из этого уравнения видно, что сдвиг равновесия реакции осаждения катиона зависит от концентрации ионов водорода, которая может очень сильно изменяться. Если известна величина произведения растворимости осадка и константа кислотной диссоциации реактива, можно рассчитать растворимость осадка при различных значениях pH раствора. В этом отношении органические реактивы во многом аналогичны сероводороду. Осадок диметилглиоксимата никеля очень мало растворим, величина его произведения растворимости составляет 2,3-10 , но этот осадок, так же как сульфид никеля или сульфид железа, не выпадает из сильно ислых растворов. [c.105]

Определение констант кислотной диссоциации тимолового синего [c.65]

Иногда процесс протекает только по равновесию (204), минуя стадии (201) — (203). Однако при постоянных значениях pH и концентрации H L, которые создаются в определенном участке хроматографической колонки при применении буферных растворов, степень поглощения ионов металла зависит от константы стойкости Kml комплексного соединения и константы кислотной диссоциации Кн L органического комплексообразующего реагента. Связь между этими величинами наиболее удобно выразить через концентрационную константу равновесия (202) Кр. [c.243]

Работа 12. Определение ко11стант диссоциации органических реагентов Определение констант кислотной диссоциации тимолового синего Определение констаиты кислотной. диссоциации бромкрезолового [c.203]

Определение константы кислотной диссоциации бромкрезолового синего [c.66]

Истинные термодинамические константы диссоциации в водных растворах при 18 С (константы кислотной диссоциации) [c.476]

В водных растворах в области средних значений pH феноловый красный (фенолсульфофталеин) ведет себя как одноосновная кислота. Е этой области pH он отдает протон второй оксигруппы и в результате перехода его в основную форму наблюдается изменение окраски растворов из желто-оранжевой в малиново-красную. Максимум полосы поглощения кислотной формы соответствует 440 нм, для основной — 570 нм. Исследуя спектры поглощения растворов фенолового красного в интервале pH 5—10, можно определить константу кислотной диссоциации данного индикатора. [c.67]

Константы скорости прямых стадий можно найти из рКа соответствующей функциональной группы и константы скорости обратной (диффузионно-контролируемой) реакции в виде 10 Ка-с и (10 - lu)/ < a M соответственно, где Ка — константа кислотной диссоциации ВН /С( — константа ионизации воды. Константа скорости всего процесса имеет максимальное значение, равное с , при условии Ка 10 М. Действительно, при Ка < Ю М меньше, чем 10 с , становится константа скорости диссоциации кислоты ВН (реакция а) с другой стороны, если Ка > 10 М, меньше, чем предельное значение 10 , становится константа скорости гидролиза основания (реакция б). Таким образом, максимальная константа скорости кислотно-основного катализа с участием воды равна 10 с [c.273]

Например, для катионита константа кислотной диссоциации равна , [c.168]

Соответствующие концентрационные константы кислотной диссоциации Кх и К2 кислот НЬ и НгЬ " будут равны [c.196]

При растворении 0з04 в воде образуется На [0з04 (ОН) а]. Реакция такого раствора нейтральная, так как первая и вторая константь кислотной диссоциации данного соединения очень малы (они равны соохветственно 0 и 10 , а константа основной дис- [c.577]

Произведение всех констант ступенчатой диссоциации равно полной константе кислотной диссоциации К. [c.120]

Константы кислотной диссоциации (р/Сд) [c.520]

Первая и вторая константы кислотной диссоциации и Щ некоторых комплексных ионов [c.285]

Определение константы кислотной диссоциации нитрозо-Н-соли. [c.114]

Константы кислотной диссоциации гидроксильных групп, которые вступают в реакцию с катионами раствора в нейтральной [c.18]

Определение первой константы кислотной диссоциации диметил-диоксима. Первая константа диссоциации диметилдиоксима [c.116]

Константы кислотной диссоциации аквакомплексов по существу являются константами гидролиза [c.257]

Значение /Са=Ю 3 соответствует истинной константе кислотной диссоциации Н2СО3. Если же учитывать и растворенный СО2, получают важную для практики кажущуюся константу К К <К ). На кислотно-основное равновесие, устанавливающееся при растворении СО2, можно влиять, например сдвигать его в сторону образования ионов СОз путем добавления ионов ОН-. Следует заметить, что образование кислоты при растворении СО2 в воде происходит медленно (опыт 10), так как присоединение молекулы воды к двойной связи С = 0 идет не по ионному механизму. [c.561]

Подробное изучение [5] влияния различных факторов констант устойчивости комплексов с титрантом и индикатором, их соотношения, концентраций металла (см) и индикатора (су ), констант кислотной диссоциации реагента и индикатора, приводит к следующим [c.63]

Обычно кислотность (по Бренстеду) оценивается константой кислотной диссоциации в воде К [А"1 (НаО+1 [АН]- чем выше тем сильнее кислота сильные кислоты (H IO4, H2SO4, НС1) практически полностью диссоциированы на ионы в разбавленных водных растворах слабые кислоты (СН3СООН) диссоциированы в незначительной степени (рК 4,76). Основность оценивается константой равновесия В + Н,0. ВН+ + НО-, Кь = [НВ+КНО -] [В]- чем больше /Сь. тем сильнее основание. Диссоциация кислот и оснований зависит от растворителя, его диэлектрической проницаемости, сольватирующей способности и способности выступать в качестве кислоты или основания. [c.225]

Константа кислотной диссоциации (или константа кислотности, [c.44]

Рассчитаем величину pH в ацетатном буферном растворе. Концентрационная константа кислотной диссоциации уксусной кислоты равна [c.137]

Из этих соотношений наиболее широко применяется ураенение Гаи мета, относящееся К скоростям и равновесиям многих реакции органических соединений, содержащих фенильную и замещенные фенильные группы. В 1930 годах обратили внимание на то, что существует связь между кислотностью замешенных бензойных кислот и рядом химических реакций, например скоростью гвдролиза замещенных этилбёвзоа-тов. Эту корреляцию нллйстрирует рис. 4.2, где графически показана зависимость цк/ко от Ig К/Кс, где ко — константа, скорости гидролиза этилбензоата, к — константы скоростей гидролиза замещенных этилбен-зоатов /(о и /( соответствующие константы кислотной диссоциации. Аналогичные диаграммы для многих других реакций ароматических соединений обнаруживают такую же линейную зависимость от констант кислотной диссоциации замещенных бензойной кислоты. Ни принципы термодинамики, ни кинетические теории не требуют существования таких линейных соотношений, Фактйческн, существуют многочисленные реакции, для которых не удалось обнаружить подобных корреляций. Некоторого понимания природы корреляции можно достичь путем рассмотрения зависимости между линейной корреляцией н изменениями свободной энергии, происходящими в двух процессах. Прямая линия на рис. 4.2 выражается уравнением (т —наклон прямой [c.130]

Ю , т. е. на каждую диссоциированную по кислотному типу молекулу приходится 100 млн. молекул, диссоциированных по основному типу. Константы второй ступени основной диссоциации (ЭОН-5=t Э" + ОН ) для Sn(OH)s и РЬ(0Н)а равны соответственно 1 10 и 2 10 . Производящиеся от двуокиси германия кислоты были охарактеризованы в двух формах — НгОеОз (Ki = 1 ЮЛ Ха = 2 10- 3) и НаСезОц (X, = 6 10- , Ка = 2 10 ), однако существование второй из них не бесспорно. Для гидрата двуокИси олова известно лишь значениё первой константы кислотной диссоциации Kl = 4 10 . [c.631]

При растворении 0 04 в воде образуется комплекс H2lOs04(OH)il. Реакция раствора нейтральная, так как первая и вторая константы кислотной диссоциации данного соединения очень малы (равны соответственно 10 и 10 . а константа основной диссоциации равна При действии концентриро- [c.548]

Определение констант кислотной диссоциации тимолсульфофта-леина (тимолового синего). Кислотно-основной индикатор тимолсуль- [c.115]

Хлорноватистая кислота обладает характерным запахом. Ее разбавленные растворы почти бесцветны, а более крепкие имеют желтый цвет. Константа кислотной диссоциации Н0С1 при обычных условиях равна 4 10 . Диссоциация ее по основному типу (т. е. НОС1 НО + СГ) экспериментально не обнаружена. Однако имеются косвенные указания на ее возможность. Например, с органическими соединениями НОС] способна реагировать ио схемам (R — органический радикал) [c.260]

При рассмотрении различных комплексов платины (IV), отличающихся лишь природой координированных аминов, выяснилось, что равновесие амидореакции сдвигается в правую сторону в тем большей степени, чем более основными свойствами обладает амин в некоординированном состоянии. Например, этиленди-аминовые комплексы имеют в растворе более кислую реакцию,, чем аммиачные комплексы. Сравнение констант кислотной диссоциации диэтилендиамминодихлоро- и тетрамминодихлоросое-динений показывает, что здесь наблюдается отступление от этой закономерности. [c.140]

В достаточно крепких растворах азотной кислоты (выше 2 Ai) с помощью оптических методов можно непосредственно установить существование ее недиссоциированных молекул. При этих условиях удается также оценить константу кислотной диссоциации HNO3, причем получается значение К = 20. Зависимость степени диссоциации" от концентрации видка из рис. IX-29. Недавно было показано, что диссоциирующей фактически является орто-форма азотной кислоты — H3NO4 (отвечающая тетраэдрической координации атома азота). [c.430]

Эти уравнения связывают огромное количество данных, относящихся к реакциям ароматических соедиаення. Численные значения Белнчип п и р определяются выбором стандартной реакции, в частности ионизации бензойных кислот. Этой реакиии условно приписывают константу реакции р = 1. Тогда константы заместителей, а, могут быть определены для серии заместителей путем измерения констант кислотной диссоциации замещенных бензойной кислоты. Определенные таким образом значения а используются для корреляции других серий реавдий таким образом можно определить значения р для других коррелируемых реакций. Связь между уравнениями (4,12) и (4.14) становится очевидной, еслн уравнение Гаммета выразить в терминах свободной энергии. [c.131]

Известны попытки связать кислотность в ряду акваамминов со статистическим фактором, определяемым числом координированных аквагрупп, хотя одного этого фактора часто бывает недостаточно для количественной характеристики кислотно-ос-новных свойств. В табл. 81 приведены константы кислотной диссоциации комплексных катионов с зарядом +3, причем статистический фактор изменяется в том же направлении, что и константы кислотной диссоциации К . [c.287]

Для упрощения записи заряды ионов не указаны. Если лиганд представляет собой анион сильной кислоты, то его концентрация численно равна, концентрации комплексообразующего реагента если же Ь — анион слабой кислоты НЬ,то его концентрацию рассчитывают с учетом pH среды и констант кислотной диссоциации комплексообразу ющего реагента. [c.208]

Рассчитайте pH водного раствора, содержащего в 1 л массу ш(НзВОз) = 3,0 г ортоборной кислоты Н3ВО3. Константа кислотной диссоциации этой кислоты по первой ступени равна АГ, = 7,1-Ю" , рАГ, = 9,15. Диссоциацией по второй и третьей стадиям — пренебречь. [c.142]

Рассчитайте значение pH 3,0%-го водного раствора пероксида водорода Н2О2. Плотность раствора принять равной 1 1 / м Константа кислотной диссоциации пероксида водорода К , - 2,010" , рК = 1,70. Ответ 5,88. [c.145]

Na+NH3 = NaNH2- -V2H2 В этой реакции металлический натрий вытесняет водород из жидкого аммиака. При этом водород аммиака понижает свою степень окисления и аммиак играет роль окислителя. С другой стороны, подобные реакции иллюстрируют проявление аммиаком кислотных свойств. Амиды металлов, например NaNHj, являются солями аммиака, отвечающими его кислотной функции. Совершенно очевидно, что кислотная природа у аммиака выражена значительно слабее, чем у Н2О и HF. Константа кислотной диссоциации ничтожно мала (р/С 35), а потому соли аммиака как кислоты в воде нацело гидролизуются [c.251]

Белл и Роблин, установив близость /г-аминобензойной кнслоты и сульфаниламидов по геометрическим размерам, определили константы кислотной диссоциации последних электрометрическим титрованием и сопоставили найденные константы с минимальными концентрациями этих производных, достаточными для полного торможения кишечной палочки в синтетических питательных средах. На основании полученных данных они пришли к выводу. что антагонистические взаимоотношения п-аминобензоинон кислоты и сульфаниламидов основаны на сходстве как геометрических размеров молекул этих соединений, так и распределении зарядов и констант диссоциации, атакже наличии в них кислотных группировок (—СООН и —50,,ЫН.,) [c.261]

Рассчитайте константу гидролиза К , степень гидролиза И ацетат-ионов СН3СОО" в водном растворе ацетата натрия СНзСООНа с концентрацией с(СНзСООМа) = сь = 0,100 моль/л и найдите значение pH этого раствора. Константа кислотной диссоциации уксусной кислоты равна [c.142]

Как и можно было интуитивно ожидать, существует связь между эффектизностью общего кислотного катализатора и его способностью действовать в качестве донора протона, мерой которой служит его константа кислотной диссоциации. Эта сиязь может быть выражена следующим уравнением, и.звестным как каталитический закон Бренстеда-. [c.144]