Константа ионизации воды

Константа ионизации воды [c.188]

Эта новая константа К о называется ионным произведением (или константой ионизации) воды. Как и большинство других констант равновесия, изменяется с температурой. В табл. 5-1 приведены экспериментальные значения ионного произведения воды при различных температурах. [c.211]

Таблица 15.2. Константы ионизации воды при различных температурах

Уравнение для константы ионизации воды можно записать следующим образом [c.144]

Константа ионизации воды К = [Н+][0Н ]/[Н20] при 25°С равна 1,8 10 моль/л, а константа автопротолиза воды (ионное произведение воды) равна произведению константы ионизации на молярную концентрацию чистой воды 1,8 10 55,5 = 10 . [c.571]

Как видно из значения константы ионизации, вода в обычных условиях ионизирована крайне мало. Поэтому можно считать, что концентрация воды [Н2О] — величина постоянная она равна [c.144]

Константа ионизации воды может быть вычислена, напрнмер, по данным измерения электропроводности. Прн 24°С она равна 1,8-10 1 . [c.233]

К самоионизации воды применим закон действующих масс. Константа ионизации воды равна [c.280]

Установлено, что константа ионизации воды равна [c.255]

Произведение (0)(В) всегда пропорционально (0 ) (ВН ), причем константа пропорциональности равна Кл //КвКа, где — константа ионизации воды [К м = (Н")(ОН )]. В выражении для скорости катализированной реакции член кв (С)(В) можно записать в виде кви (С") (ВН ), где, согласно уравнению (XVI.2.8), [c.482]

Константа ионизации воды, как и константы ионизации других слабых электролитов, зависит от температуры. При 22° она найдена равной 1,8-10" , эта величина и приведена в выражении (б). [c.201]

Ка — термодинамическая константа ионизации воды. [c.70]

Константы скорости прямых стадий можно найти из рКа соответствующей функциональной группы и константы скорости обратной (диффузионно-контролируемой) реакции в виде 10 Ка-с и (10 - lu)/ < a M соответственно, где Ка — константа кислотной диссоциации ВН /С( — константа ионизации воды. Константа скорости всего процесса имеет максимальное значение, равное с , при условии Ка 10 М. Действительно, при Ка < Ю М меньше, чем 10 с , становится константа скорости диссоциации кислоты ВН (реакция а) с другой стороны, если Ка > 10 М, меньше, чем предельное значение 10 , становится константа скорости гидролиза основания (реакция б). Таким образом, максимальная константа скорости кислотно-основного катализа с участием воды равна 10 с [c.273]

В некоторой степени этому условию отвечают растворы щелочно-органических соединений в органических растворителях. И вот почему. Известно, что вода обладает амфотерными свойствами и в очень небольшой степени ионизована на сольватированные ионы водорода и гидроксила (отрицательный логарифм константы ионизации воды равен 15,7). Следовательно, анионы тех растворителей [c.74]

Величина /Си, называется ионным произведением воды. При 25°Сэта величина близка к 10 М . При других температурах этим значением пользоваться нельзя. Ионизация воды — эндотермический процесс, и поэтому Kw растет с увеличением температуры. Например, при 0°С ионное произведение воды равно 0,114 10" М , а при 100°С — 55 10 М . Заметим, что ионное произведение воды нельзя непосредственно использовать для сравнения кислотных свойств воды с другими кислотами. Эта величина отличается от констант ионизации своей размерностью. Чтобы получить сопоставимую с константами ионизации кислот величину, нужно в уравнении реакции (15.4) рассматри-рать одну молекулу Н О как растворитель, а другую как ионизуемую кислоту и выразить концентрацию последней в единицах молярности. Поскольку речь идет о почти чистой воде, то в 1 л содержится 1000/18 = 55,6 молей воды, т. е. Сн,о= 55,6 М. Поэтому константа ионизации воды равна /Сщ,/55,6. Например, при 25°С она будет равна 1,8 10 М. Для определения константы ионизации иона оксония НдО" необходимо записать уравнение ионизации для этого иона в виде [c.236]

Значение константы ионизации воды нетрудно вычислить. Известно, что [c.103]

Органические флотационные реагенты могут быть разделены на следующие группы а) анионные, константа ионизации которых по схеме ROH RO -гН+выше константы ионизации воды б) катионные, константа ионизации которых по схеме НЫН + НОН РЫН+ + ОН выше коистаиты ионизации воды [c.642]

На основании данных о теплоте нейтрализации НС1 и H IO4 едким натром в области низкой ионной силы Хейл и сотр. [62] вычислили теплоту ионизации воды, равную 13,337 0,05 ккал/моль. Потенциал ионизации воды равен 12,6 эВ [32, 48, 149]. Левит [91] приводит полярную и индукционную константы заместителей (+0,49 и О, соответственно). Квист [126] приводит константы ионизации воды вплоть до 800 °С и 4000 бар. [c.26]

Константы кислотной и основной диссоциаций принято выражать отрицательным логарифмом обычной константы кислотности К. Для кислот величина р/С соответствует числовому значению р/( . У основных соединений, таких, как метиламин, группировка СНзЫНз может диссоциировать, давая протон, константа кислотности в этом случае выражается уравнением (1) и связана с р/Со уравнением (2), выведенным на основании константы ионизации воды [c.633]

Константа ионизации воды следующая [c.20]

Для основания можно вывести аналогичную экспоненту диссоциации основания рЛ ь. В водном растворе кислотность и основность связаны друг с другом через константу ионизации воды, следовательно [c.127]

Из уравнения (3-2) можно выразить константу ионизации воды /(, через активности [c.41]

По электропроводности можно вычислить активность ионов и 0Н и константу ионизации воды. Ионизация воды представляет собой обратимый процесс, который схематично представляется так НаО -)- ОН [c.69]

Спирты практически не являются электролитами. Константа кислотности этилового спирта близка к 10 , тогда как константа ионизации воды — к т. е. этиловый спирт является более слабой кислотой, чем вода. Констгшта кислотности фенола несколько выше (1,3 10 °). [c.571]

С температурой изменяется, как известно, константа ионизации воды (см. В.З). От значения pH зависит скорость многих коррозионных процессов. Увеличение концентрации ионов водорода, т. е. уменьшение pH, облегчает процессы водородной и кислородной деполяризации (например, кривые на рис. 1.8). [c.42]

Константа К показывает, чему равно (при неизменной температуре) произведение концентраций ионов водорода и гидроксид-ионов в воде, ее называют ионным произведением воды. Константа ионизации воды Ка равна 1,86-10 . Опытным путем y taнoвлeнo, что при 25 С ионное произведение воды Ка = = [Н+] [ОН ] = ЫО . Зная числовое значение Ка, можно определить концентрации ионов водорода и гидроксид-ионов в воде (в моль/л). [c.51]

Константа ионизации воды /Ск а(Н-)а(ОН-) представляет собой другой особый Tim константы равновесия, которая играет важную ро.ть п опреде. ении попедеипя кислот и оснований. Она равна 0,67-10 при 20"С, 1,00-10 при 25°С и 1.45-10 прн 30 С. Этой информации достаточно для определения энтальпии ионнзгции воды, т. е. реакции Н20(ж.)—>-n+(aq)-rOH (aq). Определите энтачьпию прп 25 °С. Каков интервал ошибки, если Кх. известна с точностью 0,01 [c.305]

С другой стороны, константа ионизации воды особенно чувствительна к температуре (рКи,= 14,2 при 18° С и 12,2 при 100°С). Поэтому индикаторы, имеющие при разных температурах неизменный интервал перехода окраски (одинаковые значения рКхп), претерпевают большие сдвиги в отношении интервала рОН перехода окраски и наоборот. [c.69]

На рис. 11.12,6 приведены полученные Харнедом и Хамером величины констант ионизации воды при различных температурах так, при О °С Кц о = [c.85]

Преобразуя уравнение константы ионизации воды и подставляя в него экспериментально найденную величину Ка и концентрацию неионизированных молекул, получаем [c.70]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология