Фтор хлорэтилен

Мы видели (раздел 26), что частичная двоесвязность связи С — С1 в хлорэтиленах и хлорбензолах позволяет объяснить повышенную стабильность этих веществ по сравнению с хлорпарафинами. То же самое объяснение приложимо к тому факту, что при введении в алифатическую молекулу одного атома фтора получается нестабильный продукт, легко теряющий фтористый водород с образованием олефина или гидролизующийся в спирт, а молекулы, содержащие два атома фтора у одного атома углерода, гораздо более стабильны. Эта стабильность обнаруживается не только в случае атомов фтора, но также и в случае, когда у того же атома углерода находятся атомы других галоидов. [c.234]

Примеси в техническом продукте 1,1,1-трифторэтан, 1,1-дифторэтан, 1 -фтор-1,1 -дихлорэтан, 1 -фтор-1 -хлорэтилен. [c.168]

Последовательность выхода компонентов воздух, 1,1,1-трифторэтан, 1,1-дифторэтан, 1-фтор-1-хлорэтилен, 1,1-дифтор-1-хлорэтан, 1 -фтор-1,1 -дихлорэтан. [c.169]

Определение давления пара. Давление паров этих фтор-хлорэтиленов измеряли на упрощенном манометре Джер-мена [8], описанном позднее Бутом и Спинегартом. Температуру бани окружающей сосуд (емкостью 5 см ), содержащий фторхлорэтилен, регулировали, если требовалось, добавлением вручную небольших количеств сухого льда или жидкого воздуха и могли легко поддерживать достаточно постоянной. Температуру измеряли при помощи точно калиброванного термометра Аншютца или термометров сопротивления для низких температур. [c.79]

Замещенные непредельные углеводороды этиленового ряда при окислительном хлорфосфинироваиии превращаются в хлорангидриды соответствующих хлорированных алкилфосфоновых кислот. Реакция замешенных олефинов с треххлористым фосфором и кислородом изучена главным образом на галоидпроизводных этилена — хлористом виииле 3 , 1,2-дихлорэтилене, фтористом виниле, 1,2-фтор-хлорэтилене и бромистом виниле . [c.8]

Колебательные составляющие термодинамических функций 2HF I2 могут быть вычислены на основании предположения, что приращения этих величин для обменных реакций между фтор- и хлорэтиленами равны нулю. Можем написать следующие уравнения обменных реакций с участием 2HF I2 [c.587]

Из этих данных видно, что мономеры расположены в порядке уменьшающейся реакционной способности по отношению к стирольному радикалу винилиден > винил > 1,2-дизамещенный мономер. В тетрахлорэтилене проявляется влияние пространственных затруднений, обусловленных наличием четырех массивных атомов хлора. Высокая реакционная способность дихлордифторэтилена объясняется меньшим размером атома фтора и большим положительным зарядом, который атомы фтора сообщают двойной связи этилена. В 1,2-ди-хлорэтилене вследствие пространственных затруднений реакционная способность по отношению к стирольным радикалам мала. Транс-форма полимеризуется по крайней мере в три раза быстрее, чем г цс-форма, вероятно, вследствие ее более низкой стабильности 1 . Приведенная величина реакционной способности хлортрифторэти-лепа может быть ошибочной, так как соответствующий сополимер не растворялся в мономерах и использованных растворителях и не была учтена возможность преимущественной адсорбции одного из мономеров осажденным полимером Доак указал, что порядок изменения реакционной способности можно объяснить, если принять во внимание пространственные факторы и легкость образования ди-и тризамещепных радикалов. [c.304]

Кроме получения фреонов (конденсацией хлорметанов с фтор-этиленами, конденсацией фторхлорметанов с хлорэтиленами или заместительным фторированием полихлорпропанов) большое [c.87]

В работе [5] освещается термодинамика растворения сферических молекул в пентадекане при небольших концентрациях. Сравнение относительных теплот растворения отдельных галогенпроизводных показывает ряд важных особенностей перфторированной неподвижной фазы. Известно, что хлороформ способен за счет своего активного водорода образовывать водородные связи. Данные табл. 2 показывают, что разность теплот растворения в ПФП на 0,6 ккал1моль больше той же величины для пентадекана. Так как четыреххлористый углерод не имеет в составе молекулы водорода, то можно полагать, что выигрыш в теплоте растворения характеризует энергию водородной связи между хлороформом и ПФП. Слабые водородные связи с фтором образуют и другие галогенпроизводные углеводородов — дихлорэтан и три-хлорэтилен. Атомы водорода в этих молекулах активизированы атомами хлора, которые, оттягивая на себя электроны с атома углерода, повышают подвижность связанного с ним водорода. Атом водорода в трихлорэтилене подвижен, как и в хлороформе. На это указывает одинаковая величина выигрыша теплоты растворения хлороформа и трихлорэтилена. В 1,2-дихлорэтане атомы хлора не имеют возможности создать такую же подвижность атомов водорода в молекуле, так как на один атом водорода приходится не 3 атома хлора (как в хлороформе или в трихлорэтилене), а всего лишь /а-Соответственно этому выигрыш в теплоте растворения по сравнению с четыреххлористым углеродом меньше всего [c.42]

Фтор-2-хлорэтилен (цис). . 1-Фтор-2-хлорэтилен транс) 1-Фтор-1,2-дихлорэтилен. . . 1-Фтор-2,2-дихлорэтилен. . . 1,1-Дифтор-2-хлорэтилен. . . с лл-Дифтордихлорэтилен (Ч с)........... [c.301]

Последовательность выхода компонентов воздух, 1,1,Ьтри-фторэтан, 1,1 -дифторэтан, 1 -фтор-1 -хлорэтилен, 1,1 -дифтор-1 -хлорэтан, 1-фтор-1,1-дихлорэтан. [c.169]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология