Электродные потенциалы условные

Электродные потенциалы металлов — важная термодинамическая характеристика, определяющая их поведение в электролитах. В системе металл- Электролит существует разность потенциалов (потенциал) между металлом и приэлектродным слоем электролита. При установившемся равновесии между металлом и раствором его соли потенциал является равновесным электродным потенциалом данного металла. За нулевой электродный потенциал условно принят стандартный водородный электрод, по отношению к которому измеряются стандартные электродные потенциалы металлов (при активности ионов металла в электролите, равной единице, и при постоянной температуре, равной 25°С). Значения стандартных электродных потенциалов металлов изменяются от отрицательных до положительных и соответственно располагаются в ряд по отношению к стандартному нулевому водородному электроду. [c.14]

В. Знаком электродного потенциала условно считают знак заряда соответствующего электрода по сравнению с нормальным водородным электродом. Положительный потенциал имею т электроды, которые по отношению к стандартному водородному электроду заряжены [c.131]

В. Знаком электродного потенциала условно считают знак заряда соответствующего электрода по сравнению со стандартным водородным электродом. Положительный потенциал имеют электроды, которые по отношению к стандартному водородному электроду заряжены положительно. Так, в рассмотренной схеме ноны меди переходя из раствора на медный электрод. Следовательно, потенциал меди имеет положительный знак. [c.139]

В стандартных условиях ри, = атм и а н + = 1, и электрод называется нормальным водородным электродом, а его электродный потенциал условно принимается равным нулю, хотя реально скачок потенциала на границе [c.51]

Действительно, современная электрохимия не располагает пока методами определения абсолютного значения отдельных электродных потенциалов. Можно измерять только э. д. с. цепи, включающую всегда два электродных потенциала. Для многих целей, однако, вполне достаточно знать не абсолютную величину электродных потенциалов, а лишь значения их по отношению к какому-либо постоянному электроду, принятому за стандарт. В настоящее время все электродные потенциалы выражают именно в таких условных величинах. В водных растворах в качестве стандартного электрода, для которого электродный потенциал условно принят за нуль, применяется нормальный водородный электрод. [c.158]

Электродный потенциал, соответствующий этому равновесию, как уже указано, принимается условно равным нулю. [c.205]

Отдельные скачки потенциала (гальвани-потенциалы) и 4>м,м, уравнении (VII, 117) не поддаются экспериментальному определению. Поэтому за условную величину электродного потенциала принимают э. д. с. элемента, в котором электродом сравнения служит один н тот же стандартный электрод М (рис. 76, б). Тогда условные электродные потенциалы металлов и М, определяются из электрохимических цепей [c.273]

Нормальный электродный потенциал ср" позволяет оценивать термодинамическую активность различных химических веществ, но в настоящее время нет методов, позволяющих измерять абсолютное значение его. В связи с этим электроды характеризуют так называемым стандартным потенциалом электрода, который представляет собой (по предложению Нернста) разность нормальных потенциалов рассматриваемого и стандартного водородного электродов, определенных при 25 °С (298 К). При таком подходе стандартный электродный потенциал водорода фн, условно принимают равным нулю. Тогда стандартный потенциал вещества, электродный потенциал которого в указанных условиях, более отрицателен, чем потенциал стандартного водородного электрода, считается отрицательным. Если же электродный потенциал вещества менее отрицателен, чем потенциал стандартного водородного электрода, стандартный потенциал вещества считается положительным. Значения стандартных потенциалов некоторых веществ приведены в [2, табл. 79]. [c.237]

За нулевую точку измерения потенциалов условно принят нормальный потенциал водородного электрода. В настоящее время наука еще не располагает методами, позволяющими измерять абсолютное значение электродных потенциалов. Мы обычно всегда измеряем только разность потенциалов. Вот почему и понадобилось какой-то потенциал условно принять равным нулю. Таким потенциалом является нормальный потенциал водородного электрода. Для изготовления его используют способность платины растворять газообразный водород. Платиновая проволока или пластинка, содержащая растворенный водород, играет роль водородной пластинки , а функции раствора солей может выполнять любой водный раствор, в котором всегда присутствуют ионы водорода Н+. Причем [c.227]

Условный электродный потенциал или электродный потенциал по водородной шкале равен э. д. с. элемента, составленного из данного электрода и стандартного водородного электрода, т. е. Е = э. д. с. элемента [c.293]

Электродный потенциал в условной водородной шкале можно выразить уравнением (XV. 1), предположив, что металл М[ — платина, насыщенная водородом при атмосферном давлении и погруженная в раствор с активностью ионов водорода, равной единице, а величина фы — вольт-потенциал, соответствующий водородному электроду. [c.415]

Электродным потенциалом (условным потенциалом) называется величина, равная ЭДС гальванического элемента, составленного из данного электрода и стандартного водородного электрода. Электродный потенциал считается положительным, если данный электрод является положительным полюсом этого элемента. Естественно, что электродный потенциал стандартного водородного электрода в соответствии с данным определением равен нулю. [c.234]

СТАНДАРТНЫЙ ЭЛЕКТРОДНЫЙ ПОТЕНЦИАЛ (нормальный электродный потенциал) — потенциал электрода в растворе с активностью ионов, определяющих процесс, равной единице. Величина С. э. п. измеряется относительно нормального водородного электрода, потенциал которого условно принимают равным нулю. [c.236]

Величины электродных потенциалов определяют по отношению к принятому за стандарт электроду сравнения, электродный потенциал которого условно принят равным нулю (во- [c.145]

Абсолютное значение стандартного потенциала <р непосредственно измерить невозможно, так как в любом гальваническом элементе протекают две электродные реакции, и измеряемое напряжение элемента равно разности электродных потенциалов. Поэтому приходится пользоваться относительными электродными потенциалами. Условно принимают равной нулю величину водородного электрода (платиновый электрод в растворе кислоты, насыщенной водородом) при 25 С, давлении водорода 101 кПа и при концентрации ионов водорода в водном растворе, равной [c.206]

Водородный электрод при активности ионов водорода, равной единице, и при давлении газообразного водорода, равном 1 атм (при этом активность водорода равна его давлению), принят в качестве стандартного электрода сравнения его потенциал условно считают при всех температурах равным нулю ( н, = 0). Электродный потенциал водородного электрода при других условиях равен [c.292]

А так как потенциал левого электрода условно принимается равным нулю, то ЭДС измеряемого элемента будет равна потенциалу правого электрода. Таким образом, электродный потенциал по водородной шкале Е — это ЭДС электрохимической системы, в которой справа расположен данный электрод, а слева — стандартный водородный электрод. [c.197]

Эта ЭДС будет величиной стандартного электродного потенциала металла при температуре измерения (так как стандартный потенциал водородного электрода условно принят равным нулю). Стандартный электродный потенциал будем обозначать буквой Е°. [c.329]

Величина скачка потенциала на границе металл — раствор определяется прежде всего природой металла и раствора. Кроме того, она зависит от температуры, концентрации раствора и других факторов. Поэтому для сравнения электродных потенциалов необходимо выбрать некоторые стандартные условия. Обычно сравнение производят при 25°С = 298 К, 1,013-10 Па в растворе с активностью одноименного иона, равной единице (в 1 М растворе). Абсолютное значение электродного потенциала измерить невозможно, поскольку введение любых измерительных зондов неизбежно приводит к появлению новой контактной разности потенциалов. В связи с этим измеряют разность потенциалом между данным электродом и электродом сравнения, потенциал которого условно принимают равным нулю. В качестве стандартного электрода сравнения используют так называемый стандартный водородный электрод. Электрод изготовляют из губчатой платины с сильно развитой поверхностью (платиновая чернь) и погружают [c.286]

Величина и знак электродного потенциала. Скачок потенциала на границе металл — раствор, как и разность потенциалов между двумя точками, находящимися в различных фазах, экспериментально измерить невозможно. Можно измерить лишь ЭДС электрохимического элемента. Иначе говоря, опытным путем можно определить только относительные величины так называемых электродных потенциалов, т. е. ЭДС цепи, составленной из данного электрода и некоторого стандартного электрода, потенциал которого условно принимается равным нулю. Таким стандартным электродом, или электродом сравнения, является обратимый водородный электрод, в котором газообразный водород находится при давлении 101,3 кПа [c.248]

Разность потенциалов, которая устанавливается между металлом, погруукенным в раствор его соли (содержащий 1 г-ион металла в литре), и стандартны водородным электродом, называется стандартным окислительным потенциалом металла. За знак электродного потенциала условно принят знак заряда соответствующего электрода в сравнении с нормальным водородным электродом (стандартным). Отрицательный потенциал имеют электроды, заряженные отрицательно по отношению к нормальному водородному электроду во время работы гальванического элемента такой электрод окисляется. Положительный потенциал имеют электроды, которые по отношению к стандартному водородному электроду заряжены положительно в этом случае во время работы гальванического элемента ионы металла переходят из раствора на электрод. [c.34]

Так как частные токи /л и /к одинаковы, то в условиях установившегося равновесия заряд металл.з по отношению к раствору, а следовательно, и потенциал электрода ие являются функцией времени они определяются лишь составом системы, ее температурой и давлением. Потенциал электрода в этих условиях называется обратимым или равновесным электродным потенциалом. Величину равновесного электродного потенциала (в условной шкале) можно вычислить при помощи общих термодинамических уравнений, если только известны электродная реакция, активности участвуюш,их в ней веществ, температура и давление. Э.д.с. равновесной электрохимической системы определяется при этом изме-иенпем термодинамического потенциала протекающей в ней реакции. [c.277]

Скачки потенциала между фазами не поддаются экспериментальному определению. Поскольку э. д. с. электрохимической системы может быть легко измерена, то принято электродный потенциал считать равным э. д. с. цепи, составленной из водородного (слева) и данного электрода (справа). Водородный электрод при этом взят в стандартном состоянии (ан+ = 1) парциальное давление газа равно нормальному атмосферному давлению (1,013 10 Па) и его потенциал при любой температуре условно принят нулю. Электродные потенциалы при этом выражают в условной водородной шкале. Э. д. с. правильно разомкнутой цепи M Pt, HalLjM соответствует электродному потенциалу системы L M, для которого примем обозначение фьм [c.469]

Стандартный электродный потенциал металла характеризует его электрохимическую активность чем ниже значение потенциала, тем больше, очевидно, активность металла. Поэтому очень важно измерение стандартных электрод[гых потенциалов для металлов. Одиако непосредственно измерить эти потенциалы невозможно, Возможно лншь сравнение электродного потенциала данного металла с потенциалом другого электрода. Для этой цели чаше всего применяют стандартный водородный электрод, потенциал которого условно принимают равным нулю. [c.204]

Измерить ыепосредствеЕно потенциал отдельного электрода нельзя. Приводимые в справочниках значения электродных потенциалов являются относительными. Они измерены относительно стандартного водородного электрода, потенциал которого условно принят равным нулю (Ф2ы+/Н2=0). В практической работе удобнее пользоваться другими стандартными электродами сравнения, имеющими постоянное значение электродного потенциала по отношению к стандартному водородному электроду. Чаще других применяются хлорсере бряный и каломельный электроды, электродные потенциалы которых в водородной шкале равны Фа с1/А0== = +0,222 В, Hgj i,/Hg = +0,268 В при заполне 1ии электрода [c.111]

В предыдущем разделе мы ввели понятие стандартного электродного потенциала химической реакции. Для практических целей полезно шать, какой вклад вносит в ЭДС цепи каждая полуреакция. Потенциал полной реакции складывается из суммы потенциалов по-луреакций. Однако невозможно осуществить процесс восстановления без процесса окисления и наоборот. Поэтому, если мы составим 1 альванический элемент на основе какой-либо реакции, то мы не сможем экспериментально измерить потенциалы полуреакций. Мы получим одно уравнение с двумя неизвестными (потенциалы двух полуреакций). Однако можно сравнить между собой потенциалы двух полуреакций, если проводить их по очереди в гальваническом элементе, в одну из ячеек которою поместить некоторую стандартную систему, в 01ад которой в ЭДС принять за условный ноль. Такую систему называют электродом сравнения. Поясним сказанное на примере. [c.167]

Величина электродного потенциала в соответствии с международным соглашением определяется как ЭДС электрической системы, в которой справа расположен данный электрод, а слева стандартный водородный электрод, потенциал которого условно прх1нят равным нулю. Диффузионный потенциал при этом считается устраненным. [c.323]

Следует помнить, что численное значение потенциала отдельного электрода, а поэтому и численное значение стандартного электродного потенциала имеет условный характер. Процесс, происходящий на электроде, сопровождается изменением заряда частиц, участвующих в химическом превращении в результате получения или отдачи электронов. Поэтому в силу сказанного в 14.6 разность АОок — АОкеа содержит неопределенное слагаемое. Определенные численные значения приписываются величинам А0° для ионов, принимая равным нулю значение А0° для ионов водорода. Это означает, что принимается равным нулю стандартный потенциал электрода, на котором проходит окисление На до Н+. Следовательно, электродные потенциалы вводятся относительно электрода, на котором водород, находящийся при давлении 1 атм, окисляется до ионов Н в растворе с активностью ан+ = 1 М. Такой электрод называют стандартным водородным электродом. [c.258]

В этих уравнениях ф — ifi — скачок потенциала в плотной части дворшого слоя, выраженный в условной шкале электродных потенциалов а и р — так называемые коэффициенты переноса величина равна энергии активации при ф — = 0. Уменьшение электродного потенциала ф способствует росту скорости разряда tj и уменьшению скорости ионизации ц. Константа скорости реакции к и энергия активации связаны уравнением Аррениуса (XVIII.3) lnA= onst— [c.302]

В качестве стандартнсл о электрода сравнения принят нормальный водородный электрод (НВЭ), стандартный потенциал (Е°) которого условно приравнен нулю при любой температуре и давлении водорода 1 атм. В водородном электроде протекает реакция 2H -i-2e fHa. Зависимость электродного потенциала водородного электрода от активности ионов водорода выражается уравнением [c.35]

Устагювим, какой вид принимает общее уравнение электродного потенциала в случае водородного электрода. В соответствии с уравнением электродного процесса здесь 2 = 2, [Ох] = = [Н+]2, [ ес1] = [Нз]. Согласно закону Генри, концентрация растворенного водорода пропорциональна его парциальному давлению Рнг- Так как обычно водород пропускают при нормальном атмосферном давлении 1,013-10 Па, которое условно принимают равным единице, то lgPн2 = 0. Тогда уравнение электродного потенциала запишется так ф = ф°-[-0,059 15[Н ]. Поскольку ф° рассматриваемого процесса принят равным нулю, окончательно получаем ф = 0,059 lg[H+] или ф = —0,059 рИ. [c.119]

Чтобы установить относительный порядок или шкалу потенциалов отдельных металлов и таким образом сравнивать способность различных металлов и неметаллов к отдаче или захвату электронов, целесообразно выбрать некоторый стандартный электрод. Этот электрод можно скомбинировать с любым другим и условно принять, что его потенциал равен нулю. Таким электродом сравнения выбран водородный. Он состоит из платины, погруженной в раствор какой-либо кислоты и омываемой водо-)одом (рис. VIII.2). В этом полуэлементе идет реакция /2Н2(г)я Н+ + е. По аналогии с уравнением (Vni.il) для электродного потенциала определяемого этой реакцией, можно написать [c.107]

Значение электродного потенциала, отвечающее стандартным условиям концентрация раствора злeктpoл iтa 1 моль/я, Т=208 К, Р= ятм ), называется стандартным электродным потенциалом данного металла (у ). Измерякэг их в сравнении со стандартным водородным электродом, потенциал которого условно принят равным нулю. [c.55]

В уравнении (3.12) э. д. с. ойределяется в виде суммы скачков потенциала, недоступных измерению или расчету при современном состоянии наших знаний относительно строения двойного слоя на границе металла и раствора его ионов (а также на границе двух металлов). Согласно уравнению (3.14), та же величина э. д. с. выражена посредством электродных потенциалов, отсчитанных от условного нуля. Урав-ние для э. д. с., составленной из разнородных металлов химической цепи, непременно содержит скачок потенциала на границе двух металлов, в неявном виде этот скачок потенциала входит и в выражение для электродного потенциала. [c.58]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология