Карбонат-ионы

Это типичная реакция на карбонат-ион (СОз ). Выделяющийся газ (СОо), пропущенный через известковую воду (раствор Са (ОН)г в воде), вызывает ее помутнение [c.136]

Карбонат-ион из карбоната натрия [c.82]

Поэтому примеси карбонат-нона нужно удалить удобнее всего это сделать, осаждая карбонат-ион раствором ВаСЬ [c.305]

Делокализованная л-связь. Рассмотрим химические связи в карбонат-ионе С0 Этот ион имеет треугольное строение. Атом углерода за счет электронов р -гибридных орбиталей образует три связи, лежащие в плоскости под углом 120°, Четвертый электрон углерода образует л-связь. Валентное насыщение одного атома кислорода достигается за счет образования л-связи, двух других -за счет присоединения электрона. Строение такого иона изображают формулой [c.71]

Обнаружение нитрат- обнаружение йоте в виде нитро- карбонат-ионов [c.57]

Гидролиз солей, содержащих многозарядные ионы, т. е. солей многоосновных кислот или многокислотных оснований, происходит ступенчато. Наиример, гидролиз карбонат-иона происходит в две ступени [c.180]

Режим мгновенной реакции может быть применим только если реакция настолько быстра, нто вызывает полное исчерпывание карбонат-иона на границе раздела фаз. Следо >ательно, реакция (И) должна быть мгновенной и должны выполняться следующие условия . [c.133]

Для определения числа эквивалентов карбонат ионов проводят реакцию основного карбоната с серной кислотой, используют прибор, показанный на рис. 10 (см. эксперимент 2.6) При этом следует учесть, что очень малую навеску основного карбоната взять точно невозможно, поэтому, чтобы перепад давлений при на веске 0,5—1 г не был слишком большим, в трубку, идущую от сосуда 1, вставляют тройник и присоединяют дополнительную емкость (бутыль, закрытую резиновой пробкой с отводной трубкой). [c.49]

Из этих данных следует, что хлорид серебра действительно должен выпасть в осадок раньше бромида серебра. При меньшей разнице в произведениях растворимости осадков изменение в порядке их образования происходит при меньшем различии исходных концентраций осаждаемых ионов. Так, например, если ионами серебра осаждать из раствора хромат- и карбонат-ионы, то порядок расположения осадков изменится уже при различии концентраций исходных ионов в 10 раз. Так, если исходная концентрация хромат-иона [c.163]

Поскольку каждый карбонат-ион может присоединить 2 протона, [c.485]

Условия мгновенной реакции полностью не выполнимы. Действительно, даже при о/ 7 о нельзя утверждать, что концентрация 0Н на границе раздела фаз будет равна нулю. Между границей раздела фаз и фронтальной плоскостью реакций будет существовать конечная концентрация продукта реакции СОз . Карбонат-ион может гидролизоваться по реакции (VI). Таким образом, между поверхностью раздела фаз и фронтальной плоскостью реакции будет хотя и низкая, но конечная концентрация ОН . В некоторых аспектах этот вопрос рассматривался Данквертсом и Кеннеди [5]. Они получили уравнения, позволяющие оценить поправку к уравнениям мгновенной реакции. Влияние этой поправки невелико [4]. [c.138]

Данные определения могут показаться несколько непривычными, поскольку в число кислот и оснований включаются не только нейтральные молекулы, ной ионы. Например, согласно протонной теории, основанием является карбонат-ион, так как в водном растворе легко происходит реакция [c.242]

С точки зрения протолитической теории константу этого равновесия называют константой основной диссоциации карбонат-иона (по более ранним представлениям называли константой гидролиза) [c.50]

Далее определяют число эквивалентов карбонат-ионов, гидроксид-ионов и воды в данном количестве основного карбоната. [c.49]

Этой последней стадии обычно предшествует отстаивание химически обработанной воды от осадков, "связанные соли" разлагают известковым молоком - суспензией гидроксида кальция в воде, содержащей также другие минеральные взвеси. При этой обработке в осадок также переходят имеющиеся в воде сульфат- и карбонат-ионы. [c.190]

Растворы щелочей почти всегда содержат некоторое количество примеси карбоната. Эти вещества могут быть раздельно определены в одном растворе титрованием кислотой. Карбонат-ион представляет собой слабое двухкислотное основание п может последовательно присоединить два иона водорода [c.113]

Действие карбонат-ионов на гидролиз некоторых солей, В две пробирки с 3—5 каплями растворов солей железа [c.206]

Питьевая сода - ионное соединение, состоящее из ионов натрия и кислого карбонат-иона НСОз". [c.71]

Гидросульфид-ион Карбонат-ион СО Гипохлорит-ион СЮ [c.89]

Нерастворимые карбонаты. На данной стадии раствор содержит только ионы металлов групп 1А и 2А. Добавление карбонат-иона в слабо основной раствор вызывает осаждение элементов фуппы 2А, Mg , Са , Sr и Ва , поскольку эти металлы образуют нерастворимые карбонаты. [c.134]

После осаждения ионов S " карбонатом кадмия центрифугат I содержит и карбонат-ионы СОз . [c.177]

Приготовление раствора едкого натра. Едкий натр вследствие расплывания и поглощения СО2 из воздуха всегда содержит примесь Nas Oa и Н2О. Известно (см. 65), что в присутствии карбонат-иона при титровании щелочью одних и тех же растворов кислот с метиловым оранжевым и фенолфталеином будут получаться различные результаты. [c.305]

Пример ЛОпределить пространственную структуру молекулы СОг и карбонат-ион ач- .,,..----------- [c.55]

В образовании о-связсй с атомами кислорода в ионе С01 участвуют один, ч- и два р-электрона атома углерода, которые образуют три хр -гибридные связи и обусловливают треугольную структуру карбонат-иона [c.55]

Карбонат натрия, Na2 Oj, растворяется в воде с образованием карбонат-ионов, O3 , каждый из которых может присоединить 2 протона, образуя угольную кислоту, Н2СО3. Сколько эквивалентов основания [c.107]

Различные комплексообразователи могут координировать около себя лиганды трех типов анионного, нейтрального и катионного. В качестве лигандов анионного типа могут Г5ыступать как э.чемен-тарные, так и сложные отрицательно заряженные ионы, например галид-, оксид-, гидроксид-, сульфид-, цнанид-иопы, а также сульфат-, нитрат-, нитрит-, карбонат-ионы и др. [c.130]

М. Шульцем и др. с помощью вращающегося дискового электрода обнаружено, что образованию на пов рхности стали гащитных пленок способствуют карбонат-ионы, а хлориды препятствуют их во8..икнове-нию. [c.28]

Этилендиамин представляет собой пример бидентатного лиганда. К распространенным бидентатным лигандам относятся также оксалат-ион jOj и карбонат-ион OI (донорные атомы выделены цветным шрифтом) [c.373]

За рубежом для освобождения бурового раствора от гипса обычно применяют минерал витерит (карбонат бария). При взаимодействии его с гипсом образуются труднорастворимые соединения Ва304 и СаСОд. При добавках витерита в малосиликатный раствор сульфат-ионы полностью связываются, но одновременно происходит нежелательное накопление карбонат-ионов, вызывающих снижение термостойкости. Следует отметить, что нри попытке (при глубине 6236 м) применить кальцинированную соду для осаждения ионов кальция в малосиликатном растворе термостойкость его еще больше уменьшилась. [c.208]

При прибавлении кислоты в титруемый мствор образуется амфо-лит НСО , расчет pH провоцится по формуле буферного раствора. Когда весь карбонат-ион перейдет в гидрокарбонат (первая точка эквивалентности), т.е. когда буцет оттитрована половина карбоната натрия (уравнение У1.6), расчет концентрации ионов водорода проводят по формуле [c.87]

Обнаружению карбонат-ионов мешают N-, F-, SOa , SjOa -. В присутствии N- нельзя проводить обнаружение небольших количеств СО2 (почему ). Добавлением Hg b связывают цианид в недиссоциированный Hg ( N)2. Фториды маскируют раствором ZrO b 50з и ЗгОз окисляют пероксидом водорода. [c.56]

Количество добавляемой негашеной извести зависит только от содержания бикарбоната 1 моль Са(ОН)2 в расчете па. каждые 2 моля НСО . В отсутствие бикарбоната добавление ЫазСОз вызывает удаление из воды ионов Са в виде СаСОз- Сильно основной карбонат-ион (см. разд 15.2 и 15.6) также способствует повышению pH до значения, при котором происходит осаждение Mg(OH)2 [c.160]

По этим данным можно рассчитать также условное произведение растворимости СаСОз (ПР ), связанное с истинным ПР соотношением (5.10). Величину а-коэффициента карбонат-иона рассчитываем по уравнению типа (4.22) [c.88]

По другому методу карбонат-ион из раствора NaOH осаждают в виде ВаСОз, добавляя к раствору щелочи раствор хлорида бария. [c.75]

В щелочной среде приведенные равновесия смещаются в направлении образования карбонат-ионов, а при насыщении раствора диоксидом углерода образуются преимущественно гидрокарбонат-ионы НСОз Так, если пропускать диоксид углерода в раствор щелочи, то в начальной стадии процесса, когда щадочь еще находится в избытке, образуется карбонат [c.199]

Вычислить концентрацию хромат- и карбонат-ионов в равновесном растворе, полученном при обработке хромата свинца 1,5 М Na2 03. [c.31]

Вычислить концентрацию фторид- и карбонат-ионов в равновесном растворе, полученном при обработке фторида кальция 1,5 М МагСОз. [c.31]

Свободная углекислота определяется титрованием едким нат ром в присутствии фенолфталеина (точка перехода при pH 8), а гидрокароонат и карбонат-ионы —титрованием соляной кислотой в присутствии фенолфталеина и метилового оранжевого (точка перехода при pH 4). [c.168]

Другой пример молекулы с делокализованными электронами — кристалл графита. Его атомы углерода также могут быть рассмотрены как находящиеся в ар--гибридизацпи и располагающиеся в одной плоскости. Каждый из атомов углерода связан с тремя ближайшими соседями а-связя.ми, а оставшиеся р-АО располагаются перпендикулярно плоскости и образуют гг-систему с делокализацией электронов по всей плоскости. По сравнению с бутадиеном графит уже можно рассматривать не как делокализацию э.лектронов в одном направлении (по цепочке), а как делокализацию сразу в плоскости. В силу большого числа взаимодействующих р-орбита лей, количество образуемых ими МО также велико. Энергетическое различие между ближайшими из таких МО невелико. Это объясняет непрозрачность и хорошую электропроводность графита. Среди неорганических соединений весьма часто встречаются плоские структуры, в которых также существуют тг-делокализованные связи. К ним, например, относятся трифторид бора, карбонат-ион, нитрат-ион, озон, триоксид серы и др. [c.148]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.131 ]

Курс аналитической химии Книга 1 1964 (1964) -- [ c.0 ]

Основы аналитической химии Книга 1 (1961) -- [ c.0 ]

Курс аналитической химии Издание 3 (1969) -- [ c.0 ]

Комплексонометрическое титрование (1970) -- [ c.137 ]

Основы аналитической химии Издание 2 (1965) -- [ c.0 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология