Аммиак величины

Рис. ХХП, 5. Зависимость от 1/г в жидком аммиаке величин

Кальцеин. Аммиак, величина pH 11,5 или КОН, pH 12,5. Переход окраски (флуоресценции) от желто-зеленой к розовой. [c.220]

Металлфталеин (фталеин-пурпур). В 50 %-ном этаноле или в водном растворе с аммиаком, величина pH 10,5- 11. Переход окраски от красно.-розовой к бесцветной. [c.220]

В настоящем исследовании (как упоминалось во введении) стеклянный электрод применяли главным образом для определения концентрации свободного аммиака в растворах с высокой и постоянной концентрацией аммонийной соли. При таких условиях произведение концентраций водородных ионов и аммиака величина постоянная, и так как, кроме того, активность ионов водорода пропорциональна концентрации ионов водорода, то термодинамическую формулу можно написать в следующем виде [c.120]

Пригодность собранного прибора к работе проверяется по эталону— жидкому синтетическому аммиаку. Величина верхнего предела воспламенения должна быть 27—28% (об.). [c.275]

Следует отметить, ч о небольшое количество кремнекислоты может остаться в растворе и после выделения ее с осадком от аммиака. Величина этого количества зависит от того, сколько кремнекислоты избежало выделения вначале, при выпаривании с соляной кислотой, и от размера осадка от аммиака. При однократном выделении кремнекислоты в начале анализа масса кремнекислоты, оставшейся невыделенной, может достигать нескольких миллиграммов. Отсюда ясно, почему так настоятельно [c.956]

За координаты, называемые обычно естественными координатами, принимаются изменения параметров, характеризующих равновесную конфигурацию молекулы (изменение равновесных длин связей, валентных углов). Например, на рис. 2 представлены естественные координаты молекулы аммиака. Величины [c.35]

Можно использовать в качестве электролита 3%-ый раствор лимоннокислого аммония в свежеприготовленной свободной от хлора деионизированной воде высокой чистоты (удельное сопротивление примерно 100 ком-см). Во избежание образования пористого слоя окисла рекомендуется использовать достаточно большой объем электролита (свыше 250 см ), а также добавлять в него избыток аммиака. Величина pH электролита должна составлять примерно 5,5. [c.432]

При установившемся равновесии относительное содержание тяжёлого изотопа в ионе аммония больше, чем относительная концентрация в газообразном аммиаке. Величина коэффициента разделения зависит от концентрации реагентов и растворимости аммиака в водном растворе нитрата аммония азот нитрата в реакции обмена практически не участвует. В качестве верхнего УОП использовалась абсорбционная колонна, в которой происходило поглощение аммиака азотной кислотой. Нижний УОП представлял собой реактор, в котором осуществлялось непрерывное разложение нитрата аммония, вытекающего из колонны изотопного обмена по следующей реакции [c.253]

В делительную воронку наливают 1 л исследуемого раствора, содержащего бериллий, приливают 2 капли ледяной уксусной кислоты и 10 капель 30 о-ного раствора аммиака. Величина pH раствора может меняться в пределах от 5 до 9. Вводят 4 мл ацетил-ацетона и перемешивают 5 мин, затем перемешиванием раствора с 20 мл бензола в течение 15 мин извлекают внутрикомплексную соль бериллия. Перемешивание осуществляется стеклянной мешалкой, приводимой в движение электромотором или встряхиванием на специальной установке. [c.331]

С помощью этих рефракций в табл. 103 проведено определение типа изомерии в трех комплексных соединениях палладия, причем первые два примера представляют собой хорошо известные случаи гранс-структур, а последнее вещество рентгеноструктурным методом не исследовалось. При расчетах мольных рефракций динитро-диамминов платины и палладия учитывалось повышение рефракции из-за образования водородных связей типа N—Н...0. Из геометрических представлений следует, что при транс-расположении КОг и ЫНз возможны 4 связи N—Н...О, а у г ыс-нзомеров могут образоваться только две водородные связи между атомами кислорода нитрогруппы и водорода аммиака. Величина рефракции такой связи 0,08 см (см. табл. 76). [c.232]

Рис. ХХП, 5. Зависимость от 1/г в жидком аммиаке величин с, А0 + ДОС, г 2-ДОс, и + ДО

М. С. Вревский 24 пишет о термодинамическом поведении водных растворов аммиака Величина парциальных упругостей пара в аммиачных растворах подробно изучена Перманом. Из полученных результатов для нас особенно важны следующие. При температурах, лежащих между 0° и 60°, изменение парциальной упругости водяных паров в зависимости от концентрации раствора подчинено закону Рауля. Из сделанных автором расчетов видно, что согласие между величинами, вычисленными по формуле Рауля, и между наблюденными величинами получается хорошее. [c.56]

Жидкий аммиак. Свойства жидкого аммиака величины удельных объемов, теплоемкости [115], энтальпии, энтропии [98], вязкость [115] и теплопроводность [118], а также сведения [c.48]

В неводных растворах у большинства электролитов степень диссоциации меньше, чем в водных. Даже полностью диссоциированные в воде электролиты в большинстве неводных растворителей диссоциируют частично. Уменьшение силы слабых в воде электролитов в неводных растворах может быть очень значительным. Только в некоторых случаях удается усилить диссоциацию слабых электролитов подбором соответствующей среды. Например, сила слабых в воде оснований увеличивается в протогенных растворителях (уксусная кислота), а очень слабых кислот —в протофильных растворителях (жидкий аммиак). Величины равновесных концентраций ионов одних и тех же электролитов при одной и той же концентрации растворенного вещества в различных растворителях изменяются, что влияет на ионную силу раствора. Поэтому отклонение величины % при данной концентрации от Яог может быть различным. Кроме этого, понижение удельной электропроводности раствора электролита при титровании в неводных растворах может быть вызвано уменьшением равновесных концентраций ионов, обусловленным ослаблением силы электролитов. Поэтому удельная электропроводность растворов одного и того же электролита в различных растворителях и ее изменение в процессе титрования в различных растворителях могут варьироваться в широких пределах. [c.26]

Хроматография на бумаге некоторых простых фенолов Применяют способ нисходящей хроматографии, используя органические фазы эмульсий н-амиловый спирт — вода, н-бутиловый спирт — бензол — вода. Фенолы открывают на хроматограмме с помощью фосфорномолибденовой кислоты в атмосфере аммиака. Величины Яр приведены в табл. 28. [c.908]

Заметим, что в категорию А включают только производства с такими горючими газами, для которых Лт1п<10%, однако эта оговорка несущественна, так как такое условие выполняется для всех практически важных объектов, кроме аммиака. Величина nmin вообще не является критерием взрывоопасности горючего газа или пара, а лишь определяет, как следует составлять технологический регламент, чтобы избежать образования взрывчатых смесей. Взрывоопасность горючего характеризуется максимальным значением Wn его смесей и тем, как легко инициировать в нем горение, т. е. предельной величиной Emto- [c.70]

Выводы, к которым пришел Робинзон с сотрудниками относительно химического строения ангидрониевых производных карболина, получили веское подтверждение в последующих работах. В частности, следует указать на критический обзор и дальнейшее исследование р-карболинангидрониевых соединений, опубликованное Шварцем и Шлиттером [82]. Их исследование и вытекающие из него выводы одинаково хорошо приложимы к р-карболинангидро-ниевым соединениям как природным, так и синтетическим независимо от сложности их строения. В общем для этих соединений характерны следующие свойства все эти основания окрашены, начиная от интенсивно желтого цвета до оранжево-красного. Основность этих оснований несколько больше, чем основность аммиака (величина рК колеблется в пределах 10,4—10,6). [c.214]

Комплексы FIAP-Zn или ПАР-Си. Аммиак, величина pH 11,5. Переход окраски от оранжевой к желтой. [c.220]

Подходящий индикатор должен также сохранять цвет образуемого им комплекса, когда 99% ионов металла прореагировало с титрантом. Если титруются гидратированные ионы, в этой точке [М] л 10 2[М.]общ. В случае, когда в титруемом растворе присутствует слабый комплексо-образователь, большинство неоттнтрованных ионов металла находится в форме соответствующего комплекса или связано с индикатором. Так, в присутствии аммиака величина [М] непосредственно перед точкой эквивалентности выражается соотношением [М] л 10-2[M]oбщ /[NHз]I> (где К — константа устойчивости аммиачного комплекса). [c.299]

Ранее было показано, что при дейтеро-тритийобмене с раствором амида калия в жидком аммиаке величина kjk. достигает значения 2,5—2,3, близкого к вычисленному теоретически при допущении полного размыва связи дейтерия или трития с углеродом в переходном состоянии. Интересно отметить, что при катализе бутилатами лития и калия в ДМСО обмена тиофена, фурана и других соединений наблюдаются гораздо более низкие значения 1,3—1,5, хотя нет сомнения, что и в данном случае обменная реакция идет по механизму протофильного замещения водорода, о чем свидетельствует хотя бы сходство закономерностей с реакциями метилирования. [c.127]

Наоборот, в сообщении [81] приведен ряд аргументов в пользу существования некоторого подобия в электронном строении катиона ВН+ и катион-радикала В" изозарядных структур. Влияние делокализации положительного заряда в катионе на его энергию принято в монографии Пальма [82] о делокализации заряда говорят квантово-химические расчеты [81, 83], экспериментальные величины энергии связи внутренних электронов гетероатомов в протонированных молекулах [81, 84] и, наконец, данные для величин сродства к протону оснований в газовой фазе. Так, анилин имеет большее сродство к протону, чем аммиак, величины сродства к протону анилина и метиламина близки. В общем, в газовой фазе молекула тем основнее, чем больше возможность делокализации заряда в катионе ВН+ [76, 78]. [c.261]

Поддержание требуемого уровня и создание подпора жидкого аммиака в маслоотделителе достигают установкой его ниже уровня сливной трубы конденсатора. Создание подпора жидкого аммиака в линии, соединяющей конденсатор с маслоотделителем, необходимо для компенсации гидравлического сопротивления маслоотделителя, соед1шитель-ного трубопровода и конденсатора по пару аммиака. Величина [c.129]

Видик [76] отделил синтетическое пирролидиновое соединение джетрнум от морфина и других оснований на слоях силикагеля, проводя элюирование 0,1 н. раствором аммиака в метаноле (0,17 %-ный безводный аммиак). Величина i /равна 0,85. [c.431]

Сопряженные углеводороды. Все реакции анионов СН-кислог с арилпроизводными проводились в жидком аммиаке. Поскольку рХа аммиака равен примерно 32,5 [1], любой углеводород с более низким значением р/Са превращается в сопряженное основание по реакции с амид-ионом в жидком аммиаке. Величина р/Са аллильного водорода в простейшем ненасыщенном углеводороде — пропене — оценивается в 35,5. Системы с большей степенью сопряжения должны иметь более низкие значения р/Са [2]. [c.19]

Исследование липоидов методом вытеснения. Хорошие результаты получены при разделении этиловых эфиров капроновой, лаури-новой, миристиновой и пальмитиновой кислот на активированном угле дарко 060 и гифло в 95%-ном этиловом спирте с применением 1 %-ного раствора этилового эфира стеариновой кислоты в качестве вытеснителя Хроматография на бумаге некоторых простых фенолов Применяют способ нисходящей хроматографии, используя органические фазы эмульсий н-амиловый спирт — вода, -бутиловый спирт — бензол — вода. Фенолы открывают на хроматограмме с помощью фосфорномолибденовой кислоты в атмосфере аммиака. Величины у, приведены в табл. 28. [c.908]

Независимо от характера щелочного металла степень конверсии метилгептенона в дегидролиналоол резко возрастает при переходе от этилового спирта к его высшим голгологам. Аномальное поведение обнаруживает лишь первый член ряда —. метиловый спирт, преимущество которого перед этиловым спиртом сохраняется даже при проведении реакции в присутствии разбавленных растворов щелочей и особенно наглядно проявляется в случае калиевых катализаторов. Несомненно, что влияние характера спирта на процесс этинилирования оказывается результатом действия многих факторов, важнейшими из которых, по нашему мнению, являются кислотность и особенно сольватирующая способность. Судя по литературным данным [108], в среде безводного изопропилового спирта относительная кислотность СН3ОН значительно выше, чем у G2H5OH и высших гомологов (табл. 39). В жидком аммиаке величина р Гд слабых кислот по сравнению с водными растворами возрастает примерно на 10—12 порядков [51, 53, 109], т. е. различия в кислотности алифатических спиртов, применяемых для растворения щелочного катализатора, могут существенно отразиться на изменении общих кислотно-основных свойств среды. [c.125]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология