Активность воды в растворах солей

С целью проверки изложенная выше теория концентрированных )астворов электролитов была распространена на смешанные растворы 24] и с ее помощью вычислены кривые совместной растворимости в воде двух солей с общим ионом по опытным значениям коэффициентов активности водных растворов каждой из этих солей в отдельности. Для ряда солей наблюдалось хорошее совпадение расчетных и экспериментальных кривых. [c.28]

Активным веществом положительного электрода марганцево-цинковых элементов и батарей является двуокись марганца МпОг. Это вещество темно-коричневого или черного цвета, нерастворимое в воде, растворах солей, входящих в состав электролита, и щелочах. Плотность двуокиси марганца 4700 кг/м . [c.54]

ПОСТОЯННЫМ и понижая активность воды добавлением соли или спирта, Дол наблюдал ошибки у электродов из стекла 015 при увеличивающихся значениях pH. Направление этих ошибок совпадало с теми, которые были обнаружены в сильнокислых растворах. Дол пытался объяснить наблюдаемые отклонения предположением [c.284]

Если при расчете по описанному методу требуется далеко идущая экстраполяция активностей воды для растворов отдельных солей, можно использовать более удобный, хотя и менее точный ступенчатый метод Здановского [53, 54]. Пусть задан состав раствора из нескольких электролитов с концентрациями Си Сг, Сз. Вначале для раствора наименее гидратирующейся соли с концентрацией i находят активность воды ас,- Затем устанавливают концентрацию АСг раствора второй соли, отвечающей активности воды ас,. Для суммарной концентрации С2 + АС2 второй соли определяют активность воды с.+с,- Далее находят концентрацию АСз третьей наиболее гидратирующейся соли, отвечающей активности воды ас,+сг Искомая величина активности воды в смешанном растворе трех солей отвечает активности воды раствора третьей соли с концентрацией Сз АСз. [c.22]

Пены. Пены — дисперсные системы, в которых пузырьки газа (диоксид углерода, воздух) заключены в тонкие оболочки негорючей жидкости (водные растворы солей, кислот и др.). Чтобы образующаяся пена была устойчива во времени, в жидкость, из которой она образуется, вводят поверхностно-активные вещества. Пены особенно эффективны при тушении горючих, в том числе легковоспламеняющихся, жидкостей. Огнегасящий эффект пены основан на том, что она изолирует поверхность горящей жидкости от нагретого воздуха и резко сокращает ее испарение кроме того, пена обладает и определенным охлаждающим действием, что обусловлено присутствием входящей в ее состав воды. [c.220]

При погружении металла не в воду, а в раствор соли этого металла равновесие в соответствии с принципом Ле Шателье смещается влево, и тем больше, чем выше концентрация ионов металла в растворе. Активные металлы, ионы которых обладают хорошей способностью переходить в раствор, будут и в этом случае заряжаться отрицательно, хотя в меньшей степени, чем в чистой воде. [c.79]

Сырьевой насос подает нефть в смеситель, где происходит активное вихревое смешивание нефти с пресной водой, добавляемой в количестве 2- 5 % по отношению к нефти. Пресная вода активно растворяет соли, выводя ее из нефти. Водо-нефтяная эмульсия поступает затем в электродегидратор - аппарат по обезвоживанию нефти. В этом аппарате происходит выделение воды из смеси и получение обессоленной нефти. Затем эти операции повторяются во второй ступени технологического процесса. В итоге на выходе установки получается обессоленная нефть с содержанием воды < 0,05 % и солей Р < 20 мг/л. [c.13]

Суммарный процесс Н2О = Н2 + 1/2 Оз-В данном случае электролиз сводится к разложению воды. Заметим, что рассмотренные схемы электролиза растворов солей справедливы для случая, когда анод инертный. Активный анод может сам растворяться (окисляться) при электролизе и тогда процесс электролиза будет протекать по-иному. [c.148]

Ребиндер показал, что поверхностно-активным веществом по отношению к раствору соли является вода. Вследствие этого на поверхности раствора образуется мономолекулярный слой воды. Предполагая, что концентрация электролита постоянна во всем объеме вплоть до границы поверхностного слоя воды, и обозначая через Гг недостаток растворенного вещества в поверхностном слое на 1 см , через 6 — толщину этого слоя и через т — моляр-ность раствора, получим [c.31]

Наиболее широко используемым растворителем является вода. Обычная водопроводная вода, несмотря на довольно сложную систему ее предварительной очистки, для непосредственного использования в электрохимическом эксперименте не годится. Во-первых, в водопроводной воде растворено значительное количество солей и кислот, которые увеличивают ее электропроводность, а кроме того, могут участвовать в электрохимических процессах на электродах. Во-вторых, в этой воде содержатся по-верхностно-активные вещества, адсорбция которых на электроде искажает данные по строению границы электрод/раствор и оказывает влияние на скорость электрохимических реакций. Таким образом, для проведения электрохимического эксперимента водопроводную воду подвергают специальной очистке. [c.24]

Согласно экспериментальным исследованиям Дола, отклонения в кислой области увеличивались при снижении pH, при прибавлении к кислым растворам солей, при прибавлении неводных растворителей, например спирта. Дол пришел к выводу, что ошибки являются следствием различия активности воды внутри и снаружи стеклянной мембраны. [c.431]

Серная кислота весьма активна. Она растворяет оксиды металлов и большинство чистых металлов, вытесняет при повышенной температуре все другие кислоты из солей. Особенно жадно серная кислота соединяется с водой благодаря способности давать гидраты. Она отнимает воду от других кислот, от кристаллогидратов солей и даже кислородных производных углеводородов, которые содержат не воду как таковую, а водород и кислород в сочетании Н 0= 2. Дерево и другие растительные и животные ткани, содержащие целлюлозу (СеНюОб), крахмал и сахар, разрушаются в концентрированной серной кислоте вода связывается с кислотой и от ткани остается лишь мелкодисперсный углерод. В разбавленной кислоте целлюлоза и крахмал распадаются с образованием сахаров. При попадании на кожу человека концентрированная серная кислота вызывает ожоги. [c.114]

В самом деле, внутрь стеклянного шарика наливается обычно водный раствор с активностью воды, примерно равной единице, а снаружи электрод опускается в концентрированный раствор кислоты, концентрированный раствор соли или в смесь спирта с водой. Активность воды в этих растворах меньше, чем внутри стеклянного электрода. [c.431]

Работа 1. Определение активности и химических потенциалов воды и соли в растворе при 40°С [c.177]

Приведем приближенный способ построения кривой растворимости соли А в растворе соли С, если известна растворимость соли А в растворе соли В (соли В и С одновалентного типа) [51]. Для этого нанесем на диаграмму (рис. VI. 10) кривую растворимости соли В. Для кайого-то постоянного (определенного) значения активности воды а отмечаем на осях координат точки насыщенных растворов солей А, В и С, концентрации (приведенные) которых вычислены при одинаковой активности воды а (см. для некоторых электролитов в табл. VI.3 или подробно в работе [13]). Полученные точки А, В и С соединяем изопиетами АВ и АС, т. е. линиями одинаковой активности воды в растворе. Прямая АВ пересекает кривую насыщения соли А в растворе соли В в точке Ь. Затем из начала координат проводим луч ОЬ, который пересекает прямую АС в точке с — точке состава раствора А—С, насыщенного солью А. Так как точки Ь и с кривых насыщения двух пар солей (электролитов А—В и А—С) соответствуют одинаковой активности воды раствора а, то они будут отвечать насыщенным трехкомпонентным растворам соли А в присутствии солей В и С. [c.110]

Расчет активности адденда здесь представляет известную трудность, поскольку растворитель (концентрированные растворы уксусной кислоты) резко отличается по свойствам от воды. Так как растворитель содержит определенную концентрацию ацетатных ионов, введение в раствор ацетата натрия вызывает одновременное изменение активности адденда и изменение активности ионов водорода. Расчет изменения активности адденда в процессе титрования растворителя раствором ацетата натрия был произведен на основе использования данных потенциометрических измерений и величин ионных произредений уксусной кислоты в смешанном растворителе, взятых из работы [4]. Как известно [4], межфазовый потенциал, возникающий в ячейке на границе вода —раствор соли в смешанном растворителе, постоянен для одной и той же концентрации уксусной кислоты. Диффузионный потенциал на границе растворитель — раствор соли незначителен при малых концентрациях соли [3,5]. [c.261]

Формирование требуется как для катализатора, частично нотеряв-шего свою активность, так и для свежего образца. Образующийся на поверхности катализатора полимер удаляют периодически или непрерывно в зависимости от характера полимеризационного процесса обработкой растворителем, а затем катализатор вновь активируют восстановительными газами. Когда такая обработка уже не может вернуть катализатору достаточную активность, он должен быть регенерирован следующим образом его экстрагируют водой, растворами солей аммония или разбавленными водными растворами кислот, выжигают сгораемые отложения кислородом и затем подвергают стадии формирования. В слу- [c.320]

Активность воды растворов трехкомпонентных систем можно определять графически. Для этого на диаграмме растворимости (рис. 3) на ординатах отдельных солей отмечаются точки с одинаковыми активностями воды. Через эти точки проводятся прямые — изолинии (изопьеты) с a= onst. Точки пересечения изопьет с кривыми растворимости отдельных электролитов определят, в частности, составы растворов из двух электролитов, насыщенных одним из них с данной активностью воды. [c.27]

Металлы способны вытеснять друг друга нз растворов солей. Направление реакции определяется нри этом их взаимным положением в ряду напряжений. Рассматривая конкретные случаи таких реакций, следует помнить, что активные металлы вытесняют водород не только из воды, но и из любого водного раствора. Поэтому взаимное вытеснение металлов из растворов их солей практически происходит лншь в случае металлов, расположенных в ряду после магния. [c.291]

Активным веществом положительного электрода марганцевоцинковых элементов и батарей является двуокись марганца МпОг. Это вещество темно-коричневого или черного цвета, нерастворимое в воде, растворах солей, входящих в состав электролита, в щелочах и во многих кислотах. Концентрированная соляная кислота растворяет двуокись марганца, которая при этом образует растворимый хлористый марганец. Удельный вес двуокиси марганца 4,7 г/сж . [c.58]

Трубы из пластмасс употребляют главным образом в условиях воздействия агрессивных сред. К этой категории относят трубы из фенолформальдегидных смол (фаолита, текстолита, текстофаолита, стеклотекстолита), из полимеризационнных смол (винипласта, полиэтилена) и др. Эти трубы также слишком дорого стоят, чтобы их можно было широко применять при средней коррозионной активности сред (растворы солей, вода, горючие газы и т. д.). [c.93]

Примерами взаимной компенсации изменений энтропии и энтальпии в водных растворах могут служить термодинамические параметры и коэффициенты активности в растворах солей. Возрастание концентрации хлоридов тетрапропиламмония и тетрабутиламмония сопровождается большими взаимно компенсирующимися изменениями энтропии и энтальпии и лишь незначительными изменениями свободной энергии [64]. Тенденция воды к вытеснению из молярных растворов Na l, NaBr и Nal почти одинакова, как следует из коэффициентов активности воды в этих растворах, равных 0,967, [c.301]

Рпс. ХХИ.З. Занисимость функции активности ионов / ц иоииого произведения воды " дц- растворах солей от [c.593]

Вычислите ионную силу, коэффициенты активности отдельных ионов и средние ионные коэффициенты для растворов смеси электролитов при 298 К, если в растворе содержатся (моль на 1000 г воды) следующие соли MgS04 0,005 0,01 ЬаС1з 0,010 0,002 NazS04 0,020 , [c.211]

Электрохимическая активность никеля по отношению к воде.и кислотам невелика стандартный электродный потенциал для процесса Ni5 Ni2+ + 2e составляет — 0,250 В. При обычной температуре никель не выделяет водород из воды. Растворы неокисляю-идих кислот медленно реагируют с никелем с выделением водорода и образованием солей никеля (И). Азотной кислотой, как разбавленной, так и концентрированной, никель постепенно окисляется. Концентрированной серной кислотой окисляется при нагревании. Растворы щелочей на никель не действуют. [c.316]

Носитель, поступающий со склада, рассеивают на грохоте / и по мере надобности через рукавный вакуум-фильтр 2 подают в эмалированный реактор с паровой рубашкой 3 для извлечения избыточного количества АЬОз серной кислотой. Для-уменьшения потерь носителя из-за растрескивания гранул предусмотрено пневм.атиче-ское перемешивание фаз. В реакторе поддерживают температуру 90°С и концентрацию кислоты — 10%. Время, необходимое для извлечения АЬОз, рассчитывают по формуле (IV. 46). Реактор 3 — периодически действующий, что вызвано трудностью подбора конструкционного материала для создания непрерывно действующего аппарата. Для обеспечения непрерывности процесса одновременно используют несколько реакторов. В целях защиты от коррозии кислыми водами последующих аппаратов, отмывку носителя от сульфат-иона первоначально производят в том же аппарате. Частично отмытый носитель поступает на сетчатый конвейе ) 4 (сетка из нержавеющей стали с диаметром отверстий 0,1—0,2 мм). Алюмосиликат располагается на ленте конвейера слоем толщиной в 2—3 см. Лента конвейера с лежащим на ней носителем движется над сборником промывных вод 7 и орошается сверху водой с помощью форсунки 6. Отмывка носителя продолжается 40 мин. В соответствии со скоростью движения ленты и временем отмывки рассчитывают необходимую длину промывной зоны. Носитель сушат 1 ч в печи 8 тоннельного типа при 120—130°С и пропитывают раствором активных солей в ванне 9. Она представляет собой прямоугольную емкость из нержавеющей стали с паровой рубашкой для создания и поддерживания необходимой тeмпepaтypьL Раствор солей непрерывно циркулирует через ванну с помощью центробежного насоса И. Для облегчения поддержания постоянной концентрации пропиточного раствора, отношение Ж Т в ванне равняется 120. Перемешивание раствора специальными механическими средствами нецелесообразно, поскольку при достаточной мощности циркуляционного насоса И достигается полное смешение в системе ванна, насос, сборник 10. Емкости 13 и 14 используют для приготовления [c.145]

Эффективность деэмульгатора определяется интенсивностью разрушени [ эмульсии и характеризуется расходом деэмульгатора, качеством подготовленной нефти (содержанием в ней солей, воды и механических примесей), а также минимальной температурой процесса и его продолжительностью. Применяемые деэмульгаторы должны обладать рядом свойств и удовлетворять основным требованиям, среди которых можно выделить следующие [110) обладать достаточной поверхностной активностью, хорошо растворяться в одной из фаз эмульсии, быть инертными к металлам, сохранять свои свойства при изменении условий протекания процессов (температура, давление), не влиять на качество нефти, быть недорогими и универсальными. [c.111]

Кальций в сплаве с кремнием (силико-кальций) употребляется как активный раскислитель сплавов на основе железа, никеля, меди. Смеси порошка магния с окислителями употребляются для изготовления осветительных и зажигательных ракет. Оксид магния (MgO)— жженая магнезия — благодаря высокой температуре плавления ( 3000 °С) применяется как огнеупорный материал для футеровки печей, изготовления огнеупорных труб, тиглей, кирпичей. Является основой магнезиальных вяжущих веществ (воздушные вяжущие вещества). Специфика магнезиальных вяжущих веществ состоит в том, что они затворяются не водой, а концентрированными растворами солей магния (Mg l2, MgS04), [c.268]

Если спиртовой и водный растворы соли находятся в равновесии с твердой солью, то они находятся в равновесии и между собой. Растворенная соль в этих растворах имеет одинаковую активность. Перенос вещества из насыщенного раствора в одном растворителе в насыщенный раствор в другом растворителе не сопровождается работой, если они насыщены по отношению к твердой фазе одного состава. (Если растворы находятся в равновесии с разными кристаллосольватами, то работа переноса уже не равна нулю.) Для насыщенных растворов абсолютная активность растворенного вещества при данной температуре является величиной постоянной а = onst, Яц = = Янь- Отсюда следует, что концентрационная активность а насыщенного раствора соли в неводном растворителе, умноженная на 7 том же растворителе, равна концентрационной активности в растворителе, выбранном в качестве стандартного, т. е. в воде а в7о = al, откуда [c.65]

Первый случай соответствует связыванию близлежащих молекул воды во втором случае молекулы воды вокруг иона становятся более подвин ными. Последнее явление и названо Самойловым отрицательной гидратацией. Он считает, что представления об обмене в гидратной оболочке не противоречат тому факту, что гидратация ионов всегда сопровождается выделением большого количества энергии. По его мнению, большой эффект соответствует дальнейшей гидратации иона, хотя, как будет показано ниже, почти 70% энергии выделяется при гидратации за счет ион-дипольного взаимодействия. Самойлов считает, что установление отрицательной гидратации приводит к пебходимости отказаться от представлений о связывании молекул воды ионами. Он подчеркивает, что обмен молекул воды зависит не от полной гидратации, составляющей десятки килокалорий на моль воды, и полной энергии взаимодействия молекул воды со, также имеющей порядок (10 ккал/моль) 4186 10 Дж/моль, а изменения энергии на малых расстояниях Акя Аса, имеющих порядок (1 ккал/моль) 418 10 Дж/моль. За счет более быстрого падения энергии взаимодействия молекул при Я > со может иметь место соотношение Ак < Ао). Основываясь на развитых представлениях, Самойлов объясняет увеличение активности воды в растворах солей, ионы которых имеют отрицательную гидратацию, и рассматривает связь подвижности ионов с коэффициентами самодиффузии. [c.151]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология