Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

О п ы т 35. Равновесие в растворе хлорида меди

    Целью нашей работы было изучение равновесия обмена ионов меди, цинка и кадмия на Н-форме катионитов КУ-1 и КУ-2 из растворов хлоридов при различном соотношении обменивающихся ионов. В каждой серии опытов суммарная эквивалентная концентрация оставалась постоянной. Постановка указанной задачи интересна как с точки зрения подбора условий выделения и очистки этих ионов, так и с точки зрения тех особенностей, которые могут иметь место при обмене Gu2+, Zn +, Gd2+ по сравнению, например, со щелочноземельными. [c.45]


    Опыт 35. Равновесие в растворе хлорида меди [c.80]

    Гидролиз солей. Вода, как уже отмечалось, — слабый электролит. Концентрации ионоз водорода и гидроксид-ионов в чистой воде равны, что соответствует pH = 7. Если в воде растворить соль, то равновесие диссоциации воды нарушается за счет изменен[гя с(Н+) и с(ОН ), следовательно, значение pH отклоняется от 7. Так, в растворе карбоната натрия реакция среды щелочная (pH >7), в растворе хлорида меди (И)—кислая (pH < <7), что легко определить при помощи индикаторов. Уменьшение или увеличение концентрации ионов водорода и гидроксид-ионов в растворе происходит за счет их связывания в слабый электролит. [c.94]

    При анализе пробы воздух вытесняют из прибора, как описано выше. После удаления инертного газа из газовой бюретки из воронки 3 подают раствор хлорида меди в реакционную колбу 1, содержащую навеску пробы. Отмечают время. Затем через воронку в колбу приливают 50—75 мл воды, не допуская попадания воздуха в прибор. Реакционную смесь нагревают до кипения и кипятят до окончания разложения пробы, что определяют по минимальному размеру пузырьков, преходящих через газовую бюретку. Нагревание прекращают, прибор оставляют на 5—10 мин для установления температурного равновесия, причем все это время продолжают пропускать ток диоксида углерода. Пользуясь уравнительной склянкой, отсчитывают объем собравшегося в газовой бюретке газа. Отмечают температуру и атмосферное давление. В измеренный объем газа вносят поправку, определенную в холостом опыте с диоксидом углерода, и поправку на давление водяного пара над раствором гидроксида калия. [c.517]

    В водном растворе хлорида меди(П) имеет место равновесие [c.240]

    Позднее было обнаружено, что не только Р1", но и другие ионы переходных металлов, особенно Си , I, Hg , Рс1", способны образовывать соединения при обработке разными олефинами. Так, суспендированный в воде хлорид меди(1) поглощает этилен при этом оба компонента переходят в раствор в соотношении 1 1, в количествах, значительно превышающих их растворимость в воде при отсутствии одного из них. Твердые галогениды одновалентной меди также поглощают некоторые газообразные олефины, но упругость диссоциации таких комплексов очень высока. Измерением распределения между водой и органическим растворителем было изучено взаимодействие ионов серебра с различными непредельными соединениями. В водном растворе существует равновесие А +(ая)-Ь олефин = [А -олефин] + (ад) [c.175]


    Недостатком метода поглощения растворами хлорида одновалентной меди является то, что раствор образующегося комплексного соединения обладает некоторой упругостью паров окиси углерода, вследствие чего находящаяся в равновесии с раствором газовая фаза также содержит окись углерода. С повышением концентрации комплексного соединения в растворе увеличиваются соответственно упругость паров окиси углерода, а следовательно, и содержание ее в газовой фазе. [c.106]

    Насыщенным называется раствор, находящийся в равновесии с растворенным веществом. Иными словами, насыщенный раствор может существовать только в гетерогенный равновесной системе, одной из фаз которой служит растворенное вещество. Это может быть, водный раствор аммиака, находящийся в равновесии с газообразным аммиаком или водный раствор поваренной соли, находящийся в равновесии с твердым хлоридом натрия или в системах с ограниченной, но заметной взаимной растворимостью, два находящихся в контакте раствора на основе каждого из компонентов, как в случае системы эфир—вода или медь—цинк и т. д. При отсутствии равновесия (отсутствии растворенного вещества в отдельной фазе, или невозможности обмена веществом между фазами из-за отсутствия контакта или слишком медленной [c.230]

    К слабокислому анализируемому раствору прибавляют 1 г хлорида аммония, несколько кристаллов солянокислого гидро-ксиламина и требуемое количество триэтаноламина. Прибавляют буферный раствор и титруют магний прямо раствором комплексона в присутствии эриохрома черного Т. Цинк, кадмий, медь и т. п. элементы маскируют цианидом калия. Раствор следует подогреть до 60°, так как титрование при нормальной температуре протекает медленно вследствие длительности установления равновесия между отдельными комплексами, присутствующими в растворе. Можно титровать и на холоду, но тогда поступают следующим способом. После маскирования алюминия триэтаноламином и прибавления буферного раствора вносят в раствор твердый комплексонат магния в достаточном количестве. Тотчас же образуется комплексонат марганца (II)  [c.423]

    Следовательно, скорость растворения халькозина составляет 64% от теоретической она меньше скорости растворения металлической меди, но больше чем металлического серебра. Сейчас трудно сказать с полной определенностью, чем вызвано это расхождение с теорией — образованием пленок простых цианидов на поверхности халькозина при отсутствии кислорода, как это имело место при растворении меди, серебра и золота в цианистых растворах, тем, что молярная доля меди в ее низшем сульфиде равна всего 0,67, а теоретический расчет справедлив, строго говоря, для материалов, содержащих 100% реагирующего компонента, или тем, что вследствие небольшой величины константы равновесия часть цианида остается свободной. Можно только отметить, что образование пленок простых цианидов в присутствии сульфидного иона маловероятно и что константа скорости растворения хлорида серебра в растворах КСЫ при 25° С равна, по нашим опытам, 0,78-10 л/(см2-с /2-об 2) [c.171]

    Зерна анионитов поглощают устойчивые комплексные анионы. Многие металлы образуют устойчивые хлоридные комплексы, которые поглощаются анионитами в солянокислой среде. Элюирования достигают подбором оптимальной концентрации кислоты. Изменение концентрации лиганда (хлорид-ионов) позволяет регулировать коэффициент распределения металла между ионитом и раствором. Комплексообразование оказывает влияние на вид выходных кривых, например для меди с метафосфатом натрия на катионите амберлит ИР-120. В этом случае метафосфат образует с противоионами меди (II) комплексные соединения средней прочности. Это тормозит поглощение и медь появляется в фильтрате раньше натрия. Если раствор содержит комплексообразующие реагенты, например цитрат-ионы или комплексоны, добавление кислоты может улучшить поглощение катионов, так как это смещает равновесие комплексообразования (уменьшение pH раствора). Некоторые элементы очень трудно элюировать с колонки, например хром, который легко образует комплексные соли, дающие вторичные реакции с фенольными группами сульфированного фенолформальдегидного катионита. Даже обработка соляной кислоты не удаляет прочно связанный в ионите хром. [c.105]

    Когда мы переходим к аномальным металлам типа железа, то их поляризуемость значительно больше. Меньшие значения тока обмена (сила тока, протекающая в обоих направлениях в условиях равновесия, когда суммарная сила тока равна нулю) дают основания считать, что в этом случае имеется существенное отличие от нормальных металлов. Отделение атомов таких металлов один от другого происходит менее легко, чем в случае нормальных металлов то же относится и к переходу ионов в процессе анодного растворения. Другими словами, энергия активации значительно выше и поляризационные кривые круче. Поэтому при работе с аномальными металлами имеется реальная возможность даже при умеренных плотностях тока достигнуть таких значений потенциала, при которых, согласно диаграмме Пурбэ, должна наступить пассивация. Это объясняет, почему аномальные металлы значительно легче пассивируются, чем нормальные металлу. Если судить по токам обмена, то в условиях, когда цинк или медь должны беспрепятственно переходить в раствор в виде ионов, подача ионов железа или никеля не обеспечивается и в силу необходимости должны возникнуть другие реакции, приводящие сначала к образованию окисла, а затем к выделению кислорода. Однако наличие хлоридов облегчает электродные реакции, и вероятность достижения потенциала пассивации понижается. [c.740]


    Налейте в пробирку немного концентрированного раствора дихлорида меди и по каплям добавляйте воду. Наблюдайте ослабление, а затем исчезновение зеленой окраски раствора и появление синей. Зеленый цвет концентрированного раствора хлорида меди обусловлен присутствием в нем комплексных ионов [СиС14] . Добавление воду вызывает значительное увеличение степени диссоциации этих ионов, что указывает на их нестойкость. Равновесие [СиС14]2- +4Н20 [Си(ОНз)4] + +4С1- [c.134]

    Развитие теории и практики ионного обмена привело к его широкому распространению в качестве ценного метода исследования комплексных соединений. Интерес к этой области применения ионного обмена возник в связи с тем, что в природном катионите — минерале перму-тите, находившемся в равновесии с раствором хлорида меди(И),— было обнаружено ош,утимое количество иопов хлора [1]. Этот результат был объяснен поглош,ением катионных комплексов СиС . Потребовалось, однако некоторое время, прежде чем ионообменные системы смогли стать источником информации о природе комплексных частиц, поглощаемых ионитом 21. Первые работы [3, 4], посвященные количественному изучению комплексообразования в водных растворах методом ионного обмена с использованием закона действия масс, относятся к концу сороковых годов. В этих работах исследовался катионный обмен в системах, в которых присутствовали комплексные частицы лишь одного сорта, причем эти частицы не сорбировались ионитом. Впоследствии оба ограничения были сняты, ж в настоящее время катионный обмен используется как для непосредственного исследования комплексообразования, так и для проверки результатов, полученных другими методами. Открытие поглощения металлов анионитами [5] указало на возможность применения анионного обмена для общей характеристики [6], а затем [7, 8] и для количественного исследования процессов комплексообразования в растворах. [c.368]

    Потенциал стеклянного электрода (27% Ка О, 8% А1. 0а, 65% ЗЮз) линейно зависит от логарифма концентрации ионов серебра до 10 молъ/л [901] и не изменяется в присутствии катионов двухвалентных металлов ионы натрия действуют в 80 раз слабее, а калия — в 220 раз слабее, чем катионы серебра. Хорошие результаты получены при титровании серебра раствором хлорида магния. Ионы меди(П), свинца(П) и кадмия не мешают определению при соотношении 50 1. Потенциал электрода, одпако, зависит от pH. Стеклянный электрод использован также в качестве индикаторного на серебро при титровании ортованадатом натрия при pH 8—9 [1427]. Электрод из стекла ВН68 [1196] при выдерживании в течение нескольких суток в 0,1 М растворе нитрата серебра приобретает свойства серебряного электрода. По чувствительности и скорости установления равновесия при изменении концентрации серебра он превосходит реакцию на ионы натрия. При pH 6,0 с этим электродом можно определить до 10 г-ион/л ионов серебра. Электроды, изготовленные из алюмосиликата лития и алюмосиликата натрия, также реагируют на изменение концентрации ионов серебра в растворе [667]. Потенциал первого электрода зависит линейно от концентрации ионов серебра в растворе и не зависит от концентрации ионов натрия и калия при 1000-крат-ном избытке последних. [c.99]

    В формировании адгезионных контактов связка — наполнитель значительную роль играют химические взаимодействия на границе раздела фаз. Так, если связка — кислая, а наполнитель обладает основными свойствами, то равновесие на границе фаз между мономерными и полимерными формами в растворе нарушается из-за изменения pH (снижение кислотности) и усиливается катионная конденсация, приводящая к выделению цементирующей фазы. Цементирующая фаза другого состава образуется в результате взаимодействия наполнителя с анионом связки. Так, по данным [44] при введении в цинкоксихлоридную связку наполнителя в виде СиО образуется полимерный хлорид меди. Эти фазы и формируют адгезионный контакт. При взаимодействии боратных связок с наполнителем протекает химическая реакция образования комплекса с участием катиона твердой фазы [46]. [c.41]

    Равновесие 2Си =Си+Си" смещается в любом направлении в зависимости от условий. Так, с СМ , I и МегЗ медь(И) реагирует с образованием соединений Си. Состояние Си" более устойчиво в присутствии анионов, которые не образуют ковалентных связей и не могут фу21кционировать в качестве мостиковых групп, например СЮ4 и 504 , а также в присутствии комплексообразователей, обладающих высоким сродством к Си". Так, этилендиамин реагирует с хлоридом одновалентной меди в водном растворе хлорида калия следующим образом  [c.314]

    В водном растворе ионы меди (И) образуют гексакво-комплексы [Си(Н20)б] +, окрашенные в синий цвет. При добавлении галогенид-ионов молекулы воды последовательно замещаются с образованием ряда галогенид-ных комплексов вплоть до [СиСи] - желто-зеленого цвета. При разбавлении водой равновесие смещается в обратном направлении с образованием аквоионов. В твердом виде безводный хлорид меди окрашен в изумрудно-зеленый цвет. Кристаллогидраты солей меди, например сульфат меди, окрашены в голубой цвет вследствие координации молекул воды ионом меди. [c.80]

    Пример 8-13. С целью извлечения меди колчеданные огарки подвергаются хлорирующему обжигу с поваренной солью. В обожженной лшссе медь содержится в виде u l 3. Содержание хлорида меди составляет 11%. Обожженный продукт подвергается выщелачиванию в противоточной батарее подкисленной водой, получающейся от промывки отходящих газов. Инертная твердая масса удерживает 2 кг воды на 1 кг твердого вещества. На каждой ступени достигается равновесие. Сколько ступеней необходимо иметь в батарее для получения раствора, содержащего 12% (масс.) u lj, и извлечения 98% Сп из обожженного продукта  [c.372]

    В растворе хлорида натрия, содержащем u l, ионы меди образуют прочный комплексный анион u lf. При погружении в такой раствор медного электрода равновесие реакции образования Си+ сильно смещается в сторону образования ионов Си+, и ионы Си + практически не будут образовываться. Поэтому в таком растворе установится равновесный потенциал, отвечающий реакции  [c.32]

    Ларсен и Виссарс [33] попытались получить данные о свободных энергиях, теплотах и энтропиях обмена для катионов Ыа+ и на фосфате циркония в №-форме. Они использовали образцы фосфата циркония, полученные путем медленного осаждения из раствора 2гОС12 в НС1. При длительном промывании водой образцы теряли часть фосфата до Р04 2г = 1,16. Опыты проводились в статических условиях в 0,1005 н. солянокислых растворах соответствующих хлоридов щелочных металлов при температурах от 1,17 до 44,5° катион щелочного металла замещался ионом меди с целью последующего анализа. Термодинамическая константа равновесия К была получена интегрированием кривой зависимости lg/( от состава ионообменника (стр. 40), при этом предполагали, что результаты могут быть проэкстраполированы на весь интервал изменения состава ионообменника. Изменение свободной энергии рассчитывалось по формуле А0° = —ЯТ пК, а изменение энтропии— из соотношения АС° = АЯ° — 7 А5<, где изменение теплоты обмена А//° было получено из изохоры Вант-Гоффа для соответствующих значений К при различных температурах. Полученные данные (табл. 30) количественно выражают ряд сродства, установленного с помощью коэффициентов распределения, причем АС° становится отрицательным с уменьшением гидратированного ионного радиуса. Значения А5° близки к величинам относительных энтропий ионов в водных растворах [78]. Надежность этих данных не ясна вследствие значительного числа экс- [c.160]

    Процесс распределения электролита в раствор над коллоидом геля кремнекислоты объяснили Редфери и Патрик с помощью теории равновесия пленок Донна-на 5. Эти авторы исследовали распределения щелочных галогенидов, хлоридов магния, стронция, бария, меди й, наконец, растворов глюкозы между жидкой фазой (раствором) и гелем кремнекислоты. Концентрация этих соединений в геле всегда оказывалась меньше, чем в растворе. [c.291]

    Равновесие 2 u(I)5 u-f u(II) можно легко смещать в любом направлении. Так, при реакциях с N-, 1 и диметилсульфи-дом (СНз)25 двухвалентная медь реагирует с образованием соединения u(I). Состояние Си(П) стабилизируется анионами, которые не могут образовывать ковалентных связей или мостиковых групп, например, такими, как lO и SO4", а также комплексо-образователями, которые проявляют большее сродство к двухвалентной меди. Так, этилендиамин взаимодействует с хлоридом одновалентной меди в водном растворе КС1 по уравнению [c.485]

    Пользуясь последним уравнением, можно теоретически предсказать возможность растворения осадка при контакте с тем или иным комплексообразующим ионитом. Теоретический расчет был подтвержден экспериментально на примере растворения хлорида серебра при контакте с АН-25, гидроксидов меди(П), цинка (П) и никеля (И) с полупротонированной формой полиаминных анионитов. Экспериментально растворение осадков осуществляется в статических условиях. Процесс проходит медленно для смещения равновесия реакции (X) вправо после растворения определенного количества осадка раствор, содержащий избыток анионов Ап, необходимо заменить свежей порцией растворителя. Скорость растворения осадка существенно увеличивается при перемешивании. Метод перспективен для растворения осадков благородных, редких и рассеянных элементов [54]. [c.298]

Смотреть страницы где упоминается термин О п ы т 35. Равновесие в растворе хлорида меди: [c.32]    [c.160]    [c.203]    [c.907]    [c.202]    [c.410]    [c.312]    [c.907]    [c.41]   
Смотреть главы в:

Демонстрационный эксперимент по общему курсу аналитической химии -> О п ы т 35. Равновесие в растворе хлорида меди



ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Равновесие в растворах

Хлорид растворах КОН



© 2025 chem21.info Реклама на сайте