Анион угольной кислоты

Реакции аниона угольной кислоты СО [c.418]

Анион угольной кислоты СОз [c.150]

В угольной кислоте и карбонатах анион угольной кислоты СО по существу представля т собой ацидокомплекс, в котором центральный атом углерода подвержен зуэ -гибридизации. Остающиеся у всех атомов по одному р-электрону образуют делокализованные л , р-связи, сильно увеличивающие прочность комплекса. При этом атом углерода находится в центре равностороннего треугольника, а кислород — по его вершинам [c.195]

В угольной кислоте и карбонатах анион угольной кислоты СО3, по существу, представляет собой ацидокомплекс, в котором центральный атом углерода под- [c.367]

В процессе анионирования в первый период рабочего цикла наблюдается поглощение анионов всех сильных кислот, а также аниона угольной кислоты. Затем наступает проскок в фильтрат аниона угольной кислоты, характеризующегося меньшей подвижностью по сравнению с анионами сильных кислот. Концентрация аниона угольной кислоты в фильтрате увеличивается по времени цикла, достигает уровня исходного раствора и превышает его. К моменту проскока в фильтрат аниона сильной кислоты С1- происходит практически полное вытеснение ранее поглощенного аниона угольной кислоты. [c.65]

Электрохимический способ получения пербората натрия основан на электролизе карбонатно-боратного раствора. Главной реакцией в процессе электролиза является анодное окисление аниона угольной кислоты в растворе буры и карбоната натрия. [c.92]

Анион угольной кислоты бесцветен. Все ее соли, образованные неокрашенными катионами, тоже бесцветны. [c.369]

Реакции аниона угольной кислоты СОз [c.217]

АНИОН УГОЛЬНОЙ КИСЛОТЫ Ион. в. 60,010 [c.236]

Определение аниона угольной кислоты в присутствии сульфидов, сульфатов, тиосульфатов и цианидов, см. Файгль, стр. 396. А. К. [c.236]

Карбонат-ион является анионом угольной кислоты, которая принадлежит к числу слабых кислот Ki = = 4,5-10 , /(2=4,8-10- ). Карбонаты щелочных металлов в водных растворах, подвергаясь сильному гидролизу, имеют высокое значение pH (8,5—12,0). Из средних солей растворимы в воде только соли калия, натрия и аммония. Остальные катионы образуют с СО3- нерастворимые средние и основные соли. Катионы в степени окисления - -3 и выше, как правило, с карбонатами щелочных металлов образуют гидроксиды А1(0Н)з, Ре(ОН)з и др. [c.268]

Карбонатная жесткость. В воде, содержащей ионы НСОз, устанавливается равновесие между двуокисью углерода, анионами угольной кислоты НСОз и СОГ и ионами Н и ОН образующимися при диссоциации воды. НСС вступает во взаимодействие с водой, в результате чего происходят реакции [c.67]

Кроме органического углерода, в пробе могут содержаться анионы угольной кислоты или диоксид углерода. До начала определения ТОС неорганический углерод должен быть удален путем продувки окисленной пробы газом, очищенным от диоксида углерода и органических соединений. Кроме того, могут быть суммарно определены диоксид уг- [c.339]

Ортоформа угольной кислоты Н4СО4 или С(0Н)4 и её соли неизвестны, хотя органические её производные, например,эфиры, известны. В угольной кислоте (как и в карбонатах) анион угольной кислоты СОз по существу представляет собой ацидокодшлекс, в котором центральный атом углерода подвержен зр -гибридизации. Остающиеся у всех атомов по одному р — электрону образуют делокализованные л - связи, сильно увеличивающие прочность комплекса. При этом атом углерода находится в центре равностороннего треугольника, а атомы кислорода - по его вершинам. Как двухосновная кислота угольная кислота образует два ряда солей - средние и кислые средние соли называются карбонатами, кислые - гидрокарбонатами. [c.16]

Карбонатная жесткость воды при содержании в ней 450 мг л НСОд (анион угольной кислоты) составит [c.234]

Будучи двухосновной кислотой, Н2СО3 дает два ряда солей средние (с анионом СОз ) и кислые (с анионом НСОГ). Первые называются углекислыми (иначе, карбонатами), вторые — кислыми углекислыми бикарбонатами). Подобно самим анионам угольной кислоты, большинство ее солей бесцветно. [c.494]

Однако на самом деле оба кислорода в анионе связаны с углеродом совершенно одинаково и оба они, а не один из них, несут поровну (па половине) заряд аниона. Подобным образом в анионе угольной кислоты в растворе соды или в кристалле кальцита, построенном из ионов Са + и G02 , все три кислородных атома, как показывают рентгеноструктурны исследования, находятся на совершенно одинаковых расстояниях от углеродного атома, а направления от центра С к центрам О лежат в одной плоскости под одинаковыми углами 120", т. е. анион обладает осью симметрии третьего порядка. Это было бы невозмон но, если бы все кислороды не несли равных зарядов и не были связаны с углеродом одинаково. [c.185]

Карбонат-ион является анионом угольной кислоты Н2СО3, которая в свободном состоянии не известна она существует только в водном растворе. При получении ее из солей она распадается на угольный ангидрид СО2 (диоксид углерода) и воду. Водные растворы солей угольной кислоты имеют спльнощелочную реакцию вследствие гидролиза [c.73]

Карбонат-ионы O3 являются анионами угольной кислоты Н2СО3. Это очень слабая кислота, она может существовать только в водном растворе (A" =4 Ю /Г2 = 510 ), СО -ионы бесцветны. Средние соли катионов калия, натрия и аммония хорошо растворимы в воде, остальные карбонаты трудно растворимы. [c.183]

В конце цикла анионы угольной кислоты, поглощенные ОН-анионито-вым фильтром, начинают вытесняться анионами сильных кислот, а поэтому, если требуется неизменное pH воды, в технологическую схему включается [c.463]

О бразующаяся угольная кислота в эритроцитах под влиянием фермента карбангидразы распадается на СО2 и Н2О, которые и выделяются легкими. Для сохранения постоянства ионного равновесия между элементами крови из плазмы в эритроциты проникают анионы угольной кислоты, а из эритроцитов в плазму — анионы хлора. По мере разрушения в эритроцитах угольной кислоты ферментом карбангидразой в эритроциты поступают все новые и новые порции анионов угольной кислоты, а плазма при этом обогащается новыми порциями анионов хлора. Содержание хлоридов в плазме артериальной крови повышается, а концентрация бикарбонатов падает. [c.232]

СОз — анион угольной кислоты Hj Og, которая в свободном состоянии неизвестна. При вытеснении из солей кислотами она распадается на углекислый газ и воду. Соли угольной кислоты щелочных металлов в растворах вследствие гидролиза имеют щелочную реакцию. [c.136]

Карбонат-ион является анионом угольной кислоты Н2СО3. Эта кислота в свободном состоянии неизвестна. При получении ее в свободном состоянии она почти полностью распадается на ангидрид СОг и воду. Так как Н2СО3 весьма слабая кислота, карбонаты щелочных металлов имеют щелочную реакцию. Из средних солей растворимы в воде только соли калия, натрия и аммония Катионы остальных групп осаждаются ионом СОа в виде средних или основных солей, а некоторые (например, А1+ , Сг , Т " ) — в виде гидроокисей. Ион СОз бесцветен. [c.322]

Ион СОз —анион угольной кислоты Н2СО3, которая существует только в водном растворе. Угольная кислота относится к слабым кислотам, нормальные ее соли называются углекислыми или карбонатами, кислые — кислыми углекислыми или гидрокарбонатами. Растворимы в воде только карбонаты щелочных металлов и аммония. Нерастворимые в воде карбонаты растворяются в уксусной и минеральных кислотах. [c.155]

Кроме органического углерода, в пробе могут содержаться анионы угольной кислоты или диоксид углерода. До начала определения ТОС неорганический углерод должен быть удален щггем продувки окисленной пробы газом, очищенным от диоксида углерода и органических соединений. Кроме того, могут быть суммарно определены диоксид углерода и общий углерод, а содержание органического углерода в этом случае рассчитывается Путем вычитания содержания углерода из суммарного результата. [c.216]

В последние годы все большее внимание уделяется вопросам комплексообразования кальция с органическими веществами, содержащимися в воде и почве. Методом ионного обмена получены данные по константам устойчивости комплексных соединений кальция с выделенными из почв гуминовымн кислотами (lg y T=3,06) [7] и низкомолекулярной фракцией фульвокис-лот gKy r при pH 3,5 и 5,0 равны соответственно 2,04 и 2,92) [8, 9]. Эти данные показывают, что устойчивость комплексных соединений ионов кальция с изученными органическими веществами выше или близка к устойчивости комплексных соединений кальция с анионами угольной кислоты значения логарифмов констант ассоциации для ионных пар бикарбоната и карбоната кальция равны 1,26 и 3,2 соответственно [5]. [c.95]

Выделяемый растениями через корни оксид углерода (IV) образует с водой угольную кислоту, диссоциирующую на ионы. В обмен на анионы угольной кислоты растения извлекают из почвенных растворов анионы Н2РО4. Нерастворимые в воде двузамещенные соли фосфорной кислоты растворимы в слабых кислотах и поэтому тоже усваиваются растениями. [c.142]

Его кристаллы не имеют своей со бственной кристаллической решетки. Основному карбонату никеля соответствует кристаллическая решетка гидрата закиси никеля Ы1(0Н)2— в виде слоистых пластинок с частичной за.меной гидроксильных групп (ОН ) на ионы СОз (анионы угольной кислоты). Вследствие этого кристаллическая решетка является несовершенной, что вызывает повышенную химическую активность основного карбоната никеля. [c.358]

Анионы угольной кислоты НСОз" и СОз " во многом определяют поведение различных примесей в природных водах и технологических процессах очистки воды. В природных водах одновременно присутствуют несколько форм угольной кислоты СОг, Н2СО3, НСОз , СОз , Угольная кислота диссоциирует в две ступени [c.24]

Уго.пьная кислота как более сильная, чем кремниевая, полностью пс>глощается сильноосмовным анионитом, уменьшая емкость его по кремниевой кислоте. В первой половине рабочего цикла происходит глубокое поглощение анионитом обеих кислот, а во второй — практически полное вытеснение ранее поглощенного иона Н510з более сильным анионом угольной кислоты. [c.71]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология