Нептуний окислы

Четырехвалентный нептуний в хлорнокислых растворах существует в виде ионов Ыр" " . В солянокислых и сернокислых растворах он образует комплексные соединения. В 1 М соляной и хлорной кислотах четырехвалентный нептуний медленно окисляется кислородом воздуха. Четырехвалентный нептуний окисляется I М азотной кислотой при 90° до пятивалентного за 1 час более чем на 80%. В смеси 1 М соляной и 1 М азотной кислот при 80° за несколько часов четырехвалентный нептуний окисляется до смеси пятивалентного и шестивалентного. Трехвалентное железо окисляет четырехвалентный нептуний до пятивалентного. Окисление четырехвалентного нептуния брома-том идет в три стадии [c.523]

Трехвалентный нептуний получается восстановлением пятивалентного водородом в отсутствие воздуха (в присутствии воздуха образуется четырехвалентный нептуний). На воздухе трехвалентный нептуний окисляется сначала до четырехвалентного, а затем до пятивалентного. [c.523]

Важной характеристикой химических свойств нептуния является относительная устойчивость (в тех или иных условиях) различных его валентных состояний. Соединения трёх-валентного нептуния окисляются на воздухе, а для растворов Кр(У) характерны так называемые реакции диспропор-ционирования, в которых Кр(У) как бы сам себя окисляет и восстанавливает, причём вместо пятивалентного нептуния образуются четырёх- и шестивалентный. [c.120]

По ряду и — Np — Ри характерность щестивалентного состояния уменьшается. Высшим оксидом, который удается получить, является для ураиа LJO3, для нептуния — NP2O5, а для плутония PUO2. Образование производных Np и Ри в растворах возможно лишь под действием сильных окислителей, причем нептуний окисляется легче плутония. Сами производные Np и Ри являются в кислой среде настолько сильными окислителями, что окисляют соляную кислоту (Np — медленно, Pu i — довольно быстро). [c.371]

В 1972 г. был разработан новый метод определения Ыр [ 26], основанный на извлечении Мр(1У) из мочи с помощью-ТОФО, нанесенного на микротен, нз 6 М растворов НЫОз, Для элюирования нептуний окисляют хлором при 70 °С до пятивалентного состояния. Поскольку америций, кюрий и плутоний(П1) не извлекаются в этих условиях, факторы очистки от этих трансурановых элементов высоки. [c.377]

К 500 мл мочи добавляют 300 мл конц. HNO3 и раствор нагревают до тех пор, пока он не становится прозрачным. Раствор охлаждают, медленно добавляют к нему 10 мл 1 М раствора сульфамата железа (И) и перемешивают 15 мин. В этих условиях нептуний полностью восстанавливается до Np(IV), а плутоний— до Pu(IlI). Затем в раствор вводят 2,5 г микротена с размером зерен 100—170 меш США, на который нанесено 2 мл 0,1 М раствора ТОФО в циклогексане, и с помощью магнитной мешалки перемешивают смесь 45 мин (рис. 6). Водный раствор отделяют, а взвесь с помощью 6 М раствора HNO3 переносят в хроматографическую колонку. После промывки колонки 2 iM раствором HNO3 ее термостатируют при 70 °С и элюируют нептуний с помощью 70 мл смеси 2 М НС1 и хлорной воды (1 1) со скоростью 1 мл/мин при этом нептуний окисляется до пятивалентного состояния [ 28] (рис. 7). Элюат упаривают досуха, добавляют [c.377]

Вторая реакция преобладает в реакторах с обогащенным ураном. От урана, осколков деления и плутония нептуний отделяется фторидным методом. Нептуний и плутоний восстанавливаются гидразином и соосаждаются с фторидом лантана с ними соосаждаются 0,05% урана и осколки группы редкоземельных элементов. Фторид лантана растворяется в 1 М азотной кислоте, содержащей борную кислоту, или в нитрате алюминия, переосаждается в виде гидроокиси и растворяется в 1 М серной кислоте. Нептуний окисляется 0,1 М раствором бромата калия при 35° в течение 1 часа. Плутоний при этом остается в восстановленном состоянии и увлекается совместно с осколками при повторном осаждении фторида лантана. Щестивалентный непту- [c.526]

В кислой среде шестивалентный нептуний образует ион нептунил NpO подобно тому, как уран образует уранил иО , а плутоний — плутонил РиОд . Восстановление смеси этих трех ионов сернистой кислотой приводит к образованию четырехвалентных нептуния и плутония, тогда как уран остается в шестивалентном состоянии и в этом виде может быть осажден ацетатом натрия в виде КаиОг(СНзСОО)з. Оставшийся в растворе четырехвалентный нептуний окисляют КВгОз обратно до шестивалентного состояния, причем плуто- [c.275]

По ряду и—Ыр—Ри характерность шестивалентного состояния уменьшается. Высшим окислом, который удается получить, является для урана — иОз, для нептуния — МрзОз (т. е. Ыр02"2Кр0з), а для плутония — Ри02. Образование производных Нр > и Ри в растворах возможно лишь под действием наиболее сильных окислителей, причем нептуний окисляется легче плутония. Сами производные р и Ри являются в кислой среде настолько сильными окислителям.и, что окисляют соляную кислоту —медленно, Ри " — довольно быстро). [c.350]

Растворы солей чегырехвалентного нептуния обычно желтовато-зеленого цвета, растворы солей Np (III) —розовые, а Np(V)—голубые. Соединения трехвалентного нептуния окисляются на воздухе, а для растворов Np (V) характерны так называемые реакции диспропорциониро-вания, при которых Np (V) как бы сам себя окисляет и восстанавливает, причем вместо пятивалентного образуются четырех- и шестивалентный. Дополнительные сведения о химических свойствах нептуния и других заурановых элементов будут даны при обсуждении вопроса о месте, занимаемом ими в периодической системе Менделеева, и потому мы не будем здесь подробнее на них останавливаться. [c.137]

Зеленую NpOa (т. пл. 2300) н желтую РиОг (т. пл. 2100 °С) удобно получать прокаливанием нитратов или нодатов этих элементов. Теплоты образования двуокисей равны соответственно 277 и 252 ккал1моль. Под действием NOa при 400 °С двуокись нептуния окисляется до NpaOe. Получить аналогичный окисел плутония не удается, [c.260]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология