Формулы октетные

ТО легко видеть, что в каждом из этих соединений атом азота окружен не восемью, а десятью электронами, и, следовательно, изображенные нами электронные и соответствующие им классические структурные формулы с точки зрения октетной теории неверны. Для того чтобы выполнялось правило октета, необходимо иное распределение электронов, например [c.107]

Идея об одновременном участии электронов в электронных оболочках двух соседних атомов явилась основой так называемой октетной теории, или теории электронных пар, возникшей в результате работ Косселя, а затем Льюиса и Лангмюра. Основное положение в этой теории состоит в следующем связь (простая) между атомами образуется всегда не за счет одного, а за счет двух валентных электронов, которые в результате этого становятся общими для двух атомов (Льюис и Лангмюр). При изображении электронов точками формула молекулы водорода будет иметь вид Н Н, формула хло- [c.30]

Напишите уравнение реакции нитрования 2-ме-тилпентана оксидами азота (А. В. Топчиев, А. И. Титов). Рассмотрите механизм (Sr) этой реакции. Какое практическое значение имеют нитроалканы Напишите октетные формулы (по Льюису) оксидов азота (NO2, N0). [c.91]

Напищите октетные формулы 1) хлорида метиламина, 2) гидроксида тетраметиламмония, 3) метиламина. [c.94]

Во всех формулах октетной теории две точки, символизирующие обобщенную электронную пару, соответствуют черте, соединяющей атомы в формулах классической структурной теории. Поскольку черта представляет собой более отчетливый и более удобный знак, чем две точки, нет смысла отказываться от привычного способа написания структурных формул. Следует только помнить, что черта означает пару электронов, находящуюся в общем владении двух атомов. Необходимо также условиться, что черта между атомами в формуле должна означать только ковалентную связь, но не ионную. Последнюю следует изображать с помощью плюса и минуса — знаков зарядов при соответствующих ионах. Точечные обо- [c.15]

Изобразите структуры нитрометана, нитроэтана и 2-нитробутана с помощью льюисовских (октетных) формул и укажите вид химической связи в этих соединениях. [c.87]

Нитросоединениям может быть придана следующая октетная формула [c.197]

Строение молекулы метана можно представить структурной или электронной (октетной) формулой [c.40]

Какая химическая связь называется координационной (донорно-акцепторной) Используя октетные формулы Льюиса, допишите уравнения следующих реакций [c.5]

Резонанс этот следует понимать, конечно, не как непрерывное перескакивание одной нз структур в другую, а лишь как способ описания молекулярных структур, которые невозможно (с позиций октетного правила ) описать при помощи обычных структурных формул. Стремясь упростить резонансное описание НЫОз, его иногда дают в форме [c.179]

Октетные формулы. Поскольку каждая ковалентная связь образована парой валентных электронов, зная число электронов во внешней оболочке атома, для любого органического соединения легко написать электронную октетную формулу. В этих формулах учитываются только внешние валентные электроны атомов, как образующие, так и не образующие химические связи [c.23]

Октетные формулы помогают понять строение и химизм реакций органических соединений. [c.23]

Соответствующие октетные формулы (электроны, предоставленные для связи азотом, помечены знаком ) [c.219]

Октетные формулы. Поскольку каждая ковалентная связь образована парой валентных электронов, зная число электронов на внешней оболочке атома, для любого органического соединения легко написать октетную формулу. В этих формулах учитываются [c.22]

Из Приведенных формул видно, что каждый валентный штрих Б структурной формуле может быть заменен символом пары электронов. Октетные формулы помогают понять строение и химизм реакций органических соединений. [c.23]

В соответствии с октетной формулой сульфогруппа имеет две ковалентные и две семиполярные связи. Последние образованы с участием только электронов атома серы. Однако для сульфокислот может использоваться и формула с шестью ковалентными связями (двумя ординарными и двумя двойными), так как атомы серы имеют свободные ( -орбитали, на которых могут быть также размещены электроны (с расширением октета) [c.204]

Формула изонитрилов с семнпэлярной связью С=э NR находится в согласии с октетной теорией и экспериментально найденными значениями парахора изонитрилов. [c.237]

Изобразите структуры этана, пропена, пропина, бу-таннитрила, пропилизоцианида, солянокислого этиламина с помощью льюисовских (октетных) формул и укажите вид химической связи в этих соединениях. [c.106]

Молекула N2O линейна [d(NN)= 113 пм, d(NO)= 118 пм]. Ее очень малай полярность — ц = 0,17 — исключает иногда приписываемую ей (для сохранения октетного прагзила) формулу 0 = N iIN. Днннтромоноксид является постоянной составной частью воздуха (0,00005% по объему). Один объем воды поглощает при О °С около 1,3, а при 25 °С — 0,6 объема N2O. [c.270]

В рамках теории валентных связей волновые функции реагентов и продуктов и 1 ) являются локализованными двухцентровыми одноэлектронными орбиталями связей. В наших целях можно использовать даже октетную теорию химической связи Льюиса при условии, что ее структурные формулы адекватно описывают рассматриваемую систему (следует, однако, проводить различие между а- и я-компснентами двойных связей). Из орбиталей связей, преобразующихся друг в друга операциями симметрии, необходимо сконструировать линейные комбинации, отвечающие неприводимым представлениям точечной группы симметрии системы. Соответствующие неприводимые представления полностью эквивалентны представлениям, по которым преобразуются занятые молекулярные орбитали, полученные при молекулярно-орбитальном описании системы. После того как построены такие симметризованные функции, правила отбора для реакций, найденные с их помощью, оказываются совершенно аналогичным описанным выше. Во многих случаях формализм метода валентных связей имеет определенные преимущества по сравнению с методом молекулярных орбиталей, поскольку получить из орбиталей связей правильно симметризованные комбинации часто легче, чем установить симметрию занятых молекулярных орбиталей. [c.389]

Октетные формулы дополняют обычные структурные формулы представле-ЕНЯ1Ш о природе химических связей, позволяют использовать для описания реакционной способности периодический закон и его следствия, однако они мало помогают решению вопросов, связанных с реакционной способностью и механиЗ мами реакций. [c.47]

Соответствующие октетные формулы (электроны, предостаалек-ныз для связи азотом, обозначены крестиком) [c.215]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология