Двуокись азота окислительная способность

В-третьих, двуокись азота может восстанавливаться до закиси азота или молекулярного азота, которые не окисляются присутствующим кислородом. Обе последние реакции не желательны, так как снижают степень использования окислительной способности двуокиси азота, или, другими словами, для получения одинакового количества двухосновной кислоты приходится вводить большее количество двуокиси азота. [c.307]

Важным наблюдением является, по-видимому, тот факт, что обычно пленки с защитными свойствами возникают на титане в условиях, когда к поверхности металла имеется доступ воды, даже если ее чрезвычайно мало и она присутствует в виде паров. При экспозиции титана в среде с сильными окислительными свойствами при абсолютном отсутствии влаги любая пленка, образующаяся на поверхности, не является защитной, и в глубине под ней может продолжаться окисление металла, причем часто в форме интенсивной экзотермической реакции. Можно найти примеры таких пирофорных реакций (самовоспламенения), способных начинаться при комнатной температуре. Подобным образом протекает взаимодействие между титаном и газообразными средами, богатыми сухим кислородом [4] при давлении свыше 345 кН/м , между титаном и сухим хлором [6], а также между титаном и сухой азотной кислотой, содержащей двуокись азота [7]. Определяющим фактором в таких реакциях является концентрация окислительного агента, а присутствие влаги существенным образом ингибирует разрушение металла. В случае реакции титана с сухой атмосферой, обогащенной кислородом, минимальное содержание кислорода, ниже которого экзотермическая реакция уже не происходит, составляет около 35%, а предельная концентрация двуокиси азота, вызывающая такую реакцию в сухой красной дымящей азотной кислоте, равна примерно 1%. Наличие всего 0,013% паров воды в газообразном хлоре достаточно для предотвращения существенной коррозии титана. Здесь уместно, по-видимому, отметить, что, согласно одному из предложенных механизмов пассивации, это явление можно объяснить прямым взаимодействием поверхности металла с ионами гидроксила [8]. [c.188]

Описан также метод сожжения органического вещества, в результате которого можно точно определить содержание ртути Вещества, содержащие азот, сжигают, пропуская двуокись углерода, чтобы предохранить от окисления металлическую медь, необходимую для разложения окислов азота Для того чтобы сохранить окислительную способность наиолнения трубки, в нее вводят слой хромата свинца. Хлор, бром и серу связывают окисью свинца, а иод—серебром. Для соединений, не содержащих азота, слой меди и пропускание двуокиси углерода не нужны. Пары ртути, выходящие из трубки, связывают золотом (фольга или листочки) и ртуть определяют по привесу. Подробности метода приведены в оригинальной работе [c.211]

Хотя способность окисления целлюлозы еще мало изучена, все же нет сомнения в том, что степень окисления находится в большой зависимости от окислителя. Двуокись азота [57, 58, 59] и водная соль йодной кислоты [29, 32, 40] в конечном итоге окисляют практически все глюкозные единицы в волокне, которое набухает в диаметре и сжимается по длине, но.мало меняет свою форму. Выход оксицеллюлозы практически остается количественным и поэтому при вторичном окислении до водорастворимых фрагментов теряется немно1 о материала. В связи с этим такие окислители способны проникать в целлюлозные кристаллиты со скоростью гораздо меньше той, которая присуща аморфным зонам. Разрыв в кривой скорости окисления с. солью йодной кислоты достаточно заметен, чтобы его удалось использовать в качестве меры доступности [314]. В соответствии с ее пермутоидной природой ион соли йодной кислоты по мере проникновения в кристаллиты вызывает постепенное исчезновение диффракционной рентгенограммы целлюлозы, но окисление двуокисью азота почти заканчивается, прежде чем можно заметить уменьшение интенсивности и первоначальной рентгенограммы. Эта аномалия заставляет предполагать, что активным окислительным агентом вместо объемистой молекулы четырехокиси азота является двуокись азота или ион нитрония, N f. которые, вероятно, не могут повлиять на кристаллшческую решетку, так как достаточно малы, чтобы проникнуть в нее [159]. [c.172]

Пищевые потребности автотрофных (от греч. auto, сам, + tro-phe, питание) бактерий ограничены для их роста достаточно внесения в среду неорганических соединений, содержащих азот, и другие минеральные элементы. Автотрофные бактерии в качестве источника углерода утилизируют двуокись углерода или карбонаты. Такие бактерии способны синтезировать все необходимые соединения из простых веществ. К ним относятся фото- и хемотрофные (хемосинтезирующие) бактерии, использующие соответственно в качестве источника энергии электромагнитное излучение (свет), либо энергию окислительно-восстановительных реакций с участием субстратов, которые служат для них источником питания. [c.445]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология