Схема взаимодействия воды с поверхностью металла

Применяя в качестве пленкообразователей или модифицирующих компонентов красок соединения, образующие водородные связи с водой (полиуретаны, полиамиды, ненасыщенные полиэфиры, некоторые амины и др.), можно получить значения краевого угла 0<ЗО° (рис. 2.6), при которых краски приобретают способность наноситься под водой. На примере полиамида и металла можно представить следующую схему взаимодействия жидкого пленкообразователя с твердой поверхностью в воде [c.36]

В далекую геологическую эпоху образования земной коры господствующие тогда условия (высокая температура и недостаток кислорода в атмосфере) благоприятствовали образованию соединений серы только одного определенного типа, а именно продуктов ее непосредственного взаимодействия с металлами. В результате ко времени появления на земной поверхности жидкой воды вся или почти вся сера была связана в виде сульфидов. В соответствии с приводимой ниже схемой круговорота серы действие воды и углекислого газа на расположенные близко к поверхности земли [c.603]

Механизм электролитического оксидирования алюминия можно свести к следующей схеме. Вначале при малой плотности тока начинается окисление металла, и ионы его переходят в раствор. Насыщение прианодного слоя ионами А1 создает условия для образования на поверхности анода тонкой пленки основной соли алюминия. Вследствие химической поляризации потенциал анода повышается и, наконец, достигает значений, превышающих потенциал выделения кислорода в данном растворе. Тогда начинается окисление молекул воды. Выделяющийся кислород взаимодействует с алюминием, образуя оксидный слой. Схемы процессов при анодировании [c.218]

Бериллий и магний при комнатной температуре окисляются кислородом воздуха только с поверхности, так как оксидная пленка защищает их от дальнейшего окисления. Другие металлы надо хранить в запаянных сосудах или под слоем керосина. Все они сгорают на воЗ духе, образуя окислы типа ЭО. Свет горящего магния богат ультрафиолетовыми лучами. Вспышками магния пользуются при фотографии ровании. При высокой температуре окисляются азотом до ЭдМ Бериллий с водой почти не реагирует, а все другие взаимодействуют по. схеме [c.275]

Если взаимодействию с влажным воздухом или водой подвергается химически чистый металл, то выделяющийся первоначально водород в большей или Меньшей степени удерживается его поверхностью и предохраняет последнюю от дальнейшей коррозии. При наличии контакта двух разных металлов создается гальваническая пара (V, 8 доп. 1), причем водород выделяется на менее активном из них, который тем самым и предохраняется от коррозии. Напротив, более активный металл в этом случае разрушается быстро. Поэтому, например, ржавление оцинкованного железа, с одной стороны, и луженого — с другой, при нарушении цельности защитного слоя протекает различно. В первом случае (рис. Х1У-6а) местное повреждение поверхности ведет к дальнейшему разъеданию защитного слоя цинка, тогда как ржавление железа задерживается. Во втором (ри . Х1У-6б), начиная от поврежденного места, происходит дальнейшее ржавление железа под остающимся неизменным слоем олова. Оперенными стрелками на обеих схемах рис. XIV показано направление перехода электронов в соприкасающихся металлах. [c.447]

Д. И. Менделеев считал, что основой процесса образования-углеводородов является взаимодействие карбидов металлов глубинных пород с водой, которая проникает по трещинам с поверхности на большую глубину. Схема процесса представлялась следующим образом [c.38]

Сущность механизма активного растворения металлов при малом перенапряжении раскрыта еще недостаточно. Можно полагать, что растворение металла состоит из нескольких последовательных стадий 1) из взаимодействия поверхности анода с молекулами воды или анионами гидроксила 2) из образования вследствие этого адсорбированных соединений типа МеОН , слабо связанных с кристаллической решеткой, и типа МеОН , не принадлежащих ей 3) из реакций указанных комплексов с компонентами раствора, в результате чего образуются вторичные продукты процесса. При анодном растворении железа можно дать следующую схему перехода в раствор катионов положительно заряженного металла. [c.25]

Обычно принимается механизм адсорбции молекул воды и муравьиной кислоты, по которому адсорбция на гидроксилированной поверхности происходит преимущественно с образованием водородных связей. Гидроксильные группы признаются единственными активными центрами адсорбции. Обнаруженное значительное заряжение поверхности для всех исследуемых окислов свидетельствует об образовании более сильного взаимодействия с адсорбированными молекулами за счет до-норно-акцепторной связи. Оно может быть представлено следующей схемой со смещением электронной плотности е к атому металла поверхности окисла [c.249]

Процесс а — взаимодействие воды с поверхностью металла с образованием адсорбированного гидратного комплекса. В зависимости от прочности связи молекул воды с поверхностными атомами металла и связи последних с кристаллической решеткой, может произойти отрыв комплекса с переходом его в раствор (процесс б). Возможно также прочное удержание адсорбированного кислорода воды поверхностью металла (процесс в) и торможение анодного растворения. Ионы Н+ не обязательно останутся у поверхности металла, как показано на этой схеме, — они могут оказаться и в раствсгре. Подобную же схему можно было бы изобразить и для адсорбции ионов ОН , [c.229]

При влажности ниже 75 % иовышсние температуры люжст привести к высыханию поверхности и унлотне-иию продуктов коррозии. Повышение температуры пр влажности воздуха выше 75 % способствует ускорению коррозионного процесса, так как в этих условиях продукты коррозии плохо уплотняются, а катодный процесс активируется из-за облегчения подвода -кислорода и повышения скорости его ионизации. Вместе с тем благодаря диффузии кислорода к поверхности металла в морской атмосфере облегчается наступление его пассивного состояния. Поэтому в морской атмосфере скорость коррозии меньше, чем в морской воде, а поражение поверхности сравнительно равномерно даже в зоне сварного шва, так как лоляряость шва в адсорбционной пленке мало влияет а общие коррозионные потери. Весьма существенное влияние на скорость коррозии и механизм образования продуктов окисления оказывает загрязненность атмосферы. Наибольшую опасность представляет сернистый ангидрид (ЗОз) и на порядок меньше — соли хлоридов. Продукты коррозии, вследствие своей гигроскопичности и рыхлой структуры, поглощают из воздуха ЗОг, который взаимодействует с железом с образованием сульфита и сульфата закиси железа. Обе солп окисляются на воздухе и гидролизуются в воде с образованием окислов железа и серной кислоты по схеме [c.189]

По мере увеличения содержания формиата меди в исследованных си- стемах интенсивность экзотермических эффектов увеличивается, а эндотермических снижается. Появление эндотермических эффектов при 168 и 190° на этих термограммах можно объяснить потерей кристаллизационной воды и разложением формиата меди (кривая е). При температуре, превышающей 190° в момент разложения основной массы соли и одновременным появлением высокодисперсных частиц меди, появляется экзотермический эффект, связанный, по-видимому, с хемосорб-ционным взаимодействием поверхности высокодисперсных частиц металла с полярными группами поликапроами-да по одной из схем, предложенной в работе [81. В смесях со сравнительно низким содержанием формиата меди (до 20 вес. % Спмет) этот эффект невелик. В этом случае появляется и следующий за ним эндотермический эффект, относящийся к плавлению капрона. При больших содержаниях формиата суммарный тепловой эффект хемосорбции и плавления капрона становится положительным. На дифференциальной кривой это находит выражение в полном исчезновении эндотермического эффекта при 216°. Наибольший интерес, с нашей точки зрения, представляют термограммы металлополимеров, предварительно полученные в оптимальных условиях. На термограммах таких металлополимеров в области плавления наблюдается эндотермический дублет. Положение минимума соответствует температурам 216 и 229° для образца с 30%-ным содержанием меди (кривая ж). Появление дублета связано, по-видимому, с определенной ориентацией полимера вблизи поверхности дисперсных частиц металла. [c.87]

В последнее время вновь приобрел большую актуальность вопрос о возможности прямого участия кислородных ионов решетки 0 в окислительном катализе на окислах. Это имеет значение также и для переходных металлов, так как в условиях окислительного катализа они обычно покрыты тонкими оксидными пленками. Прямое участие кислорода катализатора в окислительном катализе принималось во многих старых работах, рассматривавших такой катализ как попеременное восстановление и новое окисление катализатора. Долгое время такое представление оставалось преобладающим в каталитической литературе. За этим последовал период преобладания адсорбционных представлений, согласно которым окисление осуществляется адсорбированным кислородом, и прежняя точка зрения сохранилась в немногих случаях, в частности для окислительного катализа на окислах ванадия. Применительно к окислению окиси углерода в СО на МпОа вопрос об относительном участии решеточного и адсорбированного кислорода исследовался Ройтером [8] с использованием катализирующего окисла MnOj, меченного 0 . Эти авторы пришли к выводу об отсутствии заметного содержания кислорода катализатора в СОз и о неприменимости схем с чередующимся восстановлением и окислением катализатора. Убедительность этого вывода оспаривалась другими авторами [9]. Гипотеза о прямом участии кислорода катализатора в окислении в последнее время вновь прирбрела много сторонников в связи с результатами более детального раздельного изучения взаимодействия окисных катализаторов с окисляемыми веществами и кислородом и с более детальным исследованием скоростей поэтапно проводимого окисления. Особенно большую роль при этом сыграло изучение кинетики и механизма окислительного дегидрирования олефинов на смешанных оксидных висмут-молибденовых катализаторах, промотированных железо-хромовых и других. Одним из первых Захтлер [6] выдвинул точку зрения о том, что началом окислительного процесса является восстановление 0 -ионов поверхности окислов водородом из молекул углеводорода в ОН-группы с последующим отщеплением одной молекулы воды из этих двух ионов и образованием в конечном виде одной кислородной вакансии, способной вновь превращаться в 0 или реагировать с кислородом из газовой фазы (см. также [10]). Серьезным доводом в пользу этого является способность соответствующих активных оксидных систем осуществлять полностью процессы окислительного дегидрирования без введения газообразного кислорода, за счет кислорода твердой фазы. Подобный факт наблюдался и изучался рядом авторов и послужил одной из отправных точек в развитии современной теории окислительного дегидрирования. Особенно хороша это явление наблюдается при изучении взаимодействия олефина с окисны- [c.273]

Общая схема. Типичные системы, в которых проявляется моющее действие, состоят из твердой подкладки А, связанных с ней загрязнений 5 и моющей ванны В. Моющая ванна, представляющая собой раствор молекулярнорастворимого поверхностноактивного вещества или ассоциированного коллоида, который образует мицеллы, находящиеся в термодинамическом равновесии с молекулами или ионами, является жидкой фазой этой системы. Подкладка А может быть совершенно непроницаема по отношению к раствору, и в этом случае ни отдельные его компоненты, ни загрязнения не могут контактировать с внутренней частью подкладки. Такими подкладками являются металл или стекло. Подкладки другого типа, встречающиеся на практике— обычные текстильные волокца, например искусственный шелк или хлопок,— могут пропитываться раствором и таким образом взаимодействовать по внутренним поверхностям с компонентами моющей ванны—поверхностноактивными веществами и солями. Вместе с тем некоторые из синтетических волокон совершенно непроницаемы и для воды и для водорастворимых поверхностноактивных веществ. Свойства пропитывающихся подкладок могут изменяться (что обычно и имеет место) в процессе мытья, и это усложняет картину моющего действия. Наконец, поверхность любой подкладки независимо от того, пропитывается она или нет, изменяется вследствие адсорбции компонентов вянны. [c.376]

Стадийная схема Хайса близка к схеме, предложенной Марголис — Рогинским. По Хайсу окись этилена может образоваться только при взаимодействии этилена с атомарным кислородом, а углекислый газ и вода — при взаимодействии этилена с молекулярным кислородом. Если бы такое разграничение существовало в действительности, то трудно было бы объяснить исключительную избирательность серебра по отношению к реакции окисления этилена в окись этилена. На поверхности других металлов (платины, палладия) существует атомарный кислород, но при взаимодействии с этиленом окиси этилена не образуется. По схемам Марголис — Рогинского, Любарского и Зимакова окись этилена образуется при реакции этилена с молекулярным кислородом (перекисная форма). [c.138]