Кристаллические структуры константа Маделунга

Значения константы Маделунга в настоящее время вычислены для большого числа кристаллических структур. [c.334]

Постоянная Маделунга, как мы увидим, является очень важной величиной, зависящей от типа структуры кристалла. В табл. 25 приведены вычисленные значения этой константы для различных кристаллических структур. [c.114]

Значение констант Маделунга для некоторых типичных кристаллических структур [c.114]

Чтобы получить энергию всего кристалла, следует это выражение помножить на общее число ионов и, кроме того, учесть еще слагаемые, возникающие от сил притяжения и отталкивания более высокого порядка в результате действия второго, третьего и других соседних ионов в кристалле. Первый фактор легко учесть, если взять кристалл, содержащий по одному грамм-иону каждого типа. Второй фактор оказался зависящим от вида кристаллической структуры. Он был рассчитан для многих кристаллических решеток и назван константой Маделунга. Ниже приведены значения константы Маделунга для некоторых кристаллических веществ [c.161]

Не следует путать а с полной константой Маделунга всей кристаллической структуры А а есть так называемая парциальная константа Маделунга для позиции данного иона. Она изменяется в сравнительно узком интервале 1 < а < 1,7, причем возрастает с увеличением координационного числа, степени ион-ности связи и с уменьшением заряда иона. — Прим. ред. [c.122]

Сравнительное изучение энергетики образования галидов в случае кристаллических солей несколько осложнено также вопросами их структуры и необходимостью введения эмпирической константы Маделунга. Если сопоставить функциональную зависимость свободных энергий образования галидов натрия рт температуры (рис. 225), то будет видно, как быстро уменьшается устойчивость газообразных молекул при высоких температурах, в особенности при переходе от Р к I. [c.239]

Связь между комплексами, свойствами твердого тела и химией поверхности очевидна, несмотря на малую распространенность комплексов со структурой квадратной пирамиды. Потенциал 6Ze/r может быть заменен суммой константы Маделунга и энергии поляризации кристаллической решетки и поверхности. [c.52]

Константа а в слагаемом, отвечающем за связывание атомов электронным газом, определяется кристаллической структурой вещества (включает константу Маделунга) и степенью ионизации атомного остова (а следовательно — и концентрацией электронного газа). Константа Ь, отвечающая за энергию отталкивания за счет давления электронного газа, определяется кроме степени ионизации еще и эффективной массой электрона (см. формулу (2.49)). В связи со сложностью определения этих параметров для реальных кристаллов константы а и 6 обычно подбирают эмпирически. [c.184]

Описание конкретных структур заменяется в кристаллохимий описанием структурных типов, поскольку конкретные структуры, принадлежащие одному типу, отличаются друг от друга лишь линейными размерами осевых трансляций решетки и величинами тех осевых углов, которые заданы в определении кристаллической системы как скользящие. В основу описания структурного типа положены координационное число и координационный полиэдр как основные характеристики пространственной организации структуры, а также типичная плоская сетка с наивысшей ретикулярной плотностью заполнения Lhhi как основная энергетическая характеристика структуры. Потенциал взаимодействия такой сетки составляет более 90 % потенциала взаимодействия решетки, описываемого константой Маделунга. Размерный фактор привлекается к этому описанию как определяющий характер замещения пор в укладках основных (больших) частиц структуры. В кристаллах металлической связи при описании структурного типа указывают электронную концентрацию в качестве характеристики взаимодействия электронного газа с остовами атомов решетки. В стандартном описании структурного типа указывают также пространственную группу, число занятых в элементарной ячейке узлов и базис. Каждому структурному типу присваивается символ. [c.109]

А. Ф. Капустинский установил, что константа Маделунга для различных веществ приблизительно пропорциональна числу атомов, входящих в формульную единицу ионного соединения . При отсутствии данных о кристаллической структуре (и, следовательно, при невозможности расчета константы Маделунга) он предложил проводить оценку энергии рещетки по уравнению [9-12] [c.63]

Введение понятия ионного радиуса позволяет получить приближенное выражение для энергии ионной связи, не включающее параметры, характеризующие конкретную кристаллическую структуру. Из приведенных выше данных можно сделать вывод, что значение константы Маделунга (А ), приведенное для 1 атома формульной единицы, для перечисленных структурных типов меняется относительно мало (от 0,803 для структуры рутила до 0,881 для структуры s l). Это позволило А. Ф. Капустинскому, взяв приведенную для 1 атома константу Маделунга для структуры Na l ( Na i) в качестве среднего значения и заменив кратчайшие межатомные расстояния на сумму ионных радиусов катиона и аниона (г + Га), предложить вместо (1.74) упрощенную универсальную формулу [c.82]