Ниобий теплота плавления

Таблица 2. Теплоты плавления и испарения ниобия и его соединений

Далее имеется большая группа металлов, включающая металлы подгруппы меди, платиновые металлы, рений, молибден, вольфрам, ниобий и тантал. В этих металлах вследствие их тугоплавкости и вопреки отчасти относительно высокой теплоте образования окислов еще содержатся малые количества кислорода и водорода, большую часть которых можно удалить нагреванием или плавлением в высоком вакууме. Этот метод применим также к железу, кобальту и никелю, если металл предварительно восстановить в атмосфере водорода. Но все-таки остается несколько металлов, которые не удается получить свободными от кислорода, потому что теплоты образования их окислов слишком высоки. В частности, это относится к металлам [c.343]

Ниже приведены температуры плавления и теплоты образования [49] некоторых соединений ниобия [c.190]

На рис. 55, б, в представлено изменение теплот и свободных энергий образования этих соединений с возрастанием атомного-номера металла. Для окислов щелочноземельных металлов, имеющих преобладающий ионный характер, с возрастанием параметра решетки наблюдается некоторое понижение теплоты образования. Для нитридов и карбидов переходных металлов IV—VI групп теплоты образования с возрастанием атомного номера металла изменяются аналогично параметру решетки. Теплоты образования соединений металлов 5-го и 6-го периодов близки между собой, а металлов 4-го периода существенно ниже. Это проявляется в виде изломов на кривых, отвечающих соединениям циркония, ниобия и молибдена. Понижение энергии связи для нитридов и карбидов титана, ванадия и хрома при одновременном уменьшении межатомного расстояния можно объяснить вкладом металлической компоненты энергии связи. Наличие электронного газа должно вызывать наряду с притяжением катионов отталкивание анионов, а так как последние имеют большие размеры, разрыхляющее действие свободных электронов будет превалировать. С этой точки зрения закономерна близость теплот образования карбидов титана, циркония и гафния, имеющих низкую концентрацию электронов. Отметим, что максимальными температурами плавления (3800—4000°) обладают именно эти карбиды. [c.140]

Скрытая теплота плавления ниобия 640 кал1г-атом. Э61]. [c.536]

Обезвоживание осадков гидроксидов Э205- сН20 ниобия и тантала нагреванием сопровождается (при потере последней гидратной воды) сильным раскаливанием массы, обусловленным значительным выделением тепла при переходе оксида из аморфного в кристаллическое состояние (теплота кристаллизации). Температуры плавления ЫЬгОз и ТааОз лежат соответственно при 1490 и 1870 С. [c.290]

При относительно низкой температуре окисел еще легко восстановить, если теплота образования на1 атом кислорода не превышает 70 ккал. Если она выше 70 ккал, требуется значительно более высокая температура и большее количество водорода. В этом случае труднее предупредить внесение примесей вследствие контакта со стенками реакционного сосуда. А при теплоте образования выше 90 ккал мefoд совсем не пригоден. Все металлы V группы также можно легко получить восстановлением их окислов водородом для металлов первых четырех групп этот метод исключен. Марганец, хром и ванадий представляют промежуточный случай. Благодаря высоким температурам плавления, несмотря на относительно более высокие теплоты образования, можно получить рений, молибден, вольфрам, ниобий и тантал высокой степени частоты. Металлы, окислы которых восстанавливаются водородом, в большинстве случаев можно также получить электролизом водных растворов. Электролитическое получение металлов 5-го и 6-го периодов, которые [c.342]

Сплавы урана с ниобием. Попытки получить уран-ниобиевые сплавы путем совместного восстановления магнием с пятиокисью ниобия (NbaOj) не дали удовлетворительных результатов [19]. Частично это может быть объяснено значительным повышением температуры плавления сплава по мере увеличения содержания ниобия. Более успешными оказались опыты с шихтой, содержащей соль ниобия NaaNbOFg, причем в качестве восстановителя использовался кальций, взятый с 30%-ным избытком против стехиометрии [20]. В этом случае количество вводимого в шихту кислорода заметно уменьшалось, что благоприятно влияло на свойства шлака, а теплота реакции с кальцием была значительно больше, что облегчало расплавление металла и шлака. Опыты в больших бомбах не проводились из-за отсутствия в продаже оксифторниобата натрия. [c.442]

Согласно данным Смирновой и Ормонта [8], которые изучали теплоты образования карбидов тантала, при таких давлениях наблюдалось неполное сгорание. В связи с этим проводились контрольные сжигания при больших и меньших давлениях, которые не установили (применительно к рассматриваемой системе и методам исследования) отклонений, выходящих за пределы точности опытов. Образцы сжигались в алундовых тигельках на подложках из плавленой пятиокиси ниобия. Для достижения полноты сгорания образцы помещались в мешочки из фильтровальной бумаги (одинакового веса и происхождения). Они приготовлялись сразу в большом количестве и хранились в условиях постоянной влажности. Для каждой партии мешочков определялась своя теплота горения. Поскольку при недожигании препаратов возникали весьма большие трудности в оценке вида соединения, в котором находится углерод и ниобий, то в расчет принимались результаты только таких опытов, в которых образовавшаяся пятиокись ниобия давала прозрачные корольки или белый порошок. Остатки от сжигания тонко измельчались и дожигались в токе кислорода при 1000—1100°. Выходящие газы контролировались на присутствие в них СОа с помощью баритовой воды. Минимальная степень сжигания в учтенных опытах была 99,85%. Для многих опытов она была [c.42]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология