Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Теплота кристаллизации

    Кристаллизация - процесс перехода полимера из аморфного в кристаллическое состояние. Кристаллизация является фазовым переходом, сопровождающимся скачкообразным изменением термодинамических параметров внутренней энергии и удельного объема. При этом переходе происходит поглощение или выделение тепла (теплота кристаллизации). [c.400]

    Точка 2. Система выше точки Г двухвариантна, т. е. для характеристики подобной системы необходимо фиксировать температуру и состав. В точке Г начинается кристаллизация вещества А. Выделение теплоты кристаллизации замедляет охлаждение системы. По мере увеличения количества твердого вещества А расплав обогащается веще- [c.230]


    Кристаллизация. В последнее время все большее значение в химической технологии для разделения компонентов приобретает кристаллизация из-за меньшей энергоемкости по сравнению с ректификацией, так как теплота кристаллизации обычно намного меньше теплоты испарения многоступенчатые кристаллизаторы вследствие повышения точности проектирования, степени автоматизации и совершенствования оборудования, обеспечивающие получение чистых компонентов разделяемой смеси [15]. [c.89]

    С макроскопической точки зрения явления роста (растворения) кристаллов, диффузии молекул растворенного вещества к грани кристалла (или от нее), выделение скрытой теплоты кристаллизации (растворения) и переноса тепла в жидкой и твердой фазах, формирование полей концентраций, температур, скоростей в окрестности отдельного кристалла можно отнести к классу детерминированных систем. Однако системам присущи и явления стохастического характера зародышеобразование, агломерация и [c.3]

    При движении раствора через слой кристаллов уменьшается пересыщение раствора по высоте аппарата за счет роста находящихся в слое кристаллов. Выделяющаяся скрытая теплота кристаллизации изменяет температуру раствора, изменение температуры смеси приводит к изменению равновесной концентрации раствора, в результате чего пересыщение оказывается зависимым от [c.211]

    Точка 6. Здесь имеется большой избыток компонента В. Охлаждение до липни ВС идет по за[<опу Ньютона, на ней и ниже ее выпадает компопепт В при задержке охлаждения вследствие выделения теплоты кристаллизации. Компонента В выпадает большое количество и ноэ- [c.233]

    Р 2 ш е н и е. На основании кривых охлаждения (рис. 30,а) строим диаграмму плавкости в координатах состав — температура плавления (рис. 30,6). При охлаждении чистого кремния (кривая охлаж -дения 7) наблюдается температурная остановка при 1693 К. Эта температурная остановка связана с выделением скрытой теплоты кристаллизации кремния при его температуре плавления. Эту температуру откладываем на оси ординат (рис. 30,6), отвечающей чистому кремнию. [c.226]

    В последнее время в химической технологии для разделения компонентов все большее значение приобретает кристаллизация из-за меньшей энергоемкости по сравнению с ректификацией, так как теплота кристаллизации обычно намного меньше тепло- [c.24]

    Так как переохлажденная жидкость не может находиться в равновесии с твердой фазой, то рассматриваемый процесс является нестатическим. Отсюда непосредственно вычислить А 5 по теплоте кристаллизации переохлажденной жидкости нельзя. Для вычисления Л5 мысленно заменим рассматриваемый нестатический процесс следующими тремя квазистатическими процессами, в результате которых система придет из начального состояния в то же конечное состояние 1) нагреваем обратимым путем 1 моль переохлажденной жидкости А от до истинной температуры замерзания Т . При этом процессе изменение энтропии согласно уравнению (71.9) будет равно [c.236]


    Если два вещества смешать друг с другом в определенных пропорциях и смесь нагреть до высокой температуры, то в подавляющем большинстве случаев образуется совершенно однородная жидкость, представляющая собой раствор одного компонента в другом. Некоторые системы дадут два жидких слоя взаимно насыщенных растворов, и только немногие будут совершенно нерастворимы друг в друге ни при каких условиях. Это относится к таким веществам, которые не разлагаются до температуры плавления. Если такой раствор или сплав охладить, то при некоторой температуре он начинает кристаллизоваться, так как растворимость веществ с понижением температуры, как правило, уменьшается. Природа и количество выпадающего вещества обусловливается природой и количественными соотношениями компонентов в растворе. Как и при всякой кристаллизации, здесь будет выделяться теплота кристаллизации, которая влияет на скорость охлаждения сплава. В некоторых случаях охлаждение может полностью прекратиться и температура смеси в течение некоторого времени будет оставаться постоянной. Таким образом, охлаждая определенный раствор, достигают неравномерного падения температуры в зависимости от происходящих в сплаве процессов. Если наносить на оси ординат температуру, а на оси абсцисс — время, то будут получаться кривые, иллюстрирующие процесс охлаждения. Вид этих кривых будет в высокой степени характерен как для чистых веществ, так и для их смесей различных концентраций. В процессе кристаллизации в зависимости от состава смеси могут выпадать твердые чистые компоненты, или твердые растворы. Кривые, выражающие зависимость температуры кристаллизации и плавления от состава данной системы, называются диаграммами плавкости. Эти диаграммы подразделяются на три типа в зависимости от того, какая фаза выделяется из раствора. К первому типу относятся системы, при кристаллизации которых из жидких растворов выделяются чистые твердые компоненты, так называемые неизоморфные смеси. Второй тип представляют системы, при кристаллизации которых из жидких растворов выделяются твердые растворы с неограниченной областью взаимной растворимости, так называемые изоморфные смеси. Третий тип системы, при кристаллизации которых из жидких растворов выделяются твердые растворы, характеризуются определенными областями взаимной растворимости. [c.227]

    Растворимость твердых веществ в воде и теплота кристаллизации [c.816]

    У большинства веществ после определенного переохлаждения ниже температуры плавления и появления зародышей начинается их рост, выделяется теплота кристаллизации и температура повышается до температуры плавления. [c.379]

    Точка 3 По линии СЕ охлаждение идет по закону Ньютона. На линии СЕ начинается кристаллизация химического соединения из расплана, причем, вследствие выделения скрытой теплоты кристаллизации вещества ЛВ, охлаждение пойдет с замедлением. Жидкая фаза будет по мере выпадения вещества АВ насыщаться компопеитом А, и, пако-пец, наступит такой момент, когда она будет насыщена относительно компонента А и соединения АВ. При этом будет кристаллизоваться эвтектика на линии ЕН при постоянной температуре. После полного затвердевания смеси охлаждение пойдет по закону Ньютона без всяких термических эффектов. [c.233]

    Приводят в действие мешалку и наблюдают за понижением уровня ртути в капилляре. Иногда, особенно прн работе с водными растворами, температура охлаждаемой жидкости может опуститься ниже истинной температуры замерзания (переохлаждение), после чего начинается ее кристаллизация (о ходе охлаждения см. также стр. 103 и сл.). Вследствие выделения при этом теплоты кристаллизации температура повышается до истинной температуры замерзания и некоторое время остается постоянной. Замечают эту температуру, затем из внешней пробирки 4 вынимают пробирку 3 и нагревают ее рукой, чтобы расплавить кристаллы льда, после чего снова помещают пробирку в охладительную смесь для повторного определения температуры замерзания. Эту операцию повторяют еще раз, если расхождение превышает 0,003 градуса. [c.84]

    Когда введенное вещество растворится, помещают пробирку с раствором в охладительную смесь и при постоянном помешивании наблюдают температуру раствора. Начало кристаллизации растворителя из раствора должно сопровождаться уменьшением скорости охлаждения вследствие выделения теплоты кристаллизации, чаще при этом наблюдается даже небольшая остановка температуры. Эту температуру и следует считать температурой замерзания растворителя из раствора заданной концентрации. Далее, в связи с выделением кристаллов растворителя, концентрация раствора увеличивается, что ведет к понижению температуры замерзания. При чрезмерно длительном замораживании раствора (этого допускать не следует ) произойдет кристаллизация больших количеств растворителя, и термометр может вмерзнуть в лед. В этом случае можно вынимать термометр из раствора лишь после расплавления льда. [c.84]

    Точка д соответствует предельному охлаждению расплава. Малейшее понижение температуры вызовет появление кристаллов кадмия, причем расплав начнет обогащаться висмутом. Вследствие увеличения относительного содержания висмута в расплаве продолжение кристаллизации кадмия возможно лишь при дальнейшем понижении температуры. Таким образом, процесс кристаллизации кадмия из расплава отличается от кристаллизации чистого вещества тем, что происходит при непрерывном изменении температуры и состава расплава (по кривой g рис. IX. 1,а). Если наблюдать этот процесс во времени, то оказывается, что участок (рис. IX. 1,6) имеет меньший наклон, чем участок д, так как из-за выделения теплоты кристаллизации скорость охлаждения уменьшается. Число фаз здесь равно 2 (кристаллы кадмия и жидкий расплав), поэтому 5 = й+1 — / = 2+1 — 2=1, т. е, произвольно можно менять только один параметр либо температуру, либо состав. Каждой концентрации расплава отвечает определенная температура начала кристаллизации. [c.105]


    Кривые охлаждения сплавов этого типа представлены на рис. IX. 4, б. Во время кристаллизации из-за выделения теплоты кристаллизации (участок се) скорость охлаждения уменьшается, однако, постоянство температуры для сплавов этого типа отсутствует, так как при кристаллизации непрерывно меняется состав расплава. Минимальное число степеней свободы при кристаллизации здесь равно единице (5 = /%+1 — / = 2-)-1 — 2=1), в отличие от сплавов с эвтектикой, где в точке эвтектики 5 = 0. [c.111]

    В химически и физически чистых и однородных веществах ход температурной кривой отступает от указанной закономерности. Жидкость переохлаждается без кристаллизации до температуры, лежащей ниже температуры плавления вещества (рис. 132, б). При появлении зародышей кристаллизации в переохлажденной жидкости при температуре tb начинается процесс кристаллизации, причем за счет теплоты кристаллизации температура жидкости повышается до t . Разность t —tь определяет степень переохлаждения. [c.219]

    На скорость роста кристалла существенно влияет также скорость отвода тепла от поверхности раздела фаз. Выделение теплоты кристаллизации увеличивает температуру поверхности раздела фаз, и скорость роста кристалла снижается. [c.223]

    Каждую смесь расплавляют и затем медленно охлаждают, отмечая через оп-зеделенные промежутки времени температуру остывающего сплава. Таким образом получают кривую охлаждения. На рис. 79 приведены кривые охлаждения чистого вещества (/) и сплава (2). Переход чистого вещества из жидкого в твердое состояние сопровождается )ыделением теплоты кристаллизации, поэтому, пока вся жидкость не шкристаллизуется, температура остается постоянной. Далее охлаждение твердого вещества идет равномерно. [c.136]

    Участок аЬ соответствует практически равномерному понижению температуры жидкости. Затем начинается процесс кристаллизации (если не происходит переохлаждения), характеризующийся горизонтальным участком Ьс. Переход из жидкого состояния в твердое сопрово>кдается выделением теплоты кристаллизации, и поэтому, иока вся жидкость не отвердеет, температура системы остается постоянной. В точке с отвердевает последняя капелька жидкости. Далее отвердевшее вещество охлаждается (участоксс ). Можно осуществить обратный процесс и получить кривую [c.288]

    Кривые охлаждения. Пусть происходит охлаждение чистого жидкого вещества. Переход пз жидкого состояния в твердое сопровождается выделением теплоты кристаллизации и поэтому, пока вся жидкость не отвсфдеет, температура системы остается постоянно . Если охлаждать расплавленное вещество, то зависимость между температурой и временем может быть выражена в виде кривых охлаждения (рис. 65,/). [c.214]

    Рассмотрим модель кристаллизатора [27]. Изучается процесс кристаллизации в периодическом кристаллизаторе идеального смешения. Полагается, что выделение теплоты кристаллизации не изменяет температуры раствора и пересыщение раствора пропорцио-нально его концентрации Ас с— , t). Скорость роста т] считается зависящей от пересыщения раствора и размера кристалла, а скорость образования зародышей / — от пересыщения. Рост линейного размера кристаллической затравки при изменяющемся пересыщении описывается следующим образом  [c.173]

    Рассмотрим процесс охлаждения смесей различного состава двухкомпонентной системы А1—Ni при Р = onst (рис. 149), диаграмма состояния которой включает фрагменты всех рассмотренных простых диаграмм. При охлаждении расплава чистого алюминия (фигуративная точка 1) до температуры его кристаллизации (7f = 928 К) наблюдается плавное понижение температуры расплава (С = 1 — 1 + 1 = = I). При температуре 928 К начинается выпадение кристаллов Л1 из расплава. Выделяющаяся теплота кристаллизации компенсирует потерю теплоты в окружающую среду, в результате чего температура остается неизменной (С = [c.411]

    Если охлаждать расплав, содержащий 90% А1 и 10% Ni (фигуративная точка 3), то его кристаллизация начнется при температуре более высокой, чем эвтектическая температура. При 963 К из расплава данного состава начнет кристаллизоваться химическое соединение NiAls, состав которого отличается от состава расплава (химическое соединение содержит 58% А1 и 42% N1). Вследствие выделения теплоты кристаллизации скорость охлаждения системы уменьшается, на кривой охлаждения при 963 К появляется излом и кривая при дальнейшем охлаждении изменяется менее круто. По мере кристаллизации NiAla наблюдается замедленное понижение температуры (С = = 2—2+1 = 1) и изменение состава расплава до эвтектического. При эвтектической температуре кристаллизуется эвтектика, состоящая из кристаллов алюминия и химического соединения NiAls. На кривой охлаждения наблюдается температурная остановка, длительность которой меньше, чем для системы, отвечающей точке 2. [c.411]

    Если охлаждать расплав, содержащий 25% А1 и 75% № (фигуративная точка 7), то плавное понижение температуры наблюдается до 1853 К- При этой температуре начинается кристаллизация из расплава твердого раствора N1 в КЧА (твердый раствор с ограниченной взаимной растворимостью в твердом состоянии N1 и Ы1А1). За счет выделяющейся теплоты кристаллизации температура начинает понижаться медленнее, на кривой охлаждения появляется излом. При кристаллизации твердого раствора N1 в Ы1А1 состав расплава меняется по линии ликвидуса оп, а твердого раствора яо линии солидуса от. При охлаждении системы до 1783 К исчезает последняя капля жидкого расплава, и вся система представляет собой твердый раствор N1 в Ы1А1 такого же состава, что и исходный расплав. Дальнейшее понижение температуры этой системы не связано с какими- [c.413]

    Каждый фазовый переход определспнон массы данного нсщо-ства характеризуется определенным энергетическим эффектом, который называется теплотой (или энтальпией) соответствуюш.его перехода. Так, количество энергии, выделяющейся при сжижении одного моля (нли грамма) газа, называется теплотой сжио/сеиия, а при кристаллизации моля (грамма) жидкости — теплотой кристаллизации. Количество энергии, необходимое для расплавления моля (грамма) кристаллов, называется теплотой плавления, а для испарения моля (грамма) жидкости — теплотой испарения. [c.81]

    При определении АН нужно учесть не только теплоту фазового перехода (теплоту кристаллизации, равную теплоте плавленпя). Требуется еще учесть изменение энтальпии, снязяпное с переводом системы Нз исходного в такое состояние, п котором этот фазовый переход может быть осуществлен как равновесный процесс. В данном случае равновесным условиям соответствует температура О "С. Таким обр тзом, нужно суммировать изменение эптальнии в двух процессах 1) охлаждения воды до 0°С (Д//1) 2) собственно фазовый переход (АЯп). Теплоемкость воды, необходимая для определения Д// , в задании не приведена, так как она общеизвестна. [c.30]

    Образование КВЦ сопряжено с выделением теплоты кристаллизации и система возвращается из состояния, соответствующего верхней линии для кристаллической фазы в состояние, соответствующее нижней впрочем, для гйбкоцепных полимеров фазовая линия КВЦ на О — Г-диаграмме может и не вполне совпадать с линией для складчатых кристаллов. Важно, однако, что такое волокно (или пленка) с КВЦ вполне устойчиво и обладает такими же прочностными показателями, что и жесткоцепные аналоги, уступая им только по температуре плавления, которая имеет обычные [c.219]

    Общеизвестн(5Й иллюстрацией роста Тал. с растяжением (хотя о том, что именно подобные опыты иллюстрируют, почему-то редко задумываются) является ориентационная кристаллизация каучуков. Действительно, растягивая каучук при комнатной температуре, мы доводим его до закристаллизованного состояния при этом выделяется регистрируемая без всяких приборов теплота кристаллизации. Однако так как статическая температура плавления такого каучука на десятки градусов ниже, то после снятия напряжения каучук плавится и сокращается. Не следует путать, эти эфферты с рассмотренными в гл. III и IV для ал<орфных каучуков. [c.226]


Смотреть страницы где упоминается термин Теплота кристаллизации: [c.381]    [c.245]    [c.209]    [c.213]    [c.231]    [c.413]    [c.82]    [c.521]    [c.522]    [c.85]    [c.88]    [c.638]    [c.85]    [c.718]    [c.223]    [c.27]    [c.41]   
Смотреть главы в:

Физико-химические свойства многокомпонентных растворов неорганических веществ -> Теплота кристаллизации


Учебник общей химии (1981) -- [ c.290 ]

Теоретические основы типовых процессов химической технологии (1977) -- [ c.484 ]

Практические работы по физической химии (1961) -- [ c.131 ]

Энциклопедия полимеров Том 3 (1977) -- [ c.0 ]

Энциклопедия полимеров том 1 (1972) -- [ c.0 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.610 ]

Физическая химия силикатов (1962) -- [ c.38 ]

Энциклопедия полимеров Том 1 (1974) -- [ c.0 ]

Энциклопедия полимеров Том 3 (1977) -- [ c.0 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.272 ]

Физико-химия полимеров 1963 (1963) -- [ c.164 ]

Физико-химия полимеров 1978 (1978) -- [ c.332 ]

Лекционные опыты по общей химии (1950) -- [ c.55 ]

Процессы и аппараты химической технологии (1955) -- [ c.379 ]

Промышленная кристаллизация (1969) -- [ c.16 ]

Процессы и аппараты химической технологии Издание 3 (1966) -- [ c.816 ]

Краткий справочник по минеральным удобрениям (1977) -- [ c.0 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.547 ]

Процессы и аппараты химической технологии Издание 5 (0) -- [ c.816 ]

Справочник инженера-химика Том 1 (1937) -- [ c.287 , c.305 , c.363 , c.369 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Аммиачная селитра теплота кристаллизации

Кристаллизация скрытая теплота

Кристаллизация теплота образования кристаллов

Натуральный каучук теплота кристаллизации

Нитроаммофос, нитроаммофоска теплоты кристаллизации, плавления

ОСНОВНЫЕ ФИЗИЧЕСКИЕ КОНСТАНТЫ УГЛЕВОДОРОДОВ (нормальные температуры кипения, плотности, показатели преломления, температуры и теплоты превращения и кристаллизации, криоскопические константы) Тиличеев Нормальные температуры кипения, плотности и показатели преломления углеводородов

Растворимость твердых веществ в воде и теплота кристаллизации

Сульфат аммония теплоты кристаллизации, растворения

Температуры и теплоты аллотропного превращения и кристаллизации углеводородов. Криоскопические константы

Температуры и теплоты аллотропного превращения и кристаллизации, криОскопические константы

Теплота адсорбции кристаллизации

Теплота кристаллизации плавления

Теплота кристаллизации полимеризации

Теплота кристаллизации сгорания, определение

Теплота кристаллизация серного ангидрида

Теплота плавления и теплота кристаллизации

Хлоропреновые каучуки теплота кристаллизации



© 2024 chem21.info Реклама на сайте