Радий окислительный потенциал

В периодах, как правило, ионизационный потенциал возра- стает слева направо, при этом восстановительная активность уменьшается, а окислительная—увеличивается ввиду возрастания величины сродства к электрону. В гомологических рядах ионизационный потенциал падает сверху вниз увеличивается восстановительная активность и падает окислительная активность, так как величина сродства к электрону падает. Наиболее сильные окислители расположены в правой верхней части таблицы (фтор, кислород, хлор, сера и др.) восстановители сосредоточены в нижней левой части таблицы (франций, цезий, радий,барий, лантан и др.), [c.127]

Теплота образования ферроцена из элементов в их стандартном состоянии при 25°, вычисленная на основании теплоты сгорания [55], равна. 33,8 ккал/моль. Используя принятые значения теплоты образования циклопентадиенильных радикалов, получаем для теплоты образования ферроцена из СбНз-ради-калов и газообразного железа величину, равную примерно —147 ккал/моль. Это и есть энергия связи кольцо — металл. Если мы прибавим к этому еще энергию, необходимую для превращения железа в двухвалентное состояние (примерно 125 ккал/моль), то получим значительно большую величину энергии связи, отражающую замечательную устойчивость соединения [139]. Известно, что ферроцен не изменяется при температурах ниже 400° [140]. На него не действуют щелочи и кислоты в отсутствие окисляющих агентов. Однако кислоты облегчают его окисление, так что при большой концентрации водородных ионов даже воздух окисляет ферроцен в значительно менее устойчивый феррициний-катион. Окислительный потенциал ферроцена, измеренный полярографически, равен 0,16 в в воде и 0,30 в в 95%-ном этаноле [141]. Эти величины лежат в интервале между значениями окислительных потенциалов для систем [c.127]

Большой интерес вызывает также использование органических соединений для изготовления электродов. Пленки термически восстановленного поли-акрилонитрила с концентрацией носителей заряда 10 см изучались в работе [116]. Румынские исследователи предложили пленки на основе ради-ка ла октахлорфенотиазинила, электроды из которых обладали чувствительностью к изменению Ен раствора. Однако реализовать равновесные значения окислительного потенциала ни в одной из изучавшихся ими систем не удалось [117]. В противоположность этому, электроды на основе донорно-ак-цепторных комплексов позволили получить равновесные потенциалы в системе [Ре(СМ)б] [118]. Принципиальное значение имеют работы по антраценовому электроду, в которых была установлена, в соответствии с особенностями электронной структуры этого материала, селективность к системам с высокими значениями Ен и достигнуты близкие к равновесным величины в системе Се<+- [85, 86]. [c.72]

Эрдеи и Ради [938] титровали Au(III) аскорбиновой кислотой при pH 1—3 и 50—60° С. При температуре > 80° С получаются заниженные результаты. Не мешают Hg(II), u, Fe(III) (в присутствии НэР04), 150-кратные количества NOJ, 1 г-ион л С мешают ионы со стандартным окислительно-восстановительным потенциалом > - - 1,39 в [Pt(IV), Вг , S N и N ]. Ошибка определения золота в 0,001—0,01 N растворах 1%. При титровании в среде ледяной уксусной кислоты [937] вид кривой титрования похож на кривую титрования в водных растворах, если перед титрованием в безводной уксусной кислоте ввести безводный Ha OONa. В точке эквивалентности наблюдается отчетливый скачок потенциала. Аналогично золоту ведут себя другие окислители. [c.130]

Реакции переноса электрона через двойной электрический спой мицелп и вдоль его поверхности исследовались в нескольких недавних работах методом импульсного ради олива [ 2-51. Сочетание этого метода с импульсным фотолизом позволило получить информацию о механизме переноса электрона между локализованной в мицепле молекулой в возбужденном (ипи основном) состоянии и анион-радикалами, образующимися в водной фазе. Константы скорости этих процессов зависят от сродства акцептора к электрону и от. поверхностного потенциала. Обнаруженные эффекты интерпретировались как туннелирование электрона между занятыми электронными окислительно-восстановительными уровнями донор-ной системы О/0 и не занятыми уровнями системы акцептора А]А В работе [51 исспедовапи влияние размерности реакционного [c.287]

Потенциометрическим методом бшш определены реальные окислительно-восстановительные потенциалы 4-СДФА в растворах значения которых приведены в таблице. Из данных таблицы следует, что увеличение кислотности ведет к линейному понижению реальных окислительно-восстановительных потенциалов, что наблюдалось и для других реагентов дифениламинового рада [б]. Уменьшение потенциала 4-СДФА с увеличением кислотности и возможность установления равновесных потенциалов только для протонированной формы реагента согласуются с данными по окислению реагента не через малорастворимый дифенилбензидин, через хиновдный бирадикал соответствующего дифениламина [7]. [c.14]

И.А. Церковницкая, Е=Д,Прудников ж Н,А.Кустова [12] исследовали влияние некоторнх органических комплексующих агентов на величину окислительно-восстановительного потенциала системы У(ГО)/У( ) Как показали полученше результаты,введение рвЕ."ич-ных органических кислот приводит к повышению или к снинению величины окислительно-восстановительного потенциала. По возрастанию окислительно-восстановительного потенциала системы У( )/У(Ш) органические кислоты можно расположить в следующий рад сульфосали-циловая> лимонная >ортоаминофениларсоновая >малоновая. [c.89]