Равновесный состав получаемых газов

Высокой скорости реакции благоприятствуют высокие температуры и давление, но высокая температура означает более низкое значение равновесной концентрации аммиака и, следовательно, меньшую движущую силу . Поэтому скорость реакции возрастает с увеличением температуры, но достигает максимального значения и затем падает, поскольку приближается к равновесию. Вследствие этого оптимальный выход при заданном давлении получается в виде профиля, падающего вдоль слоя катализатора при возрастании температуры и содержания аммиака. В промышленных условиях максимальная скорость реакции получается при температуре на 70° С ниже равновесной. Таким образом, уравнение, описывающее скорость синтеза аммиака, должно учитывать температуру, давление, состав газа и равновесный состав. [c.167]

Чем выше температура, тем больше СО и Н2 и, соответственно, меньше СО2 и Н2О содержится в выходящих из слоя продуктах сгорания при том же значении ав (рис. 4.5), однако даже при 1300°С близкий к равновесному состав продуктов сгорания природного газа в слое инертных частиц получается лишь при ав 0,6 (рис. 4.5]. Состав газа заметно меняется, в основном, в при- [c.202]

Равновесный состав газа мож<>т быть вычислен по этим уравнениям методом последовательных приближений. Сначала по заданному составу дутья определяют значения Л и 5. Затем задаются величиной и подставляют ее в выражение (П-53). Решив затем квадратное уравнение относительно Pqq, подставляют его найденное числовое значение в уравнение (П-55), из которого определяют величину Pqq. Заданное значение рц и найденную величину Pqq подставляют в уравнение (П-54), откуда находят pjj Q. Далее заданное значение рд подставляют в уравнение (П-56). и определяют числовое значение Рдн . Для вычисления pj в уравнение (П-57) подставляют значения Б, Pqq , Pqq и Pj q- Найденные таким путем парциальные давления всех комнонентов паро-воздушного газа подставляют в уравнение (П-58). Если полученная нри этом сумма равна заданному давлению процесса Р, расчет равновесного состава паро-воздушного газа можно считать точным если же получается неравенство, расчет повторяют при другом числовом значении Ppj . [c.161]

Сейчас мы не имеем возможности однозначно установить состав замораживаемого газа, так как изменение скоростей этих трех реакций приводит к изменению концентраций продуктов реакции. Лучшее, что можно сделать, это предположить, что константы скоростей всех трех реакций примерно одинаковы. При таком предположении расчетные концентрации диацетилена получаются гораздо меньшими, чем концентрации ацетилена. Их отношение при 3500° К и давлении 0,1 атм, т. е. в условиях, наиболее выгодных для образования диацетилена, оказывается меньшим 1 10. Молярный процент ацетилена в замороженном газе показан на фиг. 1 кривыми О п Е при давлениях 1,0 и 0,1 атм соответственно. Из графика видно, что равновесная диссоциация ацетилена нейтрализует влияние диссоциации водорода, а снижение общего давления увеличивает молярную долю ацетилена в замороженном газе. [c.308]

Согласно закону Ле-Шателье, с повышением давления равновесие реакции (VI.11) сдвигается вправо. Если рассчитать равновесный состав приведенного выше газа не при 5, а при 20 кгс/см , то получим содержание КОг — 65% N0 — 23,5% Оз — 11,5%. [c.358]

При давлении 20 ат и температуре 700° содержание метана в равновесном газе большое, скорость реакции под действием давления значительно возрастает, так что практически удается получить газ, приближающийся к равновесному. В табл. 1 представлен средний состав газа, полученного при газификации различных [c.153]

Решение со знаком + перед радикалом не имеет физического смысла. Подставляя в уравнения (24) —(29) принятое значение 62 и вычисленное бь получим равновесный состав газа [c.38]

Измерения. Несмотря на то что данные о скоростях адсорбции имеют большое практическое значение, в данном случае они не представляют для нас интереса. Интересующая нас информация — это равновесные количества и состав фаз как функции Т, Р и концентрации жидкого адсорбата. Получить данные о равновесии для чистых паров или паров, смешанных с относительно слабо адсорбируемой средой, такой как воздух, сравнительно просто известные количества газа и твердого вещества помещают в замкнутый объем [c.443]

Метод Бэкера, более простой, состоит в следующем. Строится линия, расположенная посередине между равновесной и рабочей линиями (пунктир на рис. У1-17). Начиная от точки А, на рабочей линии проводится горизонтальная прямая в сторону равновесной линии до точки С, причем АВ=ВС. Точка О получается при пересечении перпендикуляра, восстановленного из точки С, с рабочей линией, и характеризует состав газа, соответствующий перемещению т А в О. [c.415]

Для серы приняты следующие стандартные состояния, указанные в работе Сталла и Зинке [1437] ромбическая твердая сера от 298 до 368,6° К, моноклинная твердая сера от 368,6 до 392° К, равновесная жидкость от 392 до 717,75° К п состояние идеального двухатомного газа от 717,75 до 1000° К. Это последнее стандартное состояние приводит к небольшим совершенно явным отклонениям в табулированных значениях энергии Гиббса для соединений серы при 800° К ввиду того, что пары серы при этой температуре содержат не только двухатомные, но и более крупные молекулы однако пока еще не получены точные данные, которые позволили бы определить состав паров серы при температурах несколько выше точки кипения. Несмотря на это, табулированные значения энергии Гиббса дают в основном правильные представления о стабильности того или иного соединения по сравнению с входящими в его состав элементами. Хотя использование двухатомного газа в качестве стандартного состояния и является вполне правомерным во всем температурном интервале от 298 до 1000° К, все же это может привести к ошибочным представлениям об з стойчивости того или иного соединения при низких температурах. Поэтому в случае необходимости переход от одного стандартного состояния к другому легко сделать с помощью таблиц Сталла и Зинке [1437]. [c.639]

Равновесное расстояние Го межмолекулярного взаимодействия двух атомов, не входящих в состав сложной молекулы (например атомов инертных газов), обычно определяется как один из основных параметров потенциала межмолекулярного взаимодействия на основании свойств объемного газа и кристаллической решетки. Равновесные расстояния Го межмолекулярного взаимодействия атомов, входящих в состав сложной молекулы (например атомов С и Н молекул углеводородов) и твердого тела, обычно оцениваются на основании кристаллохимических данных. Для равновесного расстояния Го.сс межмолекулярного взаимодействия двух атомов С на основании свойств решетки графита было получено значение 0,381—0,383 нм [277, 298]. [c.108]

В зависимости от мощности лазера в непрерывном режиме, от плотности и начальной температуры газа возможны качественно различные, режимы реакции. При очень малой мощности релаксационные процессы в многоатомном газе, включая и химические превращения, успевают поддерживать систему в термодинамическом равновесии. Химический состав газа в таком режиме в любой момент времени полностью определяется двумя термодинамическими параметрами, например температурой и плотностью газа. В теплоизолированной системе при этом в процессе облучения температура газа монотонно растет. Изменения режима реакции при увеличении интенсивности излучения связаны с конечной скоростью релаксационных процессов. Уравнение, описывающее изменение температуры многоатомного термодинамически равновесного газа, поглощающего монохроматическое излучение извне, и условие химического равновесия получаются аналогично (15.4) и (15.5) и имеют вид [c.156]

N0. Последние очень чувствительны к скорости изменения темпера туры газа. Если обеспечить скорость закалки, превышающую 10 град/сек, то реакции на поверхности могут доминировать в кинетике рекомбинации. Такая ситуация реализуется при закалке продуктов реакций при низких давлениях и, возможно, на самом деле имеет значение на ранних стадиях отбора пробы газа в эвакуированную колбу по методу, применявшемуся в экспериментах, предшествовавших данной работе. Изложенное выше подтверждается экспериментальными данными нескольких исследователей, когда были получены концентрации до 10—12% N0 из диссоциированного воздуха при низких давлениях [161. С другой стороны, если закалку проводят медленно (со скоростью, меньшей 10 град сек) по сравнению с величинами, использованными в расчетах, состав газа может оставаться равновесным до температуры 3500 °К и закаливаться с этой температуры. Такое объяснение можно использовать только для газа с температурой перед закалкой больше [c.128]

Число теоретических тарелок в абсорбере определяется графическим построением ступенчатой линии между рабочей и равновесной линиями. Входящий в абсорбер газ <3 +] и уходящий насыщенный абсорбент Ьп встречаются в нижнем сечении, т е их составы должны удовлетворять уравнению рабочей линии (точка В). В результате взаимодействия потоков газа и жидкости на нижней тарелке абсорбера образуются равновесные потоки газа и жидкости, составы которых определяются точкой 1 на равновесной кривой Проведя горизонталь до пересечения в точке 2 с рабочей линией, получим состав жидкости, стекающей с вышерасположенной тарелки [c.272]

Впервые гидрат газа (хлора) был получен членом Королевского общества Англии (впоследствии его президентом) Г. Дэви в 18 П г. В 20-х годах прошлого столетия изучением гидратов занимался ученик Г. Дэви известный физик М. Фарадей, который в 1823 г. впервые определил состав гидрата хлора. В течение последующего столетия были получены равновесные кривые большинства известных газогидратов, изучены их составы, но свойства гидратов практически оставались не изученными. [c.3]

ТОГО, ранее показано, что можно в определенных условиях получать тиофен из тиофана с выходами, близкими к равновесным, а также найдена возможность получения тиофенов из алкилтиофанов [549] и сульфона тиофана [501]. В присутствии твердых катализаторов различного состава при температуре выше 400°С тиофен получается из диалкилсульфидов, дисульфидов, сульфоксидов, сульфонов, тиофанов и сульфона тиофана. (табл. 56, 57). Реакция является в основном каталитической в отсутствие катализатора термическое превращение, например, диэтилсульфида начинается при температуре выше 400°С и протекает с небольшой скоростью тиофен без катализатора начинает образовываться при температуре выше 500°С при 570°С и т=0,6 с выход тиофена составляет около 5 мол. °/о. Превращение всех исследованных соединений двухвалентной серы в тиофены сопровождается разложением исходного вещества с образованием углеводородов, сероводорода, иногда меркаптана. В основном из соединений алифатического ряда образуются углеводороды с тем же числом атомов углерода, что и в алькильном радикале. Так, в углеводородной части катализатов, полученных при превращении ( 2Hs)2S, главным образом найдены этан и этилен. Состав углеводородных газов, образующихся при превращении циклических соединений, свидетельствует о разрыве молекулы по обеим связям С—S. Например, в углеводородной части катализата, полученного при превращении сульфона тиофана, в основном найден бутадиен-1,3 в очень небольших количествах обнаружены бутилен, бутан, пропилен, этилен, метан. Во всех опытах выход тиофена ниже, а глубина разложения выше равновесных. Это можно объяснить тем, что кроме реакции элиминирования серы происходит гидрогенолиз исходного соединения или тиофена с участием водорода, выделяющегося в реакции. [c.155]

Во втором варианте (см. рис. 9.1, б) в сублиматор может подаваться холодный или подогретый газ-носитель III. В результате получается смесь паров растворителя с инертным газом. Количество вводимого га-за-носителя зависит от парциального давления паров растворителя. Такой сублимационный процесс в литературе иногда называют газовой экстракцией. Состав получаемых при сублимации твердой и парогазовой смеси IV зависят от физико-химических свойств и состава исходного продукга (водосолевого раствора), технологических параметров процесса (давления и равновесной температуры), расхода газа-носителя (в случае использования) и других факторов. [c.259]

Теория одномерного течения сжимаемого газа позволяет рассчитать течение. в сопле и, таким образом, тягу двигателя (при условиях постоянства состава газа, его идеальности и отсутствия трения). Эта величина обычно немного меньше, чем та, которая получается в предположении, что газы находятся в термодинамическом равновесии во всем объеме сопла. Если в сопле происходит сильное понижение давления, то> равновесный состав газа может изменяться вдоль сопла. Действительный состав будет изменяться с некоторым запаздыванием, так как химические реакции реком бииации протекают с конечной скоростью. [c.95]

В циклически действующих хим. реакторах периодически изменяют расход реакц. смеси, состав сырья, т-ру, давление и др. В реакторах смешения прп периодич. повышении концентрации подаваемого реагента средняя скорость р-ции, а следовательно, н эффективность процесса, возрастают, т. к. состав реакц. смесн оказывается далеким от равновесного большую часть времени цикла. В ряде гетерогенно-каталитич. процессов периодич. изменение расхода газа и его т-ры на входе в реактор с неподвижным слоем катализатора позволяет получить оптим. профиль изменения т-ры благодаря тепловой емкости катализатора без примен. промежут. теплообменников. При полимеризации этилена в трубчатых реакторах периодич. повышение скорости подаваемого газа позволяет предотвратить нарастание полимерной пленки на стенках труб. [c.679]

Законы распределения Максвелла и Больцмана можно применять для описания газов, подчиняющихся законам классической механики и находящихся в состоянии равновесия. В таких системах все молекулярные свойства усреднены. Например, температура одинакова во всех точках газа, число молекул, пересекающих в заданном направлении некоторую плоскость внутри системы за данный промежуток времени, равно числу молекул, пересекающих эту плоскость за то же время в противоположном направлении. Если система находится при постоянном, объеме, то давление повсюду одинаково если система содержит несколько компонент, то состав газа также является однородным. Рассмотрим теперь газы, состояние которых не является вполне равновесныл . В них, например, могут возникать градиенты давления, температуры и состава. Подобная задача является крайне сложной [7], и здесь мы ограничимся простейшим случаем, принимая, что системы находятся в равновесии во всех отношениях, кроме наличия некоторых отклонений, влияние которых на закон распределения молекул по скоростям, по предположению, невелико, или что такие отклонения настолько кратковременпы, что распределение Максвелла — Больцмана не успевает нарушиться. Этот прием позволяет получить целый ряд проверенных на опыте выражений для скорости изменения состояния системы в тех случаях, когда свободный пробег молекул полностью оканчивается столкновениями в газовой фазе. Эти выражения непригодны для предельно разреженных систем, когда бредняя длина свободного пробега оказывается соизмеримой с размерами сосуда и приходится учитывать столкновения молекул со стенками. В то же время, как и все выводы, основанные на использовапии законов идеальных газов, они не применимы для сильно сжатых газов. [c.57]

Различают слабоионизовавную, иля низкотемпературную, П., в к-рой средние значения энергий электронов и ионов меньше потенциала ионизации частиц газа (т-ры 10 — 10 К), и высокотемпературную, к-рая полностью ионизована. П., состав к-рой целиком определяется давлением и общей для всех ее частиц т-рой, наз. изотермической, или равновесной. Ее патучают, нагревая газ в дуговых, высокочастотных или СВЧ разрядах, ударных тру х, установках адиабатич. сжатия и до. Помещая газ при комнатной т-ре в злектрич. поле, можно при соответствующем разрежении нагреть существующие в газе своб. электроны, сохраняя т-ру молекул практически на уровне комнатной. Горячие электроны сп<хх)бны ионизировать атомы и молекулы и инициировать хим. р-ции. Неизотермич. (неравновесную) П. получают в тлеющем, коронном и др. типах электрич. разрядов или подвергая газ облучению интенсивными потоками фотонов или заряж. частиц. В лаб. условиях получить полностью равновесную П. практически небозмож-но вследствие интенс ивного обмена энергией между П. а средой. [c.445]

Подставляя в нее ш = w T), путем графического интегрирования можно найти отвечающие определенным условиям опыта (начальная температура, состав смеси озон — кислород) значения величины Uq. Эти значения, вычисленные Льюисом и Эльбе [876], а также Д. А. Франк-Каменецким сопоставлены в табл. 59 с экспериментальными значениями ис, измеренными Льюисом и Эльбе [875]. В двух последних столбцах таблицы приведены также значения величины Ыо, вычисленные Карманом и Пеннером [816] для отличного от принятого Льюисом и Эльбе (стр. 596) механизма реакции, а именно для механизма, предполагающего наличие во фронте пламени стационарной концеятрации атомов О, обусловленной равенством скоростей процессов 0з-(-М = 0-ЬОг-fМ и 0 + 0з = 20г. При этом числа, приведенные в предпоследнем столбце табл. 59, вычислены Карманом и Пеннером иа осповагп[и тепловой теории, т. е. теории, исходящей из допущения о постоянстве суммы химической и тепловой энергий газа и, согласно вычислениям этих авторов, дающей верхний предел скорости распространения пламени. Числа, приведенные в последнем столбце таблицы, получены на осиовании более точных расчетов, пе ограниченных условием постоянства суммы химической и тепловой энергии газа во фронте пламени. Как видно из данных табл. 59, результаты этих расчетов находятся в тшиболее хорошем согласии с опытными данными, что, по-видимому, нужно приписать как большей точности расчетов, так и большему соответствию принятого механизма реакции истинному механизмуЗаметим, что вычисленная Карманом и Пеннером максимальная концентрация атомов кислорода при температурах, близких к оказывается на 5 порядков бо.льше их равновесной концентрации. [c.597]

Момент фазового перехода можно определить не только визуально, но и любыми методами, позволяющими установить зависимость изменения какого-либо свойства системы от изменения температуры, давления, объема и т. д. Например, введя в аппарат определенные количества л<идкссти и газа, начинают повышать давление в системе, не изменяя количеств веществ, т. е. уменьшают объем системы. Отмечая на графике зависимость какого-либо из свойств системы или фазы (объема, плотности, коэффициента преломления и др.) от давления, легко заметить, что эта зависимость будет представлять собой плавную кривую до тех пор, пока не изменится число равновесно существующих фаз. В этот момент на кривой давление—свойство появится перелом. Давление, соответствующее этому перелому при растворении газа в жидкости, будет давлением, при котором исчезает последний пузырек газа. Аналогичные результаты можно получить, если повышать давление, вводя в аппарат дополнительные точно измеренные количества жидкости или газа. Зная исходный состав газовой фазы, можно, повышая давление в системе, определить момент выделения первой капли жидкости, т. е. определить точку росы. [c.288]

Нетрудно видеть, что равновесный процесс обратим, тогда как псевдоравновесный необратим. Действительно, в случае равновесного процесса в состав систему входит некое второе тело, отдающее тепло если повторять все операции в обратном порядке, то это же самое второе тело получит обратно ранее отданную им теплоту, и в результате оно одновременно с газом, вернется в исходное состояние. В случае же псевдоравновесного процесса система состоит из одного лишь газа, а мы знаем, что невозможно осуществить пррцесс, единственный результат которого заключался бы в уменьшении объема газа. Следовательно, описанный псевдоравновесный процесс расширения необратим и притом необратим в точно такой же мере, как и совершенно неравновесный процесс расширения газа в пустоту. [c.75]

Определим состав равновесного газа. Из изложенного выше видно-что на 0,1 (1—а) г-мол N2O4 приходится 0,2а г-мол NOg. Подставляя сюда а = 0,925, получим [c.281]

К изотермич. ТГ относят также изобарные кривые, в к-рых изменение веса вещества в зависимости от времени (изотермы) получают при постоянном давлении выделяемого веществом газа или пара (напр., для гидратов в эксикаторах над р-рами серной к-ты с различным, заранее заданным давлением пара). Опыты ведут до достижения постоянного веса вещества при каждом заданном давлении. Равновесные данные пересчитывают на состав и наносят на график в координатах давление — состав. Такие кривые наз. тепзиметри-ческими.. Пользуясь изотермич. ТГ получают данные об образовании промежуточных соединений постоянного или переменного состава, [c.46]

Для системы ЗО, — раствор Ыа ЗОз, КаНЗОд указана абсолютная полнота абсорбции %), так как именно она имеет значение для очистки выхлопных, газов. Расчет равновесной упругости для этой системы [28] показал, что при начальной концентрации 50,<0,4/о нельзя получить раствор МазЗОд концентрацией выше 20% 50.2 (общего), однако в двухступенчатой ус.тановке производительностью 10 тыс. м /ч был получен 24%-ный раствор кз газа с С = 0,219% ЗОз и 28,2% из газа с С = 0,347%. Это позволяет утверждать, что данные [28] по упругостям завышены. Оптимальный режим для двухступенчатой установки Следующий 1 1. = 30 м/сек, д=2 л/м , состав раствора в первой по ходу газа ступени — 30 (общего)>24%, в том числе ЗОз (МаНЗОд)>0,4%, т1р = 35%, во второй — соответственно <15 о <5 о 85%. [c.75]

В дальнейшем эти авторы 79] определили равновесные значения Р—t при /<0°С для интервала температур от —1,17 до —4,45° С и получили уравнение 1 Р = 5,5598 0,0002—(927 17)/Г, вычислили теплоту гидратообразования АЯ = 3810 110 кал1моль и определили в системе лед—гидрат — газ нижнюю квадрупольную точку гидрата t = —1,3° С, Р = = 141,5 а7 м. Скоррелированные Ван-Клифом и Дипеном данные Р—/ для гидрата N2. (6,01 0,023) Н2О, состав которого вычислен ими же, представлены на рис. 22. [c.73]

В производственных условиях, когда давление 50з в газе более высокое, чем равновесное давление 80з над серной кислотой, состав пара над серной кислотой изменяется за счет избытка 50з, поэтому наиболее высокая степень абсорбции достигается при концентрации серной кислоты несколько более высокой, чем 98,3%. Производственный опыт показывает, что оптимальная концентрация моногидрата составляет 98,7% примерно такие же результаты получены в лабораторных условиях (И. А. Апахов). [c.245]

Приготовление смесей с очень низким содержанием одного из компонентов целесообразнее проводить в несколько стадий. На первой из них готовят 1%-ную смесь, что может быть выполнено без труда, на последующих стадиях ее разбавляют до требуемого уровня. Если, например, хотят получить смесь азота и двуокиси углерода с концентрацией второго газа, равной 1 ч. на млн., то поступают следующим образом. Заполняют предварительно эвакуированный стальной баллон двуокисью углерода до давления в 1 кг см , а затем передавливают в него азот, пока давление не станет равным 100 кг/сж . Полученную смесь подают в другой эвакуированный стальной баллон до давления 1 кг см и вновь разбавляют ее азотом до давления 100 кг1см . Смесь содержит уже только 0,01 об.% двуокиси углерода. Этой смесью наполняют еще один заранее подготовленный стальной баллон до давления 1 /сг/сж , после чего давление в нем повышают до 100 кг см с помощью азота. В результате концентрация двуокиси углерода понизится до 1 ч. на млн. После каждой промежуточной операции смесь должна быть тщательно перемешана, а ее гомогенность установлена анализом. Изменение соотношений давления дает возможность приготовить смесь любой концентрации. Конечный состав нужно проверить аналитическим путем. При работе по изложенной методике нельзя упускать из виду, что парциальное давление паров тех компонентов, которые сжижаются при комнатной температуре, не может превышать соответствующего равновесного значения. В противном случае образуется двухфазная смесь (жидкость — газообразное вещество) и отбираемые пробы, естественно, не будут однородными. [c.202]

Входящий в абсорбер поток газа Оп+ состава п+1 встречается в нижнем сечении с потоком насыщенного абсорбента состав которого равен Хп- Очевидно, что составы этих потоков должны удовлетворять уравнению рабочей линии (точка В). При контактировании потоков газа и жидкости на нижней тарелке абсорбера образуются потоки газа и жидкости, которые покидают нижнюю тарелку в состоянии равновесия. Составы этих потоков определяются точкой 1 на равновесной кpивo . Проведя из точки 1 горизонталь до пересечения в точке 2 с рабочей линией, получим состав жидкости, стекающей с вышележащей тарелки. [c.204]

Независимо от структуры носителя (сотовой или пенной), использование диоксида циркония вместо оксида алюминия улучшает селективность по синтез-газу и повышает термическую стабильность. Оксидноциркониевая пенокерамика характеризуется более развитой микропористостью в сравнении с керамикой, полученной из других оксидов. Блочные катализаторы с нанесенным родием обеспечивают более высокие конверсии и селективности по водороду в сравнении с платиновыми [38]. Кроме того, использование родия гарантирует, что состав продуктов будет соответствовать равновесному, и что нагрузки могут быть максимальными. На пенокера-мике с нанесенным родием высокие (до 90%) степени превращения метана и селективности по водороду могут быть получены при давлениях до 0,5 МПа [39]. [c.26]

Бильц и Мюллер измеряли давления кислорода над окислами урана различного состава. В интервале между иОг,б7 (или UgOg) и иОг.го давления разложения устанавливались быстро и обратимо повидимому, они являются истинными равновесными давлениями. Вследствие быстрого изменения давления (р) кислорода с изменением состава х надежные данные о зависимости р от л в этой области можно получить только в том случае, если состав твердого вещества точно установлен. Бильц и Мюллер определяли этот состав непосредственно анализом или вычисляли его по количеству кислорода в газовой фазе. Результаты прежних исследований давления разложения окислов урана, в которых необходимость точного определения состава не учитывалась, лишены существенного значения, особенно те из них, в которых использовались относительно малые количества твердого вещества в большом объеме газа [24]. [c.209]

Для расчета числа тарелок в десорбере строят ступенчатую линию между рабочей и равновесной линиями (см. рис. Х1-8). Точка В, находящаяся на рабочей линии АВ, определяет состав газа Ут на выходе из десорбера. Этот состав газа дает концентрацию жидкости Хт, стекающей с верхней тарелки лесорбера (абсцисса точки 1). Ордината точки 2, лежащей на рабочей линии, дает состав газа, поднимающегося с нижележащей тарелки. Продолжив аналогичные построения, придем к точке А, координаты которой определяют составы десорбирующего агента Уо и абсорбента, уходящего из десорбера. В данном случае получили пять теоретических тарелок. Для обеспечения лучщей работы абсорбера Х1 должно быть по возможности меньще (в пределе На практике предельное значение XI определяется условиями равновесия на нижней тарелке десорбера. [c.276]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология