Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Изобарно-изотермический потенциал свободная энергия Гиббса

Движущей силой химической реакции является стремление системы к достижению равновесия термодинамически это выражается изменением изобарно-изотермического потенциала (свободной энергии Гиббса) ДО при переходе системы из начального в конечное состояние, и поэтому весьма важно уметь определять АС. Для окислительно-восстановительной системы одним из методов определения этой величины является определение соотношения между изменением изобарно-изотермического потенциала и электродвижущей силы (э. д. с.) гальванической ячейки. Определение соотношения между этими величинами рассмотрим на примере химического взаимодействия металлического цинка с разбавленным раствором серной кислоты [c.321]

О — изобарно-изотермический потенциал, свободная энергия Гиббса, кДж/моль [c.5]

Образование однофазного истинного раствора полимера в низкомолекулярной жидкости протекает самопроизвольно, хотя для установления термодинамического равновесия иногда требуется значительное время. Возможность протекания этого процесса определяется изменением изобарно-изотермического потенциала (свободной энергии Гиббса) G [c.71]

Как известно, при постоянных температуре и давлении термодинамический потенциал системы О (изобарно-изотермический потенциал, свободная энергия Гиббса) в условиях равновесия минимален. Термодинамический потенциал для смеси идеальных газов из q индивидуальных веществ может быть записан следующим образом [c.35]

Рисуем квадрат и разбиваем его на 9 равных клеток. В центральной клетке обозначим диагонали (крестиком X ). Затем в четыре клетки по серединам сторон большого квадрата вписываем символы Е (U), F, G, Н, двигаясь по часовой стрелке от центра левой стороны квадрата. Они означают Е (U) - внутренняя энергия (изохорно-изозн-гропный потенциал) F - изохорно-изотермический потенциал (свободная энергия Гельмгольца) G - изобарно-изотермический потенциал (свободная энергия Гиббса) Н -энтальпия (изобарно-изоэнтропный потенциал). [c.33]

Знак теплового эффекта при растворении определяется соотношением энергии гидратации АЯл гидр + АЯвгидр и энергии атомизации и. Если энергия гидратации превышает энергию атомизации, т. е. АЯл гидр + АЯв гидр> /, то АЯраств<0 (процессе растворения экзотермичен). Если же АЯл гидр + АЯв гирд< /, то АЯраств>0 (процесс эндотермичен). Здесь используется термодинамическая система знаков. С термодинамической точки зрения растворение всегда сопровождается убылью изобарно-изотермического потенциала (свободной энергии Гиббса). При этом независимо от знака энтальпии при растворении всегда А0<0, так как переход вещества в раствор сопровождается значительным возрастанием энтропии вследствие стремления системы к разупорядочению. В рассмотренном примере исходное вещество АВ может быть молекулярным, кристаллическим (ионным и ковалентным), а А и В могут быть атомами, ионами, молекулами. Таким образом, термохимический подход для оценки тепловых эффектов растворения является общим. [c.245]

Направление химической реакции определяется стремлением системы к достижению равновесия и термодинамически выражается изменением изобарно-изотермического потенциала (свободной энергии Гиббса) ДО при переходе системы из начального состояния в конечное. Для окислительно-восстановительной системы одним из способов определения этой величины является установление соотношения между изменением изобарно-изотермического потенциала и электродвижущей силой (э. д. с.) гальванической ячейки. В гальванической ячейке (элементе), содержащей электролит и два электрода, замкнутые через внешнюю цепь, самопроизвольно протекает химическая реакция. Так, если в качестве электродов выбрать цинковую н платиновую пластины, помещенные в разбавленные растворы 2п504 и Н2ЗО4 соответственно (рис. 2.4), то в результате химического взаимодействия [c.46]

Смотреть страницы где упоминается термин Изобарно-изотермический потенциал свободная энергия Гиббса : [c.99] [c.245] [c.245] [c.17] [c.6] [c.38] [c.349] [c.327]

Теоретическая неорганическая химия Издание 3 (1976) -- [ c.321 ]

ПОИСК

Смотрите так же термины и статьи:

Гиббса свободная

Гиббса свободная энергия

Гиббса энергия

Гиббса энергия потенциал

Гиббсит

Изобарно-изотермический

Изобарно-изотермический изобарный

Изобарно-изотермический потенциа

Потенциал и свободная энергия

Потенциал изобарно-изотермический

Потенциал изобарный

Потенциал изобарный Изобарный потенциал

Свободная энергия

Свободная энергия и изобарный потенциал

Свободная энергия энергия Гиббса

Энергия Гиббса Гиббса энергия

Энергия потенциала

© 2025 chem21.info Реклама на сайте