Гиббса энергия потенциал

Если двухкомпонентный раствор образуется из щ молей первого компонента и молей второго, то изменение энергии Гиббса (химического потенциала) при образовании раствора будет выражаться равенством [c.353]

Как изменяется энтропия при постоянстве внутренней энергии и объема и энергия Гиббса (изобарноизотермический потенциал) при постоянстве давления и температуры при протекании самопроизвольного процесса [c.17]

Свободная энергия Гиббса (термодинамический потенциал) — характеристическая функция при независимых переменных р и Т [c.231]

О — энергия Гиббса (изобарный потенциал), —максимальная по- [c.7]

ИЗОБАРНО-ИЗОТЕРМИЧЕСКИЙ ПОТЕНЦИАЛ, fo же) что Гиббса энергия. [c.208]

Введение 5 завершает необходимый набор термодинамических величин. Полезно ввести еще некоторые величины, особенно свободную энергию Гиббса (изобарный потенциал) О и химический потенциал [1,, выразив их через другие термодинамические величины О и х особенно удобны при изложении фазовых (гл. 3 и 4) и химических (гл. 5, 6 и 7) равновесий. Настоящая глава заканчивается третьим законом термодинамики, который позволяет получить абсолютное значение энтропии вещества. [c.48]

Таким образом, в необратимом процессе при постоянных Т и Р, когда совершается только работа расширения, свободная энергия Гиббса (изобарный потенциал) уменьшается. [c.59]

Парциальная молярная энергия Гиббса (химический потенциал) -компонента зависит от энергии Гиббса этого компонента в чистом состоянии (0,°) и его фугитивности (летучести) [c.113]

Одной из важнейщих величин, характеризующих поведение каждого компонента в растворе, является. химический потенциал ко.мпонента ц,-. Согласно Гиббсу, химический потенциал равен приращению внутренней энергии раствора при добавле- [c.335]

По Гиббсу термодинамический потенциал, или свободная энергия, при Т ц Р постоянных равен [c.425]

Вместе с тем система в целом стабильна благодаря термодинамическому равновесию объемного и граничного слоев 12]1 Однако из-за энергетического избытка последнего она способна к взаимодействию с окружающей средой, сопровождающемуся снижением межфазной поверхностной энергии вследствие ад- сорбции или смачивания. Для адгезии мономеров наиболее важен второй процесс. На рис. 2 показана термодинамическая, классификация различных типов смачивания каждому из них соответствует собственное выражение удельной свободной энергии (потенциала Гиббса) АС в зависимости от поверхностных энергий о контактирующих фаз — газа а, жидкости I и твердого тела 5. [c.9]

Энергия Гиббса (изобарный потенциал) [c.392]

Изменение свободной энергии Гиббса (изобарного потенциала) АО , энтропии Д5о и тепловые эффекты ДЯ при образовании 1 моль сероводорода при температуре Т° К [c.51]

К важнейшим величинам, характеризующим хими ческие системы, относятся внутренняя энергия С/, энтальпия Я, энтропия 5 и энергия Гиббса (изобарноизотермический потенциал) О. Все эти величины представляют собой функции состояния, т. е. зависят только от состояния системы,. но не от способа, которым это состояние достигнуто. [c.71]

Изучение равновесий проводится с помощью энергии Гиббса (изобарного потенциала) О, являющейся, как уже известно, характеристической функцией температуры и давления. Ее полный дифференциал для системы, содержащей одно индивидуальное вещество, выражается так [c.115]

Вычитая из Н—Яо (6.184) произведение (6.187) и разделив все на температуру, получим так называемую приведенную энергию Гиббса (изобарный потенциал) [c.264]

Используя понятие парциальной мольной энергии Гиббса (химический потенциал), условие.устойчивости раствора можно [c.115]

В литературе применяются термины-синонимы свободная энтальпия, свободная энергия при постоянном давлении, потенциал Гиббса, функция Гиббса, энергия Гиббса, изобарный потенциал, изобарно-изотермический потенциал. Наряду с О пользуются и другими обозначениями 2 и Р. Значения АО 295 веществ см, в табл. 1 приложения, [c.11]

В литературе встречаются также и другие названия функции состояния О энергия Гиббса, свободная энергия Гиббса, термодинамический потенциал, изобарно-изотермический потенциал, изобарный потенциал. [c.60]

В такой форме это уравнение применяется не только для газообразного состояния. Величина Ог называется стандартным значением энергии Гиббса (изобарного потенциала). Из определения видно, что для идеального газа фугитивность равна его давлению [c.312]

Для парциальных энтропии и энергии Гиббса (химического потенциала) выполняются условия (1.31). При Х О —оо и касательные к кривой G (х) при Хз = О и Xj = 1 направлены вертикально. Соответственно [c.13]

Расклинивающее давление является важнейшим термодинамическим параметром тонкой межфазной прослойки. Поэтому важно показать его связь с другими термодинамическими функциями. Найдем свободную энергию Гиббса (термодинамический потенциал) С системы из нескольких фаз, в которой имеется плоскопараллельная прослойка одной из фаз толщины к. рассмотрим для этого равновесно-обратимое изменение системы, происходящее в результате изменения толщины прослойки к на йк при постоянных температуре Т, химических потенциалах компонентов и давлении Р. При этом внешние силы, без которых тонкая прослойка не могла бы находиться в состоянии равновесия, совершат над системой работу [c.35]

Сопоставление показывает, что некомпенсированная теплота равна полезной работе (т. е. максимальной работе процесса за вычетом работы расширения). Это значит, что некомпенсированная теплота представляет собой ту полезную работу, которую мог бы совершить процесс, если бы он протекал обратимо. Поэтому для некомпенсированной теплоты справедливы те же соотношения, что и для полезной работы принимая постоянными пары переменных S и v, S и р, V и Т, р и Т, видим, что некомпенсированная теплота может быть выражена как убыль функции соответственно внутренней энергии, энтальпии, энергии Гельмгольца (изохорного потенциала) или энергии Гиббса (изобарного потенциала) 6Q = —(dU)s,v= =—(dN)s,p=—(dF) ,T = — (dG)p,T. [c.108]

Экспериментальное определение давления насыщенного пара над раствором также позволяет определить ряд важных термодинамических характеристик изменение энергии Гиббса (химического потенциала) при образовании 1 моль раствора, активности и коэффициенты активности растворителя (обозначим его индексом 1) и растворенного вещества (индекс 2) и др. [c.144]

Отсюда следует, что свободная энергия, потенциал Гиббса и энтальпия имеют при равновесии минимум и должны в окрестности равновесия быть вогнутыми функциями параметра. Для открытых систем при известных условиях могут также быть определены точные условия термодинамического равновесия. Так, [c.182]

Скорость, с которой меняется свободная энергия при изменении концентрации отдельного вещества, называется химическим потенциалом системы, и Гиббсу удалось показать, что именно химический потенциал является движущей силой химических реакций. Химическая реакция идет самопроизвольно от точки с высоким химическим потенциалом к точке с низким химическим потенциалом, подобно тому как теплота самопроизвольно передается от точки с высокой температурой к точке с низкой температурой. [c.113]

Определите изменение энергии Гиббса (изобарноизотермического потенциала) ДОсм при образовании совершенного раствора смешением 0,234 кг бензола с 0,368 кг толуола при 300 К. [c.34]

Для прямого преобразования солнечной энергии используют гва типа каталитических процессов-. 1) фотокаталитические, в которых энергия световых квантов непосредственно преобразуется в химическую энергию в ходе фотохимических реакций, и 2) термокаталитические, в которых реакции, эндоэргонные при комнатных температурах, но экзоэргонные при повышенных температурах, осуществляются за счет нагрева реактантов солнечным светом. Согласно теоретическим оценкам для обоих типов процессов эффективность преобразования солнечной энергии в химическую энергию (потенциал Гиббса) может быть достаточно большой до 20—30% (из расчета на падающий солнечный свет) для простых фотокаталитических процессов и до 50—60% для простых термохимических процессов. [c.261]

Термодинамич. св-ва Р. определяются взаимод. между молекулами компонентов и характеризуют Р. в целом. Доля, вносимая данным компонентом в то или иное св-во Р., определяется парциальной молярной ве.шчиной компонента. Особое значение имеет парциальная молярная энергия Гиббса.-химический потенциал компонента, к-рый позволяет выражать условия фазового и хим. равновесий в Р. Важнейшее св-во Р.-зависимость хим. потенциалов компонентов от состава. [c.185]

Одной из важнейших величин, характеризующих поведение каждою компонента в растворе, является химический потенциал компонента Д.-- Согласно Гиббсу, химический потенциал равен приращению внутренней энергии раствора при доб8Бле]зии к нему бесконечно малого количества молей компонента 1, [c.345]

ГИББСА ЭНЕРГИЯ (нзобарво-изотермический потенциал, свободная энтальпия), функция состояния тетмодкнамич. системы G, определяемая равенством G = Н — TS, где Я — энтальпия, Т — абс. т-ра, S — энтропия. Широко использ. в хим. термодинамике, т. к. хим. р-ции часто происходят при пост, т-ре и давлении, а зти параметры состояния являются естественными физич. переменными Г. э. как характеристич. функции (см. Термодинамические функции). Г. э.— термодинамич. потенциал убыль Г. а. в равновесном процессе в закрытой системе при пост, т-ре и давлении равна максимальной полезной работе, т. е. полной работе за вычетом работы против внеш. давления. При указанных условиях все процессы протекают самопроизвольно в направлении убывания Г. а. до достижения ее минимума, к-рому от-ветает состояние термодинамич. равновесия системы. [c.130]

По теореме Гиббса энергия, энтропия и потенциалы смеси идеальных и химически нереагирующих газов являются величинами аддитивными, т. е. каждая из этих величин О представляет собой сумму где /лг — число молей компонента I, а Ог — соответственно энергия, энтропия или потенциал моля Этого компонента смеси, когда указанный кол1Прнент взят точно в том же термодинамическом состоянии, в котором он находится в смеси, т. е. при той же температуре и, кроме того, при той же плотности (или, что равносильно, при том же парциальном давлении рь какое он имеет в смеси, или, наконец, при том же объеме V, какой занимает смесь в целом, а стало быть, в частности, и данный ее компонент). Здесь, видимо, уместно сразу отметить, что аддитивности не будет, если компоненты взяты хотя бы и при той же температуре, но в объеме или при давлении, которые им были свойственны до процесса смешения. [c.254]

Химический потенциал компонента [г , вводимого в систему, является одной из важнейших величин, характеризующих поведение каждого компонента в растворе. Согласно Гиббсу химический потенциал равен отнесенному к единице массы приращению внутренней энергии раствора при добавлении к нему беско- [c.249]

Самопроизвольно, т. е. без затраты работы извне, система может переходить только из менее устойчивого состояния в более устойчивое. Из рассмотренного следует, что в химических процессах одно-зремепно действуют две тенденции стремление частиц объединяться за счет прочных связей в более сложные, что уменьшает э н- а л ь п и ю системы, и стремление частиц разъединиться, что у в е-,1ичивает энтропию. Иными словами, проявляется действие двух прямо противоположных факторов — энтальпийного (ДЯ) и энтропийного (TAS). Суммарный эффект Э1их двух противоположных тенденций в процессах, протекаюш их при постоянных Т и р, отражает изменение энергии Гиббса G (или изобарно-изотермического потенциала) [c.172]

V Стандартный электронный потенциал. Для реакции, протекающей а стандартных условиях, связь энергии Гиббса и электродного потег циала выражается уравнением [c.219]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология